Объем парциальный

Объем парциально-молярный компонентов раствора 243, 246 Объемная масса 308 Огнеупорность 309 Огнеупорные зернистые засыпки 314 [c.448]

Область надкритическая 121 Объем парциальный 142 Окружающая среда 111 Оксид азота 317 [c.550]

Обратимая работа 214 Обратимость 122 внешняя 134 внутренняя 134 Объемный анализ 269 Объем парциальный 268, 283 Относительная влажность 273 [c.478]

Парциальное давление р,— давление, которое имел бы газ, если бы он один при той же температуре занимал весь объем смеси. [c.40]

Первое уравнение относится к состоянию компонента газа в смеси, когда он имеет парциальное давление р, и занимает полный объем смеси, а второе уравнение — к приведенному состоянию, когда давление и температура компонента равны, как и для смеси, р и Г. Из уравнений следует, что [c.40]

Воздух по объему состоит из 21 % кислорода и 79 % азота. Определить состав воздуха по массе, парциальные давления кислорода и азота при давлении смеси 760 мм рт. ст. и плотность воздуха при нормальных физических условиях, считая его идеальным газом. [c.43]

В растворе, содержащем 1 моль компонента i, парциальная мольная величина при данном составе представляет собой вклад компонента i в общее свойство G раствора. Например, если свойство G есть объем раствора, то вклад 1 моля компонента i в общий объем раствора не равен объему 1 моля чистого компонента i, т. е. (о ), но является парциальным мольным объемом при определенной концентрации. В растворе, содержащем молей компонента /, вклад компонента i в общее свойство G раствора составит Следовательно, общая величина G для неидеального раствора при данных температуре и давлении составляет [c.214]

Объем раствора — наиболее легко наблюдаемое н измеряемое экстенсивное термодинамическое свойство раствора. Следовательно, эмпирическое определение парциальных мольных величин зависит в первую очередь от наличия данных о соотношении объема и состава раствора при условии постоянства температуры и давления. [c.221]

Если есть данные относительно объема раствора или плотности как функции состава, то парциальный мольный объем можно вычислить непосредственно с помощью уравнений (7-15) и (7-16). Вычисление значительно упрощается, если раствор состоит только из двух компонентов в этом случае применяют уравнения (7-17) и (7-18). Эти расчеты иллюстрированы примером 1 для раствора этиловый спирт — вода. [c.221]

Вычисленные величины избыточного мольного объема раствора в зависимости от концентрации представлены на рис. 47. Отрезок, отсекаемый касательной в точке, где мольная доля спирта равна нулю, показывает избыточный парциальный мольный объем воды отрезок касательной в точке, где мольная доля спирта равна единице, показывает избыточный парциальный мольный объем спирта. Значения парциального мольного объема спирта и воды, полученные вычитанием избыточного парциального мольного объема чистого компонента в зависимости от концентрации, представлены на рис. 48. [c.221]

Парциальный мольный объем воды достигает максимума и парциальный мольный объем спирта — минимума в точке пере- [c.221]

При отсутствии экспериментальных данных о свойствах раствора парциальные мольные величины можно вычислить с помощью уравнения состояния смесей. Такое уравнение состояния должно содержать переменные состава, а также температуру, давление и объем. Так как риТ-свойства определенного состава могут быть выражены в той же форме, что и свойства чистого соединения, то переменные состава лучше всего ввести в уравнение состояния путем выражения каждого из параметров как функции концентрации. [c.223]

Однако в этом случае образовавшаяся смесь представляет собой идеальный раствор и парциальный мольный объем данного компонента в смеси равен мольному объему чистого компонента [c.226]

Таким же образом находим парциальный мольный объем гептана в растворе [c.228]

Из-за недостатка сведений об абсолютной величине внутренней энергии нет данных о свободной энергии раствора как функции числа молей компонента. Однако химический потенциал можно выразить через парциальный мольный объем, который можно вычислить поданным непосредственных экспериментальных наблюдений плотностей раствора или с помощью эмпирического уравнения состояния. [c.238]

