Кислород термодинамические свойства

При определении термодинамических свойств перегретого водяного пара в области весьма высоких давлений и температур до р = 1000 кг см а t = 1000° С предположено, что установленные опытом законы в пределах исследуемых давлений до р = = 500 am п t = 600° С распространяются и на области более высоких температур, до таких значений температуры, при которых состояние пара претерпевает или фазовые изменения или имеет место влияние диссоциации водяного пара на кислород и водород. Нижней границей значений температур, при которых в области весьма высоких давлений заметно влияние фазовых изменений, принята температура t = 550° С. Верхней границей значений температур, за которой заметно влияние диссоциации при малых и средних давлениях пара, принята температура t = 1000° С. [c.34]

Диссоциация двухатомных газов. Для решения ряда важных технических задач представляет особый интерес изучение термодинамических свойств диссоциирующих двухатомных газов (таких, в частности, как водород, кислород, азот и др.). При невысоких давлениях компоненты смеси (одноатомный и двухатомный газы) могут рассматриваться как идеальные газы. Константа равновесия реакции диссоциации, уже рассмотренной нами выше, определяется уравнением (15-49). Это уравнение может быть переписано в виде [c.489]

Книга включает таблицы термодинамических свойств воздуха, азота, атмосферного азота, кислорода, водяного пара, двуокиси углерода, окиси углерода, водорода и гелия. [c.10]

Криволинейность реальных изотерм смесей в двухфазной области и ограниченность р, V, Г-данных в указанной области затрудняют использование правила Максвелла при составлении уравнений состояния. Однако для многих смесей, компоненты которых имеют достаточно близкие термодинамические свойства, например для системы азот — кислород [79] и для воздуха [84], опытные изотермы в двухфазной области практически прямолинейны в координатах р, V, В этом случае условие (2.4) можно записать в виде [c.27]

В работе [1] исследовались термодинамические свойства при течении в соплах смесей газов СО2 — N2 и Oj — N2 — HjO. В данной работе учитывалось влияние молекулярного кислорода для сравнения с характеристиками неравновесного потока, изучавшегося в работе [1], при темпе-туре торможения Го = 2000 К, значениях параметра] Pq min 1 атм- [c.107]

Термодинамические свойства жидкого кислорода в состоянии насыщения (6 [c.244]

Термодинамические свойства кислорода на линии насыщения [141, 142] [c.477]

Термодинамические свойства кислорода в жидком и газообразном состояниях [141,142] [c.479]

Помимо кислорода на свойства поверхности металлов сильное химическое воздействие может оказать водород. Так, химическое сродство водорода к углероду может привести, например, к восстановлению карбидных фаз сталей. При высоком давлении водорода и температуре 200...600 °С создаются благоприятные термодинамические условия реакций диссоциации цементита и обезуглероживания стали [c.76]

В книге рассмотрены наиболее распространенные уравнения состояния для жидкости, обоснована форма уравнения состояния, справедливого в широком интервале температур и плотностей, и изложена методика его составления. Критически проанализированы экспериментальные и расчетные данные о термических и калорических свойствах жидких азота, кислорода, аргона и воздуха. На основе составленных уравнений состояния для этих веществ получены подробные таблицы значений термодинамических свойств от кривой насыщения до давления 500 бар и температуры 50— 180° К- По табличным данным для каждого вещества построены диаграммы состояния плотность — температура, энтальпия — давление и энтропия — дав.чение. [c.2]

Изложенная методика составления уравнения состояния и расчета термодинамических свойств жидкости применена в последующих четырех главах, где получены уравнения состояния в форме (52) для жидких азота, кислорода, аргона и воздуха и рассчитаны табличные значения термодинамических свойств этих веществ в широком диапазоне температур и давлений. [c.33]

В последующих трех главах при составлении таблиц термодинамических свойств жидких кислорода, аргона и воздуха потребовалось выполнить аналогичную корректировку значений i и s, принятых первоначально по данным [70]. При расчетах процессов с жидким воздухом и его компонентами рекомендуем использовать относящиеся к состоянию насыщения данные, приведенные в настоящей книге, поскольку они обеспечивают лучшее согласование расчетных значений для жидкости и для газа. [c.48]

ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЖИДКОГО КИСЛОРОДА [c.69]

В связи с хорошими результатами, достигнутыми при описании термодинамических свойств азота уравнением состояния в форме (52), нами была поставлена задача получить простое и удобное для расчетов уравнение состояния для кислорода, соответствующее опорным данным при давлениях до 500 бар. Предварительный выбор формы уравнений для изотерм жидкого кислорода показал, что эти кривые вполне удовлетворительно описываются уравнением (51), причем несколько лучший результат достигается, когда показатель степени первого члена /г - = 2. Поэтому уравнение состояния для кислорода составлялось в виде [c.73]

В табл. IV—VI представлены термодинамические свойства кислорода в состоянии насыщения и в однофазной области плотность, удельный [c.79]

Термодинамические свойства жидкого кислорода в состоянии насыщения (по температурам) [c.80]

