Уравнение ионизационного равновесия

Уравнение ионизационного равновесия [c.150]

Таким образом, уравнение ионизационного равновесия приводит к соотношению между Те и pR по существу тем же путем. [c.150]

Используя концентрации электронов Пе для аргона, находящегося в термически неравновесном состоянии, легко рассчитать по выражению (47) зависимость температуры атом-ионного газа от плотности тока для различных постоянных температур электронов Те = (7—12) 10 К (рис. 78, б). Концентрации электронов вычислялись в соответствии с уравнениями ионизационного равновесия, полученными Саха и А. В. Потаповым [63]. Кривые, приведенные на рисунке, характеризуют гипотетический случай, когда с изменением плотности тока увеличивающийся или уменьшающийся теплообмен плазмы с окружающей средой или со стенкой дугового канала обеспечивает поддержание постоянной температуры электронов. [c.140]

Учитывая слабую связь между температурами электронов и тяжелых частиц неравновесной аргоновой плазмы, можно с точностью 500 К определить по кривым рис. 78, б зависимость температуры электронов от плотности тока (рис. 78, в). Так, например, если вычислена по формуле А. В. Потапова [63], то при плотности тока 1,5-10 А/см независимо от температуры тяжелых частиц можно считать = 10 К, а при / 4-10 А/см Те = 9-10 К. Полученная зависимость справедлива для степени неравновесности Т /Г>1,5 и Т>3-10 К. Как следует из рис. 78, в, кривая, полученная с использованием уравнения ионизационного равновесия по А. В. Потапову, в отличие от уравнения Саха, в данной области параметров лучше согласуется с экспериментальными данными. [c.140]

Значения плотности и теплосодержания смесн газов Аг -Ь Не и Аг + 0 приведены в табл. 28—31. Данные для других газов указаны в работе [85]. Теплосодержание термически неравновесной аргоновой плазмы, вычисленное по уравнению ионизационного равновесия Потапова [63], представлено в табл. 32. 208 [c.208]

Тепловое ионизационное равновесие. Формула Саха. При достаточно высокой температуре (когда химическое соединение уже полностью диссоциировано) столкновения атомов газа приводят к их ионизации. При этом часть атомов распадается на положительный ион /1 и электрон е. Одновременно с этим происходит и обратный процесс рекомбинации, в ходе которого ион и электрон соединяются в нейтральный атом. При равновесии оба эти процесса идут с одинаковой скоростью. Уравнение реакции имеет вид [c.199]

Теперь, после того как определено тепловыделение Е, можно интегрировать систему уравнений (8.33) — (8.36). Как показано в [28], система допускает понижение порядка и сводится к одному нелинейному дифференциальному уравнению первого порядка. Качественный анализ уравнения и численное решение показывают, что в зависимости от условий в момент нарушения ионизационного равновесия осуш ествляется тот или иной режим изменения степени ионизации. [c.452]

Из уравнений Шотки и Тонкса — Ленгмюра можно получить весьма интересный результат, если заметить, что должно выполняться условие равновесия, согласно которому скорость образования электрон-ионных пар должна быть равна скорости рекомбинации этих пар на стенках трубки (уравнение ионизационного равновесия). Нетрудно показать, что скорость образования электрон-ионных пар Wi является функцией электронной температуры, т. е. Wi = Wi Te) (см. задачу 3.14). Действительно, ионизация происходит при соударениях с наиболее высокоэнергетическими электронами в распределении, и число таких электронов резко увеличивается с ростом Те. Следует ожидать, что скорость рекомбинации на стенках Wr зависит от отношения радиуса трубки R и средней длины свободного пробега ионов, т. е. от произведения R на давление газа р [Wr = Wr pR)]. Если теперь записать [c.150]

Расчет состава термически неравновесной плазмы в боль-ш1шстве случаев проводится с использованием уравнения ионизационного равновесия Саха, в котором температура ионизации заменяется температурой электронов. Это не всегда дает правильные результаты, особенно когда температура электронов значительно превышает температуру тяжелой компоненты плазмы. Для расчета состава термически неравновесной плазмы может 206 [c.206]

Особенностью атома лития по сравнению с водородом является низкий потенциал ионизации — 8,6 10 Дж (5,4 эВ). По этой причине атомы лития существуют в плазме только при сравнительно низких температурах. Используя формулу Больцмана (5.4) для распределения атомов по возбужденным состояниям и уравнение Саха (5.6) для ионизационного равновесия, можно найти, что оптимальная температура возбуждения, например, для линии Б1 413,2 нм ( возб = 7,7-10 Дж или 4,8 эВ) составляет всего 4500 К. Концентрация электронов, получаемая по этой линии, соответствует зонам источника света, имеющим примерно такую же температуру. [c.274]

Составляя здесь уравнение баланса энергии газа, будем для простоты считать, что температуры электронов и ионов (атомов) одинаковы. Оценкп показывают, что во многих случаях в течение еще довольно продолжительного времени после нарушения ионизационного равновесия обмен энергией между электронным и ионным газами происходит быстро и температуры этих газов близки друг к другу ). Запишем уравнение энергии газа из расчета на одну тяжелую частицу (на один исходный атом). [c.450]

В газе имеется (помимо электронов) лишь один сорт ионов, процесс устаноБления ионизационного равновесия описывается уравнением вида [c.131]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...