Растворимость Зависимость от кислорода в металлах — Температура

Растворимость кислорода в металлах в зависимости от температуры (14), [7], [81. [Э]) [c.323]

Определяли концентрации азота и кислорода в ниобии и тантале в равновесии с чистым газом в зависимости от давления. Определения производили для твердых металлов при трех различных температурах вблизи точки плавления, а в жидкой фазе — при температуре плавления. В системе тантал—кислород наблюдается аномальная зависимость растворимости от температуры. Она проявляется в том, что равновесная концентрация кислорода в металле при данном его давлении при температуре 2850° ниже, чем при 2960°. Полученные данные использованы для расчета парциальных молярных и интегральных величин свободной энергии, энтальпии и энтропии диссоциации растворов азота в ниобии и тантале и парциальной молярной свободной энергии и энтальпии диссоциации растворов кислорода в ниобии и тантале. [c.79]

Влияние кислорода. Скорость коррозии металлов в нейтральных растворах существенно зависит от концентрации растворенного в коррозионной среде кислорода, который обеспечивает протекание катодной реакции. В большинстве случаев кислород поступает из атмосферы, и скорость коррозии в соответствии с механизмом диффузионной кинетики электрохимического процесса прямо пропорциональна его концентрации. Линейная зависимость наблюдается до тех пор, пока не будет достигнута достаточно высокая концентрация кислорода, после чего поверхность металла начинает пассивироваться. Содержание кислорода в коррозионной среде зависит как от состава и концентрации солей, так и от температуры, условий перемешивания и других факторов, определяющих его растворимость в данной среде. [c.25]

Режим работы индикатора по скоростям движения и скорости охлаждения металла выбирался в соответствии с рекомендациями работы [1]. Для подсчета содержания кислорода использована зависимость растворимости кислорода в натрии от температуры, установленная по данным ряда работ и приведенная в той же статье. [c.13]

Рис. 115. Растворимость водорода (а), углерода (б), азота (в) и кислорода (г) в металлах VA и VIA групп в зависимости от температуры по различным литературным данным [2]

При выборе температуры для ускоренных испытаний следует иметь в виду, что ее не всегда можно увеличивать беспредельно. Иногда наблюдаются отклонения от общих закономерностей коррозионный процесс в определенном интервале температур часто замедляется, а иногда и чрезмерно растет. Это происходит благодаря тому, что на коррозионный процесс и его скорость влияют многие факторы, которые нередко невозможно учесть. Сильнее всего оказывают влияние продукты коррозии, свойства которых изменяются с температурой оказывает влияние и растворимость кислорода или другого деполяризатора, которая также зависит от температуры. Это хорошо иллюстрируется зависимостью скорости коррозии цинка в дистиллированной воде от температуры, приведенной на рис. 7 [9]. Максимум коррозии цинка наблюдается при 60—65° С. Это обусловлено свойствами зернистых продуктов коррозии, которые образуются при 50— 95° С и плохо прилегают к поверхности металла. При температурах выше и ниже этого интервала образуются защитные слои, хорошо сцепленные с поверхностью металла и защищающие его от воздействия коррозионной среды. Аналогичную зависимость [c.22]

Значения и I) всегда возрастают с повышением температуры, тогда как зависимость растворимости Г от температуры сложная. Например, растворимость водорода в одних металлах (никеле, железе, молибдене, меди) повышается с ростом температуры, в других (титане, тантале, палладии) падает. Не однозначно ведут себя и силикаты Но отношению к разным газам. Растворимость водорода в кварцевом стекле растет с повышением температуры, а растворимость кислорода уменьшается. [c.266]

