ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Идеальный газ из "Влажный воздух Состав и свойства " Простая гомогенная система в каждом равновесном состоянии характеризуется определёнными значениями параметров состояния V, р иТ. Между ними существует зависимость F(p, v, Т) = О, которая называется термическим уравнением состояния. [c.11] Но состояние системы вполне определяется заданием двух из этих параметров, так что третий параметр является для каждого равновесного состояния функцией двух других. [c.11] строго подчиняюш иеся уравнению (1.4), называются идеальными, а само уравнение pv = RT - термическим уравнением состояния идеальных газов, или уравнением Клапейрона. [c.11] Для иллюстрации использования уравнений в нижеприводимых примерах расчёта будем предполагать, что реальные газы подчиняются уравнению состояния идеального газа. [c.12] Пример 1.2. На входе в подогреватель газ имеет следующие параметры р, = 101,6 кПа и Г, =248,15 К. Аэродинамическое сопротивление аппарата 275 Па. Температура газа на выходе = 298,15 К. Определить удельный объём и плотность газа на входе и выходе из подогревателя (считать = 259,75 Дж/(кг-К)). [c.13] Пример 1.3. Определить газовую постоянную азота. [c.13] Каждый идеальный газ характеризуется также удельными теплоёмкостями. [c.14] Под удельной теплоёмкостью газа понимают отношение теплоты, полученной единицей количества вещества при бесконечно малом изменении его состояния, к изменению температуры. [c.14] Теплоёмкость является функцией процесса и не входит в число термодинамических параметров. [c.14] Различают массовую и объёмную теплоёмкости. [c.14] Теплоёмкость, отнесённую к 1 кг газа, называют удельной массовой и обозначают с. Единица теплоёмкости - килоджоуль на килограмм-кельвин. [c.14] Теплоёмкость, отнесённую к 1 кмоль газа, называют удельной мольной и обозначают i . Единица - килоджоуль на киломоль-кельвин. [c.14] Пример 1.5. Используя данные таблицы в примере 1.4, определить среднюю массовую удельную теплоёмкость кислорода для диапазона температур от 25 до 100°С. [c.17] Энтальпия Н относится к экстенсивным параметрам, так как её величина пропорциональна массе. [c.17] Удельная энтальпия h, то есть энтальпия, отнесённая к 1 кг массы, представляет собой сложную функцию вида h =Ли, р, v), где и - удельная внутренняя энергия газа. [c.17] Поскольку входящие в выражение удельной энтальпии величины u,pvLv являются параметрами состояния, то и сама удельная энтальпия будет также параметром состояния. [c.17] В термодинамике не требуется знание абсолютного значения энтальпии, поэтому её отсчитывают от некоторого условного нуля. [c.17] Для идеального газа принято считать энтальпию равной нулю при температуре to = 0°С. [c.17] Пример 1.6. Определить удельную энтальпию кислорода О2 при температурах 25, 50 и 100°С. Данные по средним массовым удельным теплоёмкостям с п взять из примера 1.4. [c.17] Энтропия S - однозначная функция состояния газа, являющаяся экстенсивным параметром состояния термодинамической системы. [c.18] Вернуться к основной статье