Давление пара растворителя над раствором

Pi — парциальное давление паров растворителя над раствором, [c.28]

Непрерывный ряд твердых растворов возникает, если для компонентов А ч В в основном соблюдаются правила изоморфного замещения. Для построения кривых начала кристаллизации (кривых ликвидуса) мы должны рассмотреть условия равновесия в системе жидкий — твердый растворы. Равновесное состояние должно характеризоваться равенством парциальных давлений. Парциальное давление пара растворителя над раствором описывается законом Рауля Ра Ра а, где р% — давление пара чистого жидкого компонента А при заданной температуре Ха — его мольная доля. Исходя из законов термодинамики, кривые давления чистого растворителя в жидком (кривая А — А ) и твердом (кривая В — В ) состояниях должны лежать выше кривых парциального давления того же вещества в жидком (кривая О — О ) и твердом (кривые С —С, Р — Р и К — К ) растворах (рис. 35). Кривые А — А и В — В пересекаются в точке /, абсцисса которой указывает температуру кристаллизации Тх чистого компонента А. Если из жидкого раствора, характеризуемого кривой О — О, кристаллизуется чистый компонент А, температура его кристаллизации Т2 соответствует точке 2. Если из жидкой фазы (кривая О — О ) кристаллизуется не чистый компонент А, а его твердый раствор (кривые С — С, Р — Р и К Л"), температуры начала кристаллизации, характеризуемые точками Л,и 5, могут лежать выше и ниже температуры в зависимости от концентрации компонента А в твер,[гом растворе конкрет- [c.68]

На основании измерения давления пара растворителя над раствором (см. [2, 21]). [c.246]

Приближенная оценка давления паров компонентов сплава может быть произведена на основе закона Рауля. Согласно этому закону, применимому к разбавленным растворам, давление пара растворителя над раствором Pas ниже давления пара чистого растворителя Ра на величину, пропорциональную концентрации растворенного вещества [c.420]

Газовая теория растворов исходит из предположения, что частицы растворенного вещества взаимодействуют друг с другом только по законам упругого соударения, т. е. ведут себя как частицы идеального газа. При этом растворитель рассматривается лишь как среда, не влияющая на распределенные в ней частицы растворенного вещества. Такое представление о физической природе растворов, будучи сильно упрощенным, дало возможность вывести для них некоторые простые количественные зависимости, в частности пропорциональность давления пара растворителя над раствором молярной доле растворителя (закон Рауля), а также [c.5]

Химический потенциал растворителя в разбавленном растворе определяется на основе закона Рауля, согласно которому давление пара растворителя над раствором меньше, чем давление пара чистого растворителя и пропорционально молярной доле растворителя [c.177]

Р1 — давление паров растворителя над раствором [c.329]

При растворении нелетучего вещества давление насыщенного пара растворителя над раствором снижается. Для идеальных растворов значение его пропорционально мольной доле растворителя в жидкой фазе. Эта зависимость носит название закона Рауля. При расчете давления пара электролитов по закону Рауля необходимо учитывать их диссоциацию. Однако в этом случае закон Рауля справедлив только при очень больших разбавлениях. В реальных условиях наблюдаются значительные отклонения от этого закона, для учета которых используется так называемый осмотический коэффициент ф, равный [c.19]

Уравнения (14.8) и (14.9) выражают закон Рауля, согласно которому относительное понижение давления насыщенного пара при растворении численно равно концентрации раствора. Эти выражения согласуются с принципом смещения равновесия. В самом деле, при введении в жидкую фазу нелетучего вещества должны происходить такие процессы, которые будут уменьшать эффект растворения нелетучего вещества, а именно часть паровой фазы (состоящая из паров растворителя) перейдет в жидкую фазу, чтобы скомпенсировать увеличение концентрации нелетучего вещества в растворе, результатом чего будет уменьшение давления пара над растворителем. [c.503]

Разность давлений насыщенного пара над раствором и чистым растворителем равна разности давлений в точках В и С. Но давление в точке С при равновесии равняется давлению в точке А, поэтому [c.504]

В слабых и разбавленных двойных растворах давление насыщенного пара растворителя р, над раствором меньше давления р насыщенного пара над чистым растворителем на величину т. е. [c.321]

