Сурьма Кристаллическая структура

Рнс. 3. Кристаллические структуры элементов, образованные по правилу 8—A/S а — алмаза — элемент 1VB подгруппы б — сурьма — элемент VB подгруппы [c.9]

Даже полуметаллы с ромбоэдрической структурой становятся высокопластичными после очистки сурьма марки СУ—000 при температурах выше 300 С, а висмут чистотой 99,999 %—выше 100 °С. Металлы со сложными типами кристаллической структуры (самарий, марганец, уран, плутоний) при высоких температурах пластичны. [c.24]

III группы — алюминия, галлия, индия с элементами V группы — фосфором, мышьяком и сурьмой. Все эти соединения обладают кристаллической структурой цинковой обманки ZnS, подобной структуре алмаза. Несмотря на сходство с германием в области кристаллического строения, имеется существенное отличие в химической связи. Для образования четырех парных связей атома индия с другими атомами не- [c.193]

К одноэлементным относятся полупроводники с молекулярной (полимерной) кристаллической структурой сера, селен, теллур, фосфор, мышьяк и сурьма (табл, 11). [c.407]

На примере цинка можно показать, что металл, который будет наноситься в расплавленном состоянии по методу погружения, должен отвечать особым требованиям. Эти требования касаются загрязнений, ухудшающих его противокоррозионные свойства, и специально вводимых добавок. На цинк добавки свинца (0,75— 1,25%) и кадмия (0,1—0,3%) влияют благоприятно, в то время как железо в любой концентрации действует отрицательно. Специальные добавки алюминия, олова и сурьмы обусловливают кристаллическую структуру цинкового покрытия, создающую различные узоры [9а]. [c.630]

Неоднородные сплавы состоят из элементов, имеющих различный объем атомов и различные по типу кристаллические решетки. Каждый элемент сплава образует самостоятельные кристаллы. Получается смесь кристаллов. Например, при кристаллизации сплавов, состоящих из свинца и сурьмы, образуется структура, представляющая собой простую или механичес кую смесь из кристаллов свинца и сурьмы. [c.22]

Кристаллическая структура. С повышением содержания сурьмы постоянная кубической решетки твердого раствора сурьмы в золоте увеличивается от 4,0699 кХ для чистого золота до 4,0723 кХ и 4,0748 кХ соответственно для сплавов с 0,49 и 0,98 ат.% 5Ь, закаленных от 620° [9]. [c.253]

ИНДИЙ - СУРЬМА (1п - 8Ь) 1. Диаграмма состояния и кристаллическая структура [c.473]

Кристаллическая структура. Присадка сурьмы к индию, так же как и присадка индия к сурьме, не изменяет постоянных кристаллической решетки исходного компонента [4, 6, 7]. [c.476]

Особенностью красок, пигментированных окисью сурьмы, является их способность противостоять не только действию высоких температур, но и распространению пламени. Это свойство объясняется тем, что, несмотря на летучесть, трехокись сурьмы имеет тенденцию восстанавливаться до металла в присутствии органических веществ, в частности, связующих. Кроме того, под воздействием высоких температур трехокись сурьмы может превратиться в стойкую четырехокись, а частично окисляться в пятиокись. Когда пламя устремляется на металлическую поверхность, покрытую такого рода пигментами, происходит следующее явление освободившаяся металлическая сурьма стремится вступить в соединение со связующим, причем образуется пленка антимонидов (сплав), защищающая находящийся под ней металл. Под защитой антимонидов внутренняя кристаллическая структура металла остается без изменений. [c.272]

Если же в германий или кремний в качестве примеси добавить один из пятивалентных элементов, таких как мышьяк, фосфор или сурьма, то в кристаллической структуре возникнет излишек одного электрона, как показано на рис. 5-1-4,а. Энергия ионизации при отрыве лишнего (пятого) электрона атома приме си значительно меньше энергии ионизации при отрыве электрона ковалентной связи и находится в пределах 0,01—0,5 эВ. Ее значение зависит от количества и типа примеси. Энергетическая диаграмма, соответствующая случаю введения в германий пятивалентного примесного элемента, показана на рис. 5-1-4,б, из нее видно, что в этом случае образуется заполненный примесный уровень, отстоящий от нижней границы Ес зоны проводимости на 0,01—0,05 эВ. Электроны, находящиеся на это.м уровне, уже при температуре, близкой к нормальной, вследствие теплового движения могут легко переходить в зону проводимости. Указанные электроны способствуют увеличению проводимости вещества. Механизм электропроводности в это.м случае обусловливается носителями отрицательного заря- [c.310]

