Аммоний азотистокислый

Аммоний азотнокислый аммиак + меди соли (углекислая, сернокислая, азотнокислая, гидрат окиси) -t- мышьяк, окись (III). Состав 1—80% водный раствор (обычно 40%, лучше 60—70%) 5—35% (10—35%) 0,01—0,2 г на 100 мл аммиачного раствора 0,05—0,25 г на 100 мл аммиачного раствора вода—10—65%. Иногда добавляется мочевина и аммоний азотистокислый. Варианты составов в [1024]. [c.157]

Натрий азотистокислый - - мочевина + аммоний азотистокислый. [c.159]

Натрий азотистокислый (34 вес. ч.) + аммоний бензойнокислый (66 вес. ч.). [c.158]

Натрий азотистокислый -f- аммоний углекислый. [c.158]

Натрий азотистокислый аммоний фосфорнокислый (орто) дву-замещенный -f- натрий углекислый кислый. Соотношение компонентой 7 5 1 [c.158]

Азота окислы 13 Азотистая кислота 152 Азотистокислый натрий 281 Азотная кислота 123. Азотнокислое железо 67 Азотнокислый алюминий 14 Азотнокислый аммоний. 29 Азотнокислый калий 81 Азотнокислый натрий 282 Акриловая кислота 394 Акролеин 373 Алюминий 14 [c.451]

Опыты по коррозии при механических напряжениях были поставлены со сталями типа 18-8 и малоуглеродистой сталью типа 18-8 в кипящих растворах хлористого натрия (3,5%-ных) с добавками азотистокислого аммония или солей, содержащих нитритный и аммониевый ионы [18]. Полученные результаты были примерно такими же, как и для концентрированных растворов хлористого магния. Однако было установлено, что для возникновения коррозии иногда достаточно очень. малого содержания хлористых солей, вследствие чего коррозия может происходить, например, в парах воды, содержащих следы увлеченных хлористых солей. Коррозия наблюдалась у стали типа 18-8 и у стали того же типа с добавкой ниобия в воде, содержащей при 80° С всего лишь 5 ч. на миллион хлористой соли, причем в коррозионных свойствах обеих сталей не было обнаружено никаких существенных различий, если только сталь типа 18-8 не была сенсибилизирована [33]. Повышение величины pH приводило к ослаблению коррозии. [c.168]

Сравнительно недавно было установлено з. 2з о некоторые органические вещества соли бензойной кислоты (бензоат натрия, бензоат аммония и др.), некоторые амины и азотистокислые соли аминов—являются высокоэффективными ингибиторами ржавления сталей в воде, в водных растворах солей и в антифризах. Далее выяснилось, что органические ингибиторы, обладающие достаточно высокой упругостью паров—летучие ингибиторы—могут растворяться в пленке воды на поверхности металла, находящегося во влажной атмосфере, и тормозить атмосферную коррозию. [c.9]

В процессе платинирования в электролите частично убывает азотнокислый аммоний, что вызывает ухудшение осаждающихся слоев платины. Электролит пополняют азотнокислым аммонием совместно с небольшим количеством азотистокислого натрия исходя из нормы 30—35 г/л азотнокислого аммония и 2—3 г/л азотно.кислого натрия на каждые 28—35 а-ч протекшего электричества, [c.190]

Азиды + соли аминов. Рекомендованы азиды аммиака, аминов, тетразамещенных солей аммония азотистокислые соли вторичных аминов (алифатических, алициклических и гетероциклических). Способ получения азидов в [869]. [c.141]

Колонна дисоли аммоний сернокислый кислый, аммоний азотистокислый, ангидрид серный, дисульфат, ги-дроксиламин 105 — — — 5 5 5 5 — [280] [c.190]

Приготовление такого электролита производят следующим образом расчетное количество хлористого аммония и азотистокислого натрия растворяют в воде (приблизительно в 0,5 от общего объема раствора). В отдельном объеме растворяют расчетное количество хлористого палладия в возможно меньшем количестве 25 %-ного раствора аммиака при нагревании на водяной бане и постепенно вЁодят полученный раствор комплекса палладия в электролит, содержащий хлориды и нитриты. После этого в полученную смесь при pH 8—9 вводят расчетное количество сульфамата аммония (если исходят из сульфаминовой кислоты, то расчетное ее количество растворяют ia минимальном количестве воды на 80 г кислоты — 60—80 мл воды) затем 25 %-ным водным раствором аммиака (до- [c.59]

