Изотермические изменения термодинамических свойств

Как показано ниже, изотермические изменения термодинамических свойств могут быть выражены через Р—У—Т свойства вещества. Известны два общих подхода. Первый более удобен, если Р—У—Т свойства описываются уравнением состояния в явном виде относительно Р. Все аналитические уравнения состояния, приведенные в гл. 3, имеют такой вид. Второй подход применяется чаще в тех случаях, когда температура и давление являются независимыми переменными. Например, корреляции, основанные на принципе соответственных состояний (гл. 3), имеют вид 2 = / (Тг, Рг)- [c.92]

Выражение изотермических изменений термодинамических свойств через уравнения состояния. В гл. 3 было рассмотрено несколько аналитических уравнений состояния. Все они явного вида относительно давления. Изотермические изменения термодинамических функций могут быть определены аналогично тому, как это сделано в примере 5.1. В табл. 5.1 приводятся значения А—А° и S—8° для семи уравнений состояния. Имея значения А—А° и S—8°, с помощью уравнений (5.3.8)—(5.3.11) легко рассчитать Н—Н°, U—U° и т. д. В каждом случае дается ссылка на соответствующие уравнения или таблицы гл. 3 и 4, при помощи которых определяются характеристические параметры уравнения. [c.95]

Вириальное уравнение состояния в применении к смесям 84, 85 для волюметрических свойств газовой фазы 60 сл. для изотермических изменений термодинамических функций 98 для коэффициентов фугитивности 167 [c.582]

Содержание работы. Изучение закономерностей изменения термодинамического состояния реальных веществ в области до-и закритических температур на примере изотермического сжатия углекислого газа, или диоксида углерода (СОа). Определение ви-риальных коэффициентов уравнения состояния и расчет калорических свойств СО2. [c.81]

Данные о термодинамической активности некоторых элементов в растворах на основе олова, полученные при исследовании термодинамических свойств этих сплавов [13] позволяют рассчитать изменение изобарно-изотермического потенциала AGi этой реакции. [c.217]

Влияние сил тяготения на состояние термодинамической системы (представляющей собой, например, газ или жидкость, заключенные в сосуд) проявляется в первую очередь благодаря изменению давления по высоте. При умеренных высотах рассматриваемого сосуда это изменение, как правило, ничтожно мало по сравнению с абсолютной величиной давления в сосуде, и, следовательно, влияние изменения р с высотой в большинстве случаев пренебрежимо мало — именно поэтому зачастую влияние тяготения не учитывается. Однако для тех состояний вещества, в которых сжимаемость вещества велика, даже незначительное изменение давления по высоте сосуда будет приводить к заметному изменению плотности и других термодинамических свойств вещества по высоте сосуда. Говоря о состояниях, в которых сжимаемость вещества весьма велика, мы прежде всего имеем в виду околокритическую область напомним, что в самой критической точке изотермическая сжимаемость чистого вещества бесконечно велика [c.162]

В общем виде здесь будут исследоваться только однородные напряженные или деформированные состояния. В этой главе мы будем интересоваться в первую очередь влиянием температуры на упругие свойства тел позже будут рассмотрены влияние температуры на пластичность, вязкость или скорость изменения деформаций со временем. Так же как и в термодинамической теории идеальных газов, удобно выделить специальные виды процессов деформирования и нагружения твердого тела и описать, например, те из них, при которых изменения температуры вследствие нагревания или охлаждения тела происходят при поддерживаемой на заданном уровне деформации или напряжении. Удобно также различать изотермические и адиабатические изменения состояния как специальные виды процессов нагружения. При изотермическом изменении состояния температура поддерживается постоянной. [c.15]

В рамках первого подхода выведем соотношение для изотермического изменения энергии Гельмгольца, из которого легко могут быть получены выражения для изотермических изменений всех прочих термодинамических свойств. При постоянных температуре и составе изменение свободной энергии Гельмгольца с мольным объемом V имеет вид [c.92]

В условиях полного теплообмена при малой скорости изменения объема воздуха принимают п-1 (изотермический процесс). При быстропротекающем изменении объема, происходящем без теплообмена с окружающей средой, процесс считают адиабатическим и га - к, где к — показатель адиабаты. Показатель к является величиной, характеризующей термодинамические свойства газа и определяемой как отношение его изобарической и изохорической теплоемкостей. Для воздуха принимают дс - 1,408. Адиабатическими считают процессы истечения воздуха из резервуаров, его расширение в соплах турбин, в щелях дросселей и редукционных клапанов. В рабочих камерах машин расширение воздуха происходит при частичном теп- [c.484]

Пусть L является значением какого-либо термодинамического свойства чистого компонента (или смеси определенного состава) при некоторых Р, Т. Если 1° определяется как значение I при той же температуре (и при том же составе, если это смесь), но в идеальногазовом состоянии и при опорном давлении Р", то изотермическое изменение термодинамического свойства определяется как I — V или 1° — В опорной точке при Т, Р° мольный объем вычисляется по уравнению [c.92]

Ибрагима и Кулоора метод расчета теплоты парообразования при нормальной температуре кипения 192 Идеальная растворимость 324 Идеальный газ 31 сл., 93 сл,, 203 сл. Идеальный приведенный объем 32 Изотермические изменения термодинамических свойств 92 сл. [c.583]

Соаве модификация уравнения состояния Редлиха — Квонга в применении к смесям 78, 79 для волюметрических свойств газовой фазы 42 для изотермических изменений термодинамических функций 96 для коэффициентов фугитивности 166 [c.588]

Среднеквадратичный радиус Альтенбурга 192 Стандартная теплота реакции 204 Стандартная энергия Гиббса 204 сл. Стандартная энтропия элементов и соединений 204 Стила и Тодоса корреляции для теплопроводности плотных газов 436, 437 Странка и др. метод расчета вязкости газовых смесей при низких давлениях 367 Суги — Лю уравнение состояния в применении к смесям 82 для волюметрических свойств газовой фазы 44, 45 для изотермических изменений термодинамических функций 97 для коэффициентов фугитивности 166, 167 [c.588]

Большое значение могут. иметь и термодинамические свойства содержимого каверны. Теплопроводность газа при схлопывании каверны влияет на повышение давления и температуры и усиление сонолюминесцендии (разд. 4.12). Она вызывает также демпфирование колебаний пузырька. В случае сжимаемой вязкой теплопроводной жидкости теплопроводность газа будет влиять на рассеивание акустических волн, вызывая поглощение их энергии. Этот вопрос был рассмотрен в работе [17]. В работе [40] было показано, что изменение поведения газа в колеблющемся пузырьке от изотермических до адиабатических условий зависит от удельных теплоемкостей и коэффициентов температуропроводности жидкости и газа. [c.163]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...