Объем газа парциальный

Объем газа парциальный 13 Объемный КПД компрессора 126 [c.428]

Задача 4.9. В реактивной ступени i аз с начальным давлением Ро = 0,48 МПа и температурой /о = 800°С расширяется до р = = 0,26 МПа. Определить относительный внутренний кпд ступени, если скоростной коэффициент сопла (р = 0,96, скоростной коэффициент лопаток i/ = 0,95, угол наклона сопла к плоскости диска ai = 22°, угол выхода газа из рабочей лопатки 2 = 24°, средний диаметр ступени d=OJl м, частота вращения вала турбины л =6000 об/мин, степень парциальности ступени е= 1, высота лопаток /] = 0,06 м, удельный объем газа v=l,51 м /кг, степень реактивности ступени р = 0,35, расход газа в ступени Л/г=20 кг/с, расход газа на утечки Му, = 0,2 кг/с, показатель адиабаты к =1,4 и газовая постоянная Л = 287 Дж/(кг К). [c.151]

В расчетах газовых смесей используется понятие о приведенном (парциальном) объеме газа. Приведенным называется такой объем газа, входящего в газовую смесь, который он занимает при давлении и температуре смеси. [c.14]

Растворимость в воде каждого из газов, входящих в смесь, пропорциональна парциальному давлению этого газа. Парциальным (частичным) давлением каждого газа в смеси называется такое давление, которое этот газ мог бы иметь, если бы он занимал данный объем самостоятельно. Давление газовой смеси есть сумма парциальных давлений. Например, для воздуха атмосферное давление является суммой парциальных давлений азота, кислорода и водяного пара. В процессе растворения молекулы разных газов не мешают друг другу и действуют изолированно. [c.19]

Коэффициент абсорбции Бунзена а устанавливает объем газа, измеряемого при 0° и давлении 1 ат, растворимого в воде при данной температуре и парциальном давлении 1 ат. [c.343]

Что такое парциальное давление и парциальный объем газа [c.96]

Парциальное давление любого газа Рл, входящего в смесь, может быть найдено из уравнения состояния, если известны значения остальных параметров этого уравнения, т. е. объем Ус и температура Тс смеси, вес Сл и постоянная газа, парциальное давление которого ищем. [c.50]

Определить мольные доли Zi каждого газа в смеси, кажущуюся молекулярную массу смеси, удельную газовую постоянную, о ий объем смеси, парциальные давления и объемы. [c.24]

Определить мольные доли 2 каждого газа в смеси, кажущийся молекулярный вес смеси, удельную газовую постоянную, общий объем смеси, парциальные давления н парциальные объемы. [c.32]

Задача 4.8. Определить относительный внутренний коэффициент полезного действия активной ступени, если располагаемый теплоперепад в ступени /го = 185 кДж/кг, скоростной коэффициент сопла ф=0,95, скоростной коэффициент лопаток ф=0,87, угол выхода газа из рабочей лопатки 2=23°, угол наклона сопла к плоскости диска 01 = 15°, средний диаметр ступени с = 1,35 м, частота вращения вала турбины /г=3600 об/мин, степень парциальности ступени е=1, высота лопаток /=0,07 м, удельный объем газа и = 1,51 м /кг, расход газа в сту-. пени Мг=25 кг/с и расход газа на утечки Мут=0,4 кг/с. [c.156]

По мере прохождения лучистого потока через объем многоатомных газов его энергия вследствие поглощения непрерывно уменьщается. Это ослабление зависит от природы газа, его температуры и числа молекул, находящихся на пути луча. Число молекул пропорционально толщине слоя газов I и плотности газа (парциальному давлению p ). Излучение газов существенно отклоняется от закона Стефана — Больцмана. Однако [c.181]

Действительный объем водяных паров Ун о и полный объем газов а также парциальные давления трехатомных газов рко, и рн,о определяются по формулам (51)—(54). [c.50]

Здесь слева — произведение парциального давления на объем газа, а справа — произведение давления смеси на парциальный объем Уй. Оба эти произведения равны, так как взяты при одной и той же температуре смеси. Отсюда [c.17]

Под приведенным (парциальным) объемом у, понимается объем газа, входящего в смесь, при давлении р и температуре Т смеси. Сумма приведенных объемов всех компонентов смеси равна объему смеси, а сумма объемных долей равна единице Г1 + Г2 + + + +.,. + г = 1, [c.40]

