Электролиты труднорастворимые

Электролиты, степень диссоциации при 298 К, кн. 1, табл. 7.7 Электролиты труднорастворимые [c.624]

Если вода насыщена труднорастворимым в ней электролитом Ме А , распадающимся на ионы по уравнению [c.25]

Для процессов коррозии металлов с кислородной деполяризацией весьма характерна замедленность переноса кислорода к катодным участкам поверхности корродирующего металла. Это обусловлено малой концентрацией кислорода в электролитах вследствие плохой его растворимости в воде (рис. 161) и в водных растворах (рис. 162), медленностью диффузии кислорода через слой электролита, прилегающий к поверхности корродирующего металла, дополнительным затруднением диффузии кислорода часто образующейся на поверхности корродирующего металла пленкой вторичных труднорастворимых продуктов коррозии. [c.235]

Произведение растворимости труднорастворимых в воде электролитов при р=0,1 Мпа [c.130]

Наиболее медленными стадиями катодного процесса кислородной деполяризации являются процессы диффузии и ионизации кислорода. Диффузия кислорода к корродирующему металлу играет определяющую роль в неподвижных электролитах, при наличии на поверхности пленки вторичных труднорастворимых продуктов коррозии, а также при подземной коррозии металлов. Ионизация кислорода становится определяющей при большой скорости подвода кислорода к поверхности металла, сильном перемешивании электролита или в тонкой пленке электролита на поверхности. [c.6]

Ионы Са + и Mg + образуют труднорастворимые электролит ы с рядом обычно находящихся в природных водах анионов. Анионы, с которыми они образуют труднорастворимые электролиты, формулы последних, а также величины их произведений растворимости (ПР) приведены в табл. 1-4. [c.20]

Труднорастворимые электролиты, образуемые ионами кальция и магния и их произведения растворимости [c.20]

Анноны, образующие труднорастворимые электролиты Ионы Са "Ь Ионы [c.20]

В настоящее время инженер-теплоэнергетик постоянно сталкивается с процессами образования и смыва отложений на теплонапряженных поверхностях и лопатках турбины, с коррозионным разрушением и защитой конструкционных материалов. Ионный обмен, образование труднорастворимых электролитов, коагуляция широко используются при приготовлении добавочной воды современных паровых котлов. Все перечисленные процессы базируются на закономерностях, изучаемых в физической и коллоидной химии. Основные сведения из этих дисциплин излагаются в седьмом разделе. [c.9]

В случае разбавленных растворов хорошо растворимых электролитов растворимость труднорастворимого электролита, ионы которого не образуют недиссоциированных молекул с посторонними ионами, вычисляют по уравнению [c.253]

Растворимость труднорастворимого электролита характеризуется величиной его произведения растворимости ПР, д [c.90]

Если в растворе произведение активностей ионов труднорастворимого электролита. [c.90]

В табл. 3-12 приведены значения ПР и рПР некоторых труднорастворимых электролитов. [c.91]

Формулы для вычисления растворимости труднорастворимых электролитов, являющихся солями сильных кислот и оснований, а также концентраций образующих их ионов в их насыщенных растворах приведены в табл. 3-13. Растворимость электролитов этого типа мало зависит от активности ионов водорода в растворе (одновременное присутствие в растворе кислот и оснований влияет лишь на величину коэффициентов активности). [c.91]

Другие электролиты, содержащие общий ион с труднорастворимым, в растворе отсутствуют [c.92]

Типовая формула труднорастворимого электролита [c.95]

Формулы применимы при отсутствии в растворе других электролитов, содержащих общий ион с труднорастворимым.) [c.96]

Если система представляет собой ненасыщенный раствор труднорастворимого электролита А В , причем [c.97]

Для всех труднорастворимых в воде электролитов отсутствующие в справочной литературе значения изменения стандартных изобарно-изотермических потенциалов их образования могут быть рассчитаны по иашещ методу из имеющихся в литературе значений произведений растворимости, которые широко используются в такого рода термодинамических- расчетах. [c.25]

Диффузионный контроль протекания катодного процесса, т. е. контроль диффузией кислорода к катодным участкам, имеет место при катодных плотностях тока, близких к предельной диффузионной плотности тока и очень малых скоростях подвода кислорода к корродирующему металлу, обусловленных затрудненностью диффузионного процесса а) в спокойных (неперемеши-ваемых) электролитах б) при наличии на поверхности корродирующего металла пленки вторичных труднорастворимых продуктов коррозии г) при подземной коррозии металлов. [c.243]

