Атомные радиусы ковалентный радиус

Таким образом, при проведении анализа строения кристаллов на основе геометрической модели на первом этапе атомы представляют в виде сфер определенного радиуса, причем межатомные расстояния полагают аддитивно складывающимися из радиусов атомов компонент, значения которых сведены в таблицы атомных, ионных и ковалентных радиусов [2], построенные на ос-новые анализа и обобщения огромного экспериментального материала. [c.155]

КОВАЛЕНТНЫЙ РАДИУС — см. в ст. Атомный [c.390]

Тетраэдрические ковалентные радиусы. Полинг предложил набор эмпирических тетраэдрических ковалентных атомных радиусов (см. табл. 3.8) для атомов в кристаллах, имеющих координационное число 4. К таким кристаллам относятся, например, алмаз, кристаллы кубической и гексагональной модификации ZnS. Значительное число наблюдаемых межатомных расстояний в соответствующих соединениях хорошо согласуется с суммами тетраэдрических радиусов, составляющих эти соединения атомов. [c.145]

Длина связи или расстояние между атомами определяется в первую очередь размерами атомов, соединенных связью. Вообще, чем больше атомы, тем больше длина связи. Для настоящей цели кажущийся радиус может быть принят для отдельного атома таким, чтобы сумма кажущихся радиусов атомов была равна длине связи. На длину связи в некоторой степени также влияет прочность связи чем прочнее связь, тем короче длина. Поэтому кажущийся атомный радиус будет изменяться с типом связи например, кажущийся атомный радиус углерода для одинарной ковалентной связи равен 0,77 А, для двойной связи он понижается до 0,67 А и для тройной связи до 0,60 А. [c.137]

Найдем, в качестве примера, положение локальных разрешенных уровней примесных атомов V группы таблицы Менделеева в элементарных полупроводниках IV группы. Предположим, например, что в одном из узлов кристалла германия находится атом мышьяка, имеющий пять электронов в валентной оболочке. Четыре валентных электрона участвуют в образовании ковалентных связей с четырьмя соседними атомами германия.- Поскольку ковалентная связь является насыщенной, пятый электрон новой связи образовать не может. Находясь в кристалле, он сравнительно слабо взаимодействует с большим числом окружающих мышьяк атомов германия. Вследствие этого его связь с атомом As уменьшается и он движется по орбите большого радиуса. Его поведение подобно поведению электрона в атоме водорода. Таким образом, задача сводится к отысканию уровней энергии водородоподобного атома. При ее решении необходимо учесть следующие обстоятельства. Поскольку электрон движется не только в кулоновском поле иона мышьяка, но и в периодическом поле решетки, ему необходимо приписать эффективную массу т. Кроме того, взаимодействие электрона с атомным остатком As+, имеющим заряд Ze, происходит в твердом теле, обладающем диэлектрической проницаемостью г. С учетом этого потенциальная энергия электрона примесного атома [c.237]

Силициды не относятся к фазам внедрения. В силицидах атомы кремния замещают атомы металла, образуя либо металлические структуры изоморфного замещения, либо сложные структуры при содержании кремния более 25—30 атом. % и для металлов большого атомного радиуса (Ti, Zr, Nb,Ta) с довольно хорошо развитыми ковалентными связями [c.425]

Комплексы I, II и III содержат только ковалентные простые связи, для которых необходимо знать характерные углы, длины связей и прочность связей. Соответствующие величины даны в табл. 3.4. Эти данные для германия известны [19—21] и относятся к кристаллическому образцу. Длина простой связи О—О и энергия взяты из значений для органических эфиров [20], а не из данных для перекиси водорода, так как связь кислород— углерод ближе по конфигурации к связи Ge—О, чем связь О—Н. Длина связи Ge—О получена как сумма атомных радиусов (табл. 3.5) и фактически равна полусумме длин связей Ge—Ge и О—О, представленных в табл. 3.4. Угол связи Ge— [c.162]

В случае малых периодов атомные радиусы быстро уменьшаются в последовательности —Ве—В—С и Ыа—Mg— А1—31, после чего радиусы элементов остаются приблизительно постоянными. Это первоначальное уменьшение радиусов обусловливается отчасти тем, что возрастающий заряд ядра вызывает увеличение притяжения между ядрами и поделенными связующими электронами, и отчасти увеличением числа связующих электронов на атом. Как упоминалось выше, в случае углерода длина связи уменьшается с возрастанием кратности связи (т. е. числа электронов, общих для данной пары атомов). Полинг использовал эту концепцию кратности связей применительно к металлическим структурам, рассматривая их с точки зрения теории резонанса, согласно которой металлическая связь аналогична ковалентной связи, отличаясь от нее тем, что каждый атом для образования одной связи отдает меньше одного электрона. Полинг вывел следующее уравнение [c.69]

Поэтому возможно чисто формально приписать каждому атому в данном валентном состоянии определенный атомный, или ковалентный радиус (в случае И0НН1.1Х соединений — ионный радиус), характеризующий ра.змеры электронной оболочки атома (иона), образующего химич. связь. В отличие от понятия межатомного расстояния в М., понятия ковалентный [c.281]

Неметаллы с малыми значениями ковалентного радиуса — водород (0,53 А), бор (0,80 А), углерод (0,77 А) и азот (0,74 А) — при взаимодействии со многими металлами и в особенности с переходными элементами могут образовывать как ограниченные твердые растворы внедрения, так и промежуточные фазы. Хэгг [41 ] показал, что если в сплавах с переходными металлами отношение атомных радиусов неметалла и металла меньше или равно [c.258]

Позднее аналогичным путем, но уже на основе понятие ковалентных радиусов, были рассмотрены, в частности Полингом, межатомные расстояния в ковалентных молекулах и атомных кристаллах (например, в алмазе). Разница между длиной углерод — углеродных связей в одинарной (С—С) и [c.66]

