Одновременно протекающие реакци

Три одновременно протекающие реакции можно записать следующим образом [c.306]

Обозначим Ubx(/)—суммарный объемный расход жидкостей, поступающих в аппарат v(t) — объемный расход жидкостей на выходе из аппарата Gi( ) — массовые потоки веществ, участвующих в реакциях, на входе в аппарат (если какой-то из компонентов не поступает в аппарат, а образуется в нем в ходе реакции, будем считать соответствующий этому компоненту расход Gi = 0) с — концентрации веществ в реакторе т —число веществ, участвующих в реакциях д —число одновременно протекающих реакций. [c.36]

Л. СЛУЧАИ НЕСКОЛЬКИХ ОДНОВРЕМЕННО ПРОТЕКАЮЩИХ РЕАКЦИИ [c.24]

Уравнения (1.1) (1.4) легко распространить на случай г одновременно протекающих реакций. Мы будем обозначать различные реакции индексами р (f> = 1,. ..,г). Общее изменение массы dm тогда будет равно сумме изменений, вызванных различными реакциями [c.23]

Второй закон термодинамики требует, чтобы приращение энтропии, вызванное всеми одновременно протекающими реакциями, было положительным. Однако может случиться, что в системе протекают одновременно две реакции, причем [c.42]

В случае одновременно протекающих реакций имеем [c.45]

В общем случае двух одновременно протекающих реакций степень завершенности каждой из них может быть представлена в виде суммы г экспоненциальных функций времени [c.77]

Что же касается коррозии латуней, протекающих по механизму ионизации обратного осаждения, то этот процесс может быть представлен сочетанием одновременно протекающих реакций равномерного растворения сплава и восстановления ионов ид его поверхности, а именно [c.124]

Равновесные соотношения для нескольких одновременно протекающих реакций [c.357]

Завершая рассмотрение этого частного примера, отметим, что мы здесь пренебрегали возможностью других реакций, кроме реакции оксида углерода. В то же время, например, при столь высокой температуре диссоциацией кислорода, протекающей в соответствии со стехиометрическим уравнением —Ог + 20 = О, пренебрегать уже нельзя. Это обстоятельство необходимо учитывать при полном анализе рассмотренного случая. При еще более высоких температурах следует также учитывать эффекты ионизации газов. Метод анализа одновременно протекающих реакций вкратце обсуждался в разд. 19.18. К этому вопросу мы еще вернемся в разд. 19.25. [c.370]

Применение константы равновесия Кр к одновременно протекающим реакциям [c.372]

В разд. 19.18 отмечалось, что в случае нескольких одновременно протекающих реакций необходимо удовлетворить такому числу уравнений (19,25) типа 2 /Дг = 0, которое равно числу незави- [c.372]

Равновесный молярный состав газа, выходящего из двигателя ракеты, работающей на жидких водороде и кислороде, выгладит так 61,3% НгО, 32,27о Нг, 3,55 /о Н, 2,63% ОН, 0,13% О2, 0,017% О. Убедиться в том, что температура газа близка к 3200 К, рассматривая следующие одновременно протекающие реакции [c.470]

Равновесные составы получены в соответствии с упрощением системы одновременно протекающих реакций и заменой ее системой последовательных реакций (метод суперпозиции) [142]. Принято, что каждая реакция в реагирующей системе протекает так, как если бы имелся ряд включенных последовательно идеальных равновесных рё-акторов периодического действия. Причем продукты реакции предыдущего равновесного реактора являются реагентами для следующего. Все компоненты, не участвующие в данной реакции, принимаются в данном реакторе инертными. После завершения всех реакций полученные в последнем реакторе продукты подаются на вход первого реактора и последовательность реакций повторяется. Равновесие считалось полным, когда конечные составы продуктов в двух последовательных циклах были практически одинаковы. Проведены расчеты для системы 42 реакций между 40 химическими реагентами. Превращение серы предполагалось по реакциям [c.21]

