Энтропийная диаграмма газов

ЭНТРОПИЙНАЯ ДИАГРАММА ГАЗОВ [c.85]

Поскольку состояние влажного газа (воздуха) определяется тремя независимыми переменными, диаграмма Is должна была бы строиться в пространственной системе координат. Между тем, как показало специальное изучение этого вопроса, диаграмма для парогазовой смеси может быть построена на плоскости, и притом достаточно строго, если парогазовую смесь рассматривать как идеальный газ и использовать некоторые свойства энтропийных диаграмм. [c.192]

Для иллюстрации принятых при выводе уравнений (6, 7, 8 и 9) соотношений на рисунке приведена энтропийная диаграмма теоретического цикла дизеля, построенная по результатам расчета с использованием табличных данных для теплоемкости и энтропии газов. [c.261]

В практике расчетов тепловых газотурбинных установок применение энтропийных диаграмм столь же желательно, как и при расчетах паротурбинных установок. Но здесь нет единого рабочего агента для установок всех типов и назначений, а, наоборот, применяются газы самых различных составов и свойств. Поэтому издание диаграмм, приспособленных к тепловым расчетам ГТУ, сложно и экономически невыгодно, и расчетчику приходится прибегать к чисто аналитическим расчетам по формулам, используя многочисленные экспериментальные исследования термодинамических свойств газообразных рабочих агентов ГТУ, издаваемых обычно в виде таблиц (например [7]). [c.127]

Основой энтропийной диаграммы являются исходная изобара S и линия энтальпии /. Ясно, что всякое изменение состава или физических свойств рабочего агента в газотурбинной установке потребует нанесения новых линий S и /, точно соответствующих новому составу или иным свойствам газа. Строго говоря, для каждого рабочего агента надо строить свои графики. [c.132]

При построении энтропийной диаграммы для продуктов сгорания осредненного жидкого топлива приходится учитывать изменение состава газов вследствие изменения избыточного количества сухого воздуха в смеси со стехиометрическими продуктами сгорания. [c.137]

Для построения энтропийной диаграммы расчетом или из опыта определяют состав газа на линиях сжатия и расширения, коэффициент избытка воздуха для горения и подсчитывают теплоемкости. Построение Т—5-диаграммы производится известными способами [6], [34] и сводится к определению изменения энтропии одного моля рабочего тела от како-го-то начального состояния до промежуточного по формуле [c.185]

Наконец, в приложении даны основания кинетической теории газов и обзор литературы по термодинамике. Из других дополнений можно отметить изложение свойств энтропийной диаграммы Стодола для газов, знакомство с которой особенно желательно ввиду новейших приложений ее к вопросу о газовых турбинах. [c.193]

Между тем, как показало специальное изучение этого вопроса, диаграмма 1-S для парогазорой смеси может быть построена на плоскости, и при том достаточно строго если только парогазовую смесь рассматривать как идеальный газ и использовать некоторые свойства энтропийных диаграмм. Принцип ее построения основан на следующих двух положениях. [c.86]

В учебнике проф. Брандта имеется еще одно интересное и весьма полезное начинание в нем в приложении имеется раздел, в котором приведена основная литература по термодинамике — книги, брошюры и некоторые журнальные статьи. Этот список сочинений по термодинамике очень обстоятельный он охватывает литературу, вышедшую во второй половине XIX и в начале XX столетий (до 1917 г. включительно). В списке содержится более 450 наименований сочинений зарубежных и русских авторов. Вся приведенная в списке литература разбита по своему содержанию на 15, имеющих следующие наименования библиография задачники история сочинения общего характера и руководства первый и второй законы термодинами1Ш и. учение об энергии действие теплоты на твердые тела действительные газы, пары и жидкости характеристические уравнения тепловые машины холодильные машины тепловые (энтропийные) диаграммы принцип Ле-Шателье — Брауна приложения термодинамики к химии теорема Нернста и теория квант кинетическая теория газов. Из них наиболее обширными являются разделы Сочинения общего характера и руководства (136 наименований) и Первый и второй законы термодинамики и учение об энергии (76 наименований). [c.191]

