Мультиплетность

Принимая во внимание, что спин нуклонов равен легко видеть, ЧТО спиновое квантовое число 5 системы протон—нейтрон равно либо О, либо 1. Известно, что величина 25+ I называется мультиплетностью данного спинового состояния. Состояния с [c.113]

Если излагаемая точка зрения разумна, то основанная на ней теория унитарной симметрии должна объяснять, почему существуют супермультиплеты известного вида и нет других получать соотношения, связывающие свойства отдельных адронов, входящих в данный супермультиплет предсказывать необнаруженные члены известных супермультиплетов устанавливать связь между сечениями различных возможных процессов и т. п. В частности, из большой мультиплетности унитарных мультиплетов следует, что в этом случае можно получить больше соотношений между массами, чем в случае изотопических мультиплетов. [c.674]

В 5 /(3)-симметрии нельзя получить связь между магнитными моментами нейтрона и протона [так как они принадлежат к одному и тому же изотопическому дублету, мультиплетность которого недостаточна для определения коэффициентов а п Ь в формуле (86. 1)]. [c.694]

Кроме орбитального квантового числа Л каждое электронное состояние характеризуется спиновым квантовым числом А, которое определяет мультиплетность этого состояния ( =25 + 1), т. е. число энергетических подуровней, на которое оно может расщепляться во внешнем поле при отсутствии орбитального вырождения. Мультиплетность уровня записывается в виде индекса у обозначения состояния, например означает уровень с Л=1, А=1. Состояния, для которых 5 = 0, называются синглетными (одиночными) состояниями, для которых 5=1,— триплетными (тройными). [c.242]

Мультиплетность — число 2s+, совпадающее при L S с числом компонент данного мультиплета. [c.271]

На рис. 18 показана схема энергетических уровней и переходов между ними у атома лития. В отличие от схемы уровней водорода (рис. 16), серии уровней , р, й, / изображены раздельно, поскольку их энергии не совпадают между собой из-за различия квантовых дефектов. Уровни энергии щелочных металлов имеют мультиплетность х=2 и поэтому называются дублетными. Все они, за исключением 5-уровней, являются двойными вследствие [c.55]

Причиной отмеченного выше мультиплетного расщепления термов щелочных элементов является взаимодействие орбитального и спинового магнитных моментов оптического электрона. Орбитальный магнитный момент ц , связанный с орбитальным движением электрона в атоме, равен [c.57]

Рис. 19. Схема мультиплетного расщепления уровней и линий атома лития а—резонансная линия Х=670,784 нм б — головная линия диффузной серии Х = 610,364 нм

Оптические переходы между мультиплетными термами нормальной связи подчиняются правилам отбора, которые разрешают переходы со следующим изменением квантовых чисел [c.61]

Полный момент атома указывается индексом внизу справа у символа орбитального состояния атома Sj, Pj и т.д. Например, символ Sj/2 означает. что у атома L= О, J = Xfl, символ 3/2 что у атома L = 2, J = 3/2 и т.д. Полный спин характеризуется обусловленной им мультиплетностью термов, которая равна 2S -Ь 1. Число 2S + 1 ставится слева вверху у символа орбитального состояния. Например, символ Si/2 показывает, что у атома L = О, J = = Vi- символ Z>3/2 - что у атома L= 2, J = 3/2, S = = 1/2 и т.д. Такое написание состояний атома является общепринятым. [c.220]

Величина S в (40.18) может быть определена по мультиплетности спектров (см. 44). При известных gj, J, S по формуле (40.13) вычисляется L. В [c.228]

Мультиплетная структура термов атомов и линий излучения как результат спин-орбитального взаимодействия [c.245]

Каждая взаимная ориентировка и Lj- дает свою энергию взаимодействия, которая и обусловливает расщепление соответствующего энергетического уровня атома, т.е. мультиплет-ную структуру термов атома. Мультиплетность линий излучения порождается мультиплетностью энергетических уровней атома. Мультиплетность уровней атома определяется формулами (44.1а, б). [c.246]

Мультиплетная структура спектров щелочных элементов. Спектр энергетических уровней щелочных элементов с учетом мультиплетности изображен на рис. 79 на примере калия. Образование главной и резкой серий показано на рис. 67 и 68 соответственно (см. 34). Образование диффузной серии несколько сложнее и показано на рис. 69. Правило отбора (44.6) запрещает оптический переход между и 1/2 поскольку для [c.247]

