Неорганические соединения — Теплота

Большинство соединений образуется из элементов с выделением теплоты и соответственно табличные величины стандартных теплот образования отрицательны и лишь для немногих эндотермических соединений, например N0 (A/"gj), — положительны. Стандартная теплота сгорания представляет собой изменение энтальпии при реакции данного вещества с элементарным кислородом, причем исходные веш,ества и продукты реакций должны быть взяты при стандартных условиях. Стандартная теплота какой-либо реакции может быть определена с помощью ряда таких реакций образования и сгорания, которые бы в сумме составили изучаемую реакцию. Стандартные эффекты реакций представляют собой изменение энтальпии реагентов в результате химической реакции до продуктов реакции в стандартных условиях. Обычно теплоты образования известны для неорганических соединений, а теплоты сгорания для органических. При расчете двигателей внутреннего сгорания воздушно-реактивных двигателей используют теплотворность то лива. [c.196]

ТЕПЛОТЫ ПЛАВЛЕНИЯ И ИСПАРЕНИЯ ЭЛЕМЕНТОВ В СВОБОДНОМ ВИДЕ И НЕКОТОРЫХ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ [3] [43] [c.295]

Скрытые теплоты плавления и парообразования неорганических соединений приведены в табл. 12. [c.72]

ТЕПЛОТЫ ОБРАЗОВАНИЯ И РАСТВОРЕНИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ 415 [c.415]

Неорганические соединения — Теплота образования 388, 414 [c.720]

Энтропии и теплоемкости некоторых органических и неорганических соединений, а также энтропии, теплоты [c.237]

Для вычисления теплот фазовых переходов могут быть использованы методы сравнительного расчета [129]. Использование этих методов для расчета теплот фазовых переходов в принципе подобно описанному выше для величин энтальпий образования неорганических соединений (гл. 11). [c.374]

Неорганические соединения — Температуры и теплоты плавления и испарения 2 — 295 Неполная закалка 5 — 671 Неполный отжиг 5 — 667 Непрерывные дроби 1—71, 73 Непрерывные функции 1 — 136 Несобственные интегралы 1 — 174, 176, [c.444]

Кроме связующих и наполнителей применяют пластификаторы— Л-чя улучшения технологических и эксплуатационных свойств пластмасс. Пластификаторы также увеличивают холодостойкость пластмасс и устойчивость их к воздействию ультрафиолетового излучения. В некоторых пластмассах содержание пластификатора может достигать 30—40%. На определенных стадиях переработки в пластмассы добавляют сшивающие реагенты , различные инициаторы полимеризации в сочетании с ускорителями и активаторами, красители различных классов и неорганические пигменты. В некоторые пластмассы вводятся стабилизаторы — химические соединения, способствующие длительному сохранению свойств пластмасс и повышению стойкости пластмасс к воздействию теплоты, света, кислорода воздуха. По способности к формованию полимерные материалы подразделяются на две группы термопластичные (термопласты) и термореактивные (реактопласты). При формовании изделий из термопластов химический состав полимеров не изменяется, а в реактопластах происходит изменение их структуры и состава. [c.216]

Химические соединения неорганические— Теплота образования и растворения [c.737]

При сварке термопластичных ПКМ в расплаве, когда полимер в зоне контактирующих поверхностей доводится до вязкотекучего состояния, в первую очередь необходимо учитывать, что введение наполнителя в термопласт приводит к изменению теплофизических свойств и вязкости материала при температуре сварки. Поскольку наполнители типа технического углерода и стекла проводят теплоту лучше, чем термопласты, их удельная теплоемкость меньше, а плотность выше, введение неорганических наполнителей указанных видов увеличивает теплопроводность термопласта. Благодаря этому прогрев происходит быстрее, однако ускоряется и отвод теплоты из зоны сварки. Наполнение термопластов наиболее благоприятно влияет на скорость нагрева свариваемых поверхностей при подводе теплоты к наружным поверхностям изделий (так называемом косвенном нагреве), причем в первую очередь в случае соединения толстостенных деталей. Если теплота генерируется в месте сварки, то повышенная теплопроводность ПКМ увеличивает тепловые потери в результате передачи теплоты в сварочные инструменты. При сварке с присадочным материалом из-за более быстрого охлаждения материала шва необходимо принимать в расчет более высокий уровень термических остаточных напряжений в зоне шва и связанное с этим более низкое качество соединения. При сварке нагретым инструментом прямым нагревом (подвод теплоты непосредственно к соединяемым [c.343]

