Тепловой эффект - Таблицы

Изменение теплового эффекта реакции при изменении температуры может быть также определено по таблицам теплоемкостей. В этом случае следует пользоваться формулой [c.299]

Для облегчения расчетов тепловых эффектов реакций введено понятие стандартных тепловых эффектов реакций образования, которые относятся к р— =101,325 кПа (1 физ. атм.) и /=25°С. При расчете стандартных тепловых эффектов обусловливается также, в каких агрегатных состояниях и аллотропических модификациях находятся простые вещества и соединения. В настоящее время имеются обширные таблицы стандартных тепловых эффектов реакций образования очень большого числа соединений. [c.221]

Таким образом, располагая таблицами стандартных тепловых эффектов реакций образования и зная термодинамические свойства реагентов, участвующих в реакции, можно, пользуясь уравнениями (11-6) — (И-8), рассчитать тепловой эффект любой реакции при заданных р и Т. [c.222]

В современных термохимических таблицах наряду со стандартными тепловыми эффектами реакций образования приводятся значения ДФ = для реакций образования, найденные одним из перечисленных способов или каким-нибудь косвенным способом. Зная для [c.239]

Определить наличие тех или иных фаз методом термического анализа удается даже в довольно сложных системах. Но, безусловно, для установления состава таких систем необходимо задать предположениями о наличии тех или других компонентов, а также необходимо знать характер термограмм отдельных возможных составляющих. Существуют атласы термограмм и таблицы характерных температур и тепловых эффектов многих органических и неорганических веществ. В этом случае, если характеристики интересующих веществ в них отсутствуют, прибегают к получению эталонных термограмм чистых веществ, предположительно входящих в состав пленки, и последующему сравнению эталонных термограмм и термограмм образцов пленки. [c.217]

Сложнейшие физико-химические явления, происходящие в стали при деформировании, позволяют классифицировать технологические процессы обработки давлением по характеру деформации на два основных вида, краткая характеристика которых представлена в табл. 1. Из деформаций, указанных в этой таблице, следует избегать неполной горячей деформации, резко ухудшающей качество изделий. При решении вопроса о возможном характере структуры стали после горячего деформирования необходимо учитывать соотношение скоростей протекания процессов рекристаллизации и деформации и предусмотреть возможное влияние теплового эффекта. [c.25]

Газы молекулярные — Образование из атомов — Тепловой эффект — Таблицы 1 (1-я) —371 Газы на выходе из топки — Номограммы [c.44]

Тепловой эффект — Таблицы 1 (1-я)—372 Металлические фермы — Конструирование 2— 880 [c.145]

Тепловой эффект — Таблицы 1 (1-я) — 371 Неодим — Кристаллическая структура 3 — 30 [c.172]

Таблица 9-2. Тепловые эффекты образования веществ

Иногда в таблицах приводятся значения тепловых эффектов сгорания (теплот сгорания) веществ, обычно также в изобарно-изотермическом процессе при стандартных условиях. При этом имеется в виду, что осуществляется полное сгорание. Для этого случая третье следствие закона Гесса можно сформулировать так тепловой эффект реакции равен алгебраической сумме теплот сгорания исходных веществ за вычетом суммы теплот сгорания продуктов реакции, т. е. [c.476]

За последнее десятилетие при вычислении тепловых эффектов, констант равновесия, а также максимальных работ химических реакций большое распространение получило использование стандартных таблиц термодинамических функций. [c.234]

ТАБЛИЦЫ ТЕПЛОВЫХ ЭФФЕКТОВ И ИЗМЕНЕНИЙ ИЗОБАРНЫХ [c.172]

Таблица 98. Изменение энергии Гиббса, тепловые эффекты и удельные теплоты процесса алюминотермического восстановления оксидов ванадия

Таблица 7. Тепловые эффекты реакций окисления горючих компонентов углеродистого топлива

Пользуясь таблицами термодинамических функций [12], рассчитайте тепловой эффект исследуемой реакции для Гер и сравните с экспериментальными данными. (По таблицам [22] расчет более грубый). [c.212]

Таблица 11,1 Теплота адсорбции кислорода и тепловые эффекты образования окислов некоторых иеталлов [14, 17]

Тепловые эффекты наиболее важных реакций при р = А ата и / — 25° С приводятся в нижеследующей таблице [c.179]

