Уравнение электронейтральности

Н Oj и уравнения электронейтральности путем решения с использованием ПЭВМ системы из порядка десяти уравнений. Методика и примеры подобных расчетов приведены в гл. 10. Необходимые для расчетов значения констант в интервале температур 25—40 °С представлены в табл. 2.5. [c.67]

При составлении табл. 4.4 проверяют данные анализа обрабатываемой воды по уравнению электронейтральности, рассчитывая погрешность [c.150]

Записывают уравнение электронейтральности. В любом растворе соотношение между катионами и анионами должно быть таким, чтобы раствор в целом был электронейтральным. [c.282]

Из произведения растворимости и уравнения электронейтральности несложно вычислить [c.288]

Алгоритм обработки характеристик водного источника несложен. Он фактически повторяет этапы ручного обсчета ввод данных по ионному составу воды, проверку "выполнимости уравнения электронейтральности, расчет солесодержания воды, определение типа воды по солесодержанию, определение видов жесткости воды, определение класса воды, определение груп- пы воды. [c.25]

Вспомогательные значение pH воды, используемые при решении уравнения электронейтральности рН ,рН, г [c.30]

Небаланс уравнения электронейтральности на крайних точках шкалы Простые литерные переменные 2, XI [c.30]

Определение значения pH, при котором выполняется уравнение электронейтральности [c.32]

Строка 70 - сердцевина расчета. На ней определяется зависимость дисбаланса уравнения электронейтральности от концентрации ионов водорода. Через эту величину выражены концентрации [c.34]

Концентрация ионов водорода (значение pH раствора) определяется из решения уравнения электронейтральностей, что осуществляется методом половинного деления операторами строк 210-240. Интервал неопределенности по значению pH принимается равным 1-14 (см. строку 200). Далее он сужается (см. начало строки 210) до достижения заданной точности итерации -0,001 единиц pH (см. строку 240). Найденное значение pH, при котором уравнение электронейтральности (см. строку 70) равно нулю, используется для расчета концентраций ионов водорода и гидроксил-ионов (см. строку 250), угольной кислоты (см. строку 260), гидрокарбонатов и карбонатов (см. строку 270). Рассчитанный состав воды позволяет уточнить значение ионной силы. Если это новое значение по модулю будет отличаться от преды- [c.35]

X РЕШЕНИЕ УРАВНЕНИЯ ЭЛЕКТРОНЕЙТРАЛЬНОСТИ X [c.36]

Коэффициенты уравнения электронейтральности А.В.С [c.43]

Решение уравнения электронейтральности -определение X — активности ионов кальция [c.47]

Через активность ионов кальция можно выразить их концентрацию (см. строку 280), концентрации карбонатов (см. строку 290) и гидрокарбонатов (см. строку 300). Подстановка этих и других значений концентраций ионов в уравнение электронейтральности превращает его в квадратное, коэффициенты которого А, В и С определяются операторами присвоения строки 260. Корень этого уравнения - активность ионов кальция - рассчитывается на строке 270. На строке 320 уточняется значение ионной силы раствора, отклонение которого от предыдущего значения менее чем на 1% служит признаком окончания расчета (см. строку 330). [c.49]

Уравнение (7.10) представляет собой уравнение электронейтральности ионов в фильтрате Щ. Уравнение (7.10) учитывает то, что концентрации гидроксильных, карбонатных, бикарбонатных анионов и катионов жесткости в воде за Щ близки к нулю, или по крайней мере значительно меньше концентраций ионов, записанных в уравнении. Наряду с этим концентрации хлоридов и сульфатов, записанных в уравнении (7.10), равны таковым в исходной воде, что определяется характеристиками процесса Н-катионирования. [c.74]

Уравнение (7.11) является уравнением электронейтральности ионов в фильтрате Н . Значения эквивалентных электрических проводимостей ионов в этом случае могут быть рассчитаны с использованием уравнения Робинсона - Стокса (7.12), а для природных вод с малым содержанием сульфатов - уравнения Онза-гера (7.13) [c.74]

Таким образом, уравнение электронейтральности раствора имеет вид [c.167]

Часто концентрацию катионов натрия ввиду трудоемкости определения ее вычисляют из уравнения электронейтральности по разности между суммой анионов и суммой катионов. При этом определение ошибки анализа по уравнению электронейтральности не представляется возможным. [c.32]

Остаточную концентрацию ионов Са " ищем через уравнение электронейтральности [c.58]

Вместе с уравнением электронейтральности получается семь соотношений, связывающих семь величин. После преобразований все эти системы приводятся к виду [c.285]

Уравнение электронейтральности для выбранной системы имеет [c.430]

Напишите уравнения химических равновесий и выражение закона действующих масс для соединения МХ, находящегося в равновесии с паром М, предполагая образование междоузельных дефектов М и вакансий М вследствие ионизации как доноров, так и акцепторов. Как упростить уравнение электронейтральности, если а) Р очень мало, так что доминируют вакансии металла, б) Рм очень велико, так что имеется избыток междоузельных атомов, в) Рм имеет промежуточное значение и собственная ионизация решетки доминирует над равновесием по Френкелю, г) разупорядоченность по Френкелю доминирует над собственной ионизацией [c.107]

