Кистяковский

Для определения толщины h образующихся на металлах пленок или удельного количества окислившегося при этом металла Ат, а также для изучения свойств пленок применяются различные методы, в разработке и использовании которых большую роль сыграли работы В. А. Кистяковского, Эванса, П. Д. Данкова и др. [c.32]

Уравнения (9.14)... (9.16) приведены по В. А. Кистяковскому, и совместным решением этих уравнений можно определить параметры нонвариантной системы. [c.321]

Восстановление такой сложной системы оксидов атмосферой, содержащей СО и СО2, разбивается на ряд отдельных, но в то же время взаимосвязанных процессов (уравнения температурной зависимости констант равновесия даны по В. А. Кистяковскому) [c.336]

В системе Fe — О — Н возможны четыре реакции в соответствии с системой Fe — О. Уравнения констант равновесия этих процессов (по В. А. Кистяковскому) приведены ниже [c.342]

Пленочная теория пассивности была хорошо развита акад. Кистяковским В. А. [430, 431 ]. Этой теории придерживается ряд русских и зарубежных ученых [408, 409. [c.489]

Кистяковский В. A. Электрохимические реакции и электродные потенциалы некоторых металлов. Известия СПБ Политехнического института, 1910. [c.786]

В случае, если энтальпия испарения для сложных растворителей (бензин, уайт-спирит и пр.) неизвестна, она для неполярных углеводородных растворителей рассчитывается по уравнению Кистяковского [c.65]

На особую роль окисных пленок коллоидного характера в процессе коррозии указывал Кистяковский [U9J. В своей фильмовой теории коррозии металлов он обратил внимание на то, что разрушение металлов обусловлено тем, что электрохимические процессы развиваются по-иному на поверхности, покрытой пленкой,и в порах, причем металл, покрытый пленкой, впервые начал рассматриваться как кислородный электрод. [c.85]

Учение о коррозии и защите металлов интенсивно развивается в течение последних десятилетий. Большая роль в этом принадлежит советским ученым. Особенно велик вклад, внесенный советскими исследователями в изучение процессов, протекающих на поверхности металлов. Теоретические представления, развитые в этой области В. А. Кистяковским, Н. А. Изгарышевым, А. Н. Фрумкиным, явились основой для углубленного понимания коррозионных процессов и для создания новых методов борьбы с коррозией. [c.5]

Градации потенциалов железа (по Кистяковскому) [c.80]

Для защиты от ржавления производят оксидирование или воронение стали. Советские ученые В. А. Кистяковский, Г. В. Акимов и А. Н. Изгарышев и другие разработали многочисленные методы защиты металлов и сплавов от коррозии. [c.247]

Еще в 1931 г. В. А. Кистяковский считал вероятным, что пленка окислов, покрывающих железо, имеет в большинстве случаев коллоидную структуру, и рассматривал переход металла от пассивного состояния к активному как результат увеличения размеров пор в такой пленке. [c.71]

Предположения Кистяковского были подтверждены другими исследователями - показавшими, что процесс активации железа представляет собой превращение аморфной пленки геля гидроокиси железа в кристаллическую структуру—обычную ржавчину. При изменении состава агрессивной среды, например при введении в нее ионов хлора, большинство замедлителей коррозии в нейтральных средах (бензоаты, нитриты, аминоспирты) перестают защищать металл, что объясняется высокой способностью хлор-ионов проникать через защитные пленки [c.71]

Существует несколько теорий, объясняющих явление пассивности. Наиболее признанной считается пленочная теория, развитая Кистяковским В. А. Согласно этой теории, повышение коррозионной стойкости металлов после обработки в окислительных средах происходит в результате образования на их поверхности прочных пленок химических соединений толщиной 1,0—3,0 нм (10—30 А), т. е. в несколько атомных слоев. Такая пленка будет защитной только в том случае, если она равномерно покрывает всю поверхность металла, не имеет пор и обладает достаточной механической прочностью. [c.244]

Основоположниками учения о коррозии являются русские ученые В. А. Кистяковский и Н. А. Изгарышев, продолжающие и в настоящее время вместе со своими сотрудниками и учениками работать в этой области.. [c.9]

