Упругость пара над раствором

Другая причина, благодаря которой конденсация водяного пара происходит на мельчайших частичках солей, связана с эффектом понижения упругости пара над растворами. На имеющейся в воздухе растворимой частичке соли, вследствие адсорбции молекул воды, довольно быстро образуется капелька концентрированного раствора, над которым упругость пара мала. Такая капля может находиться в равновесии и расти при упругости пара, меньшей упругости насыщенного пара, т. е. при относительной влажности меньше 100%. [c.157]

В этом случае общая упругость пара над раствором будет равна сумме парциальных упругостей пара отдельных компонентов раствора [c.225]

Найдем разность давлений насыщенного пара над раствором и над чистым растворителем для этого лучше всего воспользоваться уравнением (64), определяющим упругость пара над раствором при заданной температуре Т. Запишем это уравнение более подробно [c.86]

Упругость пара над раствором 84, 86, 142 Уравнение состояния 20 Условие равновесия 73, 103, 104, 123, 145, 150 [c.171]

Кроме парциальных давлений обоих компонентов р и р2 в паре над жидкостью с переменным составом X, на диаграмму наносится еще их сумма, т. е. общая упругость пара над раствором, [c.34]

Упругость насыщенного пара над растворами. При испарении растворов в целом ряде случаев необходимо учитывать не только [c.283]

Закон Рауля. Давление (упругость) пара раствора всегда ниже, чем у чистого растворителя. Понижение давления пара раствора зависит только от числа растворенных молекул, но не зависит от их природы. Давление насыщенного пара над раствором равно произведению давления насыщенного пара чистого растворителя на мольную долю растворенного вещества (мольная доля равна отношению числа молей растворенного вещества к общему числу молей в растворе). [c.365]

Размер зародыша существенно зависит от степени пересыщения раствора. Упругость пара над криволинейной поверхностью больше, чем над плоскостью. Чем меньше радиус кривизны, тем больше это добавочное давление и, следовательно, тем больше скорость испарения. Из двух капель жидкости маленькая будет скорее испаряться, а большая расти, т. е. на ней будут конденсироваться атомы из газовой фазы. Согласно Томсону, [c.172]

Упругость пара над разбавленным раствором [c.84]

При очень высокой степени дисперсности система приобретает особые свойства. В ней сильнее выражаются поверхностные свойства упругость насыщенного пара над мелкой каплей больше упругости над крупной, в результате мелкие капли исчезают за счет увеличения более крупных. Поэтому мелкие крупинки твердых тел быстрее и в большем количестве растворяются. Известно т акже, что мелкие крупинки плавятся при более низкой температуре, чем крупные, и т. д. [c.21]

Высушенные двумя методами опытные образцы были разделены на 11 групп соответственно числу сосудов (эксикаторов), в которых варьированием концентраций водных растворов серной кислоты создавалась различная упругость водных паров над поверхностью жидкости (от ф= 5% до ф = 9 0%). Для создания относительной влажности воздуха ф=1 00% была использована вода. Процесс сорбции проходил при комнатной температуре (17—22° С) на протяжении 50 суток. Опыты выполнялись с трехкратной повторностью. Приведенные результаты экспериментальных данных являются средними. Брусочки дерева в процессе сорбции были помещены в сосуды свободно, без дополнительной тары. Зерно распределялось тонким слоем в открытых фарфоровых сосудах с очень низкими стенками (3—4 мм). В процессе сорбции [c.33]

Влияние внутреннего давления сложнее влияния внешнего давления. Внутреннее давление слагается из давления паров и газов, находящихся над столбиком, давления, возникающего в результате поверхностного натяжения в мениске, и, наконец, гидростатического давления жидкости. Изменение каждой составляющей является функцией собственных аргументов. В ртутных термометрах составляющие внутреннего давления, несмотря на затруднения, можно учесть достаточно точно. В термометрах, заполненных органическими жидкостями, давление упругости паров заметно изменяется с температурой и большее количество газов растворяется в жидкости. Это нарушает увязку материального баланса газов. На практике некоторой устойчивости показаний удается добиться устройством в верхней части капилляра небольшой ампулы. [c.89]

Рис. 11. Упругость насыщенных водяных паров над вязкими растворами нитрита натрия. К 20%-ному раствору нитрита натрия и 0,5% кальцинированной соды добавлено

