Структура кристалла хлористого натрия

Ф И Г. 3. Структура кристалла хлористого натрия. [c.13]

Ионные кристаллы состоят из положительных и отрицательных ионов. Эти ионы образуют кристаллическую решетку за счет того, что кулоновское притяжение между ионами противоположного знака сильнее, чем кулоновское отталкивание между ионами одного знака. Таким образо.м, ионная связь — это связь обусловленная в основном электростатическим взаимодействием противоположно заряженных ионов. Структуры двух наиболее характерных ионных кристаллов — хлористого натрия и хлористого цезия — были показаны на рис. 1.23—1.26. [c.126]

Примером типичного изолятора является кристалл хлористого натрия. В этом случае более правильно представлять себе, что решетка построена из ионов, а не из атомов. Одновалентный натрий отдает один электрон хлору, валентность которого равна 7. Структура хлористого натрия изображена на фиг. 3. И в этом случае основу структуры составляет простая кубическая решетка, в которой чередуются теперь ионы натрия и хлора. Чередование положительных [c.12]

Если мы несколько ослабим потенциал, позволив атомным волновым функциям перекрываться приближение сильной связи), то мы увидим, что выписанные только что блоховские функции остаются хорошим приближением к точным, но энергия начинает зависеть от волнового числа. Однако пока перекрытие волновых функций мало, ширина энергетической полосы остается малой. В дальнейшем мы увидим, что наличие узких полос, соответствующих сильной связи, характерно для зонной структуры изоляторов. Разумеется, при дальнейшем уменьшении потенциала эти полосы, постепенно деформируясь, превратятся в конце концов в энергетические полосы почти свободных электронов, обсуждавшиеся выше. В тех случаях, когда приближение сильной связи пригодно для описания энергетических полос в реальных кристаллах, мы можем связать каждую полосу с атомным состоянием, из которого она произошла. Так, в случае кристалла хлористого натрия можно говорить о Зр-полосах хлора и Зв-полосах натрия. В 7 гл. И мы, однако, увидим, что в случае очень узких полос (как для хлористого натрия) есть все основания полагать, что зонная картина вообще теряет смысл. [c.62]

Все металлы — тела кристаллические, их атомы располагаются в пространстве упорядоченно, образуя кристаллическую решетку. Значительное количество неметаллических материалов также являются кристаллическими телами, однако свойства весьма отличаются от свойств металлов. В кристаллической решетке металла все узлы заняты одинаковыми атомами (ионами), в решетке же, например хлористого натрия, ионы натрия и хлора чередуются (рис. 21). И в том, и в другом случае ионы удерживаются на своих местах мощными силами межатомного взаимодействия, и нужны значительные механические усилия, чтобы нарушить и деформировать структуру кристалла. В идеальном кристалле силы вза- [c.57]

Математическая формулировка правил отбора находит физические приложения при определении интенсивности процессов перехода. Именно здесь, при интерпретации или предсказании оптических спектров, можно применить весь предшествующий анализ. Применение методов теории групп к динамике кристаллической решетки иллюстрируется на примерах определения энергии и симметрии колебательных состояний, а также анализа оптических спектров решетки кристаллов, имеющих структуру алмаза (алмаз, кремний, германий), и кристаллов со структурой каменной соли (хлористый натрий). Приводятся примеры задач для совершенных кристаллов й для кристаллов с точечными дефектами. [c.16]

Аналогично хлористому натрию в случае ионных кристаллов, типичным представителем валентных кристаллов является алмаз. Структура алмаза изображена иа рнс. 4. Её характерной чертой является то, что число ближайших соседей каждого атома, равное четырём, совпадает [c.74]

Иост J) исследовал относительную вероятность случаев 1 и 116 для кристаллов, имеющих структуру хлористого натрия, в которой междуатомные расстояния сравнительно малы. Если значения п и s в этих двух случаях будем различать индексами 1 и 11, то из (132.11) и [c.579]

БО внимание действительные смещения ближайших ионов. Они нашли значение 0,40 ( 1,74 в /2я) для предельного случая, когда бесконечно. Так как в действительности разность должна быть больше, чем это значение, можно заключить, что расположение типа I не имеет места в кристаллах, имеющих структуру хлористого натрия, для которых существенны только электростатические и отталкивательные члены борновской теории. Практически это охватывает все галоидно-щелочные соединения и, возможно, окислы и сульфиды бериллия, магния и кальция >). [c.582]

Ионны.х кристаллов со структурой хлористого натрия известно значительно больше, чем со структурой хлористого цезия. Однако, поскольку разница в величине энергии связи мала, часто вопрос об устойчивости той или иной соли приходится решать, исходя из соображений, основанных на анализе энергетических эффектов второго порядка. Подробное обсуждение стабильности этих двух типов решеток имеется в обзоре Тоси [10]. [c.135]

Некоторые данные по свойствам щелочно-галоидных кристаллов со структурой хлористого натрия приведены в табл.3.5. Параметры % и р, характеризующие взаимодействие отталкивания, очень сильно зависят от используемых значений В и Rq, но энергия связи оказывается относительно нечувствительной ) к величине р. Расчетные величины энергии связи находятся в очень хорошем соответствии с опытными величинами. [c.136]