Первые работы В. А. Кистяковского, посвященные изучению пассивности металлов, относятся к 1901 г. Работы В. А. Кистяковского и его сотрудников дали теоретическое обоснование явлений активности и пассивности металлов в растворах электролитов я во влажной атмосфере, в результате чего была предложена пленочная теория пассивности металлов. [c.9]

Теория пассивности металлов В. А. Кистяковского [c.83]

Теория окисной пленки была развита в работах В. А. Кистяковского, и в настоящее время общепризнанной является созданная им пленочная теория коррозии и пассивности металлов. [c.83]

Пассивность металлов согласно теории В. А. Кистяковского вызывается образованием на поверхности металла тонкой, бесцветной, стекловидной и электропроводной пленки окисла, которая защищает металл от воздействия внешней среды. [c.83]

Теория В. А. Кистяковского особенно подчеркивает важную роль очагов ржавления , являющихся центрами кристаллизации. Такие очаги ржавления искусственно были созданы на поверхности железа (И. В. Кротов) действием паров иода. В зависимости от того, какие воздействия преобладают (создающие или разрушающие пленку) происходит замедление или ускорение коррозионного процесса. [c.84]

В. А. Кистяковский установил пять состояний для железа от типично пассивного до типично активного (табл. 11). [c.84]

Пленочная теория В. А. Кистяковского дает указание для борьбы с коррозией металлов на поверхности металлов должны быть созданы химически инертные в данных агрессивных условиях пленки, вполне гомогенные, без разрывов и пор. [c.85]

Кистяковским с сотрудниками (1935—1938 гг.) сконструирован калориметр и проведена боль-щая серия работ по гидрогенизации непредельных органических соединений в газовой фазе[34] Реакция проходит в погруженной в жидкостный калориметр каталитической камере, изображенной на рис. 21. Смесь паров исследуемого вещества с избытком водорода поступает в каталитическую камеру 1 по трубке 2. Катализаторами в зависимости от изучаемого вещества является либо медь, либо платина, либо кобальт и никель. Продукты реакции отводят по тонкому (5 мм) и длинному (2 м) змеевику 5 по выводе из трубки 4 они могут быть направлены в специальный прибор для сжигания их в избытке кислорода. В качестве калориметрической жидкости используется диэтиленгликоль это позволяет проводить измерение при температурах до 150°С. Адиабатическая оболочка калориметра также заполнена диэтиленгликолем. Контроль адиабатичности осуществляется батареей термопар в оболочке расположен малоинерционный электрический нагреватель. Температура калориметра измеряется также системой термопар побочные спаи термобатареи помещены в ванну со льдом (изменение температуры ванны е выходит за пределы 0,002° в сутки). [c.94]

Уже в XVIII в. было известно, что хром практически не разоряется в кислотах и что коррозионная стойкость его обусловлена так зываемым пассивирующим слоем, который образуется на поверхнос-металла при воздействии окислительной среды. Гипотеза, объясняю-ш пассивность металла, была предложена в 1907 г. В. А. Кистяковским, торый, изучая степень устойчивости железа в химических реагентах, наружил, что на поверхности железа образуется тонкая невидимая екловидная пленка оксида железа, которая и защищает металл от эрозионного воздействия той или иной среды. [c.345]

После классических исследований атмосферной коррозии, проведенных Кистяковским, Акимовым, Верноном, Хадсоном, Эвансом и Миерсом [1,6— 10], интерес исследователей к этому виду коррозии почему-то ослаб, и большинство опубликованных работ по этому вопросу касалось в основном описания результатов натурных испытаний. Нередко закономерности, установленные для коррозионных процессов, протекающих в условиях полного погружения металла в электролит, необоснованно переносились на атмосферную коррозию. Между тем атмосферная коррозия протекает в специфических условиях, подчиняется особым законам, которые нельзя не учитывать при рассмотрении механизма процесса и разработке мер противокоррозионной защиты. [c.4]

