Кобальта сульфат

Кобальта сульфат 496, 514 Колебательные степе[П1 свободы в молекуле 317 [c.928]

Аммония гидрат — до требуемого pH аммоний хлористый — 50 кобальта сульфат— 35 натрия гипофосфит — 20 натрия-калия тартрат — 200 никеля хлорид-25. рН=8—10 /=80° С содержание кобальта — 40%, фосфора — 4%. [c.211]

Аммония гидрат — до требуемого pHj аммоний сернокислый — 65 кобальта сульфат— 14 натрия гипофосфит — 20 натрия-калия тартрат—140 никеля сульфат—14. рН = 9,0 /=90° С Q = 20 мкм/ч содержание кобальта — 40%, фосфора — 2%. [c.211]

Аммония гидрат —до требуемого pH аммоний сернокислый — 65 кобальта сульфат— 14 натрия гипофосфит — 20 натрия цитрат —60 никеля сульфат—14. рН=9,0 /=90 С Q=15 мкм/ч содержание кобальта — 40%, фосфора — 4%. [c.211]

Аммония гидрат — до требуемого pH борная кислота — 30 кобальта сульфат — 14 натрия гипофосфит — 20 натрия цитрат— 60 никеля сульфат — J4. pH=7,0 [c.211]

Сульфат никеля Сульфат кобальта Сульфат меди Борная кислота 50—55 50-55 5—7 20-25 12—13 15—20 Никель, графит Глубоко- черный [c.249]

Сульфат кобальта Сульфат магния Сульфосалициловая кислота [c.250]

Сульфат кобальта (кристаллогидрат) [c.58]

В литературе [1] отмечается, что применение сульфатов никеля и кобальта предпочтительнее чем хлоридов, поскольку скорость образования покрытия в первом случае выше, а сами осадки получаются более блестящими [c.64]

В случае пассивности железа, хрома, никеля и кобальта в растворах окислителей типа азотной кислоты или в растворах серной кислоты и сульфатов при анодной поляризации на металлах существуют уже сформировавшиеся защитные плотные пленки, толщина которых соответствует одному или нескольким слоям кислорода. Наличие на поверхности тонкой пленки с высокой электронной, но низкой ионной проводимостью обусловливает избирательное торможение процесса анодного растворения кислорода. [c.15]

Аммония гидрат — до требуемого pH Еммония сульфат — 40 кобальта сульфат — 17,65 натрия гипофосфит—18,8 натрия цитрат — 80 никеля сульфат — 25. pH=8 /=75—95° С содержание фосфора—1—2%. [c.211]

Электролит для осаждения сплава золото—кобальт. Дицианоаурат калия (на металл)—8—10 калия цитрат кислый — 50—100 кобальта сульфат (на металл) — [c.247]

Вместо пиперазингидрата можно применить гидразингидрат вместо цитрата калия—дву- или тринатрийфосфат вместо сульфата кобальта — сульфаты никеля, меди и других металлов. Количество добавки можно менять в широких пределах, задавая состав покрытия. Покрытие подвергают термообработке в воде при температуре не ниже 40° С в течение 10—15 мин. Для интенсификации процесса тер.мообра-ботки в воду можно добавлять поверхностно-активные вещества. Изменяя температуру водяной ванны, можно варьировать тон покрытия в широких пределах. Например, при температуре воды 45° С покрытие имеет красноватый оттенок, а при 85° С — золотисто-желтый. [c.248]

Эксперименты по парамагнитному резонансу Блини и Играма [184] показали, что g является сильно анизотропным и что в отношении магнитных свойств эта соль в большей степени сходна с кобальт-аммониевым сульфатом, чем с хромовыми квасцами. По этой причине лучше, по-вндимому, использовать / =V2 и довольно высокие значения g. Из вышеизложенного следует, что довольно трудно дать количественную интерпретацию результатов псследованип, выполненных на порошкообразном образце, зерна которого имеют случайные ориентации. [c.497]

Ниже 1° К наблюдалось заметное возрастание теплоемкости, Блини и Инграм высказали предположение, что это обусловлено сверхтонким рас-ш,еплением или магнитным взаимодействием последнее вероятнее, поскольку сульфат кобальта является довольно концентрированной солью. [c.497]