Газовая теория растворов исходит из предположения, что частицы растворенного вещества взаимодействуют друг с другом только по законам упругого соударения, т. е. ведут себя как частицы идеального газа. При этом растворитель рассматривается лишь как среда, не влияющая на распределенные в ней частицы растворенного вещества. Такое представление о физической природе растворов, будучи сильно упрощенным, дало возможность вывести для них некоторые простые количественные зависимости, в частности пропорциональность давления пара растворителя над раствором молярной доле растворителя (закон Рауля), а также [c.5]

Упругость пара. Парциальные давления паров золота и меди над твердыми растворами, образуемыми этими элементами, определяли в работах [104, 232, 239]. [c.91]

Упругость паров. Упругость паров серебра над твердыми растворами золота и серебра при различных температурах изучали в работах [69, 70, 74, 82, 83]. Результаты, полученные в работе [82] для четырех сплавов, приведены на рис. 138. Упругость паров серебра над чистым серебром и сплавом с 30 ат.% Ад по данным [83] приведена в табл. 114. [c.226]

В целом ряде случаев в растворах надо учитывать не только упругость пара растворителя, но и упругость пара растворенного вещества, а также взаимодействие молекул между собой, которое может существенно влиять на процессы испарения (закон Генри). [c.225]

Однако затем следует снижение растворимости водорода,, т. е. кривые растворимости водорода, а также некоторых других газов имеют восходящую и нисходящую ветви (см. рис. 2-49). Такой характер зависимости растворимости обусловлен влиянием паров самого металла. С повышением температуры упругость паров металла повышается, что соответственно снижает парциальное давление газа. При температуре кипения металла атмосфера над ним полностью состоит из паров металла, а парциальное давление газа равно нулю. Поэтому в кипящем металле водород и другие газы не растворяются. [c.98]

Упругость паров воды над насыщенными водными растворами солей при 20 С [c.331]

Рассмотрим так называемый идеальный раствор, в котором можно пренебречь силами межмо-лекулярного взаимодействия. В этом случае общая упругость пара над раствором будет равна сумме парциальных упругостей пара всех отдельных компонентов раствора [c.284]

Полученным значениям упругости паров над раствором соответствует теплосодержание пара в состоянии насыщения i = 617,6 ккал кг и J2 = 604,5 ккал1кг [10] тогда среднее теплосодержание пара составит [c.346]

Сила такого взаимодействия определяется значениями упругости паров электролита и воды над водным раствором электролита. Электролиты с высокой упругостью пара над раствором (например, НС1, HF, HNO3, СН3СООН, NH3 и др.) называют летучими электролитами, а электролиты с низкой упругостью пара над ра- [c.33]

Для определения теплосодержания водяного пара, образующегося из перегретого раствора, предварительно находим температурные депрессии начального и маточного раствора согласно [9], при а = 60,8% Ai = 43° и при 02 = 52,5% Аг = 33,25°. Отсюда температуры кипения этого раствора при нормальном давлении соответственно равны /i=143° и /2 = 133,25°. Этому значению температуры кипения воды, по данным таблиц [10], соответствуют давления водяного пара на линии насыщения Р = 4,018 ата и Р"=3,017 ата. В результате находим относительное понижение упругости пара над данным раствором (поправка Бабо) [c.345]

Сопоставляя данные этих двух таблиц, легко заметить, что упругость водя 1Х паров над больпшнством насыщенных растворов солей, а также продукте коррозии, ниже той упругости пара, которая чаще всего наблюдается в аШосферном воздухе. Следовательно, наличие положительной разности между упругостью водяного пара воздуха и упругостью паров над насыщенными 9Створами благеприятствует концентрации влаги на поверхности [c.258]

Наглядный физический смысл приобретает теплота растворения при очень низких температурах, когда в растворах суш,ествуют две фазы верхняя — практически чистый Не — и нижняя — слабый раствор (Z 5%). В этом случае переход Не из верхней фазы (жидкость) в нижнюю (газ) аналогичен испарению и должен сЬпровождаться поглош е-нием тепла. Осмотическое давление в растворе при этом аналогично упругости пара над жидкостью. [c.706]

О природе растворимости данного металла можно сделать правильное заключение ьа основании результатов различных физико-химических методов исследования определения величины растворимости изучения окраски растворов металлов синтеза субсоединений, криоскопических исследований термического анализа, измерения упругости пара над расплавом определения объемных эффектов, изучения электропроводности магнитных и спектроскопических исследований потенциометрических методов Определить состав субсоединений образующихся при растворении металла в его соли, можно на основании измерения понижения точки замерзания расплава, расчета теплоты плавления из уравнения Шредера, изучения парамагнитных и диамагнитных свойств растворов, потенциометрических исследований. Подробный обзор э их методов дан в работе 1221 [c.85]

