Уравнения изобарического процесса

Гей-Люссака (уравнение изобарического процесса 55 [c.204]

Так, камера смешения может быть спроектирована таким образом, что статическое давление в ней сохраняется постоянным (изобарический процесс смешения). Осевая составляюш ая всех сил давления, действующих на газовый поток между входным и выходным сечениями такой камеры, равна нулю. Поэтому количество движения потока в камере, если не учитывать действия сплы трения, остается неизменным. Уравнение количества движения [c.512]

Если система теплоизолирована так, что теплообмен между системой и окружающей средой отсутствует, т е. dQ = 0, то в равновесных процессах, происходящих с такой системой при постоянном давлении, dI согласно уравнению (2.8) равно нулю, т. е. энтальпия теплоизолированной системы при изобарическом процессе сохраняет неизменное значение. [c.32]

Уравнение обратимого изобарического процесса можно получить, подставив в уравнение состояния р = / (Г, о) заданное давление [c.167]

Энтальпия, энтропия и внутренняя энергия перегретого пара определяются из уравнений приращения этих параметров в изобарическом процессе перегрева. [c.70]

Если система теплоизолирована и теплообмен между системой и окружающей средой отсутствует, т. е. dQ = О, то в равновесных процессах, происходящих с такой системой при постоянном давлении, согласно уравнению (1.44) dl = О, т. е. в теплоизолированной системе при изобарическом процессе энтальпия не изменяется. [c.40]

В координатах р, v равновесный изобарический процесс изображается горизонтальной прямой, а в координатах V, Т—линией, определяемой уравнением (2-37) и называемой изобарой (рис. 2-7). [c.46]

Уравнение обратимого изобарического процесса мы получим, подставив в уравнение состояния p = f(T, v) заданное значение давления [c.160]

Удельная работа изменения объема при изобарическом процессе выражается следующим уравнением [c.160]

В основу вывода дифференциального уравнения теплопроводности положен закон сохранения энергии, который в рассматриваемом случае может быть сформулирован следующим образом количество теплоты dQ, введенное в элементарный объем извне за время dx вследствие теплопроводности, а также от внутренних источников, равно изменению внутренней энергии или энтальпии вещества (в зависимости от рассмотрения изохорического или изобарического процесса), содержащегося в элементарном объеме [c.17]

При рассмотрении изобарического процесса вся теплота, подведенная к объему, уйдет на изменения энтальпии вещества, заключенного в этом объеме, и уравнение (1-22) запишется следующим образом [c.19]

Аналогично, для изохорического и изобарического процессов из тех же уравнений, находим для изохорического процесса [c.63]

Анализируя вопрос об учете данных о теплоте испарения смесей при составлении уравнения состояния, заметим, что при фазовых переходах в бинарных системах термические и калорические величины связаны общими уравнениями фазового обмена [14], частным случаем которых является уравнение Клапейрона — Клаузиуса для чистого вещества. Но так как в общих уравнениях фигурируют дифференциальные теплоты фазовых переходов при постоянных р и Т, а экспериментально исследована в основном интегральная теплота испарения смесей в изобарическом процессе Гр, целесообразно установить связь между величиной Гр и термическими свойствами. [c.28]

Особенности исходного дифференциального уравнения переноса. Изобарический процесс переноса теплоты в неподвижной (ы = 0) изотропной среде описывается уравнением теплопроводности [c.158]

Изобарический процесс уравнение процесса, связь между параметрами в процессе, выражение работы и тепла, графическое изображение в р, V а Т, 5-координатах [c.145]

Из этого следует, что знак равенства в уравнении (5-20) относится только к гетерогенным системам, состоящим из нескольких фаз. Следовательно, при обратимом изотермически-изобарическом процессе изменения состояния гетерогенной системы максимальная полезная работа Ь акс системы, производимая телом над внешним объектом работы, будет согласно уравнению (5-20) равна [c.95]

Изобарический процесс, когда напряжение поддерживается постоянным (движение вдоль пути СО на рис. 1.24). Так как из уравнения (1.57) в сочетании с уравнением [c.61]

Для решения этого уравнения необходимо задаться степенью повышения давления Л, зависящей от количества топлива, сгорающего при изохорическом и изобарическом процессах. [c.131]

Для изобарического процесса выражение первого закона термодинамики в дифференциальной форме для системы идеального газа можно записать следующим уравнением . [c.175]

В условиях изобарического процесса разность энтальпий равна той энергии, включая внутреннюю энергию и внешнюю работу, которая необходима для перевода данной системы из одного состояния в другое. Разность энтальпий равна поглощенной энергии [см. уравнение (6.21)] для идеального газа ее можно определить так [c.176]

Из уравнения (1.15) следует, что при изобарическом процессе изменения состояния газа его объем прямо пропорционален температуре. [c.23]

