Растворимость гидроокиси кальция в воде

РАСТВОРИМОСТЬ ГИДРООКИСИ КАЛЬЦИЯ в ВОДЕ [c.361]

Максимальная растворимость гидроокиси магния в воде определяется произведением растворимостей (Mg-+) (ОН-) , которое при данной температуре остается постоянным, но с повышением температуры уменьшается. Добавление избыточного количества гидроксильных ионов в виде извести или едкого натра, а также повышение температуры вызывает снижение растворимости гидроокиси магния. При совместном осаждении магния и кальция (например, в процессе умягчения воды) удаление магния иногда получается более эффективным, чем это можно было ожидать исходя из растворимости гидроокиси магния. В соответствии с данными о растворимости гидроокись магния не должна осаждаться в холодной воде при значении рН<10 в таких условиях осаждение будет достаточно полным лишь при значении рН 11. [c.30]

Хлорид кальция СаСЬ —твердое кристаллическое вещество белого цвета, сильно гигроскопично. Поглощая водяные пары, он сначала образует твердые гидраты, а затем расплывается в бесформенную массу. Максимальная растворимость в воде при 20°С составляет 42,4%, при 100°С — 61,4%- В воде хлорид кальция частично гидролизуется с образованием соляной кислоты и гидроокиси кальция. Для растворов средних концентраций pH = 4,5 -Н -у- 5,0. [c.128]

Разрушение бетона в кислых средах происходит в результате взаимодействия кислот с основными минералами цементного камня — гидросиликатом кальция, гидроалюминатом кальция и особенно с гидроокисью кальция Са(ОН)з и образования растворимых в воде и кислоте солей. Например, при взаимодействии цементного камня с серной кислотой образуется гипс. Процесс сопровождается увеличением объема материала и возникновением внутренних напряжений, приводящих к появлению трещин в бетоне, через которые агрессивная среда проникает в глубь материала. С соляной кислотой образуется хлористый кальций и хлористый алюминий, хорошо растворимые в воде. [c.11]

При взаимодействии кислот с основными минералами цементного камня — гидросиликатами кальция, гидроалюминатом кальция и особенно с гидроокисью кальция — образуются растворимые в воде и кислоте соли. [c.59]

Силикатные цементы разрушаются как неорганическими, так и органическими кислотами. Основной причиной их разрушения является наличие гидроокиси кальция, выделяющейся в процессе твердения цемента. При действии кислот на гидроокись кальция образуются соли, растворимые в воде или кристаллизующиеся с увеличением объема, например при действии соляной кислоты—хлористый кальций, который хорошо растворяется в зоде. При действии серной кислоты образуется гипс, кристал- [c.194]

Согласно термодинамическим соображениям повышение температуры обычно должно ускорять химические реакции. Это положение было бы справедливым и для коррозионных реакций в морской воде, если при этом можно было бы зафиксировать все другие переменные величины. Однако поскольку обычно это невозможно, то, рассматривая влияние температуры, необходимо учитывать изменение всех связанных с ией факторов. Растворимость кислорода при повышении температуры воды падает. Биологическая активность при переходе, например, от холодных арктических вод к теплым водам тропиков, наоборот, возрастает. Химическое равновесие, от которого зависит образование осадков карбоната кальция п гидроокиси магния, изменяется таким образом, что вероятность возникновения на металле известкового осадка повышается с температурой. [c.21]

Для предотвращения выпадения осадков можно либо поддерживать степень концентрирования солей в рассольных камерах ниже величины, отвечающей произведению растворимости соответствующих солей, либо умягчать подаваемую на опреснение воду. При умягчении воды катионированием для регенерации катионитовых фильтров можно использовать сбросной рассол из рассольных камер и анолит, освобожденный предварительно в десорбере от растворенного хлора. Во всех случаях, вне зависимости от принятой схемы водоподготовки, следует предусматривать возможность подкисления рассола и католита для растворения осадков карбоната кальция и гидроокиси магния. [c.174]

