Растворимость кислорода в железе

Желе о. Растворимость кислорода в железе даже при сравнительно высоких температурах не превышает 0,03 %, что указывает на возможность его эффективного упрочнения оксидами. Порошковую смесь железа с добавкой оксида алюминия получают термическим разложением солей с последующим селективным восстановлением в водороде. Максимум прочностных свойств при 20 °С приходится на материал с [c.175]

Зависимость растворимости кислорода в железе, равновесном с чистым железистым шлаком, от температуры для реакции (FeO) =Fe l-[О] имеет следующий вид Ig [% О] =—6320/7 +2,734. [c.113]

Растворимость кислорода в железе [c.468]

Ф иг. 11. Зависимость кажущейся растворимости кислорода в железе от температуры [89]. [c.469]

Приведены данные о растворимости кислорода в железе в зависимости от его чистоты и температуры [107]. В системе медь — кислород Н. Аллен и А. Стрит [81] обнаружили растворимость порядка [c.293]

Растворимость кислорода в железе в форме FeO невелика и может быть описана при контактировании жидкого железа со шлаками, состоящими практически только из оксидов железа, уравнением [c.168]

Аналогичные расчеты для марганца, хрома, титана и алюминия произведены по уравнениям, приведенным в табл. 13. Максимальная растворимость кислорода в железе, не содержащем раскислителей, подсчитана по уравнению (19), Данные табл. 13, относящиеся к температурам 2000° и выше, носят приближенный характер, так как они получены на основании уравнений, справедливых для температур 1540—1800°, отвечающих процессам выплавки сталей. [c.65]

Расчеты показывают, что практически вся сера газов должна переходить в железо. Предел создается лишь тем, что растворимость кислорода в железе ограничена и шлаковый покров в значительной степени предохраняет металл от поглощения серы. [c.236]

Установлено, что при температуре плавления железа предельная растворимость кислорода в железе составляет 0,16%, а при комнатной температуре — тысячные доли процента. [c.232]

Наиболее сильно снижают растворимость кислорода в железе углерод и кремний. [c.233]

Т аблица 11.4 Растворимость кислорода в железе [c.76]

Кроме того, существует определенная растворимость кислорода в железе [c.67]

Как видно из приведенных ниже цифр, растворимость кислорода в железе сравнительно невелика при низких, но несколько возрастает прн повышенных температурах. [c.75]

Рпс. 13. Растворимость кислорода в расплавах железо —хром [c.60]

Кислород в стали. Растворимость кислорода в жидком чистом железе характеризуется реакцией 1/2 02(г) = = [0] 116,94—0,0024 Т, кДж/моль. [c.113]

Диаметр атома бора составляет 1,78 А. Он меньше диаметра атома железа (2,34 А) и в очень небольшом количестве растворяется в твердом состоянии в железе, образуя твердый раствор внедрения. Но растворимость бора в железе меньше, чем у углерода, азота и кислорода, имеющих меньшие диаметры атомов (С — 1,54 А, N — 1,40 А и О — 1,32 А), Однако воздействие атомов бора, благодаря их большему диаметру, на решетку железа сильнее, чем у углерода, азота и кислорода. [c.316]

Растворимость кислорода в жидком железе. Кислород растворяется в жидком Fe в виде окислов, состав которых близок к стехиометрическому составу FeO. Насыщение кислородом чистого железа, находящегося под шлаком из FeO без примесей, зависит от температуры. [c.326]

На фиг. 11 показаны результаты определения растворимости кислорода в образцах железа различной чистоты в зависимости от температуры насыщения. В очищенном зонной плавкой железе полученные значения концентрации очень малы и не зависят от температуры. Напротив, в образцах более грязного железа растворимость кислорода возрастает с увеличением температуры окисле- [c.468]

Степень внутреннего окисления зависит, разумеется, не только от количества легирующего элемента, поступающего за единичное время к поверхности благодаря диффузии, но и от притока кислорода в сплав, который в свою очередь зависит от его растворимости и скорости диффузии. Растворимость кислорода в твердом железе чрезвычайно мала [464, 511], но она должна быть больше в некоторых сплавах железа. Кислород сравнительно хорошо растворяется в меди и серебре при высоких температурах и, следовательно, способен легко проникать вглубь и способствовать выделению окисла менее благородного металла. [c.195]

Б. В. Линчевским было установлено, что в тигле из А О ) минимальное значение кислорода (0,006%) в стали Х17 достигается при давлении 2,66 hIm" (0,02 мм рт. ст.), в тигле из MgO — 0,002% О — при давлении 133 я/ж (1 мм рт. ст.), а в тигле из ZrOa —0,003% О —при давлении 133 н1м (1 мм рт. ст.). Во всех плавках при давлении 6700 н м (50 мм рт. ст.) содержание кислорода увеличивалось. С повышением температуры содержание кислорода в металле росло, так как возрастала растворимость кислорода в железо-хромистых расплавах и повышалось воздействие горячего металла на огнеупорную футеровку тигля. Кинетика обезуглероживания в ВИП характеризуется линейной зависимостью скорости реакции от концентрации углерода. С понижением давления над металлом скорость раскисления и обезуглероживания возрастает например в стали Х17 (тигель из ZrOa) константа скорости возросла с 5,25-10 до 7,05-10 Imuh при изменении давлений с 133,3 до 2,66 н1м (с 1 до 0,02 мм рт. ст.). [c.206]