При работе котла защитный слой окислов металла часто разрушается и при этом каждый раз ускоряются процессы его окисления. Особенно обращает на себя внимание то обстоятельство, что окисление стали в водя-ном паре происходит быстрее, чем в воздухе, несмотря на то, что параболическая постоянная роста пленки К для воздуха больше, чем для водяного пара. Это указывает на важную роль вторичных эффектов. В частности, одной из причин повреждения сталей в паре является растворимость в нем ряда легирующих добавок. При высоких давлениях и температурах гидроокиси ванадия, хрома, молибдена и вольфрама заметно растворимы в водяном паре. Поэтому они не могут в одинаковой степени принимать участие в образовании устойчивых защитных слоев на воздухе и в водяном паре. На практике часто переоценивают зависимость параболических постоянных роста от парциального давления кислорода. Так как эта [c.29]

Важную роль в развитии кислородной коррозии играет температурный фактор. Повышение температуры приводит, с одной стороны, к увеличению скорости диффузии кислорода к поверхности металла, а с другой — к уменьшению растворимости кислорода. На рис. 4-6 изображены кривые, характеризующие зависимость общей скорости коррозии железа в воде от температуры для открытой системы, когда кислород может удаляться, и для замкнутой системы, когда кислород не может быть удален. В открытых системах интенсивность кислородной коррозии достигает максимума при 75—85° С. Характер такой зависимости определя ется одновременным действием в противоположных направлениях двух факторов с одной стороны, повышения скорости коррозии, а с другой — уменьшения растворимости кислорода с ростом температуры. При нагреве же воды в поверхностных подогревателях, где отсутствует отвод из воды агрессивных газов, скорость кислородной коррозии непрерывно возрастает почти по закону прямой линии. [c.157]

Б. В. Линчевским было установлено, что в тигле из А О ) минимальное значение кислорода (0,006%) в стали Х17 достигается при давлении 2,66 hIm" (0,02 мм рт. ст.), в тигле из MgO — 0,002% О — при давлении 133 я/ж (1 мм рт. ст.), а в тигле из ZrOa —0,003% О —при давлении 133 н1м (1 мм рт. ст.). Во всех плавках при давлении 6700 н м (50 мм рт. ст.) содержание кислорода увеличивалось. С повышением температуры содержание кислорода в металле росло, так как возрастала растворимость кислорода в железо-хромистых расплавах и повышалось воздействие горячего металла на огнеупорную футеровку тигля. Кинетика обезуглероживания в ВИП характеризуется линейной зависимостью скорости реакции от концентрации углерода. С понижением давления над металлом скорость раскисления и обезуглероживания возрастает например в стали Х17 (тигель из ZrOa) константа скорости возросла с 5,25-10 до 7,05-10 Imuh при изменении давлений с 133,3 до 2,66 н1м (с 1 до 0,02 мм рт. ст.). [c.206]

В области турбулентного режима течения (Яе>80, / е>10 ) опыты (кривые /, 2а), описываемые формулами (5.36) и (5.37), определяют нижний уровень теплоотдачи [32, 97, 101]. Значительно выше располагаются четыре группы опытных точек. Первая группа точек (кривая 4) получена при малом содержании кислорода в натрии (6-10 " вес.%) [Ю5, 106]. Вторая группа точек (кривая 26)—результат опытов на трубе малого диаметра (4=4 мм) при скоростях 25 м1сек [97]. Третья группа точек (кривая 6) включает опытные точки, полученные на основании измерения поля температур [99, 100]. Сюда же относятся данные, полученные по измерению температуры стенки трубы при содержании кислорода в натрии меньше 2 I0 вес.%. Четвертая группа точек (кривая 7) получена путем обработки поля температур ио сечению потока [107]. Все эти данные в области чисел РеТ>300 описываются теоретическими зависимостями (5.20), (5.28) и (5.20а). Точки, полученные в работе [2] (кривая 3), располагаются несколько ниже. В последней работе от.мечено влияние времени работы установки на уровень теплоотдачи. Одним из факторов, определяющих уровень теплоотдачи к натрию, является степень чистоты металла, и в частности содержание кислорода в виде нерастворенных в нем окислов [99]. В связи с этим экспериментальные данные, полученные при измерении распределения температур по сечению потока (кривые 6, 7), и данные с натрием, содержащим кислород ниже предела растворимости (кривая 4), располагаются выше точек, полученных в опытах, проведенных без специальных мер очистки металлов (кривые / и 2а). [c.150]