Для идеального раствора парциальный мольный объем равен мольному объему чистого компонента, и уравнение (8-40) принимает вид [c.241]

В настоящее время в литературе есть немало данных по парциальному мольному объему для компонентов в жидкофазных растворах. Однако для непосредственного вычисления фугитивности компонента в жидкофазном растворе нужны не только данные о парциальном мольном объеме компонента в жидкой фазе и данные о парциальном мольном объеме газовой, фазы того же состава при малом давлении, но и данные во всей области от давления, при котором начинается конденсация, до давления, при котором происходит кипение. В этом случае система не может физически осуществляться одной фазой. Следовательно, фуги-тивность компонента в жидкофазном растворе нельзя определить только на основе экспериментальных данных о парциальном мольном объеме. С помощью уравнений состояния для смесей можно установить непрерывное математическое соотношение для двухфазной области и связать все парофазные и жидкофазные состояния. Однако вычисленные величины фугитивности для жидкой фазы весьма чувствительны к математической форме уравнения состояния для двухфазной области и рассчитывать их следует с особым вниманием. [c.246]

Было немало попыток представить коэффициент распределения как функцию температуры, давления и состава. Однако так как интеграл уравнения (9-39) — функция вида и количества каждого компонента в системе, то нельзя вывести общее строгое соотношение для коэффициента распределения. Более того, чтобы вычислить интеграл в уравнении (9-39), необходимо знать величины ik при постоянных составе и температуре по всей области давлений от нуля до давления системы. В области давления между давлением системы и давлением п и кипении, соответствующем температуре и фазовому составу, v представляет собой парциальный мольный объем компонента в гомогенной жидкой фазе. В области давления между нулем и началом конденсации vt представляет собой парциальный мольный объем компонента в гомогенной паровой фазе того же состава. В двухфазной области между давлением начала конденсации и давлением при кипении величины не могут существовать, и уравнение (9-39) не может быть использовано для определения коэффициента распределения. [c.274]

Под газовой смесью понимается механическая смесь отдельных газов, не вступающих между собой ни в какие химические реакции. Каждый газ в смеси, независимо от других газов, полностью сохраняет все свои свойства и ведет себя так, как если бы он один занимал весь объем смеси. Молекулы газа создают давление на стенки сосуда, которое называется парциальным (частичным). Будем считать, что каждый отдельный газ, входящий в смесь, подчиняется уравнению состояния Клапейрона, т. е. является идеальным газом. [c.30]

Объемной долей называют отношение парциального (приведенного) объема каждого газа к общему объему смеси газов [c.31]

Парциальным объемом газа называют объем, который занимал бы этот газ, если бы его температура и давление равнялись температуре и давлению смеси газов. [c.31]

Парциальный объем каждого газа можно определить по закону Бойля — Мариотта. При постоянной температуре имеем [c.31]

Сумма парциальных объемов газов, составляющих смесь, равна объему смеси газов. [c.32]

Найти плотность и удельный объем смеси при нормальных условиях, а также парциальное давление воздуха в смеси (данные о коксовом газе приведены в табл. IV, см. приложения). [c.34]

Найти газовую постоянную, удельный объем газовой смеси и парциальные давления ее составляющих, если объемный состав смеси следующий СО 12% СО == 1% Н2О == 6% Ог = 7% N., = 74%, а общее давление ее р = 100 кПа. [c.35]

Здесь С — концентрация водорода в объеме металла, I — поток водорода, D — коэффициент диффузии, Ун — парциальный молярный объем водорода в металле, R — газовая постоянная, Т — абсолютная температура, — оператор градиента. [c.353]

В [72] дано следующее определение парциальное давление газа — давление, которое имел бы газ, находящийся в газовой смеси, если бы он один занимал объем, равный объему смеси при той же температуре. [c.202]