При режиме второго подъема поляризационной кривой (с—d) имеют место три одновременно протекающие реакции восстановления Сг + до Сг +, выделение водорода и металла. Рассматривая роль в этих процессах ионов-активаторов, полагают, что они ограничивают образование на металле пленки оксидной природы, которая понижает его реакционную способность и открывает таким путем возможность протекания реакции при более отрицательном значении потенциала, характерном для выделения осадка хрома. Предполагается также, что в присутствии могут образоваться сульфатно-хроматные комплексы, более склонные к катодному восстановлению, чем хромовая кислота в отсутствие добавки. [c.150]

Прп этих температурах из рз ды, находящейся в нижней зоне шахты доменной печи, образуется твердое губчатое железо. Некоторая часть закиси железа опускается до уровня распара и заплечиков, где восстанавливается твердым углеродом кокса в результате двух одновременно протекающих реакций [c.38]

Восстановление окислов железа наиболее интенсивно протекает при 750—900° С. В результате в нижней части шахты начинает образовываться твердое губчатое железо. Часть закиси железа опускается еще ниже и процессы восстановления железа заканчиваются в распаре и заплечиках доменной печи твердым углеродом кокса в результате двух одновременно протекающих реакций [c.36]

Требование, чтобы приращение энтропии, вызванное всеми одновременно протекающими реакциями, было положительно [c.95]

Введение. В этой главе рассматривается влияние массообмена и химических реакций на характеристики ламинарного пограничного слоя. Полученные здесь уравнения могут быть использованы для определения влияния на теплопередачу в сжимаемом ламинарном пограничном слое любого числа одновременно протекающих реакций. Для иллюстрации использования этих уравнений приводится пример расчета. [c.140]

При расчетах состояния примесей учитываются существование параллельных (одновременно протекающих) реакций взаимодействия одной примеси, например водорода, с другими (кислородом, натрием, литием, калием, магнием, железом и т. п.), учитываются реакции термической диссоциации продуктов взаимодействия и т. д. В жидком металле могут существовать одновременно многие формы одной и той же примеси. Количественное соотношение этих форм определяется равновесным состоянием одновременно протекающих реакций взаимодействия между ними и характеризуется термодинамической константой равновесия. Для обобщенной реакции взаимодействия теплоносителя (жидкого металла) Мет с металлическими примесями Men [c.46]

Получение железного порошка восстановлением окислов железа имеет большое практическое значение. На практике восстановление окислов железа углеродом проводят при температурах выше 1000° С. В этих условиях преобладающий механизм реакций восстановления заключается в образовании в реакционном пространстве окиси углерода и восстановлении окислов железа с регенерацией окиси углерода по одновременно протекающим реакциям [c.73]

В условиях входа космических аппаратов в атмосферу при гиперзвуковых скоростях абляция материалов является одним из способов уменьшения высоких тепловых потоков. При использовании таких материалов, как тефлон, твердое вещество сублимирует в окружающую среду с очень высокой энтальпией, и пограничный слой в этом случае подобен слою, образующемуся при охлаждении испарением с одновременно протекающей химической реакцией. Армированные пластики, например фенольная смола, армированная найлоном или вспененным полиуретаном, в этих условиях обугливаются. Обуглившийся слой образуется в процессе деполимеризации с выделением таких газов, как метан и водород. [c.370]

Обозначим через т —общее число веществ, участвующих в реакциях ( — число реакций, одновременно протекающих в аппарате aij — стехиометрический коэффициент для t-ro вещества в /-й реакции. Напомним, что ati < О, если г-е вещество является исходным для /-Й реакции ац > О, если это вещество образуется в ходе реакции, и = О, если вещество не участвует в реакции. [c.34]

Выход по току данной электродной реакции показывает долю тока через поверхность электрода, необходимую для этой реакции. Остальная часть тока соответствует другим реакциям, одновременно протекающим на поверхности электрода. [c.11]

Выясним теперь, какие необратимые процессы способны к взаимодействию друг с другом. Для удобства рассмотрим непрерывную систему без диффузии, но с потоком тепла вдоль геометрической координаты ж и с одновременно протекающей химической реакцией. В соответствии с уравнением (3.72) приращение энтропии равно [c.70]

Как известно, для большинства веществ температурный коэффициент электрического сопротивления положителен и, следовательно, Ь в соотношении (6.14) положительно однако для некоторых материалов, в частности для графита и для расплавленных солей, Ь отрицательно. Значения Ь оказываются также отрицательными в задачах о диффузии с одновременно протекающей химической реакцией. Помимо этого, соотношение (6.14) с отрицательной величиной Ь служит грубым приближением для случая тела, отдающего тепло жидкости, циркулирующей в решетчатой системе трубок [21]. [c.20]