К сожалению, в публикациях по растворимостям газов используется большое количество различных единиц измерения. Наиболее часто встречаются два безразмерных коэффициента 1) коэффициент Бунзена, определяемый как объем (пересчитанный на О °С и 1 атм) газа, растворенного в единице объема растворителя при температуре системь Т и при парциальном давлении растворимого, равном 1 атм 2) коэффициент Оствальда, определяемый как объем газа при температуре системы Т и парциальном давлении р, растворенный в единице объема растворителя. Если растворимость мала и газовая фаза идеальна, то коэффициент Оствальда не зависит от р, связь между коэффициентами определяется соотношением [c.322]

Парциальное давление р,— давление, которое имел бы газ, если бы он один при той же температуре занимал весь объем смеси. [c.40]

Первое уравнение относится к состоянию компонента газа в смеси, когда он имеет парциальное давление р, и занимает полный объем смеси, а второе уравнение — к приведенному состоянию, когда давление и температура компонента равны, как и для смеси, р и Г. Из уравнений следует, что [c.40]

Воздух по объему состоит из 21 % кислорода и 79 % азота. Определить состав воздуха по массе, парциальные давления кислорода и азота при давлении смеси 760 мм рт. ст. и плотность воздуха при нормальных физических условиях, считая его идеальным газом. [c.43]

Под газовой смесью понимается механическая смесь отдельных газов, не вступающих между собой ни в какие химические реакции. Каждый газ в смеси, независимо от других газов, полностью сохраняет все свои свойства и ведет себя так, как если бы он один занимал весь объем смеси. Молекулы газа создают давление на стенки сосуда, которое называется парциальным (частичным). Будем считать, что каждый отдельный газ, входящий в смесь, подчиняется уравнению состояния Клапейрона, т. е. является идеальным газом. [c.30]

Объемной долей называют отношение парциального (приведенного) объема каждого газа к общему объему смеси газов [c.31]

Парциальным объемом газа называют объем, который занимал бы этот газ, если бы его температура и давление равнялись температуре и давлению смеси газов. [c.31]

Парциальный объем каждого газа можно определить по закону Бойля — Мариотта. При постоянной температуре имеем [c.31]

Сумма парциальных объемов газов, составляющих смесь, равна объему смеси газов. [c.32]

Найти плотность и удельный объем смеси при нормальных условиях, а также парциальное давление воздуха в смеси (данные о коксовом газе приведены в табл. IV, см. приложения). [c.34]

В [72] дано следующее определение парциальное давление газа — давление, которое имел бы газ, находящийся в газовой смеси, если бы он один занимал объем, равный объему смеси при той же температуре. [c.202]

Если смесь находится в равновесии, то, несомненно, температуры всех газов одинаковы и равны температуре смеси Т. В равновесном состоянии молекулы каждого газа рассеяны равномерно по всему объему смеси, т. е. имеют свою определенную концентрацию и, следовательно, свое давление р,-, называемое парциальным [см. (1.17)1. По закону Дальтона давление смеси идеальных газов равно сумме давлений компонентов смеси [c.22]

Парциальный объем какого-либо входящего в состав смеси газа [c.182]

Газовые смеси являются частным случаем однородных смесей (растворов). Большой интерес представляют смеси, находящиеся под небольшим давлением, когда отдельные компоненты ведут себя независимо друг от друга и их можно рассматривать как идеальные газы. В этом случае и сама смесь рассматривается как идеальная, подчиняющаяся законам идеальных газов и уравнению Клапейрона — Менделеева. При рассмотрении смесей предполагается, что 1) каждый газ, входящий в состав газовой смеси, ведет себя так, как будто он один занимает весь объем смеси, т. е. его объем равен объему всей смеси 2) каждый из компонентов смеси имеет температуру, равную температуре смеси 3) каждый из входящих в смесь газов имеет определенное давление, называемое парциальным. [c.120]

Объемной долей компонента г, называют отношение парциального объема газа К,, входящего в смесь, к объему всей смеси т. е. [c.13]

Жидкости содержат растворенные газы, количество которых в равновесных условиях зависит от свойств жидкости и газа, а также от давления и температуры. Зависимость равновесной концентрации z растворенного газа в жидкости от давления для слаборастворимых газов выражается законом Генри z = А (t)p, где р - парциальное давление газа над раствором A(t) -коэффициент пропорционапьности, зависящий от свойств жидкости и газа, а также от температуры. Для большинства жидкостей А (f) уменьшается с увеличением температуры. Очень часто растворимость газа в жидкости характеризуют с помощью коэффициента абсорбции Бунзена а, который равен объему газа, приведенному к О с и 760 мм рт. ст., поглощенному единицей объема жидкости при парциальном давлении газа, равном 760 мм рт. ст. В табл. 2.2 в качестве примера приведены данные о коэффициенте абсорбции для кислорода. [c.27]