Если смесь находится в равновесии, то, несомненно, температуры всех газов одинаковы и равны температуре смеси Т. В равновесном состоянии молекулы каждого газа рассеяны равномерно по всему объему смеси, т. е. имеют свою определенную концентрацию и, следовательно, свое давление р,-, называемое парциальным [см. (1.17)1. По закону Дальтона давление смеси идеальных газов равно сумме давлений компонентов смеси [c.22]

Парциальный объем какого-либо входящего в состав смеси газа [c.182]

Основными парциальными молекулярными величинами являются следующие парциальный молекулярный объем, представляющий собой изменение объема системы при добавлении к системе одной молекулы /-го компонента [c.483]

Vi — парциальный мольный объем воды, Уг — парциальный мольный объем этилового спирта [c.15]

Это видно из следующего расчета. Если, например, давление газов под колошником возрастет до 3,3 ат, то температура начала реакции повысится примерно на 100 град по сравнению с работой печи в обычных условиях (см. пример 50). Действительно, при Робщ =3,3 ат и со- держании СО в газе 30% по объему парциальное давление Рсо = Робщ 0,3 = 3,3-0,3 1 ат и, следовательно, Igp o = =0. [c.354]

Поскольку интенсивная коррозия бетона наблюдалась лишь в присутствии влаги, рассмотрим вопрос об образовании конденсата в присутствии ЗОг и 80з. Согласно справочным данным [101], при отсутствии сернистого газа парциальное давление водяного пара над поверхностью воды при 20° С равно 2330 Па (17,5 мм рт. ст.), при парциальном давлении 80г 10 100 Па (76 мм рт. ст.), т. е. концентрации его в воздухе 10% по объему, парциальное давление водяного пара становится равным 2320 Па (17,4 мм рт. ст.). Лишь при давлении 80г 105 000 Па (789 мм рт. ст.) давление водяно- [c.78]

Чувствительность испытаний методом щупа зависит от созданного в испытуемом объеме давления., Зависимость эта была уже рассмотрена в 8-1. Однако величина минимально регистрируемого потока Смин, входящая в формулу дл1я величины обнаружимой течи, определяется уже характеристиками самого течеискателя и системы щупа. Для оценки чувствительности метода щупа примем, что насадка щупа в виде присоски приставлена к месту течи и образует там замкнутый объем, парциальное давление гелия в котором определяется формулой (7-11), где 5э — для данного случая эффективная быстрота откачки объема насадки течеискателем через щуп. Течеискатель обладает чувствительностью к потоку Qмин (см. 11-4 и 12-4). Если поток через течеискатель определяется только натеканием через течь щупа (рассеяние гелия у щупа отсутствует), величина минимально обнаружимой течи совпадает по величине с чувствительностью течеискателя к потоку. Если же натекание через щуп составляет лишь долю х общего потока, а остальная часть его определяется газоотделением шланга, тогда соответственно лишь в % раз большая течь сможет быть обнаружена течеискателем. [c.237]

Частная производная dddN измеряет скорость изменения свойства G с изменением массы N компонента i при условии постоянства температуры, давления и масс всех других компонентов. Если Ni измерено числом молей, то производная называется парциальная мольная величина и обозначается В идеальном случае скорость изменения G с изменением Л, - равна величине G для 1 моля чистого компонента i, обозначаемой Например, если свойство G есть объем раствора, добавление 1 моля компонента I к раствору в идеальном случае привело бы к увеличению объема раствора, равному объему 1 моля чистого компонента г, т. е. Vi- Добавление Ni молей компонента i привело бы к увеличению объема раствора, равного На рис. 45 представлена величина G для идеального раствора в зависимости от числа молей компонента i при условии, что температура, давление и число молей всех других компонентов остаются постоянными. Этот график представляет собой линейную зависимость, и наклон прямой (dGldNi)y р, или парциальная мольная величина G,-, постоянна и равна величине С,- для [c.213]