При добавлении небольших количеств иона Li+ к ZnO, который является полупроводником п-типа, концентрация электронов снижается в соответствии с требованием сохранения электронейтральности, а концентрация промежуточных ионов цинка возрастает в соответствии с законом действия масс — см. уравнение (3). Это облегчает диффузию межузельных ионов Zn . Следовательно, L+ повышает скорость окисления цинка, т. е. влияние Li+ здесь противоположно его влиянию при добавлении в NiO. Ионы по тем же причинам снижают скорость окисления цинка, что подтверждается следующими данными [28] (/ = 390 °С, ро = = 0,1 МПа) [c.198]

Полученные, выражения д я пир позволяют вычислять концентрацию электронов и дырок, если известно положение уровня Ферми. Поскольку положение уровня Ферми определяется условием электронейтральности собственного полупроводника, его можно найти, решив уравнение п=р или [c.247]

Для приведения модели в соответствие с концентрационной зависимостью скорости роста трещины при КР было предположено, что образованный в вершине зоны монослой галоида впоследствии заменяется слоем оксида. Реагенты и продукты реакции, протекающей на стенках коррозионной трещины, были связаны по балансу масс с уравнениями массопереноса ионов вдоль оси трещины. Предполагалось, что состояние электронейтральности поддерживается во всех точках электролита. [c.396]

Схема диффузионного переноса молекул кислорода к поверхности электрода показана на рис. 24. Такой перенос, поскольку молекула электронейтральна, осуществляется чисто диффузионным путем, и каждая Ог-молекула связывает четыре электрона. Используя для скорости диффузии уравнение Фика, находим для силы тока [c.85]

Известно, что барьер Шоттки обладает выпрямительными свойствами при больших токах, обусловленных целиком основными носителями заряда, а условие электронейтральности по-прежнему определяется уравнением Qg + + 0 = 0. [c.167]

Для положительного столба характерно почти линейное изменение потенциала с расстоянием, т. е. постоянное электрическое поле. Из уравнения Пуассона тогда следует, что в этой области преобладает электронейтральная плазма. Таким образом, благодаря более высокой подвижности электронов основная часть тока (более 99%) переносится электронами. [c.137]

Какие функции Math ad могут быть применены для решения уравнения электронейтральности воды [c.292]

Это объясняется тем обстоятельством, что в кристаллах и-типа вакансии являются акцепторами, и поскольку для температурной области примесного истощения уравнение электронейтральности имеет вид n=Nj -N (где — концентрация основной донорной примеси — концентрация акцепторов п - концентращя электронов проводимости), то при ожатии кристалла и ухода вакансий на стоки уменьшается степень компенсации доноров в -Ge. Это соответственно ведет к появлению донорного эффекта [566-569,625,626] (рис. 136-139). [c.217]

В программах книги методы, поиска корня алгебраического уравнения используются для решения уравнения электронейтральности воды (см. программы ТИТР, СТОКИ и РНВВЭРД), При реализации алгоритмов применяются еще три вспомогательных управляющих блока итерация с постпроверкой (цикл до ), цикл с параметром и множественное ветвление. Вспомогательными они называются потому, что их несложно заменить вышеописанными конструкциями. [c.12]

REN HE НОЖЕТ БЫТЬ БОЛЬШЕ ИСХОДНОЙ 250 REN РЕШЕНИЕ УРАВНЕНИЯ ЭЛЕКТРОНЕЙТРАЛЬНОСТИ А АСА АСА+В АСА+С=0,ГДЕ АСА-АКТИВНОСТЬ СА++ [c.46]

Здесь пр-ап — плотности дырок и электронов, связанных с соответствующими примесями, и Ма и На — плотности донорных и акцепторных центров. В соответствии с условиями задачи величинами Пр и п п можно пренебречь по сравнению с, На VI На- Заменяя Пр на пУпп в упрощенном уравнении электронейтральности и разрешая его относительно п , получаем [c.496]

Концентрацию недиссоциированной кремниевой кислоты без существенной ошибки можно принять равной ее общей концентрации, т. е. [НА] = 1,43- 10 . Однако при решении этой задачи нельзя уже игнорировать воду, константа диссоциации которой близка к первой константе кремниевой кислоты. В растворе этого соединения необходимо учитывать и присутствие ионов ОН от воды. Тогда по закону равенства зарядов (его также называют законом электронейтральности растворов) получим [Н ] = [ОН ] -Ь [А ]. Кроме того, [Н ] [ОН ] = 10 Решая относительно [Н ] эту систему уравнений, получаем, что в растворе кремниевой кислоты, находящемся в равновесии с нераство-рившимся веществом, концентрация ионов водорода должна соответствовать значению pH = 6,77, а степень диссоциации этой кислоты а = 0,8 10" , т. е. 0,008%. [c.238]

Исходя из классической теории радикальной полимеризации, реакционная способность радикала роста полностью определяется химическим строением и природой мономера, из которого он образован. Будучи электронейтральными частицами, свободные радикалы в очень малой степени чувствительны к полярности и сольватирутощей способности реакционной среды. В этом случае скорость процесса полимеризации мономера и степень полимеризации (молекулярная масса) образующегося полимера описываются известными классическими уравнениями [c.611]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...