Примечание, а—объем газа (приведенный к 273 К и 101 333 Па), поглощенный единицей объема воды, при парциальном давлении laaa. равном 101 333 Па . имеет то же значение, что и а, но при общем давлении (парциальное давление газа + давление насыщенного пара жидкости), равном 101333 Па (/ — число граммов газа, поглощенных 100 г чистого растворителя при общем давлении, равном 101 333 Па. [c.252]

Газосодержанне жидкого диэлектрика путем дегазации под вакуумом обеспечивают на достаточно низком уровне. С ростом газосодер-жания жидкого диэлектрика ухудшаются характеристики частичных разрядов, снижается срок службы изделия. Газ в жидкий диэлектрик может попадать при соприкосновении с воздушной или другой атмосферой или образовываться в результате электрохимического или термоокислительного разложения. Для характеристики растворимости данного газа в жидкости служит коэффициент адсорбции, который равен объему газа (при нормальных условиях) в единице объема масла. Растворимость газа в жидких диэлектриках зависит от их вязкости, температуры и парциального давления газа. На скорость насыщения жидкости тазом или, наоборот, дегазации влияет площадь поверхности соприкосновения газа с жидкостью. [c.70]

В свое время М. Г. Гонигберг [9] и другие усомнились в правильности уравнения И. Р. Кричевского и Я. С. Казарновского (3,4) в связи с тем, что прп растворении водорода в жидком азоте парциальный объем газа(Уа ) приобрета- [c.125]

Поскольку интенсивная коррозия бетона наблюдалась лишь в присутствии влаги, рассмотрим вопрос об образовании конденсата в присутствии ЗОг и 80з. Согласно справочным данным [101], при отсутствии сернистого газа парциальное давление водяного пара над поверхностью воды при 20° С равно 2330 Па (17,5 мм рт. ст.), при парциальном давлении 80г 10 100 Па (76 мм рт. ст.), т. е. концентрации его в воздухе 10% по объему, парциальное давление водяного пара становится равным 2320 Па (17,4 мм рт. ст.). Лишь при давлении 80г 105 000 Па (789 мм рт. ст.) давление водяно- [c.78]

Экспериментальные наблюдения показывают, что объем даже неидеальных газов складывается почти аддитивно и образующаяся смесь газов по своему поведению близка к идеальному газу. Однако объем большинства жидкостей не является аддитивным свойством и образующиеся растворы по своему поведению сильно отклоняются от идеальных. Степень отклонения от поведения идеальных растворов можно рассматривать в связи с межмолеку-лярными силами, которые относительно малы в смеси газов, но могут быть достаточно большими в жидких растворах. Рассмотрим парциальные мольные величины в применении к этим растворам. [c.221]

Парциальное давление / д —давление, которое имел бы газ, входящий в состав газовой смеси, если бы он один занимал объем, равный объему смеси при той же температуре. Общее давлеш1е смеси газов равно сумме парциальных давлений отдельных составляющих смеси [72 ]. [c.214]

АДолекулы одного газа представлены вертикальными черточками, а другого — горизонтальными (рис. 1.2). На рис. 1.2, а молекулы рассеяны по всему объему. Если молекулы первого газа собраны в одной части объема, а молекулы другого газа — в другой, как это показано на рис. 1.2, б, то уменьшение объема газа при Т = onst вызывает пропорциональное увеличение давления (закон Бойля—Мариотта). Подбирая соответствуюш им образом доли от общего объема, можно добиться того, что каждый газ достигает давления смеси. Объемы, которые занимают эти газы, называют парциальными, приведенными к давлению смеси. Сумма парциальных объемов равна объему смеси (закон Амага) [c.23]

Объемной долей лу / -го компонента смеси называется отношение парциального об-гелш данного компонента Уу (т. е. того объема, который имел бы этот газ, находясь в том же количестве под давлением, равным полному давлению смеси, и имея температуру ее) к сумме парциальных объемов ]Уу всех компонентов смеси (равной, как мы увидим ниже, общему объему смеси У) [c.181]

Из уравнений (5.44)—(5.46) следует, что общий объем V смеси идеальных газов равен сумме парциальных объемов всех составляющих смесь газов (закон Амага) [c.182]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...