Криптон Свойства

В отличие от идеального газа модельное термомеханическое вещество отображает все особенности реальных веществ оно имеет линии идеального газа, Бойля, Джоуля-Томсона, Джоуля. Изотерма, проходящая через его критическую точку, претерпевает перегиб, а частные производные (йр/йу),, и (б р/бу ),. в ней ровны нулю. Высокие модельные качества термомеханического вещества подтверждены также результатами количественных сопоставлений его свойств со свойствами реальных атомных веществ — неона, аргона, криптона и ксенона. Найдено, например, что в его критической точке = 8/27 = 0,296. По обобщенным опытным данным [2] значения составляют для неона [c.56]

Аргон уступает гелию в отношении возможности очистки низкотемпературными физическими методами. Его температура кипения незначительно отличается от температуры кипения примесей (окиси углерода, кислорода, криптона, метана). Теплопередающие свойства смеси неона с гелием хуже, чем у гелия. [c.55]

И называют потенциалом Леннарда-Джонса или потенциалом 6 —12 . Показатель степени в отталкивательном члене выбран равным 12 только из соображений удобства вычислений и требования, чтобы это число было больше 6. Потенциал (20.2) позволяет, однако, хорошо воспроизводить термодинамические свойства газообразных неона, аргона, криптона и ксенона при низких плотностях, подбирая в каждом случае соответствующие численные значения параметров е и ст. Получаемые таким путем значения этих параметров приведены в табл. 20.1. [c.29]

Затем повторяется четвертый период. У рубидия Rb, идущего после криптона, начинается заполнение 5>у-состояния, шэскольку это оказывается энергетически более выгодным, чем заполнение 4d- и 4/-состояний. Дальнейшее заполнение состояний происходит также с отступлением от идеальной последовательности. Заметим, что у ксенона Хе завершается заполнение 4 /-состояний, 55- и 5/7-состояний, но 4 -состояния, 5d-, 5/-, 5д-со-стояния остаются незаполненными. У цезия и бария заполняются 65-состояния. Затем у лантана дополнительный электрон добавляется на внутреннюю оболочку в 5(/-состоянии, а у следующих за ним 14 элементов заполняется 4/-состояние. Поскольку электроны в 4/-СОСТОЯНИИ являются внутренними (более внешние оболочки уже заполнены), это заполнение 4/-состояния существенно не изменяет химических свойств элементов, которые определяются внешними электронами обо- [c.288]

В настоящем издании справочника приведены основные физические характеристики металлов атомная масса, атомный радиус, число электронов в атоме (атомный номер) и их строение по сравнению со строением благородных газов (гелия — is , неона—[He]2s 2p , аргона — [Ме]3з 3/) криптона— [Ar]Зii °45 4p ксенона— [Kr]4d 5s25pe р . дона [Xe]4/ 5d 6s 6p ), электроотрицательность, ионизационный потенциал, плотность, температуры плавления и кипения. Дополнительно приведены краткие сведения о ресурсах металлов, точности и достоверности определения свойств материалов, сверхиластичностн и электропластичности металлов. [c.6]

Химическое изнашивание происходит в результате коррозии — химического воздействия рабочих сред на материал деталей арматуры. В результате образуются химические соединения с низкими механическими свойствами, которые разрушаются под действием силовых нагрузок или вымываются рабочей средой. В конденсате и питательной воде АЭС могут быть растворены соли и газообразные вещества кислород воздуха, углекислота, азот, аммиак, водород, радиолитический кислород, радиоактивные благородные газы (РБГ — ксенон, криптон, аргон) и др. Однако коррозию металла оборудования вызывают лишь растворы солей, кислород и углекислота. Для удаления солей питательную воду обессоливают, а для удаления коррозионно-активных газов воду деаэрируют химически или термически. Основным методом является термическая деаэрация, заключающаяся в нагреве воды до температуры кипения. Несмотря на обессоливание и деаэрацию, в воде остается некоторое количество веществ, которые вызывают коррозию металлов, в результате чего образуются окислы, оседающие на стенках оборудования, в том числе и на арматуре. В первом контуре окислы, проходя активную зону реактора, приобретают радиоактивные свойства. Вода проявляет активное коррозионное действие уже через два часа пребывания стали в воде на поверхности металла можно обнаружить следы коррозии. [c.264]

Криптон Кг. Газ, атомный вес 83,80 плотность 3,736 г1л относительный к воздуху вес 2,89. Криптон относится к числу недеятельных газов, т. е. не вступающих в соединения с другими веществами. Это характерное свойство используют для применения криптона в качестве наполнителя электрических осветительных ламп, газосветных трубок и т. д. Согласно ГОСТу 10218—67 поставляют криптон чистый с содержанием криптона не менее 98,9% и ксенона не более 1%, технический с содержанием 99,5% криптона в смеси с ксеноном и криптоно-ксено-новую смесь с содержанием 94,5% криптона и 5% ксенона. Поставляют в баллонах (ГОСТ 949—57) малой и средней емкости под давлением 50—100 кПсм . [c.285]

