ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Правило фаз Гиббса из "Физико-химическая кристаллография " Если обе частные системы, которые рассматривались в предыдущем разделе, состоят из одинаковых фаз, то величины и цр) можно описать и одинаковыми функциями. Равенство химических потенциалов при равновесии показывает, что в любом месте системы концентрации должны иметь одно и то же значение. Различия в химическом потенциале можно рассматривать поэтому как причину всех диффузионных процессов. [c.106] Если же частные системы состоят из разных фаз, то М и будут описываться разными функциями. Из равенства химических потенциалов следует, что концентрации какого-либо компонента в обеих фазах отличаются друг от друга и при равновесии зависят друг от друга. [c.106] Так как в каждой фазе концентрации могут быть различными, состояние системы может зависеть от Р(К —1) концентраций, а с учетом давления и температуры, которые во всех фазах одинаковы, от [2- -Р(/С—1)] переменных. [c.107] Число F произвольно выбранных переменных уменьшается на число уравнений, связывающих эти переменные, так как каждое такое уравнение можно решить относительно одной переменной. Поэтому каждую переменную можно представить как функцию остальных переменных. [c.107] Это уравнение называется правилом фаз Гиббса. Смысл правила фаз и его применение излагаются в главе 8. [c.107] Вернуться к основной статье