Вода, зависимость pH от температур

Вода, зависимость pH от температуры [c.826]

Рис. 3.1. Зависимость показателя pH от температуры при различном содержании аммиака в растворе чистой воды

Зависимость скорости коррозии от концентрации кислорода носит линейный характер. Отклонения от линейной зависимости при изменении содержания кислорода в дистиллированно) воде больше, чем в воде, содержащей ион С1 (рис. 6.1, а). В дистиллированной воде критическая концентрация кислорода, свыше которой коррозия снова уменьшается, равна около 12 мл/л (рис. 6.1, Ь). Это значение возрастает при растворении в воде солей или повышении температуры и снижается с увеличением скорости перемешивания и pH. При pH = 10 критическая концентрация кислорода достигает значения, соответствующего насыщению воды воздухом (6 мл Ог/л), а для более щелочных растворов она ниже. [c.101]

На рис. 9.3 приведена зависимость растворимости магнетита в воде от температуры при различных концентрациях аммиака [5]. При содержании в воде аммиака 0,45 мг/кг и менее (pH < < 9,2) наблюдается резкое увеличение растворимости магнетита при температуре около 150 °С. Достаточно высокие скорости рас- [c.171]

Рис. 8.2. Зависимость pH обессоленной воды от температуры при различных добавках аммиака

Рис. 8.5. Зависимость критической мощности от температуры воды на входе при р = 7,35 МПа и pw = =600 кг/(м -с)

При оценке щелочных свойств морфолина следует указать на то, что константа диссоциации его определена лишь для 25 °С и сведений об изменениях Кш в зависимости от температуры воды не имеется. Изменение показателей рОН и pH при дозировании морфолина при низких температурах показано в табл. 7-3. [c.267]

На рис. 2. представлены зависимости разности критического и начального давлений Ар = pi — ро для воды при ро = 1 б ар и радиусе частиц 0.1мм от температуры воды Тю для нескольких радиусов паровых оболочек в невозмущенном течении перед волной 0.125 мм (кривая i), 0.15 мм (кривая 2), 0.175 мм (кривая 3) и 0.2 мм (кривая 4). [c.728]

В табл. П.4 приведены данные зависимости ионного произведения /Сш Ю ) показателя ионизации (рЛ и, = —и значения pH чистой воды от температуры. [c.347]

На рис. 6.4 приведено изменение pH растворов моноэтаноламина в зависимости от температуры и степени насыщения раствора сероводородом. Величина pH раствора моноэтаноламина уменьшается с повышением температуры. Изменение pH с температурой в данном случае может быть следствием взаимно компенсирующих процессов —увеличения константы диссоциации воды с температурой, изменений диссоциации моноэтаноламина и сероводорода, десорбции сероводорода при нагреве раствора. [c.216]

Рис. 12.1. Зависимость pH воды от температуры.

Таблица 1.2. Зависимость и pH нейтральной воды от температуры

При 25 °С, когда Ки,= 0 , в чистой воде Сц+=Сон—рН = =7 и рОН=7. В кислом растворе ц-f >Сон— и рН<7, в щелочном растворе Ср +<Сон—и рН>7, причем во всех растворах рН+рОН=14. При /( = 100-10- (примерно 113—114°С) pH чистой воды и нейтральных растворов будет равно 6, кислые растворы войдут в диапазон рН< <6, щелочные —pH>6 во всех растворах в этом случае рНч-рОН= = 12. На рис. В.8 показано изменение р/Сш в зависимости от температуры. [c.20]

Рис. 11. Зависимость скорости коррозии стали в воде от различных значений pH при температурах 22° и 40° (добавка НС1 или КаОН)

Число Прандтля жидкостей находится в большой зависимости от температуры. Для воды, например, число Прандтля изменяется от 13,7 до 1 при увеличении температуры от О до 180° С (на линии насыщения). Для высокотеплопроводных жидких металлов Рг 0,005—0,05. Для газов число Прандтля практически постоянно и близко к единице. Очевидно, что число Pe = Re-Pr. [c.154]

Следует отметить, что с повышением температуры диэлектрическая постоянная зоды заметно понижается. Так как рНю находится в сложной зависимости от диэлектрической постоянной воды, то Кю не может находиться в однозначной зависимости от температуры. На рис. 3.7 показано изменение ионного произведения воды и pH с ростом температуры. Несмотря на аномальное поведение воды в отношении показателя Кт, можно сделать вывод о том, что содержащиеся в ней агенты и сама вода повышают свою коррозионную активность при увеличении температуры до пределов, характерных для работы ПВД котлов высоких и сверхвысоких параметров. [c.92]

