Натрий хлористый электропроводность растворов

Для улучшения качества отложений в состав электролита вводятся соли, повышающие электропроводность раствора, например, сернокислый натрий, сернокислый алюминий, иногда и хлористые соли — хлористый цинк, хлористый аммоний и др. Введение добавок сернокислого алюминия или алюмокалиевых квасцов способствует осаждению более светлого и блестящего цинка и, кроме того, это соединение играет роль буферного вещества, регулируя изменение кислотности. [c.137]

То, что электрический ток действительно проходит через электролит между анодными и катодными участками цинка, частично погруженного в раствор соли, было показано качественно в ранней работе, проведенной. в Кембридже (стр. 87). В 1939 г., непосредственно перед тем, как война прервала это теоретическое исследование. Агару удалось измерить эту силу тока и сравнить ее со скоростью коррозии, определявшейся по весовым потерям и по результатам химического анализа продуктов коррозии. Его опыты (фиг. 148) проводились с прямоугольными образцами листового. цинка в растворе хлористого (или сернокислого) натрия он пользовался. двумя каломельными (или сульфатно-ртутными) электродами, соединявшимися с раствором через электролитические ключи, из которых один (В) находился в определенной точке а расстоянии нескольких дюймов от цинка, а другой (Л) мог перемещаться около него во всех трех измерениях с помощью специального приспособления. Три координаты, определявшие положение кончика ключа, отсчитывались на трех шкалах. Таким образом, можно было выявить эквипотенциальные поверхности в растворе (фиг. 149) зная электропроводность раствора и пользуясь законом Ома, легко было подсчитать силу тока. [c.776]

Порошок никеля получают электролизом аммиачных растворов сернокислого никеля. Электролит содержит 5—15 г/л никеля (N1 +), 75—80 г/л сульфата аммония и 2—3 г/л серной кислоты, а также 40—50 г/л хлористого аммония и до 200 г/л хлористого натрия. Снижение концентрации сернокислого никеля в электролите приводит к уменьшению среднего размера частиц порошка никеля, тогда как повышение его концентрации увеличивает средний размер частиц порошка, одновременно увеличивая и выход по току. Хлористый натрий обеспечивает высокую электропроводность раствора, что позволяет использовать при электролизе высокие плотности тока, приводящие к повышению съема металла с единицы площади катода. Хлористый аммоний в электролите играет роль буферной добавки, поддерживающей требуемое значение pH, но при его концентрации выше 50 г/л происходит уменьшение растворимости сульфата никеля и снижение выхода по току. Ионы аммония служат комплексообразователями, связывающими ионы никеля в комплексный ион, что позволяет устранить явление гидролиза сернокислого никеля у катода в условиях интенсивного выделения водорода и значительного новы шения pH раствора. Ионы натрия, составляя значительную часть внешней обкладки двойного электрического слоя на поверхности катода, затрудняют разряд катионов никеля, что способствует образованию порошкообразного осадка. Ионы хлора препятствуют пассивированию растворимых никелевых анодов, отливаемых из несортового никеля (87,5—90% N1, до 9% Со, до 6,5% С, до 3% Ре, 0,6—0,7% 8). Катодами служат пустотелые коробки из меди или нержавеющей стали, охлаждаемые водой. Для улавливания порошка, осыпающегося с катода, применяют фильтрующие катодные диафрагмы. [c.144]

Эффективность процесса в отношении производительности, точности и чистоты во многом зависит от правильного выбора электролита. Он должен обладать хорошей электропроводностью, которая не должна сильно изменяться при нагреве и насыщении электролита продуктами обработки. Практика показала, что при обработке сталей, сплавов на основе титана и кобальта, жаропрочных сплавов этим требованиям в наибольшей степени удовлетворяют 15—20%-ные растворы хлористого натрия (поваренной соли), отличающиеся высокой стабильностью, низкой энергоемкостью и наибольшей универсальностью. [c.160]

Обычно все. применяемые в практике электролиты состоят из смеси солей железа и солей щелочных металлов, вноси.мых в ванну с целью повышения электропроводности электролита. В качестве таких проводящих солей применяются сернокислые соли натрия, кальция, магния и хлористые соли натрия и кальция. В ваннах всегда поддерживается кислая среда, для чего в растворе всегда должна присутствовать в небольшом количестве серная или соляная кислота. [c.78]

Если испытывать образцы в воде и в разбавленных растворах кислот, щелочей, не содержащих хлористого натрия, то, кроме pH растворов, на скорость коррозии оказала бы также влияние весьма различная их электропроводность и концентрация ионов хлора. Добавление в растворы хлористого натрия позволяет отчетливее выявить влияние на скорость коррозии именно pH раствора. [c.105]

Никелирование. Электролитическое никелирование применяют в качестве подслоя при декоративном хромировании. Электролитом при никелировании служит водный раствор сернокислого никеля, в который вводят различные добавки сернокислый натрий для увеличения электропроводности, сернокислый магний для получения более светлых покрытий и хлористый натрий или калий для повышения растворимости никелевых анодов. Процесс осуществляется при комнатной температуре электролита и плотности тока 0,5—1 А/дм . ] [c.197]

Для работ, целью которых является определение физических свойств — осмотического давления или электропроводности, может быть использован 3,4 /о раствор хлористого натрия. Если же исследуется химическое действие морской воды, то состав ее должен быть воспроизведен с точностью, зависящей от характера решаемой задачи. Состав искусственной морской воды приведен в табл. 12. При изготовлении искусственной морской воды можно также использовать и природную морскую соль. [c.1174]