Натрий азотистокислый -j- аммоний молибденовокислый. [c.158]

Натрий азотистокислый + аммоний фосфорнокислый (орто) двуза-мещенный + натрий сернистый. [c.158]

Р. Н. Карповой и И. П. Твердовским [4] были получены сплавы палладия с медью и исследованы их физико-химические свойства. Электролит приготовляли смешением двух растворов хлористого палладия с добавкой азотистокислого натрия и сернокислой меди с добавкой сернокислого аммония. Раствор подкисляли серной кислотой. Электролиз вели при плотности тока 0,7 а/дм . При указанных условиях были получены мелкодисперсные осадки, которые не могут быть использованы в качестве защитных или специальных покрытий. Для получения компактных, твердых осадков сплавов металлов платиновой группы, например палладия с медью или с серебром, могут быть использованы такие комплексообразующие ионы, как циан и пирофосфат. [c.306]

По структуре резины бывают монолитные и пористые. По величине пор различают губчатую и микропористую резину. Губчатые резины с несообщающимися порами применяются как амортизаторы. Пористые резины отличаются высокими тепло- и звукоизолирующими свойствами. Губчатое строение резины достигается путем вулканизации резиновых смесей, содержащих диазоаминобензол, амил-нитрит, смесь хлористого аммония и азотистокислого натрия и другие вещества, легко разлагающиеся при нагревании с выделением газов. Микропористые резины для изготовления, например, подошв получаются путем вулканизации резиновых смесей, содержащих в своем составе в качестве порообразующего вещества бикарбонат натрия. [c.504]

Катодный выход металла по току в сульфаминовом электролите составляет —50 % и незначительно возрастает с повышением концентрации палладия в электролите. С тееличением содержания азотистокислого натрия от 10 до 200 г/л катодный выход по току уменьшается с 54 до 34 %. Содержание сульфаминовокислого аммония почти не влияет на выход палладия по TOKJ [c.231]

Чувствительной качественной реакцией на Р. является образование голубой окраски Dppi воздействии металлич. цинка или сероводорода на растворы треххлористого Р. В присутствии всех остальных металлов характерной для Р. является красная окраска при добавлении к раствору углекислых и азотистокислых щелочей и сульфата аммония. Количественное отделение Р. от всех остальных платиновых металлов мало отличается от методов технологического отделения (см. Платина, металлургия). Взвешивают Р. в виде элементарного металла или двуокиси. Вследствие хрупкости и относительно легкой okpi-сляемости металлический Р. почти не имеет применений. Предложено применение четы-рехокиси Р. взамен несколько более дорогой четырехокиси осмия для окраски гистологии, препаратов (выделение черного элементарного металла,). Следует полагать, что будут использованы и каталитич. свойства Р. В" виду отсутствия спроса добыча Р. весьма ограничена. Стоимость 1 г Р. в 1930 г. - 1,3 америк. долл. (немного дешевле родия). [c.453]

Аммония нитрит, азотистокислый аммоний, NH4NO2 бесцветные кристаллы, разлагающиеся при нагревании с выделением азота и водяных паров. В воде и спирте хорошо растворим. Сильный восстановитель, находит себе применение в красочной промышленности. При действии сильных к-т разлагается с выделением окислов азота. Водный раствор NH4N0 обесцвечивает раствор перманганата. [c.340]

Коррозия железа в азотной кислоте. Мы видели, что в результате реакции азотной кислоты с большинством неблагородных металлов получаются соединения, богатые водородом (вроде солей аммония или гидроксиламина), в то время как при аналогичной реакции с благородными металлами образуются соединения, богатые кислородом (такие, как NOj, HNO2 или N0). В случае железа проявляются свойства обеих групп и образуются как аммонийные соли, так и азотистая кислота и газы NOa и N0. Поскольку при нагревании азотистокислого аммония и азотнокислого аммония получаются соответственно азот и закись азота [c.302]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...