Общая формулировка второго закона

ОБЩАЯ ФОРМУЛИРОВКА ВТОРОГО ЗАКОНА [c.20]

Изучая движение точки, масса которой изменяется с изменением времени, мы должны основываться на общей формулировке второго закона Ньютона (III.5а). [c.412]

Из приведенного выше анализа следует, что любой реальный самопроизвольный процесс является необратимым. Этот логический вывод из анализа протекания реальных процессов является наиболее общей формулировкой второго закона термодинамики. [c.54]

Если первый закон термодинамики характеризует процессы превращения энергии с количественной стороны, то второ й закон термодинамики характеризует качественную сторону этих процессов. Наиболее общая формулировка второго закона термодинамики любой самопроизвольный процесс является необратимым. [c.113]

ОБЩАЯ ФОРМУЛИРОВКА ВТОРОГО ЗАКОНА НЬЮТОНА ИМПУЛЬС ТЕЛА [c.105]

Закон сохранения в общем виде. Из общей формулировки второго закона Ньютона следует, что в случае отсутствия сил (или равенства нулю равнодействующей) [c.108]

В тексте приводятся рассуждения, поясняющие переход от частной к общей формулировке второго закона Ньютона. В каком месте этих рассуждений сделано обобщающее допущение и в чем оно состоит Чем доказывается правильность этого допущения [c.111]

Ради простоты изложения вначале дадим не совсем общую формулировку второго закона динамики произведение величины массы тела на его ускорение пропорционально величине действующей на данное тело силы. Направления силы, и ускорения совпадают. [c.61]

Общая формулировка второго закона термодинамики [c.86]

В 50-х годах прошлого столетия Клаузиусом была дана наиболее общая и современная формулировка второго закона термодинамики в виде следующего постулата Теплота не может переходить от холодного тела к более нагретому сама собой даровым процессом (без компенсации) . Постулат Клаузиуса должен рассматриваться как закон экспериментальный, полученный из наблюдений над окружающей природой. Заключение Клаузиуса было сделано применительно к области техники, но оказалось, что второй закон в отношении физических и химических явлений также правилен. Постулат Клаузиуса, как и все другие формулировки второго закона, выражает собой один из основных, но не абсолютных законов природы, так как они были сформулированы применительно к объектам, имеющим конечные размеры в окружающих нас земных условиях. [c.108]

В предыдущих главах было рассмотрено движение материальной точки постоянной массы. В этом случае обе формулировки второго закона Ньютона — общая (III.5а) и упрощенная (III.5Ь)— были эквивалентны. [c.412]

Знак равенства в (8,10) относится к равновесному процессу, знак неравенства — к неравновесному самопроизвольному процессу. Соотношение (8.10) также представляет собой математическую формулировку второго закона термодинамики. Оно является общим критерием неравновесности процесса и говорит о том, что все многообразие наблюдаемых процессов можно истолковать изменением только одной функции — энтропии. [c.197]

Вместе с тем Р, Клаузиус, основываясь на ненаучном представлении о конечности вселенной и односторонней направленности теплообмена, дал ошибочную формулировку второго закона термодинамики энтропия вселенной стремится к максимуму . По Клаузиусу, во вселенной все время происходят необратимые процессы превращения энергии в теплоту, А так как вселенная конечна и общее количество энергии в системе неизменно, то [c.146]

Общая математическая формулировка второго закона [c.61]

Предположим, что система, которую мы будем обозначать символом 7, находится внутри системы II большего размера, и что общая система, состоящая из систем I и II, является изолированной. Классическая формулировка второго закона термодинамики тогда имеет вид [c.34]

В наиболее общем виде второй закон термодинамики может быть сформулирован следующим образом любой реальный самопроизвольный процесс является необратимым этот достаточно очевидный вывод уже обсуждался нами в предыдущем параграфе. Все прочие формулировки второго закона являются частными случаями этой наиболее общей формулировки. [c.53]

Для того чтобы получить формулировку второго закона термодинамики с учётом общей теории относительности, нужно привлечь принцип ковариантности И эквивалентности принцип (см. [2], гл. 9). [c.334]

Итак, ньютоновскую формулировку второго закона классической механики нельзя считать более общей, чем формулировку Л. Эйлера. В общем случае формулировка этого закона в форме Ньютона справедлива только для случая постоянной массы, а это означает, что она тождественна формулировке Эйлера. [c.87]

В новой независимой формулировке второго закона термодинамики устанавливается более общий эмпирический принцип о [c.21]

Второй закон термодинамики, являющийся обобщением данных опыта, формулируется так невозможно осуществить вечный двигатель второго рода, т. е. создать машину, которая производила бы работу только за счет подвода тепла от одного или разных тел (без отдачи тепла другим телам). В иной формулировке второго закона термодинамики устанавливается более общий эмпирический принцип о невозможности определенных процессов, позволяющий проще описать математически второй закон термодинамики. Впервые такую формулировку второго закона термодинамики дал в 1898 г. профессор Киевского университета Н. Н. Шиллер [65, 66]. Он привел вывод интегрирующего множителя для dQ, в основном [c.22]