Для увеличения электропроводности электролита, нужного не только для экономии энергии, но, главным образом, для улучшения его рассеивающей способности, в раствор добавляют соли щелочных металлов, обычно сернокислого натрия, иногда — значительное количество хлористых солей, преимущественно, хлористого никеля. [c.159]

В табл. 10 (по Н. Д, Томашову) показана зависимость радиуса действия цинковото протектора (в случае защиты стали) от электропроводности растворов хлористого натрия, в воде. [c.87]

Ванны трехвалентного хрома в неводных растворителях. Большое внимание в последнее время уделяется возможности осаждения хрома из растворов трехвалентного хрома в среде органических (неводных) растворителей. Перспективной ванной является ванна, содержащая систему диме-тилформамида и водного раствора хлористого хрома как основных компонентов раствора с добавками хлорида аммония, хлорида натрия и борной кислоты, для улучшения выхода по току и увеличения электропроводности раствора. Выход по току составляет 30—40% на базе Сг - -. При этом блестящее покрытие может быть получено при плотности тока 25—1,25 А/ /дм- и прн скорости осаждения, по крайней мере, 0,3 мкм/мин. Покрытие имеет микронесплошности [7—10]. В последнее время были разработаны ванны, полностью содержащие водный раствор трехвалентного хрома. [c.447]

Часто к раствору простой соли выделяемого металла в гальва-зютехнике добавляют соли щелочных и щелочноземельных метал- тов. Эти добавки увеличивают электропроводность раствора и не- соторые из них повышают катодную поляризацию, способствуя тем, самым образованию мелкокристаллических осадков. С этой целью, например, добавляют к растворам сернокислого цинка, сернокислого никеля, сернокислого кадмия и сернокислого железа сернокислые или хлористые соли натрия, калия, аммония, алюми-1 ия и др. [c.12]

Ионизирующее излучение, воздействуя на окисную пленку, образующуюся на поверхности металла, может изменять ее электропроводность, защитные свойства и в соответствии с этим коррозионную стойкость металла. И. Л. Розенфельд и Е. К. Оше [1,29] показали, что ток пар цирконий — алюминий, цирконий — железо в движущемся растворе трехпроцентного хлористого натрия значительно возрастает при облучении катода (цирконий) потоком электронов большой энергии (0,8 Меё) с интенсивностью 15 мка/см . После начала облучения сила тока возрастала в 15—20 раз, а затем в течение всего опыта (1 час) оставалась постоянной. По окончании облучения величина тока уменьшалась почти до исходного значения. При облучении анода исследуемых гальванических пар сила тока не увеличивалась. Изменение электрохимической активности циркониевого электрода под действием облучения связано с изменением физических свойств окисной пленки на циркониевом катоде. Окисная пленка на катоде (2гОг) рассматривается как полупроводник. Электрические свойства полупроводников могут существенно изменяться под влиянием облучения, которое в большинстве случаев вызывает резкое увеличение электропроводности полупроводников. Величина тока исследуемых пар определяется скоростью катодной реакции восстановления кислорода. Если допустить, что скорость этой реакции лимитируется высоким сопротивлением пленки-полупроводника на катоде, облучение, уменьшая сопротивление пленки окиси циркония, должно ускорить катодную реакцию и привести к резкому увеличению тока коррозионной пары. [c.37]

Электрохимическая обработка материалов основана на химических процессах, возникающих в результате прохождения электрического тока через цепь, образованную проводниками (электродами) 1—3 и находящейся между ними проводящей ток жидкостью (электролитом). При электрохимической обработке происходит растворение и удаление слоя металла с заготовки (рис. 210, ж) и образование химических соединений. Поддержание заданной плотности тока одно из условий правильного ведения процесса. Скорость растворения находится в прямой зависимости от плотности тока. Большинство материалой хорошо обрабатываются на установках, питаемых постоянным током. Однако при обработке коррозионно-стойкой стали целесообразно применение импульсного тока. Процесс остается устойчивым, а шероховатость поверхности улучшается при замене постоянного тока однополупериодным выпрямленным током. Широко применяют в качестве электролита раствор хлористого натрия ввиду его низкой стоимости и длительной работоспособности Электропроводность и вязкость оказывают влияние на характер протекания и результаты процесса. [c.298]

Исследования проводились с дистиллятом, бидистиллятом, 1 раствором хлористого натрия и водопроводной водой. Удельная электропроводность бидистиллята составляла 0,9-Ю Ом- -см , дистиллята 1,85Х Х10 Ом- см- . Водопроводная вода характеризовалась общей жесткостью 2,7 мг-энв/кг и карбонатной 2,14 мг-экв/кг. Результаты определений представлены в табл. 1-1. [c.16]

ГО насоса 4 поступала в датчик б для измерения ее удельной электропроводности. Далее для получения исходного раствора нужной концентрации обессоленная вода смешивалась в определенном соотношении с концентрированным раствором хлористого натрия, поступаю-Ш.ИМ из емкости 2, в результате чего аолучался исходный раствор хлори- [c.138]

Плакирующий слон пе только изолирует от коррозионной среды сплав Д16, о и защищает его электрохимически, поэтому даже те участки сплава Д16, под которыми плакировка разрушена, защищены от коррозии. Эффект электрохиА1ической защиты тем выше, чем больше электропроводность среды. Так, при разрушении плакирующего слоя по длине образца на 25мм потеря предела прочности сплава Д16 в морской воде составила 5%, а в 0,01%-ном растворе хлористого натрия — 35%. [c.105]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...