В связи с исследованиями границы раздела важным и далеко неясным является вопрос о растворимости кислорода в металлах. Многочисленные авторы [5, 98, 103—105, 112], изучавшие растворимость кислорода в железе, получили различные данные. И. Фаст указывает, что ва-области растворимость невелика [93]. По данным А. Сейболта[106],она изменяется отО,009% при 700°Сдо0,030% при 900° С. Многие авторы считают, что растворимость в значительной мере зависит от чистоты и структуры металла [5,86]. На рис. 170 [c.292]

Присутствие хрома наряду с увеличением концентрации кислорода, необходимой для обезуглероживания, приводит к уменьшению количества кислорода, которое может раствориться в ванне. Растворимость кислорода в железохромовых сплавах ограничивается выпадением оксидных фаз. Д. С. Хплти с сотрудниками [33] показали, что оксидными фазами, находящимися в равновесии с расплавом железо — хром — кислород при 600° С, являются I) хромит при 0,06—3,0% Сг 2) искаженная шпинель при 3—9% Сг 3) твердый раствор СГ3О4, в котором присутствует некоторое количество окиси железа при более высоком содержании хрома. [c.59]

Окисление железа. Растворимость кислорода в зоноочищениом железе весьма мала и может достигать (по Эллиоту) 0,002% при eSO - и возрастать с повышением температуры. В зависимости от легирования стали, температуры среды и длительности нагрева на ее поверхности вследствие переменной валеитиостн железа образуются три устойчивых окисла ближе к железу располагается наиболее бедный, а дальше —более богатые кислородом окислы (в порядке убывания кислорода) РаОз, F3O4, FeO. [c.90]

Окисел Y-FejOa (гематит) образуется вследствие окисления железа при 200 400 °С, имеет сетку вакансий по октаэдрическим пустоткм решетки, т. е. пестехиометричеи [37]. Растворимость кислорода в нем при 1457 °С достигает 1,28%. [c.91]

Зависимость скорости коррозии железа от концентрации Na l в аэрированном водном растворе проходит через максимум при содержании Na l 3 %. Уменьшение скорости коррозии объясняется снижением растворимости кислорода в воде с ростом концентрации Na l. [c.158]

Аналогичную зависимость коррозии от температуры в нейтральном элек-тполите обнаруживает железо (рис. 151). Однако в последнем случае она уже обусловлена не свойствами продуктов коррозии, а растворимостью кислорода в электролите. [c.225]

С. п. м., содержащих низко-молекулярные добавки и твердые наполнители. Низкомолекулярные добавки, участвуя в ценном процессе, могут значительно изменять скорость, направление и характер реакций. Так, антиоксиданты, связывая свободные радикалы, препятствуют развитию цепных реакций и практически делают процесс неразветв.иенным. Это приводит и к снижению скорости структурных изменений. Наличие соединений, содержащих железо, марганец, медь, а иногда серу, фосфор и т. д., приводит к ускорению старения полимерных материалов. Наиболее чувствительны к каталитическим ядам полимеры, содержащие большое количество двойных связей в цепной молекуле (в первую очередь —натура.иьный каучук). Сложное влияние на С. п. м. оказывают активные наполнители — углеродные сажи, двуокись кремния (белая сажа) и т. д. Будучи носителями большого количества слабых свободных радикалов, такие наполнители являются ловушками свободных радикалов, возникающих при окислении полимера. В этом их противо-окислит. действие. Однако, сорбируя воздух, активные наполнители повышают эффективную растворимость кислорода в полимере и этим ускоряют окисление и старение. Кроме того, окислы, покрывающие поверхность нек-рых саж (напр., канальных), ката.тизируют окисление. Поэтому в практике часто приходится встречаться с двояким действием саж. [c.248]

Растворимость кислорода в электролите представляет собой важный фактор для определения скоростей коррозии. На фиг. 43 представлена растворимость кислорода в зависимости от концентрации хлористого натрия в растворе. При коррозии железа в аэрированных растворах соли наблюдается та, же самая зависимость от концентрации Na l. К сожалению, морская вода, соответствующая / 3%-ному раствору хлористого натрия, представлена максимумом на этом графике. [c.87]