Обычно металлические радиусы много больще, чем ионные радиусы, однако не столь значительно отличаются от ковалентных радиусов тех же элементов, хотя и все без исключения больще ковалентных. Больщая разница в величинах металлических атомных и ионных радиусов одних и тех же элементов объясняется тем, что связь, обязанная своим происхождением почти свободным электронам проводимости, не является сильной (отсюда наблюдаемые относительно больщие межатомные расстояния в рещетке металлов). Существенно меньщую разницу в величинах металлических и ковалентных радиусов одних и тех же элементов можно объяснить, если рассматривать металлическую связь как некоторую особенную резонансную ковалентную связь [15,20]. [c.57]

Геом. анализ К. с. позволил развить це.пый ряд обобщений и законов атомной структуры кристаллов— представления об атомных радиусах, о типах хим. связи в кристаллах (ионной, ковалентной, металлической, вап-дер-ваальсовой, водородной), правила плотнейшей упаковки атомов и молекул в К. с., связи К. с. со свойствами кристал.иов (сл . Кристаллохимия). Анализ К. с. и её симметрии служит отправным пунктом расчётов энергетич. спектра, псголковаиип физ. свойств кристалла (см. Кристаллофизика). [c.503]

Увеличение прочности связей при переходе от подгруппы IA к подгруппе IVB связано с ростом вклада р-уровнеи в гибридные sp-орбитали и соответствующим изменением природы межатомной связи от чисто металлической у элементов подгруппы IA до чисто ковалентной у элементов подгруппы IVB. Чрезвычайно высокая температура плавления, низкое значение сжимаемости и малый атомный радиус у алмаза свидетельствуют о значительно большей прочности ковалентной связи по сравнению с металлической, осуществляемой при помощи свободных электронов. Уменьшение прочности связи в кристаллах при переходе от подгруппы IVB к нулевой подтверждается увеличением сжимаемости и атомных радиусов у фосфора (VB) и серы (VIB), а также чрезвычайно низкими значениями температур плавления у твер дых двухатомных и инертных газов. Это не означает, что у элементов подгрупп VB — VI IB ковалентные связи становятся слабее. [c.48]

Наиболее важным для природы и свойств карбидных И нитридных фаз, обладающих металлическими свойствами, является то, что они образуются только на основе переходных металлов, что оказывает большое влияние на межатомные связи. Из-за недостроенной электронной d-оболочки атомы этих металлов обладают повышенной способностью присоединять к себе электроны от атомов взаимодействующих с ними углерода или азота. Можно полагать, что в карбидных и нитридных фазах между атомами неметалла и металла возникают ковалентные связи. Одновременно металл присоединяет от неметалла электрон, о чем свидетельствует уменьшение в большинстве карбидов атомного радиуса углерода по сравнению с его исходным значением. Результатом этого сложного межатомного взаимодействия является, по-видимому, изменение свободной энергии при образовании карбидов и увеличение прочности межатомной связи у карбидов по сравнению с соответственными металлами. Об этом свидетель-спвует, например, больший модуль упругости, а частично — и более высокая температура плавления тугоплавких карбидов, чем образующих их металлов. В свою очередь большая прочность межатомной связи в их решетке определяет наиболее важные свойства карбидов — их твердость и стойкость. [c.566]

Указанное правило, сформулированное Юм-Розери, легло в основу методики анализа возможности образования твердых растворов, предложенной Л. Даркеном и Г. Гури, в основу которой положено построение эллипсов растворимости (диаграммы растворимости) [1]. Методика предполагает графическое изображение зависимости максимальной растворимости в твердом состоянии различных легирующих элементов от атомного радиуса и электроотрицательности. Электроотрицательность—количественная характеристика способности атомов химического элемента поляризовать образуемые им ковалентные связи. Электроотрицательность (д ) характеризуют сродство атома металла к электрону и является функцией электронного состояния [c.443]

Металлические атомные радиусы переходных металлов, как правило, меньше, чем металлические атомные радиусы непереходных металлов, что отражает большую прочность связи в металлах переходных элементов. Эта особенность обусловлена тем, что металлы переходных групп и ближайшие к ним в периодической системе металлы имеют электронные -оболочки, а электроны в -состояниях могут принимать участие в образовании химической связи. Упрочнение связи может быть связано отчасти с появлением ковалентной составляющей связи и отчасти с ван-дер-ваальсовым взаимодействием ионных остовов. В кристаллах железа и вольфрама, например, электроны в -состояниях вносят существенный вклад в энергию связи. [c.56]

АТОМНЫЕ РАДИУСЫ, хар-ки атомов, позволяющие приближённо оценивать межатомные (межъядерные) расстояния в молекулах п кристаллах. Атомы не имеют чётких границ, однако, согласно представлениям квант, механики, вероятность найти эл-н на определ. расстоянии от ядра быстро убывает с увеличением этого расстояния. Когда вводят понятие А. р. , то считают, что подавляющая часть электронной плотности атома (90—98%) заключена в сфере этого радиуса. А. р. имеют порядок 0,1 нм, однако даже небольшие различия в А. р. атомов А и В могут определять структуру построенных из них кристаллов, сказываться на равновесной геометрии молекул и т. д. Опыт показывает, что кратчайшие расстояния в молекулах, тв. телах и жидкостях можно представить в виде суммы А. р этих атомов. Однако аддитивность А. р. явл. весьма приближённой и выполняется не во всех случаях. В зависимости от того, какие силы действуют между атомами А и В (см. Межатомное взаимодействие), различают металлические, ионные, ковалентные и ван-дер-ваальсовы А.р. [c.40]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...