Это соотношение дает количественную формулировку второго закона термодинамики для простейшего случая— машины с нагревателем и одним холодильником. Покажем, что выражение (4,6) является наиболее общим и содержит в себе обе ранее данные формулировки второго начала термодинамики. [c.97]

Все рабочие формулировку второго закона являются частными случаями этой наиболее общей формулировки. Например [c.52]

Для получения аналитической формулировки второго закона термодинамики будем исходить из того, что в общем случае бесконечно малое изменение энтропии системы определяется выражением [c.58]

Будем исходить из второго закона Ньютона. Применим непосредственно второй закон Ньютона в его общей формулировке (III.5а) [c.360]

Таким образом, универсальная функция Кирхгофа есть не что иное, как испускательная способность абсолютно черного тела. Рассуждения Кирхгофа, приведшие его к формулировке своего закона, имеют очень общий характер и покоятся на втором законе термодинамики, в силу которого тепловое равновесие, установившееся в изолированной системе, нельзя нарушить обменом тепла между частями системы. [c.689]

Образование турбулентного движения можно обосновать еще исходя из общих законов физики, в частности из второго закона термодинамики в формулировке С. Больцмана Во всякой изолированной системе происходят такие изменения, которые приводят систему в ее наиболее вероятное состояние . С этой точки зрения хаотичное движение отдельных частиц в потоке жидкости, свойственное турбулентному движению, является более вероятным, чем другие, более упорядоченные формы движения. Параллельноструйное ламинарное течение может возникнуть только в условиях, которые не дают возможности частицам жидкости двигаться беспорядочно (из-за большой вязкости жидкости при малых скоростях). [c.141]

Подобно первому и второму законам, третий закон термодинамики имеет несколько различных по форме, но равноправных по существу формулировок, в каждой из которых подчеркивается то или иное следствие общего принципа. Одна из современных формулировок третьего закона термодинамики утверждает, что в любом равновесном изотерм-ном процессе в конденсированной системе при температуре стремящейся к абсолютному нулю, изменение энтропии стремится к нулю формулировка Нернста — Симона). [c.362]

Необходимо здесь отметить, что формулировка законов механики в форме принципа Гамильтона имеет и то значение, что он позволяет установить, как нужно описывать немеханические системы с той же математической строгостью, которая характерна для классической механики. Принцип Гамильтона нельзя рассматривать как чисто механический принцип. Здесь интересно отметить, что есть закон, который во многом аналогичен принципу Гамильтона и который имеет очень общий характер. Этот закон часто служит физику трамплином для перепрыгивания провалов в экспериментальных данных. Он гласит, что всякая система стремится к состоянию с минимумом потенциальной энергии. Такое состояние, вообще говоря, будет равновесным, хотя и не обязательно. Это — важный эвристический метод физики. Например, в теории Бора мы говорим, что электрон спонтанно переходит из возбужденного в нормальное состояние, так как он стремится к состоянию с минимумом энергии. Впрочем, аналогичную формулировку можно дать и второму началу термодинамики, особенно в его вероятностной трактовке. Важен следующий факт если задано исходное состояние физической системы и ее энергетический баланс, то можно указать, в общем, направление, в котором будет происходить изменение состояния системы. Таким образом, этот, по сути дела, вариационный принцип минимума потенциальной энергии лежит в основе исследования задач устойчивого равно- [c.865]

Оценка энергетических ресурсов с помощью эксергии широко используется и в теории — во многих разделах термодинамики и в инженерной практике. Эксергия служит общей, единой мерой любых видов энергии (потока теплоты, вещества, излучения), определяя точной количественной мерой ее качество. Она дает возмол ность сформулировать второй закон термодинамики в менее общей, но зато более практически удобной форме, чем энтропия. Эта формулировка гласит В любых реальных процессах, протекающих в условиях взаимодействия с равновесной окружающей средой, эксергия либо остается неизменной (в идеальных процессах), либо уменьшается (в реальных). Это означает, что любой процесс, в котором общая эксергия на выходе Е" равна или меньше входящей Е, возможен напротив, если Е" >Е, то невозможен и представляет собой некий вариант ррт-2. [c.159]

Сформулируйте второй закон Ньютона в самой общей форме. В чем отличие этой формулировки от формулировки, выражаемой уравнением [c.111]

Ко второй половине XIX столетия уже чувствовалась настоя-тельная необходимость систематизировать весь накопленный почти за столетие теоретический и опытный материал, относян1,и1"1ся к учению о тепле, о тепловых процессах. Эту работу выполнил немецкий физик Р. Клаузиус (1822—1888). Помимо систематизации основных появившихся к тому времени работ, Р. Кла узиус и сам внес большой вклад в развитие термодинамики. В частности, им дана наиболее общая формулировка второго закона термодинамики (1850 г.). Он ввел понятие энтропии (1865 г.) — важнейшее понятие современной термодинамики. Следует, однако, отметить, что несколько раньше Р, Клаузиуса русский ученый М. Ф. Окатов, проделавший большую работу по математической разработке второго закона, вплотную подошел в своих исследованиях к введению этого понятия (1862 г.). [c.7]