Поскольку суш ественное влияние на электродные реакции при электровосстановлении хромовой кислоты оказывает очень небольшое количество посторонних анионов, маловероятно, что эти добавки изменяют состояние восстанавливающихся ионов в растворе, образуя комплексы [26,27], и тем самым оказывают влияние на характер и скорость протекающих реакций. Более вероятно, что посторонние анионы влияют на поверхностное состояние катода и таким путем воздействуют на электродные процессы. Исходя из поляризационных кривых, можно предполагать, что поверхность электрода может находиться в различном состоянии в растворе хромовой кислоты. Из рис. 105 видно, что при одинаковом поляризующем токе i возможны, по крайней мере, три различных состояния электрода, отличающиеся потенциалами восстановления ионов ф1, Фа и фз- Состояние, соответствующее потенциалу ф , характеризует протекание реакции разряда ионов водорода из раствора хромовой кислоты в отсутствие добавки посторонних анионов (рис. 105, 1). Состояние, соответствующее потенциалу фа, характеризует протекание реакции неполного восстановления хромовой кислоты Сг Сг " " в присутствии добавки посторонних анионов. Состояние поверхности, соответствующее потенциалу восстановления фз, характеризуется протеканием одновременно трех реакций Сг Сг , Сг Сг и 2Н Hg. [c.162]

Изменяя соотношение длительностей (или амплитуд) импульсов, удается проследить за кинетикой парциальных электродных реакций, одновременно протекающих на поверхности корродирующего металла [27]. [c.20]

В ряде случаев коррозия обусловлена одновременным протеканием водородной и кислородной деполяризации. Тогда изменение объема газовой фазы зависит, с одной стороны, от поглощения кислорода, а с другой стороны, от выделения водорода. Соотношение между этими сопряженно протекающими реакциями можно определить, если в процессе исследования внутри сосуда будет осуществлена реакция сжигания водорода (т. е. превращение его в воду), что можно достигнуть накаливанием платиновой проволочки, впаянной в сосуд. [c.82]

Этого можно достичь лишь при применении электрохимического метода (электрокоагуляции), основанного на анодном растворении металла в воде при прохождении через воду электрического тока. При этом очистка воды от коллоидных веществ осуществляется в ряде одновременно протекающих процессов электрохимического растворения электродов с переходом ионов металла в раствор, окислительно-восстановительных реакций на электродах, собственно коагуляции, явлений электрофореза (движения частиц под влиянием внешнего электрического поля). [c.47]

Для одновременно протекающих реакций по уравнениям (4.15), (4.16), (4.22), (4.23), (4.24) и (4.25) Дженкс вывел простой ряд решений. Они неприменимы, однако, ни к условиям PWR (Нг остается), ни к условиям BWR (кипение). [c.86]

Колебания в составе сплавов и солевых шлаков, полученных при одинаковых условиях, — результат сложных взаимодейг вий в системе и объясняются тем, что скорости различных одновременно протекающих реакций (см. стр. 153—154) зависят от многочисленных факторов, не всегда поддающихся учету. [c.163]

Таким образом, механическое воздействие или даже присутствие твердой гетерофазы на кристаллизуемой поверхности сплава приводит к изменению скоростей одновременно протекающих реакций (см. далее раздел 6.3). [c.141]

Гел-Ор и Ресник исследовали массообмен пузырьков газа в колеблющемся сосуде (газо-жидкостный контактор) при наличии и в отсутствие одновременно протекающей химической реакции [247]. [c.127]

В действительности анодный и катодный процессы продолжаются. Присутствие в растворе деполяризаторов обеспечивает протекание реаьсций, в результате которых образуется Н2 или ОН . Таким образом, если из двух реакций противоположенного направления, одновременно протекающих на металле в отсутствие внешнего тока, одна является реакцией растворения, а другая - реакцией восстановления какого-либо окислительного компонента раствора, например, ионов водорода, то это и есть коррозионный процесс. [c.84]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...