Свойства щелочно-галоидных кристаллов со структурой хлористого натрия [c.137]

Обобщим проведенные выше рассуждения на случай колебаний решетки в кристаллах с более чем одним атомом на примитивную ячейку. Одно из обобщений описанной выше модели можно получить, меняя массы чередующихся атомов в простом кубическом кристалле. Можно, например, рассмотреть случай, когда массы ближайших соседей отличаются, но массы следующих ближайших соседей совпадают подобно тому, как это имеет место в структуре хлористого натрия. Еще более простое обобщение получится, если отличны друг от друга массы атомов, лежащих в соседних плоскостях, как это изображено на фиг. 113. Тогда задача о распространении колебаний в направлении [1001 сводится к одномерной задаче. [c.416]

Во многих случаях силы, которые связывают отдельные атомы в кристаллы, по своей природе такие же, как и силы, действующие при образовании молекул. Например, в твердом хлористом натрии кристаллическая структура (рис. 4) образуется [c.27]

Кристаллическая структура металлов. Хорошо известно, что атомы металлов, так же, как и солей, расположены в определенном порядке. Но кристалл соли, который растет из раствора, обычно принимает определенную форму (куб в случае хлористого натрия), которая сразу дает представление об определенном расположении атомов в кристаллической решетке (или трехмерном образце) металлическое же [c.335]

Анализируя фазовую диаграмму, Стасив и Тельтов [1] установили, что бромистое и иодистое серебро образуют смешанные кристаллы со структурой типа хлористого натрия вплоть до 40 мол. % Ag2S при комнатной температуре. Таким образом, статистический характер распределения ионов иода в решетке едва ли может вызывать сомнения. [c.78]

Из теоретического расчета Оверхаузера следует, что если образование положительной дырки и электрона у соседнего иона щелочного металла происходит под действием света, то связанная с этим процессом полоса поглощения должна иметь мульти-плетную структуру. Если учесть в случае кристалла типа хлористого натрия [c.16]

Работам по изучению механизма действия света на галогенное серебро, используемое в фотографических слоях, предшествовали исследования фотохимических реакций в кристаллах галогенощелочных солей — хлористого натрия, бромистого натрия, бромистого калия и др. Выбор для исследований именно этих солей объясняется тем, что образуемые из них кристаллы отличаются большой чистотой и значительными размерами (рис. 59). При обработке им может быть придана любая форма. Химическое строение этих солей и кристаллическая структура сходны со строением и структурой галогенного серебра. Действие излучений на них также одинаково. [c.71]

В окиси никеля, которая имеет структуру хлористого натрия и излишек атомов кислорода, некоторые положения металлических ионов вакантны. Де Бур и Фервей заключают, что электроны, уносимые из решётки вместе с положительными ионами, являются электронами от ионов никеля, соседних с дыркой, превращая их, таким образом, в два N1+ + + иона. Эти дырки могут быть освобождены термическим путём, и кристалл в этом случае становится проводящим. [c.495]

Рис. 3.11 Модель структуры хлористого натрия можно построить. располагая попеременно ионы Na+ п l в узлах простой кубической решетки В кристалле каждый ион окружен шестью ближайшими соседями с зарядом противоположного знака и двенадцатью соседями, следующими за ближайшими, которые имеют заряд того же знака, что и исходный ИОН- Ион Na обладает единичным положительным зарядом, так что его электронная оболочка идентична оболочке неона, а ион С Г обладает единичным отрицательным зарядом (оболочка аргона). Пространственная решетка Na l — гра-нецентрированная кубическая (см гл I)

Структуру, рассмотренную выше, мы выбрали из соображений упрощения математической задачи. Для кристаллов с двумя атомами на примитивную ячейку более типична структура хлористого натрия, изображенная на фиг. 118. В этом случае, как и в рассмотренном выше, соседние ионы С1 и Ма при акустических колебаниях с большой длиной волны движутся в фазе. При длинноволновых оптических колебаниях ионы Ма образуют решетку, движуще юся как целое, и точно так же движется как целое под-решетка, образованная ионами С1 . Внутри каждой примитивной ячейки колебания очень похожи на молекулярные колебания содержащихся в ячейке атомов. В случае оптических колебаний, распространяющихся в направлении [1001 кристалла МаС1, эти молекулярные колебания соответствуют колебаниям с растяже- [c.420]

Силумины обычно модифицируют натрием, который в виде хлористых и фтористых солей вводят в жидкий сплав в количестве 2 - 3 % от массы сплава. Помимо модифицирующего действия натрий сдвигает эвтектическую точку в системе А1 - Si в сторону больших содержаний кремния (рис. 13.8). Благодаря этому эвтектический по составу сплав (АК12) становится доэвтектическим. В его структуре помимо мелкокристаллической эвтектики появляются первичные кристаллы мягкой пластичной фазы — твердого раствора (рис. 13.6, б). Все это приводит к увеличению пластичности и прочности (см. рис. 13.7, табл. 13.4). [c.369]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...