Криптон Кг — газ, атомная масса 83,80 плотность 3,736 г/л относнтелк-ная к воздуху масса 2,89. Криптон относится к числу педеятельных газов, т. е. газов, не вступающих в соединения с другими веществами. Это характерное свойство используется для нрп-мен<л[ия криптона в качестве наполнителя электрических осветительных ламп, газосветных трубок и т. д. Согласно ГОСТ 10218—77 поставляется криптон чистый с содержанием криптона пе мон з 99,8% и ксенона не более 3% и технический с содержанием 99,5% криптона в смеси с ксеноном. Ввиду трудности добычи чистого криптона широко применяется естественно получаемая смесь 94,5% криптона и 5 /о ксенона (ГОСТ 10218—77). Ксенон поставляется в баллонах (ГОСТ 949—73 ) малого объема под давление.м. 50—100 кгс/см . [c.428]

Молибден — элемент с порядковым номером 42 и атомным весом 95,94 — принадлежит к VI группе периодической таблицы и поэтому сходен с хромом и вольфрамом. Нейтральный атом молибдена, помимо законченной оболочки криптона с 36 электронами, содержит 5 электронов на N-оболочке и один электрон на О-оболочке, на которых расположение электронов соответствует 4s , 4/), 4d , 5s . Некоторые характерные свойства молибдена, например парамагнетизм, склонность ионов к образованию комплексных соединений и цвет его соединений, объясняются тем, что N-оболочка не закончена. Существует семь природных стабильных изотопов молибдена с массовыми числами (в порядке уменьшения распространеиности) 98, 96, 95, 92, 100, 97, 94 известно несколько искусственно полученных радиоактивных изотопов (91, 93, 99, 101, 102, 105). [c.400]

Метод Монте-Карло интегрирования по энергиям распространен на бинарные жидкие смеси простых жидкостей. Получено уравнение состояния модельной эквимолярной смеси аргон - криптон в окрестности фазового перехода жидкость - твердое тело. Результаты моделирования могут быть использованы в системе АВЕСТА для расчета теплофизических свойств плотных смесей веществ при высоких дак-лениях и температурах. [c.163]

Суще<Я венно пополнены сведения о теплофизических свойствах одноатомных веществ. В частности, новые таблицы по гелию включают данные для жидкой, а также д м газовой фаз при весьма низких и высоких температурах (до 3000 °К) при различных давлениях. В широких диапазонах давлений и температур приведены данньге о теплофизических свойствах неона, криптона и ксенона. [c.4]

Термодинамические свойства криптона на линии насыщения [398] q (кг м ) шг (кдж1кг) [c.575]

У первых двух элементов четвертого периода — калия и кальция — избыточные по сравнению с оболочкой аргона электроны занимают 45-орбитали iV-оболочки, и поэтому эти элементы относятся к подгруппам 1А и НА соответственно. Однако у следующего элемента этого периода — скандия — установленная для второго и третьего периодов закономерность не выполняется, так как внешние электроны заполняют теперь Зй-орбитали М-обо-лочки, предпочитая их орбиталям 4р. От скандия до никеля происходит постепенное заполнение З -орбиталей, а следующие два элемента — медь и цинк — имеют внешние электроны на орбиталях 4s при наличии целиком заполненной подоболочки 3d. Таким образом, медь и цинк имеют такую же валентность, как калий и кальций соответственно, однако, поскольку Зй-подоболоч-ка у этих элементов целиком заполнена, их физические свойства существенно отличаются от свойств металлов подгрупп IA и ПА, в связи с чем их обычно объединяют в отдельные подгруппы (IB и НВ). У остальных элементов четвертого периода — от галлия до криптона — идет постепенное заполнение 4р-подоболочки, и они входят соответственно в подгруппы HIB — 0. [c.17]

Большинство газов, получаемых путем разделения смесей, представляют собой либо криоагенты (кислород, азот, аргон, криптон, ксенон, неон, метан, гелий, водород, дейтерий, оксид углерода), либо хладагенты (этан, пропан, бутан, пропилен, этилен, диоксид углерода, аммиак). Физические свойства криоагентов приведены в табл. 5.33. Наиболее экономичные способы выделения криоагентов и хладагентов из соответствуюпщх смесей основаны на низкотемпературных методах — конденсационно-испарительном и в некоторых случаях адсорбционном. [c.334]

Изучение свойств различньж химических элементов показывает, что во всех случаях являются наиболее устойчивыми те из них, у которые внешняя электронная орбита заполнена целиком, либо содержит наиболее устойчивое число электронов — 8. Это блестяще подтверждает таблица Менделеева, где в нулевой группе расположены наиболее инертные (т. е. устойчивые и не вступающие в химические реакции с други.ми веществами) элементы. Это, во-первых, гелий, который имеет одну орбиту, заполненную. двумя электронами, и газы неон, аргон, криптон, ксенон и радон, которые имеют во внешней орбите восемь электронов. Наоборот, если вцешняя орбита атомов имеет всего лишь один-два электрона, то такие атомы имеют склонность отдавать эти электроны другим атомам, у которых во внешней орбите не хватает 1—2 электрона до числа восемь. Такие атомы являются наиболее активными к взаимодействию друг с дру-го.м. [c.35]