Гидроокись лития гораздо менее гигроскопична, чем едкий натр и едкое кали. Из водного раствора она кристаллизуется в виде гидрата LiOH Н2О, который может быть топко измельчен. Растворимость гидроокиси лития в воде примерно в 5 раз (по весу) меньше растворимости едкого натра и едкого кали. С другой стороны, гидроокись лития примерно в 100 раз более растворима, чем гидроокись кальция, и почти в 4 раза более растворима, чем гидроокись бария. Подобно едкому натру и едкому кали, гидроокись лития может быть расплавлена. Склонность к разложению при нагревании выражена у нее не так резко, как в случае гидроокисей щелочноземельных металлов. Температура плавления гидроокиси лития, равная 445°, намного превышает температуры плавления гидроокисей остальных щелочных металлов. Однако давление пара расплавленной гидроокиси лития значительно выше, чем давления паров гидроокисей других щелочных металлов, и составляет 760 мм рт. ст. при температуре около 925°, в то время как температуры кипения едкого натра и едкого кали лежат между 1300 и 1400°. [c.359]

Реагенты также могут вводиться отдельно, хотя такая практика мало распространена. При этом способе известь добавляют в виде известкового молока или загружают в сатуратор, через который пропускают расчетное количество исходной воды после насыщения известью этот раствор смешивают с остальным потоком исходной воды. Недостаток известковых сатураторов состоит в том, что при неравномерном распределении потока воды возмол<ен выход ее в ненасыщенном состоянии. Кроме того, растворимость гидроокиси кальция несколько изменяется в зависимости от температуры. Оба эти фактора вызывают изменение дозы вводимой в обрабатываемую воду извести. Карбонат натрия, если он вводится отдельно, приготавливают в виде раствора крепостью не более 10%. Алюминат натрия может добавляться как отдельный раствор или смещиваться с известью в пульпе. Другой способ подачи реагентов, применяемый также довольно редко, заключается в том, что они вводятся в виде отдельных порошков или их смесей при помощи сухого дозатора. [c.39]

Теоретический предел умягчения воды известкованием без ее подогрева определяется растворимостью карбоната кальция и гидроокиси магния. Растворимость карбоната кальция в монорастворе при температуре 0° С равна 0,15 мг-экв/л, а при температуре 80° С — 0,03 мг-экв/л для гидроокиси магния — соответственно 0,4 и 0,2 мг-экв/л. [c.60]

И. 3, Макинским предложен и проверен в промышленном масштабе термохимический способ глубокого умягчения морской воды [22]. Сущность этого способа состоит в том, что в морскую воду добавляется известь, в результате чего магниевая жесткость переходит в кальциевую с образованием осадка гидроокиси магния. Известкованная вода поступает в термоумягчитель, где нагревается, смешиваясь с паром, до 160—165 °С. Так как содержание ионов SO4 в каспийской воде почти эквивалентно ее жесткости, то жесткость известкованной воды состоит в основном из сульфата кальция. При 160—165 С резко снижается растворимость сульфата кальция, он выделяется в осадок, а жесткость воды уменьшается от 75—80 до 20—25 мг-экв/л. Следует заметить, что для воды с недостаточным содержанием ионов SO4, например для океанской воды, метод требует предварительного добавления SO4. [c.34]

Рис. 33. Диаграмма растворимости карбоната кальция и гидроокиси магния в морской воде и ее концептратах.

Растворимость основного карбоната свинца (и сульфата свинца) в воде и разбавленных растворах соединений, встречающихся в технологии обработки воды, установлена Ручкофтом и Кечмером. Растворимость основного карбоната свинца в дистиллированной воде составляет примерно 0,3—0,5 жг/тг. Водные растворы калгона, сульфатов алюминия и железа, хлорида натрия, нитрата аммония, гидроокиси кальция и хлора при концентрации ниже 5 uejyi незначительно увеличивают растворимость соединений свинца, но при концентрации 100 мг л растворимость их повышается в отдельных случаях до величин более 10 лг/л. [c.370]

Важная роль среды обусловлена тем, что она может реагировать с продуктами катодного процесса. Железо часто покрывается гидроокисями и карбонатами магния и кальция, так как эти ионы обычно присутствуют в воде, содержащей СО2, и конечный продукт-представляет собой осадок из смеси извести и ржавчины, существенно тормозящий коррозию металла. При таких условиях требуемый для полной защиты поляризующий ток 2 будет уменьшаться его основной функцией станет восстановление повреждений в защитном слое осадка. Даже если взаимодействие с образованием, описанного выше осадка и не произойдет, увеличение щелочности в результате катодной реакции станет оказывать защитное действие,, даже если потенциал и не будет снижен до величины 2 (фиг. 65). Это доказывается с помощью соответствующей диаграммы Пурбэ. Как только поверхность металла покрывается защитной пленкой,, величина требуемого поляризующего тока снижается. Однако избыточная щелочность опасна, поскольку многие металлы образуюг растворимые оксианионы при высоких значениях pH. [c.130]