В теплотехнических задачах оказывается необходимым определение тепловых эффектов многих химических реакций. Но определение их опытным путем и составление таблиц тепловых эффектов бесчисленных реакций — задача практически неразрешимая. Однако наличие теплот образования сравнительно небольшого числа элементов, неорганических и органических соединений дает возможность, согласно четвертому следствию закона Гесса, определять тепловые эффекты любых реакций. [c.354]

Таблица 12.2. Температура t, °С, и теплота плавления и кипения ДЯ, кДж/моль, неорганических соединений при нормальном давлении 101 325 Па. Обозначения пл — плавление, кип—кипение, субл.—сублимация (возгонка), взр. —взрывается, раэл. —разлагается [1]

Для неорганических соединений значения энтропии и теплоты плавления предсказать очень трудно. Величины энтропии плавления для соединений одного структурного типа являются довольно близкими. Для соединений с ионной решеткой типа КаС энтропия плавления в среднем равна 12,6—14,7 дж мольХ Хград) [3—3,5 кал [моль - град)]. Для молекулярных или частично молекулярных структур энтропия плавления колеблется от 4,2 до 8,4 дж (моль-град) [1—2 кал [моль-град)]. Для сложных структур эта величина равна приблизительно 10,5 дж (моль -град) [2,5 кал (моль-граи]]. [c.27]

А. Ф. Капустинский [43—4б] установил приближенную линейную зависимость теплоты образования подобных кристаллических неорганических соединений элементов одного ряда или одной подгруппы периодической системы, отнесенных к одному грамм-эквиваленту, от логарифма порядкового номера этпх элементов. Эта зависимость отвечает уравнению [c.30]

Систематизированы точные и приближенные методы расчета термодинамических характеристик реакций и свойств одно- и многокомпонентных систем. Основное внимание уделено определению характеристик индивидуальных неорганических веществ при отсутствии соответствующих справочных данных. Рассмотрены методы приближенного расчета стандартных энтропий, теплоемкости твердых, жидких и газообразных соединений, температур и теплот фазовых превращений. Изложена термодинамика фаз переменного состава и ннтерметаллических соединений. Приведены расчеты термодинамических параметров с использованием данных об активности металлических фаз при различном числе компонентов в фазах. [c.10]

Теплота парообразования неорганических и органических соединений различных классов в диапазоне от тройной до критической точки может быть определена по термодинамически строгому соотношению Клапейрона-Клаузиса. [c.108]

По всей длине сопла состояние газа может быть точно вычислено с помощью газодинамических уравнений. Тщательное измерение локального повышения давления за счет теплоты конденсации позволяет рассчитать количество конденсата в любой точке сопла. В качестве примера на рис. 34 [291] показано сравнение измеренной и рассчитанной доли жидкого этанола в воздухе на разных расстояниях от горловины сопла (а — коэффициент прилипания). Для всех исследованных веществ экспериментальное значение скорости образования зародышей /дксп отличалось от значений ФВБД> предсказываемых классической теорией, на фактор Г = = экоп/ ФВБд = 10 10 [291]. С другой стороны, критические пересыщения пара, измеренные с помощью диффузионной камеры для ряда органических (288, 290, 292, 293] и неорганических 1294] соединений, хорошо согласовались с данными классической теории. Причина разногласия результатов пока неясна и, по-видимому, связана не только с различием методик измерения, поскольку, например, при исследовании в сверхзвуковом сопле конденсации SFg, подмешанной к аргону [295, 296], также получено качественное согласие с классической теорией. [c.98]

В справочнике приведены данные по значения. , теплоты образования, энтропии, теплоемкости и термодинамических потенциалов образования окислов, гидридов, галогенидов, сульфатов и. чногих тугоплавких соединений (сульфидов, нитридов, карбидов, бо-ридов, си.гицидов и др.) приведены данные по теплоте фазовых превращений, давлению паров и кристаллической структуре неорганических веществ. [c.2]

Топливом называются пригодные для пол гчения тепловой энергии вещества. В качестве топлива используются две группы веществ. Первая из них выделяет тепловую энергию в ходе химической реакции при взаимодействии топлива с окислителем. Это так называемые горючие вещества органического или неорганического типа. Органические топлива состоят из углеводородных химических соединений естественного или искусственного происхождения, углерода и водорода и их смесей. Неорганические топлива — это неорганические вещества (обычно некоторые металлы и их смеси), способные при окислении выделять значительные количества теплоты. [c.343]

Применять метод Роббинса и Кингри [уравнение (10.9.1)], если необходимы более точные значения теплопроводности в диапазоне приведенной температуры приблизительно от 0,4 до 0,8. В этом случае нужно знать плотность жидкости и теплоемкость, а также нормальную температуру кипения и теплоту парообразования. Метод не годится для неорганических веществ и соединений, содержащих серу. Погрешности обычно меньше 5 %. [c.454]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...