ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Идеальный газ из "Макроскопическая необратимость и энтропия Введение в термодинамику " Рассмотрим газ, молекулы которого все одинаковы и не меняются ни при каких происходящих с ним процессах. Газ помещен в закрытый со всех сторон сосуд, стенки которого и будут ограничивающими его механическими системами. Механическими параметрами являются координаты различных участков стенок сосуда. [c.68] Эксперименты, проводившиеся начиная уже с XVI столетия, дали следующие эмпирические асимптотические законы. [c.69] Отсюда вытекает, что р Vi + V2) = 12(т), pVi = Bi r) и pV2 = = B2 r), T. е. что Bi2 r) = Bi r) + B2 r). [c.70] Следовало бы сказать температура асимптотически зависит только от энергии. Однако экспериментаторы предпочитают считать температуру независимой переменной. [c.70] Две массы одного и того же газа с равными температурами и давлениями можно привести в соприкосновение, как описывалось выше. [c.70] Конечно, практически это не так просто. Надо вносить поправки на неидеальность , на непостоянство объема и т.д. Вместе с тем, газовая температура сразу приближенно дает абсолютную, и с 1877 по 1954 год одна из газовых температур (водородная) считалась законной. [c.72] Увеличение объема в десять раз приведет к изменению температуры в Т2/Т1 = (VI/1/2) = 10 / = 0,21.. . раз. Если охлаждение начато при Т — 300, после расширения получится — 60. [c.74] При равновесном процессе получилось бы равенство. Поскольку логарифм увеличивается с ростом своего аргумента, а интеграл при е (Т) О увеличивается с ростом верхнего предела и уменьшается с ростом нижнего, при одинаковом расширении и одинаковых начальных температурах окончательная температура будет при неравновесном процессе больше, чем при равновесном, т. е. температура понизится не так сильно. [c.75] Вернуться к основной статье