Таблица VI Термодинамические свойства кислорода в однофазной области

Эта целесообразность вытекает из термодинамических свойств веществ в сжиженном состоянии их плотности в 600—1000 раз больше, чем при нормальных условиях. В связи с этим уменьшаются и удешевляются хранилища больших количеств газа, снижаются абсолютная и относительная массы тары при хранении и транспортировке. Так, при перевозке сжатого газообразного кислорода на 6 м газа приходится около 80 кг массы баллона, что примерно в 10 раз превышает массу [c.89]

Елухин Н. К-, Термодинамические свойства метана, этилена и этана, Кислород , 1950, № 4, стр. 38. [c.117]

Автоматизированная информационная система достоверных данных о теплофизических свойствах технически важных газов и жидкостей ВНИЦ MB Госстандарта (АИСТ) (2J. Представляет собой типичную информационно-решающую систему, работающую в диалоговом режиме. Генерирует данные о термодинамических свойствах и коэффициентах переноса группы технически важных веществ (азота, кислорода, метана, этана, этилена, гелия и др.) и смесей на их основе. Система может также выдавать коэффициенты сегментных аппроксимаций различных термодинамических и транспортных свойств. Номенклатура свойств содержит несколько десятков наименований. [c.180]

Уравнения температурной зависимости термодипамипеских функций представлены на основе расчетов с использованием таблиц справо Шика Термодинамические свойства газов , М., Машгиз, 1953. Для иыеюш,еР значение в расчетах процессов окисления, теплоемкости кислорода [кал/(моль °С) Д к/(моль. К)] автором п( лучепы уравнения [c.129]

Скорчеллетти [31, с. 253] полагает, что необходимо пересмотреть сами понятия фазового окисла и хемосорбированного слоя. Не исключено, что окисные пленки толщиной в один или несколько элементов кристаллической решетки имеют иные термодинамические свойства, чем компактные окислы. С другой стороны, свойства хемосорбированного кислорода сходны с химическими свойствами окислов. Поэтому стирается грань между понятиями хемосорбированный кислород и фазовый окисел. [c.25]

Отсутствие сведений о термодинамических свойствах ряда сложных окисных фаз при высоких температурах затрудняет выбор материала покрытия. Экстраполяция же низкоФемпера-турных данных может привести к значительным ошибкам, поскольку при повышении температуры резко меняется состав фазы, равновесие дефектов и т. д. Недостаточно также данных о диффузионной подвижности ионов металла и кислорода в окислах при высоких температурах. [c.256]

Помещаемые ниже таблицы термодинамических свойств воздуха, а также азота и кислорода при высоких температурах и в диссоциированном состоянии бьши рассчитаны П. М. Кес-сельманом и А. С. Бестужевым с учетом неидеальности [143]. Ими бьш принят следующий исходный состав воздуха (по объему) 78,08 % Nj, 20,95 % Qj, а остальное — аргон. Анализ констант равновесия и оценочные расчеты показали, что в рассматриваемых диапазонах температур и давлений необходимо учитывать присутствие в воздухе следующих компонентов N2, Oj, NO, At, О и N. [c.600]

Возможно, что и сами понятия фазового окисла и хемисорбированного слоя требуют некоторого пересмотра и уточнения. Может быть окисные пленки толщиной в один или несколько элементов кристаллической решетки имеют термодинамические свойства, отличные от свойств компактных окислов. С другой стороны, свойства хемисорбированного слоя кислорода сходны с химическими свойствами окислов, о чем уже говорилось. Тогда стирается грань между понятиями о хемисорбированном кислороде и фазовом окисле и вопрос переходит из области физики в область терминологии [12]. Такой подход заманчив — он мог бы устранить противоречивость в толковании природы пассивности. [c.255]

Аналогичные данные получены Аронсоном и Белле [43], которые определили термодинамические свойства ибг+х как функцию д при 877 7 1077 С. Авторы показали, что исчезновение двухфазной области 1)02+ж + -(-1)409 следует ожидать при 940° С. Несколько необычная зависимость растворимости кислорода в иОг+ж обнаружена в работе [44], где изучено равновесное давление кислорода над образцами состава от и02 до 1)02,25 и установлено, что двухфазная область и02+ж+и40э исчезает уже при 900° С и что при Г>900°С 1)б2+ж непрерывно переходит в 1)409. Еще более расходящиеся данные (не показанные на рис. 1.3) получены на основе измерения электропроводности образцов [45] и магнитных измерений [46]. Эти работы проведены при сравнительно низких температурах ( 500°С), и отклонение результатов надо отнести в первую очередь за счет недостижения равновесия. [c.15]

Термодинамические данные для всех изучавшихся сплавов получены впервые. Однако, несмотря на отсутствие в литературе термодинамических данных по исследованным системам и, следовательно, невозможность сопоставления с литературными данными полученных результатов, последние можно считать достаточно надежными, поскольку в работе была доказана обратимость электродов, содержащих вместо сплава чистые металлы — молибден и ниобий. Вычисленные из величин э.д.с. термодинамические константы N50 и МоОг практически совпадают с литературными данными. Недавно Рапп и Маак [4] исследовали этим методом сплавы в системе Си—N1. Найденные ими величины совпали с данными других методов. Полученные методом э. д. с. с твердым окисным электролитом данные пока еще весьма немногочисленны, но, по-видимому, как в случае сложных окислов и кислородсодержащих солей, метод привлечет внимание исследователей, тем более что, как и прочие термодинамические методы, наряду с определением термодинамических свойств, его можно использовать в качестве весьма надежного метода физико-химического анализа в довольно широком интервале температур (1100—1700°К). Практически верхний предел температур исследования ограничивается началом химического взаимодействия электродов с электролитом. Метод может быть использован также для определения растворимости кислорода в металлах и сплавах. [c.205]