Записав уравнение состояния (1.4) в дифференциальной форма для изобарического процесса pdv = RdT, на основании формулы [c.23]

На основании анализа изобарического процесса легко можно уяснить физический смысл газовой постоянной R. Записав значение работы (1.10) для конечного приращения объема и воспользовавшись уравнением состояния (1.4) для начала и конца процесса, получим [c.23]

Подставляя величину работы из уравнения (11.8) в уравнение (И.2), получим для изобарического процесса [c.36]

Следовательно, при изобарическом процессе полученное телом тепло (т. е. тепловой эффект данного изобарического троцесса Qp) равняется изменению энтальпии тела. При тех же условиях, которые были высказаны относительно уравнения (2-33), этот вывод справедлив как для обратимых, так и для необратимых процессов. Уравнение изобарического процесса имеет вид [c.46]

Равновесный фазовый переход является согласно условию (4.2) изотер-мически-изобарическим процессом поэтому удельная теплота фазового перехода монсет быть определена при помощи одного из следующих двух уравнений [c.140]

Определим оптимальный процесс многоступенчатого сжатия. Процесс многоступенчатого сжатия ъ Т — s-диаграмме показан на рис. 8.9. В случае сжатия идеальных газов линии сжатия I—2, 1 —2", 1"—2 являются политропами, т. е. описываются уравнением pv = onst (причем показатель политропы п может считаться постоянным). После сжатия в каждой ступени газ изобарически охлаждается до начальной температуры Tj. Изобарические отрезки 2 —2"—1" представляют собой линии охлаждения. Таким образом, многоступенчатое сжатие представляет собой совокупность политропно-изобарических процессов. [c.521]

Уравнение первого начала термодинамики для изобарического процесса, учитывающее изменение внутренней энергии и рдОрту газа, tr запишется следующим образом [c.36]

Эгэ уравнение логарифмической кривой, характеризующее график изобарического процесса в Т—s-диаграмме. Так как Ср > то из сопоставления уравнений (171) и (172) видно, что логарифмическая кривая для процесса р = onst пойдет более полого, а для процесса v = onst более круто. Для изохоры и изобары, выходящих из одной и той же точки (рис. 14) и ограниченных одинаковыми пределами температур и Та, ASp >> As ,. [c.52]

Соотношение (1-25) является дифференциальным уравнением энергии в самом общем виде для изобарического процесса переноса теплоты.. Уравнение (1-25) будет широко использоваться и в других разделах курса при рассмотрении конкретных В1Идов переноса теплоты. [c.19]

Последнее равенство непосредственно вытекает из уравнения (3-14), так как в числителе выражения для среднепланиметрической температуры находится количество подведенного (или отведенного) тепла, равное для изобарического процесса разности энтальпий в конце и начале процесса. [c.53]

Уравнение обратимого изобарического процесса мы получим, подставйв в уравнение состояния p = f t, и) заданное значение давления р [c.90]

Изобарический процесс. Из уравнения состояния pv = RT при / = onst следует, что [c.77]

В заключение приведем результаты экспериментальной проверки важного допущения, положенного в основу решения системы уравнений тепло- и массопереноса, а именно протекания термодеструкции как изобарического процесса. Для этого были поставлены эксперименты по измерению давления в стеклопластиках при высокотем- [c.171]

Поэтому Рм для изохорического процесса отличается от Рдля изобарического процесса всеми тремя членами. Из уравнения состояния (см. задачу 6.4, п. б ) видно, что для изобарического процесса при р = О [c.206]

Приведенные формулы позволяют показать, как рассмотренные ранее частные случаи изменения состояния газа изображаются в 7 5-диаграмме (рис. 1-16). Так, изохориче-ский процесс с подводом тепла согласно уравнению (1-68) протекает по логарифмической кривой 1-2, а с отводом тепла — по 1-2 -, изобарический процесс расширения [формула (1-69)] —по кривой 1-3 (с подводом тепла), сжатия — по кривой 1-3 (с отводом тепла) изотермическое расширение —по 1-4 (с подводом, тепла), изотермическое сжатие — по 1-4 (с отводом тепла) адиабатное расширение — ао 1-5 адиабатное сжатие — по 1-5 [формула (1-70)]. Надо обратить внимание на то, что все обратимые процессы с подводом тепла [c.28]

Оптимальный процесс многоступенчатого сжатия и расширения. Процесс многоступенчатого сжатия в Г — s-диаграмме показан на рис. 5.9. В случае сжатия идеальных газов линии сжатия 1—2, Г — 2 Г — 2 являются политропами, т. е. описываются уравнением ру" = onst, где показатель политропы п может считаться постоянным (причем к). После сжатия в каждой ступени газ изобарически охлаждается до начальной температуры Ti, изобарические отрезки 2 — У, 2"— Г представляют собой линии охлаждения. Таким образом, многоступенчатое сжатие представляет собой политропно-изобарический процесс. [c.150]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...