Расчеты величин pH и рОН для растворов слабых кислот и оснований должны учитывать степень их диссоциации. Кроме того, во всех случаях следует принимать во внимание зависимость от температуры. Весьма часто этот важный фактор упускают из виду и затем выражают удивление, что значение pH воды не соответствует ожидаемому. Прежде чем привести ряд примеров, подтверждающих огромную роль температуры, следует отметить, [c.266]

Рис. 17.1. Физические и химические свой-ства морской воды в зависимости от глубины / температура — значение pH 3 — солесодержание 4 — содержание кислорода

Вид зависимости скорости коррозии стали от pH при 20 и 40 С показан на рис. 1.9 [71. При повышении температуры воды резко изменяется ее коррозионная активность, скорость коррозии стали увеличивается. [c.9]

Как видно из этого уравнения, скорость окисления сильно возрастает с повышением pH воды и увеличением концентрации в ней растворенного кислорода. Наличие в воде растворенных солей меди и других окислителей, а также повышение температуры каталитически ускоряют процесс окисления Fe (П) в Fe (HI). В этом случае константа К возрастает. Для каждого типа охлаждающей воды должно быть определено значение pH ускоренного формирования тонких защитных пленок в зависимости от условий pH исходной воды, наличия и концентраций окислителей и восстановителей, солесодержания, температуры и других факторов [51. [c.204]

Рис. 11.13. Зависимость растворимости СиО от pH воды и температуры

Рис. 46. Зависимость скорости коррозии медных сплавов в морской воде от концентрации растворенного кислорода (54А) (температура 107°С, pH 7.2- 7,5. концентрация С02<10 %. скорость течения 1,8 м/с. продолжительность испытаний 15—30 сут. система без рециркуляции)

Рис. 8.10. Время достижения заданного привеса в зависимости от pH воды гари температуре 360° С [27].

Во многих практических случаях не избыток, а именно отсутствие либо недостаток щелочности котловой воды оказывали отрицательное влияние на коррозию парогенерирующих труб. Прежде всего, обратим внимание на такое негативное следствие отказа от применения нелетучей щелочи, как невозможность обеспечить оптимальный внутрикотловой щелочной режим. При обработке питательной воды только летучими аминами последние в котлах высокого давления практически полностью удаляются из котловой воды с паром, так что значение pH котловой воды может быть даже ниже, чем pH питательной воды. Более того, в пристенной зоне интенсивного кипения возможно появления кислой среды. Такая возможность иллюстрируется приведенной на рис. 3.1 зависимостью показателя pH чистой воды, обработанной аммиаком, от температуры. 3 табл. 3.1 приведены рекомендуемые ПТЭ значения pH котловой воды, измеренные при 25 °С. Там же показаны расчетные данные Ю. М. Кострикина о содержании едкого натра, отвечающего этим значениям (Скаон), а также данные о фактических значениях pH котловых вод, соответствующих реальной температуре среды при различных котловых давлениях [95]. [c.138]

Катодная защита сооружений, соприкасающихся с морской водой, например шпунтовых стенок, шлюзов, причалов, буровых или других площадок (выполняемых преимущественно из сталей типа St37—St52), практикуется в настоящее время в довольно широких масштабах. Покрытие таких сооружений само по себе уже через несколько лет обычно не обеспечивает защиты от коррозии. Скорость коррозии стали в морской воде (см. разделы 4.1 и 18.1) зависит от содерлония кислорода в воде, условий ее движения, температуры, солесодержания (которое в океанах практически постоянно и составляет 34 г-л , что соответствует удельному электросопротивлению р=0,3 Ом-м) и лишь в незначительной степени от величины pH. На рис. 17.1 показаны некоторые физические и химические свойства морской воды в зависимости от глубины. Классификационные общества, в частности Регистр Ллойда (Великобритания), Дет Норске Веритас (Норвегия) и Герман- [c.337]

Магний—довольно электроотрицательный металл (5 g2+/Mg= = —2,1 В) —корродирует в свободном от кислорода нейтральном растворе хлористого натрия с выделением водорода. Железо в таких же условиях остается нетронутым. В то же время при многих коррозионных процессах в растворах, содержащих кислород, реакции с выделением водорода и восстановлением кислорода протекают одновременно. Относительную роль кислорода, гидратированного протона и молекулы воды в процессе коррозии установить сложно, поскольку она зависит от таких факторов, как природа металла, раствора, значения pH, концентрации растворенного кислорода, температуры, возможности образования комплексов и др. Скорость реакции с восстановлением водорода обычно контролируется активацией и в существенной степени зависит от природы электрода, хотя pH раствора, температура и пр. также оказывают определенное влияние. Поэтому в данном случае зависимость между перенапряжением и плотностью тока отвечает уравнению Тафеля (1.19), причем на значениях а и Ь сказываются природа металла и состав раствора. При высоких плотностях тока перенос зарядов становится существенным и линейное соотношение между Т1 и logi нарушается. При восстановлении кислорода контроль активацией существен при низких плотностях тока, но при повышении плотности тока большее значение приобретает диффузия, и скорость коррозии тогда соответствует предельной плотности тока. Отметим, что в отличие от перенапряжения активации перенапряжение концентрации не зависит от природы электрода, хотя пленки и продукты коррозии, которые задерживают передачу электронов на катодных участках, будут заметно влиять на ее скорость. [c.29]