В 1961 г. Г. П. Верхивкер защитил кандидатскую диссертацию-на тему Термодинамический анализ схем парогазовых установок . В этой диссертации имеются следующие разделы анализ схем паротурбинных и газотурбинных установок определение термодинамических особенностей парогазовых установок и классификация их схем, обзор существующих схем парогазовых установок разработка новых схем парогазовых установок термодинамический анализ парогазовых схем для модернизации существующих электростанций термодинамический анализ парогазовых схем с высоконапорным парогенератором и схемы с впрыскиванием воды или пара в поток газа (схема акад. С. А. Христиановича) термодинамический анализ бинарных парогазовых схем, в которых рабочий агент нижнего контура нагревается только за счет отбросного тепла газотурбинной установки. Составление энтропийных диаграмм Т—s и i—s для фреона-12 в области сверхкритических параметров. [c.323]

Повышение мош,ности, следовательно, составляет 21%. Используемое в турбине тепло-падение мсжет быть определено по энтропийной диаграмме для страбста ших газов или при точном определении значения к непосредственно из уравнения мсш,нос1и [c.648]

Истинное давление всасывания меньше Р1 примерно на 5 %. По тем же причинам линия выпус-каОСлежит выше линии давления Ра (в среднем на 3—5%). Вследствие обмена тепла между сжимаемым воздухом и стенками цилиндра линии сжатия ВС и расширения ВА отступают от политроп. Примерный вид линий расширения и сжатия дан на фиг. 4, изображающей энтропийную диаграмму реальных процессов сжатия и расширения. Как показывает линия ВС, сначала сжатие сопровождается отдачей тепла стенками, а затем обратно—стенки начинают поглощать теплоту. В линии расширения В А сначала происходит отдача тепла стенкам, а затем обратно—сильное нагревание расширяющегося газа. При применении политропы для расчета работы К. следует полагать для политропы расширения т = 1- -1,2, для политропы сжатия т = 1,4. Объемный кпд и коэфициент наполнения К. Вреди, пространство, понижение давления всасывания, нагревание воздуха во время всасывания и неплотности поршня и клапанов вызывают уменьшение количества действительно всасываемого воздуха против теоретического (равного полному объему цилиндра). Отнощение приведенного объема действительно-засасываемого воздузса к теоретически возможному называется коэфициентом наполнения К. и обозначается червз Д. Если обозначим вес засосанного за один ход воздуха [c.380]

По этим данным можно вычертить энтропийную диаграмму. Т. к. г вместе с Ср также иредставляют ф-ию отТит.к.риг в приведенных выше ур-иях входят как отношения, то достаточно взять любую линию адиабаты и согласно фиг. 63 построить шкалы для г, < и р из них первые две (для ini) сохраняют значение и тогда, когда шкала для р множится на любой фактор пропорциональности. На фиг. 63 а—диаграмма для газов с двухатомными молекулами ( 1— молекулярный вес), Ъ—для Oj, с.—для водяного пара. Для изменения состояния при постоянном давлении р тепло должно конечно подаваться в количестве [c.145]

Стодола [1] и Шюле [ ],опираясь на несколько различающиеся данные, составили энтропийные диаграммы, к-рые пригодны для всякого состава газа, имеющего практич. значение. Недавно Лютц [W] и Флаум [ ] издали подробно проработанные диаграммы (последний уделил много внимания диссоциации). [c.146]

В обрлчном случае газы при выхлопе от объема V расширяются до постоянного конечного давления р . Изменение состояния в камере происходит при этом адиабатически, и с помощью энтропийной диаграммы можно при данном первоначальном состоянии (давление Ро) определить находящееся в камере количество G = V v (G a означает первоначальную величину при давлении р ) для всякого более низкого давления р и тем самым величину [c.150]

Если теплоемкости зависят от температуры, то изохоры и изобары несколько отклоняются от логарифмических кривых. Их вид в этом случае должен быть получен интегрированием уравнений (120) и (121). Но и тогда они получаются друг из друга путем параллельного смещения в направлении оси 5. Из таких энтропийных диаграмм удобно черпать сведения о газах с переменной теплоемкостью. [c.86]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...