Все реальные процессы протекают с конечными ско-]х,стями, они сопровождаются трением и теплообменом нр.н конечной разности температур. Обобщение опыта практической деятельности человека приводит к заьино-чеийю любой реальный самопроизвольный процесс ман-роскопического масштаба необратим. Такова третья формулировка второго закона термодинамики, которую считают наиболее общей. [c.48]

Выражения (71), (75), (77) для обратимых и (86), (91) и (92) для необратимых циклов и процессов являются наиболее общими математическими (формулировками второго закона термодинамики. Все они содержат новую тер.модинамическую величину — энтропию, поэтому второй закон термодинамики можно назвать законом возрастания эптропии, в то время как первый закон — законом сохранения энергии системы. Энергия изолированной системы постоянна, а энтропии [)астет. У казанные выше выражения второго закона термодинамики в обобщенной (форме характеризуются неравенствами (87), (90) и (91), представлсишчми в (форме [c.61]

Последний пример является особенно поучительным. Как отмечено в 3-3, одна из наиболее общих формулировок второго закона термодинамики такова самопроизвольные процессы необратимы. Из этой формулировки следует, что протекающие сами по себе процессы, к числу которых можно отнести диффузию газов, переход тепла от тела более нагретого к телу менее нагретому при конечной разности температур, расширение газа без производства внешней работы и т. д., являются процессами необратимыми. Действительно, хорошо известно, что процесс разделения газовой смеси (процесс, обратный диффузии) никогда не протекает сам по себе , т. е. никогда не протекает без дополнительных, компенсирующих процессов совершенно невероятным представляется, например, случай, в результате которого заключенный в каком-либо сосуде воздух вдруг самопроизвольно разделится на азот и кислород. Столь же невероятным представляются и случаи самопроизвольного перехода тепла от тела менее нагретого к телу более нагретому или самопроизвольного с катия газа. [c.93]

В общем случае, когда в системе протекает такой циклический процесс, она может обмениваться теплом с произвольным числом других систем. При этом необходимо сделать одну важную оговорку невозможно построить ЦТЭУ, которая позволила бы при завершении цикла получить работу, равную количеству полученного тепла, т. е. установку, работающую без отдачи тепла. Такая ЦТЭУ, по существу, могла бы обмениваться теплом с единственной системой и являлась бы циклическим ВД-2 (определение см. в следующем разделе). Утверждение о невозможности построения такой установки во многих книгах приводится в качестве формулировки второго закона термодинамики, не требующей доказательства. Ниже будет показано, что это утверждение вытекает непосредственно [c.113]

После крушения теории теплорода теплота окончательно рассматривается как энергия движения составляющих тело материальных частиц (атомов, молекул). Но между теплотой и механической энергией вскоре обнаружились принципиальные отличия. Например, при торможении автомобиля его тормозные колодки нагреваются, но обратный процесс абсолютно невозможен — сколько бы мы ни нагревали колодки, автомобиль все равно останется на месте. Закон сохранения и превращения энергии, раскрывая количественную сторону превращений энергии, ничего не говорит о принцигшальных качественных отличиях между ее различными формами. Можно указать на другие принципиальные особенности тепловых явлений. Одним из самых очевидных наблюдений является то, что при различных видах работы часть энергии выделяется в виде теплоты. В природе существует тенденция к необратимому превращению различных видов энергии в теплоту, поскольку обратное превращение тепла в работу, за исключением изотермических процессов, невозможно. Другой, не менее очевидной особенностью тепловых явлений является то, что нагретые тела всегда стремятся прийти в равновесие с окружающей средой. Но и в этих процессах передачи теплоты существует односторонность, которую Р. Клаузиус сформулировал в качестве тепловой аксиомы Теплота не может сама собой переходить от тела холодного к телу горячему . Значение этого положения оказалось настолько важным, что его стали рассматривать как одну из формулировок второго начала термодинамики. Л. Больцман писал Наряду с общим принципом (законом сохранения и превра]цения энергии. — О. С.) механическая теория тепла установила второй, малоутешительным образом ограничивающий первый, так называемый второй закон механической теории тепла. Это положение формулируется следующим образом работа может без всяких ограничений превращаться в теплоту обратное превращение тепла в работу или совсем невозможно, или возможно лишь отчасти. Если и в этой формулировке второй принцип является неприятным дополнением к первому, то благодаря своим последствиям он становится гораздо фатальнее . [c.79]

Эта формулировка показывает, что энтропия системы представляет собой шараметр, изменение которого отражает не только качественно, но и количественно ограничения, накладываемые на тепловые процессы вторым законом термодинамики. В наиболее общей форме эти ограничения описываются формулой [c.79]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...