Полученные в НБС уравнения имеют одинаковую форму, предложенную впервые Стобриджем [72] для азота, и содержат 16 постоянных. Уравнения состояния для азота и кислорода описывают опытные данные до давлений 300 и 200 атм соответственно, и только уравнение для аргона справедливо до больших давлений. Верхний предел температуры, до которого составлялись уравнения, равен 25 — 100° С. Таким образом, использование этих уравнений для расчета табличных значений термодинамических свойств не исключает необходимости согласования расчетных величин с данными для области более высоких температур и давлений. [c.25]

С помощью уравнения состояния, представленного выражениями (79) (80), (81) и (82), нами рассчитаны термодинамические свойства кислорода (р, V, 3, I, S, Ср) при давлениях до 500 бар и температурах 75—170° К-Для определения калорических свойств использовались выражения, приведенные в 1.4 на закритических изотермах (155—170° К) в качестве начальных выбирались точки при давлениях 80—150 бар. Расчетные значения термодинамических свойств были графически согласованы с данными [70] о газе. Для облегчения согласования оказалось целесообразным изменить значения i, принятые нами первоначально по таблицам [70] . поправки лежат в пределах от +1,7 кдж1кг при температуре 75° К до- [c.78]

Более подробными являются таблицы термодинамических свойств аргона, рассчитанные Госманом, Хастом и Мак-Карти [74] по составленному ими уравнению состояния. В таблицы включены значения плотности, энтальпии, внутренней энергии и энтропии шаг по температуре Г К-Р асчетные данные Госмана и соавторов охватывают более широкую область давлений (до 1000 атж), чем аналогичные данные НБС (США) для азота [72] и кислорода [73]. Однако в работе [74] не указано, каким образом было экстраполировано уравнение состояния до значений плотности, равных примерно 2,8 критической, при которых отсутствуют экспериментальные данные о термодинамических свойствах аргона в однофазной области. [c.112]

Замещенная нитридная керамика образуется путем замены части атомов кремния и азота в решетке нитрида кремния атомами алюминия и кислорода при использовании в производстве этого материала добавки из оксида алюминия. Такой материал получил название сиалон, который превосходит чистую нитридную керамику по термодинамическим свойствам и по устойчивости к окислению, но имеет пониженную вязкость. Ее повышают введением оксидов иттрия или других редкоземельных элементов. [c.157]

Химическая термодинамика занимается изучением химических процессов с термодинамической точки зрения и в отличие от технической рассматривает явления, в которых происходят знутрп-молекулярные изменения рабочего тела при сохранении гтомами молекул своей индивидуальности. Образование новых веществ (рабочего тела) или разложение веществ осуществляется в результате химической реакции. Для химического процесса характерно изменение числа и расположения атомов в молекуле реагирующих веществ. В ходе реакции разрушаются старые и возникают новые связи между атомами. В результате действия сил связей шэоисхо-дит выделение или поглощение энергии. Энергия, которая может проявляться только в результате химической реакции, называется химической энергией. Химическая энергия представляет собой часть внутренней энергии системы, рассматриваемой в момент химического превращения, ибо в запас внутренней энергии входит не только кинетическая и потенциальная энергия молекул, но и ншергия электронов, энергия, содержащаяся в атомных ядрах, лучистая энергия. Отличительным признаком химической реакции является изменение состава системы в результате перераспределения массы между реагирующими веществами в изолированной системе. Если же система не изолирована от окружающей среды, то свойства ее должны зависеть также от количества вещества, введенного в систему или выведенного из нее. Если, например, в калориметрическую бомбу поместить смесь из двух объемов водорода и одного объема кислорода (гремучий газ), то, несмотря на отсутствие теплообмена, происходит реакция с образованием водяного пара [c.191]

Известно, что оксидом железа, который может существовать термодинамически равновесно непосредственно на поверхности углеродистой стали и обладать оптимальными защитными свойствами, является магнетит. Он относится к классу шпинелей и в результате соответствия параметров кристаллических -решеток хорошо сцепляется со сталью. Пространственная структура зародыша элементарной ячейки магнетита РезО представляет собой шестиатомное кольцо, пять атомов которого лежат в одной плоскости, шестой (атом кислорода) — в плоскости, перпендикулярной плоскости основного кольца. Соотношение концентраций двух- и трехвалентного железа в классическом магнетите составляет 1 2. Известно, что вторым оксидом, обладающим достаточно хорошими защитными свойствами, является маггемит. Однако при низких температурах оксид трехвалентного железа не может существовать термодинамически равновесно непосредственно на по-нерхности стали. [c.48]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...