Электрохимические реакции одновременно протекающие

В результате полировки и подготовительных технологических операций приповерхностный слой полупроводника оказывается загрязненным остатками химических реактивов и характеризуется резко увеличенной по сравнению с объемом концентрацией структурных дефектов. Определенной стандартизации физических свойств исследуемых поверхностей удается достичь путем их травления. При химическом или электрохимическом травлении одновременно протекают процессы окисления полупроводниковой пластины и растворения ее нарушенного поверхностного слоя. Приведем в качестве примера типичные реакции химического травления кремния во фторосодержащем травителе типа СР. Окисление полупроводника [c.121]

Электрохимическая коррозия — это процесс, подчиняющийся законам электрохимической кинетики. При этом виде коррозии одновременно протекают две реакции — анодная и катодная, локализованные на определенных участках поверхности корродирующего металла. [c.11]

Очевидно, что предшествующие рассуждения можно распространить на случай, когда несколько электрохимических реакций протекают, одновременно. Формула. [c.125]

Если допустить, что на электроде в пассивном состоянии продолжают параллельно протекать две электрохимические реакции, а именно анодное растворение металла через окисную пленку и электрохимическое окисление электрода кислородом, то независимость или слабую зависимость скорости анодного процесса от потенциала можно объяснить следующим образом. По мере смещения потенциала в положительную сторону увеличивается напряженность электрического поля в окисле, что должно увеличить скорость движения катионов через пленку (анодный ток). Однако одновременно ускоряется и реакция электрохимического окисления металла кислорода, а значит, и толщина пленки. Это затрудняет выход катионов металла из решетки в раствор. В результате этих двух противоположно действующих факторов анодный ток остается постоянным или слабо меняется с изменением потенциала. [c.13]

В таких условиях рассматривать электрод как единую систему, на поверхности которой в каждой точке со статистической вероятностью по времени и пространству одновременно протекают анодные и катодные реакции, нельзя. Расчет скорости реакции на всю поверхность без учета этого фактора приводит к ошибочным результатам. Локализация анодного процесса часто заходит так далеко, что приходится электрохимические реакции, лежащие в основе коррозионного процесса, привязывать к определенным участкам поверхности. [c.83]

Все эти расчеты правильны, если весь ток используется только данной электрохимической реакцией, т. е. если параллельно не протекает другая реакция. Так, например, в случае одновременного разряда на катоде ионов водорода и электровосстановления кислорода, объем выделившегося водорода будет меньше, чем рассчитанный выше. [c.20]

При электрохимической коррозии на металле одновременно протекают две реакции анодная (ионизация атомов металла с переходом их в раствор электролита — растворение металла) [c.13]

Электрохимическое растворение металла — процесс,, состоящий из двух сопряженных электродных реакций, которые протекают одновременно, но на различных участках поверхности. [c.17]

Образованный коррозионный элемент состоит из растворимого электрода (анода) и нерастворимого электрода (катода). Первый из них имеет меньший потенциал Еа, чем второй Ек. Неравенство Еа<Ек является непременным условием электрохимической коррозии. Значение и характер потенциала электрода всегда отражают сущность процессов на электродах и в среде. Для стали (железа) этот процесс выражается записью Ре—2е- Ре +. Для реализации этой реакции одновременно должно происходить восстановление, характеризующееся приобретением электронов. На катоде ассимилируются электроны, образующиеся при окислении. Анодный процесс (растворение металла) не может протекать, если прекращается функционирование катода. [c.13]

Основной метод изучения механизма процесса электро-осаждения металлов — это установление зависимости скорости электрохимической реакции от потенциала электрода е — I. Изучение этой зависимости осложняется также и тем, что на электроде при восстановлении хромовой кислоты одновременно протекает ряд реакций -> Сг , . 2Н+ -> Нг, Сг Сг, в результате чего найденная зависимость е — I характеризует скорость не отдельных реакций, а суммарный процесс. [c.9]

В современной теории электрохимической коррозии корродирующий металл рассматривается как единый электрод, на котором статистически одновременно и независимо друг от друга протекают катодная и анодная реакции. Обе реакции должны протекать сопряженно, чтобы число электронов, освобождаемых в единицу времени в результате анодной реакции, равнялось числу электронов, присоединяемых к окислительному компоненту в катодной реакции. Согласно законам электрохимической кинетики, скорость коррозии определяется значением потенциала на границе металл — электролит, составом коррозионной среды, условиями диффузии компонентов или продуктов коррозии в растворе, а также температурой. [c.10]