Определим теперь разность давлений насыщенного пара над раствором и чистым растворителем (рис. 8-4). Эта разность равна разности давлений в точках В и С. Но давление в точке С при равновесии равняется давлению в точке А поэтому [c.323]

Уменьшение давления пара над раствором по сравнению с чистым растворителем подтверждает принцип Ле Шателье. Так, например, при добавлении соли в систему вода — пар часть пара переходит в жидкость, его давление падает, а доля растворенного вещества уменьшается. Закон Рауля используется для экспериментального определения молярной массы различных веществ. Действительно, если и — соответственно массы растворителя и растворенного вещества (/Ла < Ш1), то [c.226]

Первый закон Рауля. Если над жидким раствором пар состоит только из молекул растворителя, то относительное понижение давления иара над раствором равно мольной доле растворённого вещества в жидком растворе [c.379]

Закон Рауля. Давление (упругость) пара раствора всегда ниже, чем у чистого растворителя. Понижение давления пара раствора зависит только от числа растворенных молекул, но не зависит от их природы. Давление насыщенного пара над раствором равно произведению давления насыщенного пара чистого растворителя на мольную долю растворенного вещества (мольная доля равна отношению числа молей растворенного вещества к общему числу молей в растворе). [c.365]

Разность АР между давлением пара над чистым растворителем (водой) и давлением пара над раствором при данной температуре называется депрессией давления и определяется по формуле [c.14]

Поскольку С ле кит выше, чем А, то давление пара у точки С ниже, чем у точки А, т. е. давление пара над раствором ниже, чем давление пара над чистым растворителем. [c.115]

Успешно работать с этими калориметрами можно тогда, когда давление паров над смешиваемыми жидкостями близко по величине (например, разбавление растворов малых концентраций, смешение растворов близких концентраций в одном и том же растворителе и т. д.). В этих случаях указанные калориметры достаточно удобны для работы и могут обеспечить получение вполне надежных результатов. [c.207]

Из соотношения (3) следует, что при одинаковой температуре давление пара над чистым растворителем больше давления пара над раствором. Понижение давления пара над раствором пропорционально числу молекул растворенного вещества N1, т. е. при 10 [c.10]

Отношение давления пара над раствором и растворителем при одной и той же температуре по формуле (5) составляет [c.12]

Найдем разность давлений насыщенного пара над раствором и над чистым растворителем для этого лучше всего воспользоваться уравнением (64), определяющим упругость пара над раствором при заданной температуре Т. Запишем это уравнение более подробно [c.86]

Электролитич. диссоциация приводит к увеличению общего числа частиц в растворе, поэто.му свойства разбавленных растворов Э. отличаются от свойств обычных разбавленных растворов. Так, происходит увеличение осмотич. давления раствора и отклонение от ур-ния Вант-Гоффа (см. Осмос), понижение давления пара растворителя над раствором и его отклонение от Рауля закона, возрастание темп-ры кипения и снижение темп-ры замерзания раствора Э. [c.536]

Вследствие того что состояние двойного раствора характеризуется не двумя, а тремя независимыми параметрами, количественная зависимость между р и Г в случае фазового paв нoвe ия при наличии растворенного вещества будет иной, чем для чистого растворителя. В частности, при растворении нелетучего вещества давление пара растворителя над раствором уменьшается, температура кипения раствора повышается, а температура зa мepзa-ния раствора понижается. [c.302]

В зависимости от соотношения между парциальным давлением водяного пара в окружающем воздухе и его равновесным давлением над кристаллом (или насыщенным раствором) кристаллический продукт либо теряет воду (выветривание), либо, наоборот, поглощает влагу из воздуха. Относительная влажность воздуха при хранении кристаллов не должша превышать фкр=р/Ро (где р и ро — равновесное давление пара соответственно над насыщенным раствором и чистым растворителем). Повышению слеживаемости вещества способствует присутствие гигроскопических примесей. Например, поваренная соль, загрязненная небольшим количеством хлорида магаия, становится весьма гигроскопичной. [c.275]