Хлориды кальция и магния хорошо растворяются в воде, поэтому можно полагать, что хлориды второй группы обладают хорошей растворимостью в паре, хотя и значительно меньшей, чем хлориды первой группы. Кроме того, эти соединения характерны тем, что при высоких температурах они гидролизуются при этом гидролиз Mg b значительно выше, чем СаСЬ. Поэтому у хлоридов второй группы в пар будут переходить не только Mg b и СаСЬ, но и продукты их гидролиза — НС1 и гидроокиси. Этот эффект значителен даже для сравнительно слабо гидролизующегося СаСЬ. В опытах ЭНИНа концентрация СГ иона в насыщенном паре, выделяющемся из раствора СаС1-2, была в 3—4 раза выше концентрации Са . [c.23]

В растворах НаС1, особенно 20%-ной концентрации, вначале происходит понижение прочности бетона на портландцементе, но в дальнейшем прочность постепенно повышается вследствие твердения цемента, содержащегося в бетоне, в водной среде (рис. 11, а). При этом повышение прочности в растворе хлорида натрия значительно меньше, чем в воде, что свидетельствует о плохой растворимости свободной гидроокиси кальция, содержащейся в цементном камне в присутствии ЫаС1. Выщелачивание извести не достигает больших размеров и прочность бетона через 6 месяцев в 20%-ном растворе ЫаС1 мало отличается от первоначальной. [c.56]

На практике одни и те же реагенты в зависимости от различных обстоятельств могут принадлежать к безопасной илв опасной группе ингибиторов. Добавка углекислого натрия или гидроокиси кальция к раствору обыкновенной доваренной соли может, в случае неудачно выбршного количества, привести к локализованной и очень интенсивной коррозии, значительно ускоряя перфорацию стальных листов. Уменьшение площади, занятой коррозией, является следствием торможения анодной реакции — результат малой растворимости гидроокисей и карбонатов железа. Однако добавка углекислого натрия или гидроокиси кальция к жесткой воде — согласно предложению Бейлиса — вызывает перенасыщение ее углекислым кальцием, и, следовательно, будет противодействовать катодной реакции. Таким образом обработка жестких вод щелочами обычно безопасна. Подобная же обработка мягких соляных вод может привести к быстрому питтингу в случае неправильно рассчитанных количеств ингибитора. Зарегистрированы примеры такого интенсивного питтинга вследствие недостаточной добавки ингибитора к соленой воде, применяемой для охлаждающих рубашек и даже для паровых котлов. Известны и промежуточные случаи. При обработке лондонской воды водопровода Нью-Ривер щелочами (гидроокиси натрия я кальция, углекислый натрий или аммиак) Криббу и Арно удалось в 1905 г. проследить переход от общей коррозии через локальную к полному иммунитету при увеличении добавки щелочи локализованная коррозия по своей интенсивности была приблизительно равна коррозии в условиях отсутствия щелочи, так что пониженная ее доза в этой воде не ухудшала по крайней мере положения. [c.409]

Причиной пониженной химической стойкости цементного бетона, прежде всего в отношении растворов минеральных и органических кислот любых концентраций, является присутствие в цементном камне трехкальциевого алюмината ЗСа0-А120з, свободной гидроокиси кальция (до 20%) и значительных количеств других гидратированных соединений кальция. Можно считать, что строительный бетон ведет себя в агрессивных средах примерно так же, как и портланд-цемент. В особенности следует избегать воздействия на бетонные сооружения и фундаменты промышленных вод, содержащих растворимые сульфаты, и грунтовых вод, насыщенных углекислотой, вызывающих карбонатную коррозию. Установлено, что степень агрессивности углекислых вод пропорциональна квадрату концентраций угольной кислоты. Допустимым содержанием СОг в грунтовых водах, при котором они не являются агрессивными для бетона, считается 14 мг/л. [c.397]