Известно, что для получения мелкозернистых или блестящих покрытий высокого качества необходима низкая концентрация ионов. Поэтому в электролитах используют наиболее прочные. комплексные ионы, константы ионизации которых находятся в пределах от Ы0 до 1 10 , причем наиболее ценными являются электролиты, содержащие наиболее прочные комплексы (циа-нидные, аминовые, пирофосфатные и др.). Таким образом, вместо растворимых комплексных соединений для приготовления электролитов можно использовать труднорастворимые соединения, особенно в тех случаях, когда по различным соображениям растворимые комплексные соединения малопригодны (из-за отсутствия подходящего химического соединения, токсичности, дефицитности и т. д.). Например, известно использование сульфата стронция в качестве источника не разряжающихся на катоде ионов сульфата в саморегулируемых электролитах хромирования. Предложен [149] способ электро-осаждения антифрикционного сплава Ag—РЬ из электролита следующего состава (кг/м ) [c.217]

Если в раствор электролита внесена твердая фаза, диссоциирующая с отдачей ионов лишь одного какого-либо знака заряда, в первый момент будет наблюдаться образование ионной атмосферы из этих диссоцирующих ионов. В результате диффузии произойдет замещение ионов диффузного слоя ионами, находящимися в растворе. В данном случае общая концентрация (эквивалентная) электролита в растворе останется также постоянной. Например, твердая фаза является труднорастворимой кислотой и при внесении ее в раствор образуется диффузный слой ионов Н+. Если катионы электролита, находящегося в растворе, в который внесена твердая фаза, являются, например, ионами натрия, то они будут замещать ионы водорода диффузного слоя твердой фазы. Соответствующую схему можно представить в следующем виде [c.169]

Растворимость труднорастворимого электролита, склонного образовывать недиссоцииро-ванные молекулы в присутствии хорошо растворимых электролитов, также образующих неднссоциированные молекулы, оценивается путем решения системы уравнений, состоящих из уравнений баланса ионов. Например, растворимость сернокислого кальция в присутствии сернокислого натрия вычисляется нрн решении системы [c.254]

Растворимость трудкорастворимого электролита и концентрация образующих его ионов в насыщенном растворе может быть вычислена по величине его произведения растворимости. Методика соответствующих расчетов зависит от характера труднорастворимого электролита, а именно, является ли он солью сильной кислоты и сильного основания или же один из этих компонентов является слабым. [c.91]

При расчете растворимости труднорастворимых электролитов, являющихся слоями слабых кислот или слабых оснований, необ-лодимо учитывать процесс их гидролиза. Соответствующие расчетные формулы приведены в табл. 3-14. [c.91]

Растворимость труднорастворимых гидролизуемых электролитов сильно зависит от активности Н+ в растворе. Эта зависимость учитывается формулами, приведенными в табл. 3-15. [c.91]

Формулы для расчета растворимости Р д и концентраций отдельных ионов в насыщенных растворах труднорастворимых электролитов,,являющихся солями сильных кислот и оснований (кегидролизуемые электролиты) [c.92]

Наиболее просто уравнение (3-101) реигается графическим путем для этого задаются рядом значений Сд, являющегося неизвестным (в уравнении (3-103) ему соответствует Сд . и решают уравнение относительно Сд (уравнение (3-103) относительно сд] значения сдолжны быть взяты меньшими в 2 — 10 раз по сравнению со значениями их в насыщенном растворе одного труднорастворимого электролита. По полученным данным строят кривую зависимости jj от Сд, пользуясь которой и производят расчеты. [c.94]

Формулы для расчета растворимости Р д и концентраций отдельных ионов в насыщенных растворах труднорастворимых электролитов, содержащих гидрол оуемые ионы [c.94]

Если ионная сила раствора в основном обусловлена растворимостью труднорастворимого электролита, то значения коэффициентов активности первоначально принимают равными I. Решив уравнение относительно Г Сдп в первом приближении, вычисляют ионную силу раствора и применительно к неП берут значения коэффициентов активности. Подставив их и найденное значение в уравнение, вновь решают его отно- [c.95]

Формулы для расчета растворимости и концентраций отдельных ионов в насыщенных растворах гидролизуемых труднорастворимых электролитов при заданном значении активности ионов водорода в растворе (в условиях равновесия) [c.96]

Когда в растворе находятся ионы А и В, оба образующие с третьим ионом D труднорастворимые электролиты и B D , то при введении в раствор ионов D может происходить как одновременное выпадение твердой фазы того и другого электролита, так и переход в Тьердую фазу лишь одного какого-либо иона (А или В). То или иное течение процесса зависит от валентности ионов А и В, от концентрации их в растворе и от величины произведения растворимости электролитов и B D . Соответствующие критерии приведены в табл. 3-16. [c.97]

Критерии для установлания последовательности выпадения из раствора ионов Л и В в виде твердой фазы труднорастворимых электролитов А О и BpD [c.97]

В связи с этим концентрация свободных ионов снижается и степень пересыщения соответственно уменьшается. Поэтому при расчете насыщения воды по труднорастворимым электролитам необходимо учитывать не только значения их произведений растворимости, но и константы диссоциации ионных пар при данной температуре. Это позволяет более точно определить участок теплообменника, где водный раствор пересыщается по накипеобразователю, и, следовательно, правильно выбрать место установки магнитного аппарата, обеспечивающее максимальный противо-накипный эффект. [c.35]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...