Применение радиоактивных изотопов расширило также возможности изучения межатомного взаимодействия в металлических сплавах. С помощью меченых атомов удается относительно просто измерить парциальную упругость пара компонентов над раствором,-а определение темперэтуриой зависимости упругости пара позволяет оценить энергию связи в кристаллах твердых растворов и друрие термодинамические характеристики [414]. Эти исследования приобретают важное значение в связи с изучением доведения ме,таллов в условиях космоса. [c.466]

Прибор, показанный на рис. 202, а, позволяет изучать коррозию при относительной влажности, соответствующей упругости пара, устанавливающейся над раствором, применяемым для смачивания. При смачивании 0,5 N раствором Na l, имитирующим морскую воду, Я — 98%. [c.315]

Наличие на поверхности металла гигроскопических веществ также облегчает конденсацию паров воды. Кроме того, над растворами солей (продуктов коррозии) конденсация происходит при более низкой упругости паров воды, чем над чистой водой. Так, например, при 20° над насыщенными растворами ХпС 2 конденсация паров воды происходит при 10% относительной влажности, над Zn(NOз)2 — при 42%, а над 2п504 — при 91%. Приведенные цифры показывают, что в атмосфере загрязненной хлором или парами соляной кислоты скорость коррозии цинка много больше, чем в атмосфере загрязненной, например, окислами серы. [c.63]

Метод извлечения жидкими поглотителями основан на том, что парциальная упругость насыщенного пара всякого вещества в растворе всегда ниже, чем упругость насыщенного пара его в чистом состоянии и при том для каждой данной системы тем ниже, чем меньше содержание его в жидкой фазе. Т. о. для каждого данного пара растворителя всегда можно подобрать целый ряд таких поглощающих жидкостей, над которыми, при достаточно низком содержании поглощенного растворителя в жидкой фазе, парциальная упругость пара будет весьма мала. Такой поглотитель будет извлекать пар растворителя из смеси его с воздухом до тех пор, пока в жидкой фазе не будет достигнута концентрация растворителя, которой отвечает парциальная упругость насыщенного пара его, равная при этой t° парциальному давлению его же пара в паро-воздушной смеси. Т. к. [c.251]

Упругость паров растворов С. к. изучена различными авторами. Пар над С. к., содержащей менее 85% Н2В04, при Г до 200° СОСТОИТ исключительно из воды [2]. Практика концентрационных установок подтверждает, что даже при кипении к-ты крепостью до 60— 62° Вё 1,71-М, 75) в парах имеется только вода, а не Н2804. Лаборатория Эдинбургского университета установила [ ], что пары И2804 появляются при упарке С. к. при кон- [c.283]

В реальных условиях, поскольку упругость паров воды над поверхностью металла под слоем смазки не может быть равной Р даже при 100%-ной относительной влажности атмосферы, адсорбционный слой влаги на металле не превышает мономоле-кулярной толщины. Из этого следует, что идеально гладкая поверхность будет надежно защищена от атмосферной коррозии тонким слоем смазки и при относительной влажности выше критической. Косвенным подтверждением этого вывода является тот факт, что чем менее шероховата поверхность, тем лучше противостоит она атмосферной коррозии при температуре выше точки росы, а также подтверждается следующим наблюдением <шри нанесении лаковых пленок одинаковой толщины на полированную и неполированную поверхность электрода... на неполированной поверхности возникли очаги коррозии по всей поверхности, а на полированной — коррозия отсутствовала [14]. Это наблюдалось нри погружении электродов в 0,01 н раствор соды. [c.419]

Закономерности, установленные при изучении электрохимической кинетики, подтверждаются и прямыми коррозионными опытами, в которых изучалась коррозия железа в пленке 3%-ного раствора Na l (S = 80-10" jn) при различных упругостях водяного пара в воздушной атмосфере (р = 17,0 и р = 7,29 мм рт. сг.). Коррозия изучалась по количеству поглощенного кислорода, которое, как известно, эквивалентно коррозии (рис. 75). Как видно из кривых, количество поглощенного кислорода при давлении паров р = 17,0 мм рт. ст. в 2—3 раза меньше, чем при давлении р = 7,29 мм рт. ст. Иными словами, в опытах, когда относительная влажность воздуха была ниже 100%, л пленка, стало быть, высыхала, скорость коррозии оказалась в несколько ]эаз выше, чем в атмосфере почти 100%-ной влажности [131]. При этом надо, конечно, иметь в виду, что для суммарного коррозионного эффекта важна не только скорость коррозии, но и длительность ее протекания, которая определяется временем пребывания электро- [c.118]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...