Мультиплетность спектров щелочно-земельных элементов (Не, Be, Mg, Са и др.). Щелочно-земельные элементы имеют два оптических электрона. Из дальнейшего видно, что пол- [c.247]

Мультиплетность термов атомов при 1 5-связи определяется числом различных способов образования полного момента атома при данных значениях спина и орбитального момента атома. Мультиплетность линий излучения определяется мультиплетностью термов и правилами отбора для спина, орбитального и полного моментов при оптических переходах. [c.249]

В качестве примера рассмотрим расщепление уровней атома натрия, переходы между которыми приводят к излучению главной серии (рис. 83). Энергетический уровень / 3/2 с полным моментом J = /2 расщепляется на четыре подуровня, соответствующие четырем возможным ориентациям полного момента относительно магнитного поля (т = - /2, - V2 /2, /2) Энергетические уровни Л/2 и Si/2 с полным моментом J = V2 расщепляются на два подуровня каждый, которые соответствуют двум возможным ориентациям полного магнитного момента относительно индукции магнитного поля (nij = = — I2, Vz)- На рис. 83 принято во внимание, что естественное мультиплетное расщепление энергетических уровней больше, чем расщепление, обусловленное помещением атома во внешнее магнитное поле. [c.250]

По определению сильного поля, расщепление энергетических уровней в результате взаимодействия с магнитным полем в данном случае больше естественного мультиплетного расщепления. [c.253]

Состояние системы тогда записывается соответствующим символом с числовыми индексами L . Справа внизу у символа ставится значение полного момента / системы. Вычитая из I значение L, получим значение спниовой части, входящей в полный момент S = - / — L. Слева сверху у символа ставится индекс, выражаюш.ий мультиплетность спинового состояния. Например 5,,—синглет-ное состояние с L = О и / — 0 — триплетное состояние с L == 2 и / 3. [c.115]

Исследования Ридберга (1890 г.) выяснили универсальность постоянной Я и возможность представления отдельных частот двучленными формулами приведенного выше типа, т. е. в виде разности двух членов термов). Кроме того, оказалось, что различные термы (зависящие ота и Р) могут комбинироваться попарно, давая начало новым сериям комбинационный принцип Ритца, 1908 г.). Таким образом выясняется, что физический смысл имеет именно терм. Особенности атома проявляются в поправочных членах сериальных формул и в мультиплетности линий (точнее, термов). [c.717]

Линии главной серии щелочных элементов представляют собой дублеты (рис. 19, а). Их ширина убывает от головной линии к более высоким членам серии. Линии резкой (второй побочной) серии также являются двойными. Их структура обусловлена расщеплением нижнего терма (верхние термы 5 являются простыми). Более сложную картину расщепления обнаруживают линии диффузной (первой побочной) серии, для которой как нижний, так и верхние термы испытывают расщепление. Согласно правилу отбора (2.24) линии диффузной серии содержат три компоненты мультиплетной структуры, как это показано на рис. 19, б. Вследствие того что расщепление терма значительно меньше, чем терма Р, компонента а оказывается близкой к более сильной компоненте Ь и спектральным прибором часто не разрешается. [c.58]

Борциональны статистическим весам мультиплетных уровней. Так,, на рис. 19, а отношение интенсивностей компонент /а /ь=1 2. [c.59]

Мультиплетность термов и=25+1 может принимать различные целочисленные значения. Термы с мультиплетностыо и= I (S = 0) называются синглетными, термы с и = 2 (5=1/2) — дублетными, с х = 3 (5—1) — триплетными. Далее, по мере роста мультиплетности, возникают квартетные (х=4), квинтетные (х= = 5), секстетные (х=6), септетные (и=7) термы и т. п. Для термов с L 5 мультиплетность х равна числу уровней тонкой структуры. [c.61]

Второе из этих правил носит название интеркомбинационного запрета. Оно запрещает переходы между термами различной мультиплетности. [c.61]

Мультиплетная структура линий обеих побочных серий обусловлена дублетным расщеплением нижнего З Р-терма (расщепление 2Д-термов мало). Поэтому линии имеют вид дублетов, расстояние между компонентами которых, выраженное в частотах (волновых числах), остается постоянным для всех членов серий. [c.63]