Элементы V, VI и VII групп (за исключением металлического полония, а также полуметаллов висмута и сурьмы) обладают частично молекулярным и частично ковалентным характером. Как уже упоминалось, твердые кислород и азот — это молекулярные кристаллы, в которых слабо искаженными структурными единицами служат не свободные атомы, а молекулы Og и Nj. Внутри этих молекул связь ковалентна, поэтому в целом распределение электронов в кристалле обладает смешанной молекулярно-ковалентной структурой. Имеются также вещества (примерами их являются фосфор и селен), у которых кристаллическая структура чрезвычайно сложна, а поэтому по характеру связи их не удается отнести ни к одной определенной категории, f [c.22]

В кристаллических структурах элементов группы УВ каждый атом имеет трех ближайших соседей, в результате чего мышьяк, сурьма и висмут отличаются структурой из сдвоенных слоев (рис. 23). [c.52]

Рис. 23. Кристаллическая структура сурьмы, иллюстрирующая наличие сдвоенных слоев атомов, в которых каждый атом имеет трех ближайших соседей и трех на несколько большем расстоянии в следующем слое

Рис. 2.15. а — Схема возможного распределения электронов по квантовым ячейкам валентной оболочки элементов подгруппы УА. б — Один слой кристаллической структуры черного фосфора, в — Кристаллической структура мышьяка, сурьмы и висмута. [c.47]

Сурьма, висмут. Сурьма и висмут имеют ту же кристаллическую структуру, что и мышьяк. Однако с увеличением атомного номера увеличивается доля металлической составляющей связи (в обычном виде сурьма и висмут — полуметаллы). Этот факт находит свое отражение и в кристаллической структуре для сурьмы йх = 2.91 А и 2 = 3.36 А и разность между ними ( 2 — < 0 оказывается существенно меньшей, чем [c.48]

Многочисленные опыты подтверждают зависимость диффузии по границам зерен от состава приграничных участков. В серии металлографических исследований (Архаров) показано, что ванадий, титан, ниобий, молибден и бор задерживают диффузию никеля по границам зерен железа, а сурьма ускоряет подвижность атомов серебра вдоль границ меди. Это объяснено сильным разрыхлением кристаллической решетки меди вследствие большого различия кристаллографических структур сурьмы и меди. Подобно сурьме, железо ускоряет диффузию серебра в меди. Характерно, что отмеченное влияние сурьмы наблюдается только при малом содержании примеси. При более высоком содержании она располагается не только по границам, но и во всем объеме зерен, и диффузия серебра также идет в объеме зерна. [c.120]

Из полупроводниковых материалов наиболее полно изучены и широко применяют германий и кремний. В твердом кристаллическом состоянии они имеют структуру типа алмаза. Эти материалы обладают многими ценными свойствами. Для нужд полупроводниковой техники мировая потребность в них составляет сотни тонн в год. Наряду с германием и кремнием в последнее время все большее применение получают искусственно созданные полупроводники следующих композиций мышьяк — галлий (арсенид галия), индий — сурьма, кадмий — висмут и др. [c.176]

В данной работе нами измерена теплопроводность сплавов Bi - - 30% Sb, Bi - -60% Sb в твердом состоянии и при плавлении (рис. 2). Во всем исследованном интервале температур теплопроводность сплава Bi +30% Sb больше теплопроводности сплава Bi -f- 60% Sb, хотя и незначительно. Микропористость и твердость увеличивается при увеличении содержания Sb в сплаве. Как известно, увеличение содержания сурьмы приводит к искажению кристаллической решетки и вместе с тем к существенному изменению зонной структуры. При этом происходит уменьшение перекрытия зон, что обусловливает наблюдаемые уменьшения теплопровод- [c.110]

Многие синие керамические пигменты имеют основную структуру шпинели, представляя собой смешанные оксиды кобальта и алюминия. Коричневые керамические пигменты имеют структуру рутила с титаном, хромом и сурьмой. Хорошо известные титанаты никеля имеют рутильную структуру с никелем и сурьмой в кристаллической решетке они окрашены в желтый цвет. [c.90]

Электронное строение. Заряд ядра и число электронов, нейтрализующих его, играют основную роль в организации структуры кристаллической решетки и большинства свойств металла. Свойства всех элементов являются периодической функцией атомной массы, т. е. числа электронов. В таблице Д. И. Менделеева наиболее типичные металлы, сравнительно легко отдающие электрон, — щелочные — находятся слева в I группе, а наиболее типичные неметаллы, энергично присоединяющие электрон для достройки электронной оболочки, — галогены — находятся справа в VII группе. Металличность элементов возрастает при перемещении влево и вниз таблицы. Вблизи правого верхнего угла находятся полуметаллы мышьяк, селен, германий, сурьма, висмут. Исходя из этого, можно полагать, что все тяжелые элементы, начиная с франция, будут обладать металлическими свойствами и хорошей пластичностью. Важно не только число электронов в атоме, по и строение их оболочек — конфигурация, определяющая кристаллическую структуру и большинство свойств металлов. [c.193]