Элективное разрушение окислов в вакууме и нейтральной газовой среде наблюдается при нагреве окисленного титана или циркония, растворимость кислорода в которых весьма значительна. Поэтому пайка титана и его сплавов, несмотря на высокую свободную энергию образования его окисла (TiOa), возможна в относительно невысоком вакууме (10 мм рт. ст.) или в среде аргона, где скорость растворения кислорода из окисной пленки в металле больше скорости его связывания в окислы. Разрушение окислов таким образом затруднено при нагреве сталей, так как кислород слабо растворим в железе. [c.186]

Одновалентные медь, серебро и золото, а также двухвалентные в металлическом состоянии марганец, железо, кобальт, никель не способны ионизировать атомы кислорода и поэтому кислород в этих низковалентных металлах практически нерастворим. Мала растворимость кислорода в технеции, рении и металлах платиновой группы вследствие низкой валентности и малых размеров междоузлий. [c.108]

По данным многочисленных исследователей, растворимость кислорода в твердом железе невелика, причем разброс данных, по результатам недавних экспериментов, связан с различиями в чистоте образцов. Чтобы уменьшить внутреннее окисление примесей, имеющих большее сродство к кислороду, чем железо, и увеличивающих тем самым общее количество абсорбированного кислорода, необходимо применять материал наибольшей возможной чистоты. Сифферлан [89] показал, что концентрация кислорода, растворенного в железе, есть функция чистоты железа. Если образец электролитического железа подвергнуть очистке путем отжига в водороде, совершенство решетки и чистота образца будут возрастать с увеличением продолжительности и температуры отжига, а растворимость кислорода при этом будет уменьшаться вплоть до величин порядка (2-—3)-10 вес.%. В очищенном зонной плавкой железе растворяется всего 1—9-10 вес.% кислорода. [c.468]

Влияние основных компонентов на свойства порошковых сталей достаточно хорошо описано в литературе [24, 25], Однако технико-экономические факторы накладывают определенные ограничения при использовании легирующих элементов при производстве порошковых сталей. Вольфрам и ванадий являются дорогостоящими элементами и введение их в порошковую сталь экономически нецелесообразно. Учитывая их определенную ограниченность по возможности применения в массовом производстве можно отметить, что серийная технология производства порошковых сталей с использованием порошков вольфрама и ванадия экономически и технологически невыгодна. Применение порошка алюминия в смеси с железным порошком не приводит к существенному улучшению свойств спеченных сталей из-за высокого сродства алюминия к кислороду и малой растворимости алюмния в железе при температурах спекания — эти факторы отрицательно влияют на физико-механические свойства порошковых сталей. [c.49]

Ароматный азот в момент своего выделения может растворяться в жидком металле [77]. При исследовании газовых смесей азота с различными газами (Аг, Ог, СО, СОг, Нг) также установлено, что введение кислорода или кислородосодержащих газов (СО, СОа) при постоянной концентрации азота в атмосфере дуги приводит к увеличению содержания N2 в наплавленном металле [64]. Это явление исследователями объясняется по-раз-ному образованием N0, активацией N2 в дуговом разряде в присутствии Ог, увеличением растворимости азота в железе при сварочных температурах в присутствии РеО, хорошей растворимостью окиси азота в жидкой ванне металла, возрастанием электрического поглощения в катодном (анодном) пятне. В работе [50] указывается, что поглощение азота жидким металлом происходит в молекулярном состоянии. Исследовалось поглощение азота из плазмы расплавляемым карбональным железом. При расчете парциального давления учитывался кинетический напор плазменной струи. [c.111]

Углерод понижает растворимость азота в железе. В области аустенитного состояния влияние углерода (до 0,8 %) на растворимость азота возрастает с повышением температуры. В железоуглеродистых расплавах, отвечающих по химическим составам соединению ЕезС(6,7%С), азот практически не растворяется. Данные по влиянию кислорода — противоречивы. По одним данным при содержании кислорода в железе 0,1 % растворимость азота при 1600 °С в 1,5 раза меньше, чем в чистом железе. По другим — при тех же условиях кислород не повлиял на растворимость азота. Кремний так же, как и углерод, понижает растворимость азота, но при малых концентрациях он несколько ее увеличивает. Никель, кобальт, медь в составе железа в зависимости от их содержания уменьшают растворимость азота. [c.112]

Поскольку скорость ржавления железа определяется концентрацией кислорода в воде, понятно, что при испытании имеет значение доступ кислорода к корродирующей поверхности. Растворимость кислорода в воде при 25° составляет 0,04 г/л. С повышением температуры концентрация кислорода в воде уменьшается добавление к воде различных солей в большом количестве также сни-нсает растворимость кислорода. Поэтому концентрированные растворы солей щелочных и щелочноземельных металлов для железа и стали неопасны. Но разбавленные растворы этих солей, особенно хлоридов, вызывают усиление коррозии стали. Это объясняется тем, что в присутствии хлор-иона затрудняется процесс образования плотного покрова ржавчины, так как этот ион разрушает окисную пленку. [c.64]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...