Экспериментальные наблюдения показывают, что объем даже неидеальных газов складывается почти аддитивно и образующаяся смесь газов по своему поведению близка к идеальному газу. Однако объем большинства жидкостей не является аддитивным свойством и образующиеся растворы по своему поведению сильно отклоняются от идеальных. Степень отклонения от поведения идеальных растворов можно рассматривать в связи с межмолеку-лярными силами, которые относительно малы в смеси газов, но могут быть достаточно большими в жидких растворах. Рассмотрим парциальные мольные величины в применении к этим растворам. [c.221]

Жидкости содержат растворенные газы, количество которых в равновесных условиях зависит от свойств жидкости и газа, а также от давления и температуры. Зависимость равновесной концентрации z растворенного газа в жидкости от давления для слаборастворимых газов выражается законом Генри z = А (t)p, где р - парциальное давление газа над раствором A(t) -коэффициент пропорционапьности, зависящий от свойств жидкости и газа, а также от температуры. Для большинства жидкостей А (f) уменьшается с увеличением температуры. Очень часто растворимость газа в жидкости характеризуют с помощью коэффициента абсорбции Бунзена а, который равен объему газа, приведенному к О с и 760 мм рт. ст., поглощенному единицей объема жидкости при парциальном давлении газа, равном 760 мм рт. ст. В табл. 2.2 в качестве примера приведены данные о коэффициенте абсорбции для кислорода. [c.27]

Для простоты мы в этом историческом обзоре опустили описание работ над разбавленными растворами Не в Не , которые проводились еще за год до первого ожижения чистого Не . Первый подобный эксперимент выполнили Доунт, Пробст и Джонстон [67], показавшие, что Не не увлекается сверхтекучим течением. Оказалось, что, если Не II переносится по пленке на твердой поверхности или перетекает через узкую щель, примеси Не не участвуют в этом движенпи и поэтому отфильтровываются. Вскоре было обнаружено, что это же имеет место и и макроскопических объемах жидкости в двухжидкостной модели Не переносится, таким образом, только нормальной компонентой. Если, в частности, к жидкости подводится тепло. Не будет двигаться вместе с тепловым потоком и его распределение но объему жидкости станет неравномерным. Это явление приводило к значительным ошибкам в первоначальных измерениях парциальных давлений над растворами различных концентраций. Оно послужило также основой для одного из методов разделения изотопов гелия [68]. [c.817]

Парциальное давление / д —давление, которое имел бы газ, входящий в состав газовой смеси, если бы он один занимал объем, равный объему смеси при той же температуре. Общее давлеш1е смеси газов равно сумме парциальных давлений отдельных составляющих смеси [72 ]. [c.214]

АДолекулы одного газа представлены вертикальными черточками, а другого — горизонтальными (рис. 1.2). На рис. 1.2, а молекулы рассеяны по всему объему. Если молекулы первого газа собраны в одной части объема, а молекулы другого газа — в другой, как это показано на рис. 1.2, б, то уменьшение объема газа при Т = onst вызывает пропорциональное увеличение давления (закон Бойля—Мариотта). Подбирая соответствуюш им образом доли от общего объема, можно добиться того, что каждый газ достигает давления смеси. Объемы, которые занимают эти газы, называют парциальными, приведенными к давлению смеси. Сумма парциальных объемов равна объему смеси (закон Амага) [c.23]

Объемной долей лу / -го компонента смеси называется отношение парциального об-гелш данного компонента Уу (т. е. того объема, который имел бы этот газ, находясь в том же количестве под давлением, равным полному давлению смеси, и имея температуру ее) к сумме парциальных объемов ]Уу всех компонентов смеси (равной, как мы увидим ниже, общему объему смеси У) [c.181]

Из уравнений (5.44)—(5.46) следует, что общий объем V смеси идеальных газов равен сумме парциальных объемов всех составляющих смесь газов (закон Амага) [c.182]

Теплотехника (1986) -- [ c.14 ]

Теоретические основы теплотехники Теплотехнический эксперимент Книга2 (2001) -- [ c.142 ]

Термодинамика равновесных процессов (1983) -- [ c.268 , c.283 ]

Техническая термодинамика Издание 2 (1955) -- [ c.123 , c.124 ]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...