ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Правило фаз Гиббса из "Теоретические основы процессов переработки металлургического сырья " Правило фаз Гиббса характеризует условия равновесного состояния системы через соотношение между числом компонентов и числом сосуществующих фаз, определяемое вариантностью системы, и является одним из важнейших законов гетерогенного равновесия. [c.40] Как указывалось выше, параметрами, однозначно определяющими состояние системы, являются ее состав, температура и давление. Если имеется система из к компонентов в ф фазах, то для определения в целом состава каждой фазы необходимо знать массу к—1 компонента в каждой фазе (сумма массовых долей всех компонентов равна 1, поэтому один компонент не будет являться независимым переменным). Следовательно, в отношении состава каждая фаза обладает к—1 переменными. При наличии ф фаз имеют ф(к—1) переменных. Кроме того, исходя, из условия равновесия, температура и давление во всех фазах должны быть одинаковыми. Значит, общее число переменных, определяющих состояние системы, будет равно ф(к—1)-+-2. Необходимо также определить, все ли они будут независимыми. [c.40] Равенство температуры всех составных частей обеспечивает тепловое равновесие системы, равенство давления — механическое равновесие. Для обеспечения химического равновесия, при котором отсутствует переход из одной фазы в другую, необходимо равенство химических потенциалов всех компонентов в соответствующих фазах, т. е. [c.40] В таком виде оно щироко применяется при изучении диаграмм состояния систем, образованных практически нелетучими веществами. При этом давление пара настолько мало, что им пренебрегают. Подобные системы называются конденсированными. При изучении изотерм растворимости (растворимость солей при постоянной температуре) правило фаз имеет такое же написание. [c.41] Таким параметром может быть поверхностная энергия при наличии в системе чрезвычайно мелких частиц твердой фазы или водяного тумана с капельками диаметром порядка 0,1 мкм. [c.41] Вернуться к основной статье