Зависимость растворимости кислорода и водорода в металлах, применяемых при изготовлении огневых стенок камер сгорания от температуры, показана на рис. 4.22. У ЖРД с наружным охлаждением огневых стенок камер сгорания, выполненных из медных сплавов, давления газов в пристеночном слое достигают 10 Па, а температура колеблется в пределах 1000. .. 2000" С. При подобных условиях процессы проникновения газов в металл лимитируются диффузией атомов газа в металл. Но диффузия является процессом активационным, скорость которого находится в экспоненциальной зависимости от темиерату- [c.95]

Агнью, Труит и Робертсон [16] провели детальное исследование факторов, оказывающих влияние на коррозию металлов в растворах этиленгликоля. Они установили, что скорости коррозии исследованных металлов при всех параметрах или линейно зависят, или уменьшаются со временем. Скорости коррозии, измеренные в одном и том же растворе, были равны пли ниже тех скоростей, которые наблюдались в условиях замены раствора свежим во время испытания. При этом коррозия меди и латуни оказалась заметно более чувствительной к замене раствора, чем коррозия стали и припоя. Было установлено также, что для получения оптимальной защиты pH раствора следует поддерживать в пределах от 6 до 9. Отклонение от этого предела (в сторону как более высоких, так и более низких pH) приводило к значительному увеличению скорости коррозии. Увеличение pH до значений больше 10 способствовало особенно быстрому разрушению алюминия и припоя. В 40%-ном водном растворе гликоля зависимость скоростей коррозии от температуры не подчиняется обычным закономерностям. По мере приближения к тем пературе кипения раствора скорость коррозии не уменьщается, как можно было бы ожидать, учитывая быстрое снижение растворимости кислорода. В случае меди и латуни отмечается явная зависимость скорости коррозии от содержания кислорода, влияние которого на коррозию других металлов оказывается значительно меньшим. Наличие в системе ионов хлора увеличивает скорость коррозии, что особенно заметно [c.145]

Анионы электролита делятся на три группы в зависимости от того, как они меняют поведение анода по сравнению с некоторым идеальным случаем,. когда в растворе находятся только ионы обрабатываемого металла 1) активирующие, устраняющие действие окисной пассивации и ускоряющие анодное растворение (см. рис. 130), 2) нейтральные, 3) пассивирующие, замедляющие анодное растворение. Воздействие активирующих анионов на процесс растворения объясняется тем, что при определенных концентрациях, температуре и анодном потенциале они могут частично или пол-ндстью вытеснять кислород из поверхностных окислов и образовывать растворимые соединения металла, которые диффундируют от анода, а затем уже в растворе диссоциируют на ионы. Например, для железа [c.220]

Данные рис. 5, а также зависимость коррозии металлов в морской воде от различных факторов показьшают, что предсказать совместное влияние всех факторов затруднительно. Так, повышение температуры в соответствии с законами термодинамики должно приводить к увеличению скорости коррозии. Однако при рассмотрении морской коррозии необходимо зл)есть одновременное влияние других факторов при повышении температуры. Растворимость кислорода при этом падает, биологическая активность возрастает, а образование защитного известкового осадка облегчается. Поэтому конечный результат совместного влияния нескольких факторов может быть выявлен только в результате самостоятельных исследований в каждом конкретном случае. При этом суммарное воздействие факторов, влияющих в одинаковом направлении, обычно больше суммы воздействий каждого фактора в отдельности. [c.18]

Рис. 9 2-2. Зависимость растворимости кислорода, азога и 50, в некоторых металлах от температуры Т при давлении газа 1 ат [Л. 911.

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...