Величины потенциалов, приведенные в табл. 4, даны по н. в. э. — нормальному водородному электроду сравнения. Иными словами, в этой таблице указаны разности потенциалов, рассчитанные из тепловых эффектов химической реакции с участием водорода, подобно тому, как это сделано при определении разности потенциалов между цинком и медью. Измерив разность потенциалов, можно рассчитать тепловой эффект реакции. [c.39]

Тепловые эффекты наиболее важных реакций приводятся в нижеследующей таблице. [c.294]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ТЕПЛОВОГО ЭФФЕКТА РЕАКЦИИ КАК ФУНКЦИИ ТЕМПЕРАТУРЫ ПО ТАБЛИЦАМ СРЕДНИХ ТЕПЛОЕМКОСТЕЙ [c.514]

Значительно проще тепловой эффект при заданной температуре вычисляется посредством таблиц средних теплоемкостей газа с ]. где Г] может быть начальной температурой, отнесенной к 0° С или к температуре 25° С, при которых тепловые эффекты реакции Qx являются известными. [c.515]

Определение теплового эффекта реакции как функции температуры по таблицам средних теплоемкостей 514 [c.666]

Описываемый расчет не требует обращения ни к каким справочным или сводным таблицам термодинамических свойств веш.еств, кроме единственной вспомогательной таблицы, описываемой в настоящей работе. Этот метод расчета не требует также предварительного определения тепловых эффектов реакций образования участников изучаемой реакции, как и предварительного вычисления энтальпии реагирующей системы. Этот метод не вызывает необходимости и в предварительном отыскании абсолютных значений энтропий для всех участников реакции и в последующем расчете изменения энтропии системы. Обоснование описываемого метода приводится ниже. [c.59]

По справочным таблицам находим значения тепловых эффектов образования участников реакции [c.63]

В теплотехнических задачах оказывается необходимым определение тепловых эффектов многих химических реакций. Но определение их опытным путем и составление таблиц тепловых эффектов бесчисленных реакций — задача практически неразрешимая. Однако наличие теплот образования сравнительно небольшого числа элементов, неорганических и органических соединений дает возможность, согласно четвертому следствию закона Гесса, определять тепловые эффекты любых реакций. [c.354]

ТАБЛИЦА 10. Изменение тепловых эффектов растворения веществ в воде, подвергнутой магнитной обработке [c.31]

Процесс холодного выдавливания. Таблица 107 производимый на кривошипных или специальных прессах, характеризуется большой скоростью деформации и сопровождается значительным тепловым эффектом, повышающим пластичность металла. [c.216]

Пользуясь термохимическими таблицами, с помощью закона Гесса можно вычислить тепловые эффекты любых реакций, если известны энтальпии всех веществ, участвующих в реакциях. Тогда тепловой эффект реакции равен алгебраической сумме энтальпий веществ реакции с учетом коэффициентов химического уравнения. Обычно в таблицах термодинамических свойств веществ даны стандартные энтальпии (тепловые эффекты при постоянном давлении), [c.164]

Зависимость теплового эффекта от температуры (уравнение Кирхгофа). В настоящее время в термодинамических таблицах да- [c.41]

Теплота образования простых веществ принимается равной нулю. Полученные опытным путём или путём вычисления теплоты образования различных соединений для стандартных условий — 25° С и 1 ат— приведены в табл. 17. Пользуясь этой таблицей, можно определить тепловые эффекты реакций. [c.325]

Таблица 25-3 Тепловые эффекты важнейших реакций

Так как АО зависит только от начального и конечного состояний системы, то значение АО может быть найдено (подобно тепловому эф-( 1екту) с помощью свободных энтальпий образования веществ. Поэтому для расчетов оказалось удобным создать таблицы стандартных свободных энтальпий образования соедннеинн, подобно таблицам тепловых эффектов образования. [c.203]

Сравнивая соответственно уравнения (527) и (537), (530) и (538), (533) и (539), можно заметить, что при наличии таблиц полных нгаль-пий и абсолютных энтропий веществ при различных температурах расчеты по определению тепловых эффектов, измеиенмн энтропий и констант равновесия реакций существеиио упрощаются. [c.214]

Тепловой эффект аллотропических превращений— Таблицы 1 (1-я) — 374 - образования интерметаллических соединений— Таблицы 1 (1-я) — 374 -образования молекулярных газов из атомов 1 (1-я) —371 - образования неметаллических соединений— Таблицы 1 (1-я) — 372 —— образования соединений металлически элеме)1тов — Таблицы 1 (1-я) — 372 [c.297]

