Кальций гидроокись — Растворимость

Взаимная связь двух данных систем становится очевидной при сравнении с соответствующими системами солей кальция. В системе солей кальция гидроокись более растворима, чем карбонат в обычных условиях обратная картина имеет место в системе солей магния. [c.369]

Силикатные цементы разрушаются как неорганическими, так и органическими кислотами. Основной причиной их разрушения является наличие гидроокиси кальция, выделяющейся в процессе твердения цемента. При действии кислот на гидроокись кальция образуются соли, растворимые в воде или кристаллизующиеся с увеличением объема, например при действии соляной кислоты—хлористый кальций, который хорошо растворяется в зоде. При действии серной кислоты образуется гипс, кристал- [c.194]

Максимальная растворимость гидроокиси магния в воде определяется произведением растворимостей (Mg-+) (ОН-) , которое при данной температуре остается постоянным, но с повышением температуры уменьшается. Добавление избыточного количества гидроксильных ионов в виде извести или едкого натра, а также повышение температуры вызывает снижение растворимости гидроокиси магния. При совместном осаждении магния и кальция (например, в процессе умягчения воды) удаление магния иногда получается более эффективным, чем это можно было ожидать исходя из растворимости гидроокиси магния. В соответствии с данными о растворимости гидроокись магния не должна осаждаться в холодной воде при значении рН<10 в таких условиях осаждение будет достаточно полным лишь при значении рН 11. [c.30]

Количество последних солей в составе накипи незначительно по сравнению с углекислым кальцием. Незначительное количество сульфата кальция и карбоната магния объясняется большой растворимостью их относительно карбоната кальция. Содержание в накипи кремнекислых кальция и магния зависит от состава охлаждающей воды (например, от содержания в воде соединений кремниевой кислоты). Гидроокись магния в составе накипи содержится при обработке воды известью Са(0Н)2 или при высоком значении pH охлаждающей воды (вода щелочная). [c.8]

Кальций гидроокись — Растворимость в воде 64 Кальцйнированная сода 370 [c.713]

Опыты с охлаждающими рассолами подтвердили, что хлорид кальция менее коррозионноагрессивен, чем хлористый натрий, вероятно, потому, что катодный продукт (гидроокись кальция или, в некоторых случаях, карбонат кальция) является менее растворимым. Думали, что в цементных растворах, содержащих хлорид кальция, активность С1 уменьшена до безопасного уровня благодаря образованию комплексных ионов, однако никаких физико-химических исследований этих систем, кажется, не было проведено. В других системах, для которых образование комплексов изучалось в лаборатории, в основном было найдено, что комплексы являются более или менее диссоциируемыми. Следовательно, к аргументам, основанным на образовании комплексов, следует в данный момент подходить пока с осторожностью. Такие наблюдения, которые были отмечены, не всегда полностью согласуются. Буковики лабораторным путем нашел, что цемент, содержащий хлорид кальция, вызывает ржавление в таких условиях, где тот же цемент без хлорида не дает коррозии. Однако в опытах Мюллера с бетонными блоками, содержавшими металлические бруски, экспонировавшимися в открытой атмосфере и в наполовину погруженном состоянии в реку, не было найдено разницы в коррозионном поведении блоков с хлоридом кальция или без него. Есть надежда, что опыты на. исследовательской станции по строительству (упомянутой выше) разрешат эти противоречия. Между тем, читатель может пока изучить две статьи 1113]. [c.280]

Гидроокись лития гораздо менее гигроскопична, чем едкий натр и едкое кали. Из водного раствора она кристаллизуется в виде гидрата LiOH Н2О, который может быть топко измельчен. Растворимость гидроокиси лития в воде примерно в 5 раз (по весу) меньше растворимости едкого натра и едкого кали. С другой стороны, гидроокись лития примерно в 100 раз более растворима, чем гидроокись кальция, и почти в 4 раза более растворима, чем гидроокись бария. Подобно едкому натру и едкому кали, гидроокись лития может быть расплавлена. Склонность к разложению при нагревании выражена у нее не так резко, как в случае гидроокисей щелочноземельных металлов. Температура плавления гидроокиси лития, равная 445°, намного превышает температуры плавления гидроокисей остальных щелочных металлов. Однако давление пара расплавленной гидроокиси лития значительно выше, чем давления паров гидроокисей других щелочных металлов, и составляет 760 мм рт. ст. при температуре около 925°, в то время как температуры кипения едкого натра и едкого кали лежат между 1300 и 1400°. [c.359]