Внешний ток приводит к образованию на катодных участках поверхности гидроксил-ионов, а кроме того, способствует увеличению концентрации ионов кальция и магния в тонком слое морской воды около кatoдa. В результате концентрация карбоната кальция и гидроокиси магния около катода превышает предел растворимости и на металле образуется известковый осадок. Этот процесс можно ускорить, используя несколько более высокую плотность наложенного тока, чем обычно требуется для поляризации. Удовлетворительные результаты получаются при плотностях тока от 5 до 40 мА/дм [125]. Наиболее плотные осадки образуются при 10—20 мА/дм и содержат равные количества карбоната кальция и гидроокиси магния [125]. При высоких плотностях тока (более 20 мА/дм ) осадок оказывается довольно мягким. Данные об образовании известковых лленок, позволяющих снизить плотность тока в системе защиты, представлены в табл. 68. Видно, что высокие плотности тока позволяют сформировать известковую пленку за несколько дней, а в дальнейшем использовать для катодной защиты конструкции гораздо меньшие плотности тока. Другим примером может служить эксперимент со стальными пластинками, предварительно покрытыми известковой пленкой, результаты ко-, торого показаны на рис. 95. При наличии покрытия для защиты требуется плотность тока всего 0,3 мА/дм , а более высокие значения уже не да-, ют никакого преимущества. Плот-, ность тока менее 0,3 мА/дм недостаточна для обеспечения полной защиты. [c.169]

Кроме того, осаждение карбоната кальция и гидроокиси магния иногда затрудняется присутствием органических веществ. Скорость образования осадка может быть увеличена с помощью следующих мероприятий 1) повышением температуры, что способствует ускорению кристаллизации и уменьшает растворимость осадка 2) введением избытка реагентов с целью уменьшения растворимости 3) тщательным перемешиванием реаген- тов с водой 4) непрерывным перемешиванием массы обрабаты-ваемой воды с тем, чтобы пересыщенный раствор находился в контакте с поверхностью твердого осадка 5) обеспечением контакта воды с ранее выпавшим осадком или зернами песка, играющими роль центров кристаллизации. [c.31]

Из латуней наиболее широко применяются для труб конденса-ционно-холодильного оборудования ЛАМш 77-2-0,05 и ЛОМш 70-1-0,05. Материалом для трубных решеток обычно слул<ит латунь ЛО 62-1. Коррозионная стойкость латуней определяется главным образом свойствами образующейся в среде поверхностной пленки (ее строением, сплошностью, растворимостью в данной среде, стойкостью к механическому разрушению). Поверхностная пленка состоит из соединений меди и цинка карбонатов, гидроокисей, окислов, хлоридов, основных солей. Слой продуктов коррозии часто включает выпадающие из воды накипь, карбонат кальция, продукты биообрастания и т. п. [c.319]

Прн взаимодействии с водой и водными растворами происходит гидролиз минерала, и поэтому определяющим фактором, от которого зависит подвижность элемента, является его химическая природа. Максимальной подвижностью обладают щелочи, соединения которых наиболее растворимы, затем алюминий и кремний, способные проявлять кислотные свойства. Нет причин предполагать, что тенденция в поведении щелочей изменится в 0,2 н. натровых растворах, для которых не определяли содержания этих элементов. Основные элементы — маг-1П1Й, железо, частично кальций — менее подвижны, так как их гидроокиси труднорастворимы. [c.205]

На производстве теперь пользуются преимущественно цианистым натрием, а применявшийся ранее цианид кальция признан менее выгодным. Концентрация крепких растворов ЫаСЫ 0,03—0,06%, слабых 0,003—0,01%. Первая цифра соответствует 0,3—0,6 г/л, она в 3—6 раз выше теоретически получаемой из соответствия растворимости кислорода, а последняя в жесткой местной воде часто в 3 раза ниже теоретической. Главный побочный расход МаСЫ, без участия кислорода связан с образованием 5СЫ- из дисперсной элементарной серы. Роданидные комплексы золота (I) и примесей сравнительно нестойки при избытке СК , поэтому роданид — бесполезный балласт. Окисление его до ( N5)2 маловероятно (см. табл. 37) и он накапливается в растворе элементарная сера всегда есть в руде, лежавшей на воздухе, и возникает от разложения сульфидов, по этим причинам затраты цианида могут быть высокими. Помимо того, цианид идет на образование комплексов при взаимодействии с пирротином, сульфидами меди, купритом, гидроокисями цинка, железа (II) и кераргиритом. [c.294]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...