Ф и г. 67. Диаграмма энтропия—восприимчивость для сферического монокристалла кобальт-аммониевого сульфата (по Гарретту). [c.542]

Ф и г. 68. Зависимость энтропии от абсолютной температуры для кобальт-аммониевого сульфата (по Гарретту). [c.542]

Геометрическое место максимумов на фиг. 77 было идентифицировано Амблером и Хадсоном с кривой критических полей (п. 55) и, следовательно, с границей между антиферромагнитной и парамагнитной областями. (Это же предположение было сделано ранее Гарреттом [35] для случая кобальт-аммо-ниевого сульфата см. п. 67.) Однако из вышеизложенного следует, что граница между обеими областями является геометрическим местом точек резкого падения значений в зависимости от Я (фиг. 74). Нет оснований предполагать, что эта граница совпадает с максимумами линий постоянного поля на фиг. 77. Фактически ири малых значениях энтропии она расположена намного выше пунктирной линии на фиг. 77. [c.550]

Кобальт-аммониевый сульфат. Измерения восприимчивости в продольных нолях были выполнены Гарреттом [185] на монокристалле сферической формы. Результаты, полученные для случая оси (являющейся осью наиболее легкого намагничивания при высоких температурах см. п. 44), представлены на фиг. 88. При малых значениях энтропии на кривых наблюдается четко выраженный максимум, однако рост и спад восприимчивости [c.557]

В качестве блескообразователя применяются соединения серебра в нейтральных электролитах (электролиты № 1,, 3, 4 в табл. 20). Такие электролиты мало чувствительны к присутствию посторонних ионов. Обычно для увеличения электрической проводимости электролита к раствору добавляют соли калия в виде сульфатов, фосфатов, нитратов, цитратов, тартратов, лактатов, бензосульфонатов. Кроме соединений серебра в электролите часто присутствуют и ионы других металлов (никеля, кобальта), правда, покрытия от этого становятся более хрупкими, хотя и более блестящими. В качестве комплексообра-зователя для серебра используют органические соединения типа этилендиаминтетрауксусной кислоты или амины (пиридин, диэтано-ламин и др.). Добавление солей титана делает покрытие более блестящим. Зеркально-блестящими становятся покрытия, когда кроме солей титана еще присутствует селен — тогда покрытия приобретают цвет золота. [c.44]

Осадки из ванны Уоттса или простой ванны хлорида тусклые. Для придания блеска изделие подвергают механическому полированию. Ванны, содержащие сульфаты кобальта, образуют блестящие никелевые покрытия с хорошей пластичностью, но при нанесении осадка выравнивание отсутствует или проявляется в очень незначительной степени. Блеск никелевого покрытия и выравнивание достигаются за счет введения органических добавок в растворы. Растворы имеют хорошую рассеивающую способность. Как правило, блестящие никелевые, покрытия обладают более низкой пластичностью и более высоким внутренним напряжением. Эти недостатки уменьшаются при использовании сульфатной ванны. Плотность тока в этой ванне выше, осаждение происходит быстрее, но стоимость процесса возрастает. [c.97]

Для получения высокой коррозионной стойкости многослойных покрытий типа сил -процесс промежуточным слоем перед хромированием вместо никеля может служить и кобальт [135]. Осадки кобальта толщиной 1 мкм получались из суспензий на основе стандартных сульфат-хлоридных электролитов, содержащих 2 кг/м сахарина. Дисперсной фазой служили диатомит (6 кг/м ) или каолин (10 кг/м ) или другой силикат (например, целлит-505). Диатомит содержал 89% SiOa и aO+MgO. Температура электролита составляла 50 °С pH = 6,1. Испытания коррозионной стойкости покрытий Ni—Со— Сг по методу Корродкот показали следующее покрытия с диатомитом выдержали б циклов испытаний без изменения, покрытия с каолином после 4 циклов были поражены ржавчиной на 3%, ас целлитом-505 — на 5% после 4 циклов корродированной поверхности. [c.187]

Среды, содержащие НаС1, ослабляли (по сравнению с воздухом) сопротивление ползучести сплава на основе кобальта и ни-кельхромового сплава, дисперсноупрочненного окисью тория [40]. Поведение типа 1А наблюдалось также при наличии осадков сульфата натрия [14], оксида свинца [41], масляной копоти [42], ванадиевой золы с примесью или без примеси сульфида никеля [43], а также в атмосферах, содержащих 802 [43, 44]. [c.16]