Ядерный магнетон в Мр1т=1836 раз меньше магнетона Бора 1б. Малая величина магнитных моментов ядер по сравнению с магнитными моментами электронов в атоме объясняет узость сверхтонкой структуры спектральных линий, составляющей по порядку величины 10-3 0 мультиплетного расщепления. [c.67]

Рядом с линиями уровней в прямоугольной рамке приведены значения энергии расщепления мультиплет-ных уровней с нужным знаком, характеризующим либо нормальный (+), либо обращенный (—) мультиплет. Штриховые метки использовались для обозначения электронных конфигураций, отвечающих разным исходным состояниям атомного остова. В случае атомов инертного газа и атома иода, у которых возбужденные состояния классифицируются по схеме //-связи моментов, на диаграммах Гротриана были указаны только положения нижней и верхней компонент мультиплетных подуровней (отмеченных соответственно чертой снизу и сперху при символе квантового числа J полного момента атома) и граничные длины волн переходов между заданными мультиплетными уровнями. [c.838]

При рассмотрении дублетной структуры термов щелочных металлов было показано, что она обусловливается взаимо,действием магнитного момента оптического электрона с его орбтальным движением, т.е. спин-орби1альным взаимодействием (см. 34). Мультиплетность определяется числом возможных взаимных ориентаций спина электрона и его орбитального момента, т.е. числом различных способов образования полного момента атома при данных значениях спина и орбитального момента атома. В случае щелочных металлов это число равно двум, поскольку спин равен Va- [c.246]

Мультиплетность энергетических уровней. Все рассуждения 34 могут быть непосредственно обобщены на случай более сложных атомов. В случае (L-S)- связи все спины электронов связываются между собой и образуют полный спин атома, а все орбитальные моменты атомов связываются между собой и образуют полный орбитальный момент атома. Таким образом, полный спиновой магнитный момент атома взаимодействует с орбитальным движением всех электронов атома, описываемым полным орбтальным моментом атома, т.е. в атоме имеется спин-орби-тальное взаимодействие. Оно зависит от спинового и орбитального магнитного моментов и от их взаимной ориентировки. Число взаимных ориентировок было вычислено в 37 [c.246]

Мультиплетность линий излучения. Мультиплетность линий излучения порождается мультиплетностью энергетических уровней атома. Мулыи-плетность линий излучения связана с мультиплетностью энергетических уровней правилами отбора для квантовых чисел орбитального, спинового и полного моментов атома при оптических переходах. Эти правила отбора получаются из правил отбора для оптических переходов отдельного электрона (см. 28). [c.246]

Спектр знергетичсских уровней калия с учетом мультиплетности [c.247]

Мультиплетность спектров атомов с тремя оптическими элек1ронами (В, [c.249]

Правило мультиплетностей термы атомов или ионов с четным числом электронов имеют нечетные мулыиплетности термы атомов или ионов с нечетным числом электронов имеют четные мульти-плетности. [c.249]

Дублетный характер рентгеновских спектров. Каждый рентгеновский терм соответствуе состоянию o6ojm4KH, из которой удален один из электронов. Число энергетических состояний, соответствующих одному удаленному электрону, можно найги с помощью следующего рассуждения. У замкнутой оболочки полный орбитальный момент L,, полный спиновый момент Lj и полный механический момент Lj равны нулю. Если из этой оболочки удален электрон с некоторым орбитальным моментом L,, спиновым моментом и полным моментом Lj, то оставшаяся конфигурация будет обладать полным орбитальным, спиновым и механическим моментами, численно равными соответствующим моментам удаленного электрона. Поэтому энергетические состояния замкнутой оболочки без одного электрона имеют такую же мультиплетность, как и [c.295]

Мощность излучения 24 Мультиплетность 246, 247 Мюоний 196 [c.437]

Установлены некоторые мезонные и барионные мультнплеты с более высокими значениями масс, соответствующие ненулевым орбитальным моментам относительного движения кварков. Наиболее полно в этом отношении изучен спектр шармония (см. ниже п. 5). В целом, однако, с повышением энергии возбуждения однозначность теоретической трактовки (т. е. кварковой или хотя бы феноменологической мультиплетной структуры) адронов резко снижается. [c.363]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...