С другой стороны, известна работа Долтона [Л. 7-16]. Оценка термодинамических свойств паров углерода, прежде всего высокомолекулярных продуктов сублимации Сз— ie, проведенная по методике Долтона, дает значения, существенно отличающиеся от таблиц JANAF. Это ведет к значительным расхождениям в молекулярной массе продуктов сублимации (рис. 7-10) и суммарном тепловом эффекте сублимации [c.181]

Разность между тепловыми эффектами превращения двух различных систем в одинаковые продукты реакции равна тепловому эффекту перехода одной системы в другую. Или наоборот разность тепловых эффектов превращения двух одинаковых химических систем в различные продукты реакции равна тепловому эффекту перехода одних продуктов реакции в другие. Так как в термохимических таблицах часто приводятся значения тепловых эффектов образования (теплот образования) веществ из элементов в изобарноизотермическом процессе при так называемых стандартных условиях р = = 760 мм рт. ст. = 101,325 кПа и 1=25° С), то это же следствие из закона Гесса можно сформулировать следующим образом тепловой эффект реакции равен алгебраической сумме теплот образования продуктов реакции за вычетом суммы теплот образования исходных веществ, т. е. [c.476]

Так как в таблицах обычно приводятся значения стандартных тепловых эффектов для i=25° С (7 =298Д5 К), то уравнение (15-14) удобнее представить в виде [c.479]

V — onst или Р = onst величины SQy и bQp являются полными дифференциалами, что и утверждает закон Гесса. Закон Гесса широко используется при термохимических расчетах. Он позволяет определять тепловые эффекты реакций вычислительным путем. Тепловые эффекты химической реакции зависят от температуры, при которой протекает реакция. Поэтому табличные данные для тепловых эффектов и других термодинамических функций принято относить к температуре 25° С. Специальные стандартные таблицы позволяют легко подсчитать тепловой эффект химической реакции, если известны теплоты образования всех участвующих в ней веществ. [c.45]

Распад закиси азота (2N20 = 2N2 + Ог) происходит с небольшим тепловым эффектом Q = 19 500 кал моль), и в этой реакции не наблюдали теплового воспламенения. Согласно теории (критерий (1.15) или (1.17)) при малом тепловом эффекте реакции тепловой взрыв должен происходить при более высоких температурах, чем в реакциях с большим тепловым эффектом. Д. А. Франк-Каменецкий, пользуясь литературными данными, предвычислил для определенных условий опыта температуры воспламенения в реакции распада закиси азота при нескольких давлениях. Я. Б. Зельдович и В. И. Яковлев (1938) экспериментально проверили предсказания Франк-Каменецкого, оказавшиеся, как это видно из таблицы 3, очень точными. [c.351]

Как извесгно, железо имеет четыре модификации а, Р, V и 6. Теплоты превращения железа из одной модификации в другую надежно не установлены, поэтому функции и N во вспомогательную таблицу [18] для модификации железа не ыли введены. Однако приближенро их можно рассчитать по наиболее достоверным тепловым эффектам таких превращений, которые помещены в графе 5 табл. приложения I [18]. Теплота плавления железа приводится в графе 7 той же таблицы. [c.76]

Таблица 10.1 Тепловые эффекты клинкерообразования (по данным Г. Гиги)

Подсчет значительно облегчается при использовании таблицы, содержащей необходимые термодинамические функции при стандартных условиях. Обычно эта таблица (111 содержит при р = onst тепловые эффекты Qp — — Аг, максимальные работы Ар = — AZ и абсолютные значения энтропии s элементов, неорганических и органических соединений. За стандартные условия принимаются давление 101325 н1м и температура + 25° С (298,16°К). [c.398]

Данные отдельных опытов приведены в таблице, из которой видно, что степень извлечения бора из шихты при этом процессе невелика — в лучшем случае (опыт 2) всего 2,57%. Ряд дополнительных опытов, проведенных нами, дает основание считать, что вряд ли при варьировании таких факторов, как крупность порошка кремния, температура предварительного нагрева шихтовых материалов, количественное соотношение между кремнием и борным ангидридом можно существенным образом увеличить извлечение бора из шихты. По-видимому, невысокая степень выхода бора в этом процессе объясняется низкой термичностью шихты, определяемой сравнительно небольшим тепловым эффектом реакции взаимодействия кремния с сернокислым алюминием. [c.13]

Решение. По справочным таблицам находим ставдартный тепловой эффект и средние молярные теплоемкости участвующих в реакции веществ в интервале температур [c.257]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...