Никель сернокислый технический (сульфат никеля, купорос никелевый) NiSOi- ТНаО (ГОСТ 2665—44). Кристаллы различной величины изумрудно-зеленого цвета. Никель сернокислый содержит не менее 20,6% никеля и кобальта в сумме. По содержанию примесей (меди, свинца, цинка, железа, хлора и марганца) подразделяют на 3 марки НС-1 —для изготовления твердых сплавов НС-2 — для производства аккумуляторов НС-3 — для никелирования. Упаковывают в плотные деревянные бочки. Никель сернокислый — реактив поставляют по ГОСТу 4465—61. [c.288]

По данным К-Эделеану [111,92], наиболее агрессивными, с точки зрения коррозионного растрескивания, средами являются хлориды цинка, магния, натрия, калия, аммония и кобальта, а менее агрессивными — хлориды лития и никеля. Общая коррозия имеет место в хлоридах хрома и ртути. Наиболее безопасно в смысле общей коррозии и коррозии под напряжением хлористое олово. Добавление в раствор хлоридов 1% сульфата меди, 1% сульфата хрома, 5% ацетата натрия и 5% двух замещенного фосфата натрия не ускоряет процесса коррозионного растрескивания. Ингибирующие свойства имеют 5-процентный сульфат натрия и 5-процентный карбонат натрия. Слабое ускорение коррозионного растрескивания было отмечено при добавлении к хлоридам 1% бихромата калия. Такой окислитель, как хлористое железо (в количестве 5%), сильно ускоряет коррозионное растрескивание. Аналогичный эффект наблюдается при введении в раствор хлоридов 1% нитрита натрия, который также, как известно, является окислителем. При отсутствии в растворе хлоридов окислителей коррозионное растрескивание протекает крайне медленно или вообще не протекает [111,86]. X. Графен [111,83] указывает, что в растворе хлоридов, не содержащем кислорода, аустенитная нержавеющая сталь коррозионному растрескиванию не подвергается. При введении в раствор хлоридов кислорода сталь растрескивается тем быстрее, чем больше его концентрация в растворе (табл. 111-17). [c.150]

Влияние различных катионов на скорость коррозии сплава 25 (1100), по данным Ж- Е. Дрейли и В. Е. Разера [111,193], отражено в табл. 111-30. С введением в воду 50 мг1л при pH 4 и 7 ионов кадмия, кобальта и никеля (в виде сульфатов) скорость коррозии уменьшается, и она делается равномерной. Ионы олова, меди и свинца не дают такого защитного эффекта. Эти же авторы [111,172] считают, что никель из раствора осаждается на некоторых участках поверхности алюминия. Скорость реакции разряда ионов водорода на этих участках увеличивается. По их мнению, это обстоятельство препят- [c.189]

К парамагнетикам относятся платина, палладий, редкие земли, натрий, калий, рубидий, литий, соли железа кобальта и никеля, соединения марганца МпО MnS соединения хрома Ni r СГ2О3 сульфат гадолиния [ dj (864)3 8Н2О] кислород, окись азота — N0, и другие вещества, [c.129]

В данных исследованиях изучались адсорбционные свойства полифталоцианиловых соединений кобальта и меди при крашении ими натуральной кожи имеха. Для приготовления красильных ванн использовали различные вспомогательные вещества такие как растворы аммиака, моноэтаноламина, уксусной и муравьиной кислот, пероксида водорода, карбоната, хлорида и тиосульфата натрия, сульфата аммония, глауберовой соли и СМС Лотос . Изучали зависимость влияния на величину адсорбции красителя температуры и времени процесса, а также содержания аммиака в красильной ванне. Образцам кожи и меха после процесса крашения [c.45]

Смотреть страницы где упоминается термин Кобальта сульфат : [c.617] [c.282] [c.285] [c.335] [c.582] [c.583] [c.584] [c.494] [c.496] [c.496] [c.496] [c.497] [c.514] [c.514] [c.541] [c.559] [c.928] [c.34] [c.431] [c.104] [c.321] [c.17] [c.286]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...