На рис. 20 представлена схема процесса Байера. Кроме него, применяются способы спекания во вращающихся печах и плавки на известковистый шлак в Ш ахтных или электрических печах . При этих процессах рудные минералы алюминия превращаются в растворимые алюминаты — алюминат натрия или алюминат кальция после выщелачивания и отделения примесей из растворов высаживают гидроокись алюминия. [c.45]

Значение окислов железа в образовании центров кристаллизации карбоната кальция рассматривает в своей работе В. А. Зубарев. Им выдвинута гипотеза, основанная на том, что при переходе Ре(ОН)з в РегОз образуется промежуточный окисел — уРбО(ОН) (лепидокро-кит) ромбической модификации, который изоморфен арагониту (модификации карбоната кальция) и вследствие этого может играть роль центра кристаллизации карбоната кальция. В водопроводной воде обычно присутствует гидроокись железа Ре(ОН)з, которая вследствие своей ничтожной растворимости (ЯР Ре(ОН)з= —4.10-38 при 25°С) при значении pH выше 6,5 находится преимущественно в коллоидном состоянии. Коллоидные системы, образующиеся конденсационным путем, как это имеет место в описываемых условиях, претерпе- [c.29]

Соединения кальция и магния, поступающие в прямоточный котел, подобно другим примесям должны либо отлагаться на поверхностях нагрева, либо уноситься паром в турбину. Опыт эксплуатации прямоточных котлов докритических параметров показывает, что в перегретом паре соединения магния обычно не обнаруживаются, а соединения кальция содержатся в незначительных концентрациях. Основная масса отложений, содержащих соединения кальция и магния, оседает на парообразующих поверхностях в конце зоны испарения. В этих отложениях всегда присутствуют сульфат и гидроокись кальция, гидрат или окись магния, иногда силикаты кальция и магния. Несмотря на постоянное присутствие в питательной воде иона НСО Г карбонаты кальция и магния в отложениях почти не встречаются, что указывает на завершение гидролиза ионов НСО и С0 в котлах высокого давления. Преимущественное расположение кальциевых и магниевых накипей в конце зоны испарения и начале зоны перегрева согласуется с малой растворимостью в перегретом паре Са304, Са(0Н)2 и Mg(0H)2. [c.183]

Железо, частично погруженное в раствор солей магния или кальция. Железо, помещенное в раствор сернокислого магния, содержащий кислород, начинает корродировать в большинстве случаев таким же образом, как и в растворах солей калия или натрия. Однако вскоре выявляются определенные различия, обусловленные тем, что гидроокись магния недостаточно хорошо растворима. На внешней стороне дугообразных площадок коррозии катодная реакция быстро способствует осаждению твердой гидроокиси магния, которая затрудняет доступ кислорода к покрытым участкам и этим самым способствует развитию анодной реакции. Белая гидроокись магния взаимодействует затем с образующимся в результате анодной реакции сульфатом железа, давая сначала соединение светлозеленого цвета (очевидно, подобное уже рассмотренным ранее соединениям двух-, трехвалентного железа с учетом того, что часть двухвалентных ионов железа заменена магнием), позже благодаря абсорбции кислорода образуется светлая плотно прилегающая к поверхности ржавчина, содержащая магний. На этой стадии гидроокись магния, которая со временем осаждается на более высоком уровне образца, в свою очередь способствует началу анодной реакции, так что, в конечном счете, коррозия будет распространяться почти до ватерлинии. На конечном этапе узкий участок внутри менисковой зоны покрывается белым соединением магния (вероятно, гидроокись или основание карбоната), в то [c.91]

Желтый плюмбат кальция, вводимый в последнее время как пигмент, соответствует свинцовому сурику, который может рассматриваться как плюмбат свинца. Этот пигмент в настоящее время уже широко применяется, считают, что он обладает защитными свойствами, одинаковыми со свинцовым суриком, но более легкий более того, краски, изготовленные с этим пигментом, лучше сохраняются. Обычно в краску добавляется стеарат алюминия для предотвращения процесса оседания. Рид считает, что плюмбат кальция поляризует как анодные, так и катодные участки, осаждая карбонат кальция на последние водная вытяжка из этого пигмента дает около 0,5% растворимых веществ, главным образом гидроокись кальция [62]. [c.523]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...