Электроотрицательность. Отличительная особенность металлов — способность отдавать электрон другим атомам, например неметаллам. Она характеризуется ионизационным потенциалом и электроотрицатель-ностью (ЭО). Первая величина характеризует химическое взаимодействие металла, вторая — в некоторой мере и физическое поведение. Наименьшие значения ЭО у щелочных металлов, минимум — у франция. Наибольшие —у галогенов, максимум — у фтора. В общем имеется некоторая связь между ЭО и пластичностью. Высокопластнчные щелочные металлы имеют ЭО 0,3—0,6, у малопластичных сурьмы и висмута ЭО равно 1,4—1,5. Однако имеются исключения низкие значения ЭО (0,6) у стронция и бария не согласуются с недостаточной пластичностью этих металлов кобальт и никель имеют одинаковые значения ЭО (1,2), но пластичность их различна. Однако низкая пластичность стронция и бария получена при испытании литых образцов, содержащих только 99— 99,9 % основного металла кристаллические структуры кобальта и никеля различны, чистота кобальта недостаточно высока. [c.193]

Действие гальванопар FeS—Fe позволяет создать более концентрированную атмосферу протонов вокруг двойного слоя железо диполи воды. Отрицательный заряд возрастает и большее количество Н+ притягивается к поверхности железа. Это проникновение ионов водорода в кристаллическую структуру не получило еще никакого удовлетворительного объяснения. Бенар и Тальбо объясняют это влиянием гидридов. Они с помощью меченых атомов S наблюдали проникновение серы и сурьмы приблизительно на 100 jx в глубь железа (рис. 9). [c.323]

Фиг. 6. Кристаллические структуры элементов подгрупп В, образованные по правилу (8 — N). а — иод (VIIB) б — селен (VlB) в — сурьма (VB) г — алмаз IVB).

В заключение отметим еще один основной тип связи, действующий между молекулами, уже образованными ковалентными или ионными связями, и приводящий к кристаллическим структурам с отчетливо сохраняемой химической тождественностью молекул. Примером такой связи служит решетка 8102. Эта молекулярная или, как её называют, ван-дер-ваальсовская связь возникает между нейтральными атомами, находящимися в такой непосредственной близости, что их электронные облака подчинены дальнодействующим силам взаимодействия орбитных электронов соответственно обоих облаков. Возникающие при резонансе электронов соответствующих орбит поляризационные силы понижают общий потенциал пропорционально 1/г и ведут, таким образом, к притяжению атомов или молекул. Эти ван-дер-ваальсовские силы относительно слабы по сравнению с другими силами связи, но все же значительны в некоторых к ристалличе-ских решетках и особенно в случае поверхностных явлений. В газообразном состоянии фтор и хлор связаны ковалентными связями, в твердом же состоянии они удерживаются ван-дер-вааль-совокими силами в виде кристаллической решетки. Невысокая точка кипения галоидов (Рг — 187° С С г — 34,6° С Вгг — 58,78° С) является признаком их слабой связи. Когда ковалентные связи атомов с высокой валентностью распределяются между двумя соседними атомами, образуются очень большие молекулы, которые могут принять форму либо спиральных структур, как в случае селена и серы, либо двухмерных решеток, как у сурьмы. Четырехвалентные атомы ведут к образованию трехмерных решеток, как, например, в случае алмаза, кремния, германия и олова, где каждый атом расположен в центре тетраэдра, а координационное число равно четырем. [c.159]

Повышение давления до 10-10 и 15-10 атм, не изменяя характера диаграммы состояния системы In — Sb, снижает температуры плавления соединения InSb до 435 и 380°, а богатой сурьмой эвтектики — до 420 и 370° соответственно. Температура плавления богатой индием эвтектики повышается при этом соответственно до 164 и 170 . Состав обеих эвтектик системы сдвигается при давлениях 10-10 и 15-10 атм в сторону соединения InSb, кристаллическая структура которого при этих давлениях не изме- [c.473]

Кристаллическая структура. Теллурид сурьмы обладает ромбоэдрической решеткой типа тетрадимита, в основе которой лежит девятислойная упаковка из атомов теллура, а две трети октаэдрических пустот заняты атомами сурьмы [212—215]. Пространственная группа R3m — Did, Z = 9. Средние параметры решетки по литературным данным равны о = 4,25 с = 30,3 А. Подробнее о структуре SbjTeg см. работы Абрикосова с сотр. [39] и Горбова [c.196]