К этой группе можно отнести инертные газы гелий, неон, аргоп, криптон, ксенон. Их получают из воздуха методом глубокого охлаждения и последующей разгонки жидкой смеси газов. Содержание в воздухе инертных газов и основные свойства приведены в табл. 2-9, а потенциалы ионизации и возбуждения — в табл. 2-4. Гелий получают и из тех природных газов, в которых его содержание составляет около 1%. [c.92]

Поглощение газов адсорбирующими средствами при низких t°, Одним из методов получения весьма высокого вакуума является поглощение остатков газа древесным углем при низких Благодаря пористости угля его активная поверхность очень велика, и количество поглощенных им газов может в несколько сот раз превосходить объем самого угля. Для того чтобы это поглощение действительно происходило, необходимо сначала уголь определенным образом обработать, или актрт-вировать. Для этой цели достаточно нагревать уголь в вакууме до ок. 500° столько времени, пока не прекратится заметное выделение ранее поглощенных им газов. Обычно небольшая пробирка с углем припаивается к прибору, в к-ром необходимо получить высокий вакуум, и уголь активируется путем предварительного прогрева. После этого прибор отпаивают от насоса. Пробирку с углем погружают в жидкий возд- , вследствие чего уголь адсорбирует остатки газа, находившегося в приборе. После этого пробирку с углем отпаивают от прибора. Этим методом можно получить вакуум не менее высокий, чем другими способами, описанными выше. Особенно хорошей адсорбирующей способностью обладает уголь кокосового ореха. Все указанные средства обезгаживания применяются не только при производстве собственно П. п., НОИ при производстве приборов, к-рые затем будут наполнены каким-либо разреженным газом. Это необходимо потому, что для наполнения их применяют почти исключительно инертные газы (аргон, неон, гелий, криптон и ксенон), электрич. свойства к-рых могут весьма сильно меняться от ничтожных примесей активных газов—кислорода, азота, углекислоты и др., даже если они подмешаны в количестве 0,01—0,1%. Поэтому тщательное обезгаживание бывает иногда еще более необходимо при изготовлении газонаполненного прибора, чем пустотного. [c.271]

Индукционные силы притяжения, связанные с поляризацией адсорбированных молекул полем твердого тела, очень малы по сравнению с сильной кулоновской связью, рассмотренной в следующем пункте. Однако этими силами нельзя пренебрегать, когда хемосорбция и кулоновские взаимодействия отсутствуют. Главная проблема заключается в определении электростатического поля над поверхностью твердого тела. Грин и Зейватц [32] оценили энергию индукционного взаимодействия криптона с поверхностью (111) германия, она оказалась равной 0,8 ккал/моль. По всей вероятности, этот порядок величины характерен для всех ковалентных поверхностей. Свойства поверхности ионных полупроводников в этом отношении схожи с таковыми для ще-лочно-галоидных кристаллов, для которых поле над поверхностью можно весьма легко рассчитать (см. приложение В). Так, например, атом криптона над положительным ионом плоскости (100) решетки Na l находится в электростатическом поле 10 В/см, которое с учетом поляризуемости кристалла, равной 2,46 10-2 дает ф/ = 0,02 ккал/моль. [c.171]

В реальной периодической системе элементов Менделеева иное распределение электронов в атомах по состояниям, отличающееся от того, которое соответствует тьблицр VI.2.2. В результате взаимодействия между электронами прн квантовых числах /г=3 (М-слой), п=4 (Л/-слой) и т. д, состояния с большим п и малым I имеют меньшую энергию и являются более выгодными энергетически, чем состояния с меньшим п, но с большим /. Реальное заполнение электронами энергетических состояний в атомах с 2 от 1 до 36 показано в таблице VI.2.3. Из этой таблицы видно, напрлмер, что нарушения идеального заполнения состояний начинаются с калия (2=19). Девятнадцатый электрон калия должен был бы занять состояние в М-слое при п 3 и /=2. Но химические и оптические свойства калия аналогичны свойствам лития и натрия, у которых валентный электрон занимает состояния соответственно л=2, /=0 и п=3, 1=0. Поэтому и у калия его валентный девятнадцатый электрон должен находиться в х-состоянки (1=0). Он занимает это состояние в следующем Л -слое (п=4). От калия (2=19) до скандия (2=21) при незаполненной -оболочке (/==2) в М-слое начинается застройка Л/-слоя, Начиная со скандия, возобновляется заполнение оболочки й в слое М, которое заканчивается у меди (2=29). Далее до криптона (2=36) происходит нормальное заполнение Л/-слоя ). [c.454]

Приведены таблицы важнейших теплофизических свойств 14 технически важных газов (неона, аргона, криптона, ксенона, азота, кислорода, воздуха, водорода, фтора, оксида и диоксвда углерода, оксида диазота, водяного пара, гексафторица серы) в интервале от 800 до 3000 К при давлениях до 100-400 МПа. Изложена методика получения уравнений состояния реалшых газов, на основе которых рассчитаны таблицы. [c.352]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...