Согласно электрохимической теории коррозии [2—4], протекание процессов (1.1), (1.1а), (1.2) и (1.2а) подчиняется законам электродной кинетики. Иначе говоря, кинетические уравнения, найденные для описания этих частных реакций в чистом виде, сохраняют свою силу и в том случае, если они протекают иа поверхности металла одновременно. Очевидно, что коррозионная система достигнет некоторого стационарного состояния тогда, когда сумма скоростей окислительных процессов (1.1) и (1.2а) будет равняться сумме скоростей восстановительных процессов (1.2) и (1.1а). При этом электродный потенциал металла Е приобретает некоторое стационарное значение ст, или [c.6]

При электрохимической коррозии одновременно протекают анодный и катодный процессы (рис. 1). Анодный процесс связан с переходом металлических ионов в электролит с оставлением определенного количества электронов на поверхности, по реакции -н е -ю Н2О = /We пНгО +е. [c.7]

Положение седьмое. В современной теории электрохимической коррозии рассматриваются два механизма коррозионного процесса гомогенный и гетерогенный. По гомогенному механизму потенциалообразующие (взаимно сопряженные анодная и катодная реакции) одновременно протекают на одном и том же участке поверхности металла, [c.12]

Такая ситуация может возникнуть в двух случаях во-первых, когда анодный процесс протекает без какого-либо перенапряжения (неполяризуемый анод), а катодный процесс тормозится во-вторых, когда наблюдается одновременно торможение как катодной, так и анодной реакции примерно в одинаковой степени. Последний механизм является наиболее вероятным. Метаванадат не может ускорить катодную реакцию, поскольку он не приводит к строгой дифференциации электрохимических реакций по поверхности электрода. Кроме того, как показали исследования, анодный процесс ингибитором замедляется. На основании этого постоянное значение потенциала в широкой области концентрации ингибитора не может быть объяснено наличием неноляризуемого анода. [c.171]

Согласно последним представлениям, коррозия может протекать на совершенно электрохимически гомогенной псверхности. В этом случае катодные и анодные реакции проходят одновременно ка одном и том же участке поверхности при каком-то неравновесном значении электродного г отенциа а. [c.33]

Современная теория электрохимической коррозии металлов основывается на том, что не только чистый металл, но и металл с заведомо гетерогенной поверхностью корродирует в электро-ште как единый электрод согласно закономерностям электрохимической кинетики. На его поверхности одновременно и независимо друг от друга протекают анодная и катодная реакции, в совокупности составляющие процесс коррозии. В то же время роль электрохимической гетерогенности процесса электрохимической коррозии велика, хотя в ряде сл> чаев повышение гетерогенности приводит не к увеличению скорости коррозии, а, наоборот, к ее снижению. Качественно и количественно роль гетерогенности проявляется в кинётгмеских Характеристиках анодной и катодаой реакций. При коррозии технических сплавов, для которых характерен высокий уровень электрохимической гетерогенности поверхности, возможно неравномерное распределение скорости анодного процесса на поверхности сплава, обусловливающее преимущественное растворение отдельных фаз, что приводит к локализации коррозии [25, 27]. [c.29]

Разделение общей реакции коррозии на анодные и катодные процессы является следствием с одной стороны возможности существования ионов металла в растворе и свободных электронов в металле, а с другой стороны результатом большой легкости протекания реакции захвата из металлической решетки раздельно иона металла гидратирующими, сольватирующими или комилексообразующими частицами раствора, а валентных электронов, остающихся в металле, окислителем-деполяризатором. Кроме того наличке ионной проводимости раствора позволяет анодным и катодным процессам в большей или меньшей степени (в зависимости от условий) локализоваться на территориальна раздельных участках поверхности металла, где их протекание еще более облегчено и, следовательно, будет Происходить с меньшей энергией активации. Это приводит к дальнейшему облегчению протекания коррозионного процесса. Логически невозможно представить одновременное протекание двух лервичных актов электрохимической коррозии (т. е. анодного и катодного процессов) в одной точке поверхности (на одном атоме) в один и тот же момент времени. Это соответствовало бы химическому механизму растворения металла. Таким образом, электрохимический механизм, предполагая существование двух самостоятельных элементарных процессов (анодного и катодного), с необходимостью должен допускать и их дифференциацию либо в пространстве (по поверхности), либо во времени (если они протекают в одной точке поверхности). [c.22]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...