ЮТСЯ одна около другой молекулярными силами (рис. 2, в). Связи между атомами в СЛ10ЯХ. направлены под углами, близкими к прямым, а именно под 96° у сурьмы и 94° у висмута. Слои образуют ромбоэдрические гексагональные решетки мышьяка, сурьмы и висмута.. Несколько иные кристаллические структуры фосфора и аморфного мышьяка [c.400]

Не являющиеся диэлектриками пятивалентные элементы Аз([Аг]Зй 45 4р ), ЗЬ([Кг]4с 55 5р ) н Bi([Xel4/ 5 г 6s 6p ) также относятся к полуметаллам. Все три имеют одинаковую кристаллическую структуру ромбоэдрическую решетку Бравэ с двухатомным базисом (си. табл. 7.5). Обладая четным числом электронов на элементарную ячейку, они вполне могли бы быть диэлектриками, однако из-за незначительного перекрытия зон у них все же имеется чрезвычайно малое число носителей. Поверхность Ферми висмута состоит из нескольких эксцентрически расположенных и имеющих эллипсоидальную форму электронных и дырочных карманов . Полная плотность электронов (или же полная плотность дырок — это компенсированные полуметаллы) составляет около 3-10 см , что примерно в 10 раз ниже типичных металлических плотностей. Аналогичные карманы наблюдаются в сурьме, но там они, по-видимому, имеют не столь идеальную эллипсоидальную форму и содержат больше электронов (и дырок) — около 5 -10 см . В мышьяке полная плотность электронов (и дырок) равна 2 10 см . Карманы еще меньше похожи на эллипсоиды, причем дырочные карманы , очевидно, соединяются друг с другом узкими трубками , что приводит к протяженной поверхности [15]. [c.305]

Из реверсивных носителей наиболее широкое распространение получили носители из материалов на основе недоокиси теллура (ТеОж), ванадия (УОг) с ярко выраженными фазовыми переходами и др. Материалы на основе композиции недоокиси теллура с селеном, сурьмой, оловом, германием и другими материалами обладают свойствами изменять свое фазовое состояние (аморфное —кристаллическое) в узком диапазоне температур и сохранять его после быстрого охлаждения. Переход из одного фазового состояния в другое зависит от режима разогрева и охлаждения материала. Отражающая способность аморфной и кристаллической структур пленки различна, и на этом контрасте основан процесс воспроизведения. Принцип записи с предварительным стиранием сигнала на таком реверсивном носителе иллюстрируется рис. 11.3. На рис. П.3,а показаны дорожки с записанной информацией в виде зон с различным фазовым состоянием пленки халькогенида. Для стирания и записи используют сфокусированные пятна лазера различной протяженности и интенсивности (см. нижнюю дорожку рис. 11.3,а), с тем чтобы обеспечить различные режимы нагрева и охлаждения материала на дорожке (рис. 11.3,6). Шаг дорожек обычно составляет 1,6 мкм, интервал бита 0,6. ..0,8 мкм, излучаемая 126 [c.126]

Фотоэлектронные спектры валентных электронов родия, палладия, серебра и иридия, платины, золота (см. рис. 28) показывают постепенное расщепление формирующейся d-оболочки по мере заполнения 2е-состояния, На рис. 29 показано расщепление глубокой остовной й -оболочки элементов от палладия до ксенона на два пика меньшего для eg (й )-состояния и большего для t2g (d )- o-стояния. На это расщепление заметно не влияет внешнее кристаллическое поле, поскольку палладий, серебро и индий имеют ГЦК структуру К = 12), кадмий — плотную гексагональную К = 12),. олово — искаженную ОЦК (/С = 4 -(- 2), сурьма — простую гексагональную (/С = 3), теллур — ромбическую (К = 2), но совер шенно разное окружение атомов в их решетках не изменяет характер двугорбого d-пика. Глубокое расщепление 5d -oбoлoчки на (d )- [c.58]

Основой германиевого диода (рис. 82, в) служит пластинка из кристаллического германия 75 с примесью сурьмы или мышьяка, обладающего и-проводимостью. Пластинка 13 спаяна с каплей нндия 12. В результате диффузии атомы индия проникают в германиевую пластинку и образуют в ней слой с р-проводнмостью (дырочной). Выпрямитель помещается в герметизированный корпус 9 с выводами-электродами 11 и 14. Неуправляемый кремниевый выпрямитель (диод) состоит из слоя кристаллического кремния с примесью фосфора или сурьмы (п-проводимость), сплавленного с пластиной алюминия. В результате диффузии алюминия в кремнии образуется слой с р-проводимостью. Управляемый кремниевый выпрямитель (тиристор) имеет четырехслойную монокристаллическую структуру типа п—р—п—р и отдельный управляющий электрод (рис. 82, г, д). [c.357]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...