На рис. 8.12 приведена фазовая диаграмма воды, в которой тройная точка (нонвариантная система) обладает координатами 7 =273,15 К, /7=610,5 Па. Температура кипения при давлении 1,013 10 Па соответствует 373,15 К. Введение растворенного вещества (второй компонент) увеличивает число степеней свободы и константные точки растворителя начинают смещаться в зависимости от концентрации растворенного вещества. На этой же диаграмме штриховой линией нанесена кривая давления насыщенного пара над водным раствором некоторой постоянной концентрации С = onst. Пересечение штриховой кривой с изобарой р= 1,013 10 Па произойдет при температуре выше 373 К, а с кривой давления пара надо льдом — ниже 273,15 К. Все изменения константных точек могут быть вычислены или определены экспериментально. Для разбавленных растворов они прямо пропорциональны числу молей растворенного вещества. Расчетные уравнения, известные из курса химии [29], приведены ниже. [c.282]

Закон Бабо. Отношение давления пара над раствором (если пар состоит только из молекул растворителя) к давлению пара над чистым растворителем есть величина, не зависящая от температуры и для данного раствора постоянная. Из первого закона Рауля следует-N [c.380]

Размеры парового пространства над кипящим раствором влияют на чистоту и сухость вторичного пара. Унос капель раствора с вторичным паром снижает выход готового продукта и ограничивает возможности использования этого пара в качестве теплоносителя из-за повышенного загрязнения поверхностей нагрева. Унос возрастает при повышении производительности аппарата и уменьшается при увеличении высоты надрастворного пространства. Оптимальные размеры парового пространства выбираются по напряжению парового пространства, равному отношению количества образующегося вторичного пара в единицу времени к объему этого пространства, и по скорости пара над раствором. Обычно для этого используют зависимость предельного напряжения парового пространства Ry от давления при кипении растворителя (воды) (рис. 4.41). Растворы более склонны к пенообразованию, чем вода. Поэтому для них значения напряжений Ry оказываются более низкими для водных растворов Ry = (0,3—0,4)/Ry, при давлении 0,1 МПа R y = [c.223]

Теперь моншо легко показать, что давление пара над раствором при данной температуре ниже, чем над чистым растворителем при той же температуре. Рассмотридт аппарат, показанный на рис. 21. Он состоит из трубки прямоугольной формы, в которой чистый растворитель и раствор отделены один от другого в нижней части (у точки В) полупроницаемой перепонкой. Вследствие [c.114]

Указанные соотношения непосредственно яедуют из принципа смещения равновесия, гласно которому при введении в жидкую )азу нелетучего вещества должны происхо-(ить такие процессы, которые будут уменьшать ффект растворения неле тучего вещества, а (менно часть газообразной фазы (состоящей 13 паров растворителя) перейдет в жидкую разу (чтобы скомпенсировать увеличение кон-(ентрации нелетучего вещества в растворе), яедствием чего будет уменьшение давления lapa над раствором и соответственно увели- ение температуры кипения раствора. [c.191]

Давление пара разбавленных растворов. В связи с уравнением Клапейрона мы рассматривали давление пара чистых веществ. Допустим, что растворитель находится в равновесии со своим паром при некоторой температуре. Если мы теперь растворим в жидкой фазе какое-нибудь вещество, то для сохранения равновесия давление пара должно измениться. Пусть давление пара чистого растворителя есть Р, а давление пара над раствором равьо Р- -АР. Величины, относящиеся к газообразной фазе, будем отмечать штрихо.м. В новом состоянии равновесия мы также должны иметь [c.141]

Метод извлечения жидкими поглотителями основан на том, что парциальная упругость насыщенного пара всякого вещества в растворе всегда ниже, чем упругость насыщенного пара его в чистом состоянии и при том для каждой данной системы тем ниже, чем меньше содержание его в жидкой фазе. Т. о. для каждого данного пара растворителя всегда можно подобрать целый ряд таких поглощающих жидкостей, над которыми, при достаточно низком содержании поглощенного растворителя в жидкой фазе, парциальная упругость пара будет весьма мала. Такой поглотитель будет извлекать пар растворителя из смеси его с воздухом до тех пор, пока в жидкой фазе не будет достигнута концентрация растворителя, которой отвечает парциальная упругость насыщенного пара его, равная при этой t° парциальному давлению его же пара в паро-воздушной смеси. Т. к. [c.251]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...