Существует большое число различных теорий для объяснения пассивного состояния металлов. Наиболее обоснованны и общепризнанны в настоящее время теории, объясняющие пассивное состояние на основе пленочного или адсорбционного механизма торможения анодного процесса растворения металла. Суждение М. Фарадея о механизме пассивности было сформулировано более 100 лет назад так [6] ...поверхность пассивного железа окислена или находится в таком отношении к кислороду электролита, которое эквивалентно окислению . Это определение не противоречит ни пленочному, ни адсорбционному механизму пассивности. Пленочный механизм пассивности металлов у нас последовательно развивался в работах В. А. Кистяковского [7], Н. А. Иагары-шева [8], Г. В. Акимова [9] и его школы [1, 5, 10—12], П. Д. Данкова [13], А. М. Сухотина [14] и др. за рубежом — в работах Ю. Эванса [15]. В последние годы пленочный механизм пассивности особенно был развит школой К. Бонхоффера (У. Франк, К. Феттер) [16—24] и другими исследователями [25—31]. Состояние повышенной коррозионной устойчивости объясняется ими возникновением на металле защитной пленки продуктов взаимодействия внешней среды с металлом. Обычно такая пленка очень топка и невидима. Чаще всего она представляет собой какое-то кислородное соединение металла. Таким образом, при установлении пассивного состояния физико-химические свойства металла по отношению к коррозионной среде заменяются в значительной степени свойствами этой защитной пленки. [c.15]

Наша страна внесла значительный вклад в развитие этой научной дисциплины. Начало исследований по химической стойкости металлов по-видимому следует связать с именем М. В. Ломоносова и его наблюдением резкого скачка устойчивости (пассивности) железа при повышении концентрации азотной кислоты ( селитряного спирта ). Однако наиболее систематические и широкие коррозионные исследования в России начинают развиваться после Октябрьской социалистической революции. Здесь, в первую очередь, надо отметить акад. В. А. Кистяковского, разработавшего фильмовую теорию коррозии, чл.-кор. АН СССР Н. А. Изгарышева, изучившего ряд важнейших вопросов электрохимической коррозии металлов, акад. А. Н. Фрум-кина, теоретически обосновавшего установление коррозионных (стационарных) потенциалов и механизм гомогенноэлектрохимического растворения металлов и особенно чл.-кор. АН СССР Г. В. Акимова, залолсившего основы структурной коррозии металлов, исследовавшего ряд важнейших теоретических и практических вопросов коррозии и создавшего советскую школу коррозионистов. [c.11]

Важные для практики работы в России (до первой мировой войны) выполнили С. П. Власов (1820 г.) по разработке стойких красок, Б. С. Якоби (1856 г.) по электрохимической защите стали цинковым протектором, А. И. Онуфрович (1910 г.) по разработке наиболее устойчивого кровельного железа, Е. Куклин (1910 г.) но травлению металлов. Исследования акад. В. А. Кистя-ковского, начатые в 1890 г. и продолженные им после Великой Октябрьской социалистической революции, послужили основанием для созданной им фильмовой теории коррозии металлов. В процессах электрохимической коррозии и пассивности решающее значение приобретают свойства образующихся на поверхности металла окисных пленок (фильмов). В. А. Кистяковский открыл мото-химические и мото-электрические явления, в основе которых лежит изменение электрохимических потенциалов металлов при их движении в растворах электролитов. [c.10]

Существуют две основные теоретические концепции, объясняющие пассивность металлов. Согласно пленоч-ной теории (Эванс, В. А. Кистяковский, Г. В. Акимов) пассивность наступает в результате образования на поверхности металла фазовой пленки толщиной в единицы и десятки нанометров. Эта пленка может представлять собой слой оксида или гидроксида. Она может быть гидратирована в различной степени. По данным А. М. Сухотина, такая пленка увеличивается в толщине с ростом потенциала во всей области пассивности. В частности, пленка на хроме в растворе серной кислоты с ростом потенциала увеличивается в толщине от 0,5 до 4,5 нм. Пленочная теория, основанная на том, что кислород химически связан с поверхностью металла, не может объяснить все известные факты в области пассивности. Во многих случаях исследователи не обнаруживают фазовую пленку на поверхности металла. [c.58]

В. А. Кистяковский, Электрохимические реакции и электродные потенциалы некоторых металле . Известая СПБ Политехнического института, Ш10. [c.83]

Сдвиг потенциала металла в положительную сторону при движении В. А. Кистяковский называет мотохимическим явлением. Так, измеренный им потенциал неподвижного железного электрода оказался равным —0,46—0,50 в, а движущегося электрода —0,21—0,24 в. Потенциалы алюмини ого неподвижного и движущегося зшектрода (в 0,5 н. ЫагСОз) достигают соответственно 0,06 и 0,10 в. Особенно своеобразные свойства обнаруживает железо. [c.84]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...