Фиг. 19. Удельные холодопроизводительности пароэжекто ных машин в зависимости от температур охлаждающей и о лаждаем >й воды, покидающей машину, и от давления рабочего пара Pi.

Аналогичное покрытие предусматривается при любом pH среды для воды с общим солесодержаннем выше 1 ООО мг кг. При организации подогрева воды, содержащей растворенный кислород, нн в коем случае не следует использовать теплообменники со стальными трубками. Для подобной воды, в зависимости от температуры подогрева и общего ее солесодержания, целесообразно применение материалов, указанных в табл. 13-1. [c.311]

НМК по отношению к карбонатным, железоокисным и смешанным отложениям объясняется высокой растворимостью формиатов и ацетатов Са, Mg, низким значением pH водных растворов НМК (рН= =2- 2,5) и образованием водорастворимых, устойчивых комплексов железа с ацетат-ионами. Высокая коррозионная активность растворов НМК по отношению к углеродистым сталям требует применения надежных ингибиторов коррозии металла. Коррозионными исследованиями, проведенными для сталей 20 и 12Х1МФ в разбавленном водой в 5—20 раз концентрате НМК, были установлены зависимости скорости растворения их от температуры (20—100°С), концентрации (0,6 — 14%) и скорости движения раствора (до 1,0 м/с). Наиболее существенным оказалось влияние темпера- [c.127]

Рис. 3.4. Свойства и соединения алюминия в зависимости от pH воды а — соединения алюминия, формирующиеся при различных pH воды 5 — растворимость гидроксида алюминия в зависимости от температуры и pH воды в — область присутствия в воде (заштрихована) гидроксида алюминия г — влияние сульфатноиов и pH воды на скорость коагуляция гидроксида алюминия.

Во втором документе ( al IK Ravnov Progr.m d) последовательное приближение реализовано в программно созданной функции пользователя, возвращающей параметры известково-коагулированной воды в зависимости от заданного значения pH. Эта функция при ее параметрическом вызове позволяет построить графические зависимости pH известкованной воды и других ее параметров от дозы извести и/или температуры. [c.285]

Концентрация коллоидных частиц (РеООН)образующихся после ввода концентрированного раствора Ре304 в охлаждающую воду, зависит от длительности контакта этого раствора с водой, исходной концентрации Ре +, температуры и состава охлаждающей воды (pH, содержания О2, солевого состава и солесодержания, концентрации взвешенных веществ и т. д.). Эти зависимости выявляются [c.236]

Другими реакциями могут являться реакции самого различного типа. Например, в кислых водных растворах — реакция разряда ионов гидроксония и ионизации водорода или реакции с участием молекулярного кислорода, растворенного в электролите. Термодинамическую возможность протекания этих реакций на различных металлах можно проиллюстрировать, используя диаграмму термодинамической устойчивости воды (рис. 1.1). Диаграмма представляет собой зависимость равновесных потенциалов водородного и кислородного электродов от pH раствора при температуре 25 °С и давлении газов 1,033-10 Па. Зависимости потенциалов от pH выражают следующими уравнениями [c.8]

Контактное цинкование производят в растворе состава, г/л сернокислый цинк — 45, пирофосфат натрия — 210, фтористый калий — 7 (или фтористый натрий — 5), углекислый натрий — 5. Сернокислый цинк растворяют в воде при комнатной температуре, нагревают до 60—80° С и медленно при перемешивании добавляют к раствору расчетное количество пирофосфата натрия. Выпадающие вначале белые хлопья пирофосфата цинка растворяются при перемешивании. Потом добавляют фторид и углекислый натрий, которым доводят pH раствора до 10,2—10,4. Изделия из нелегированного магния обычно выдерживают в цинкатном растворе 3—5 мин, а из сплавов с алюминием — 5—7 мин. Раствор для контактного цинкования можно готовить на водопроводной воде, не загрязненной железом и особенно примесями хрома. В табл. 102 приведены данные, характеризующие зависимость толщины цйнкатной пленки от температуры рабочего раствора, времени выдержки и активирования. Как видно, с повышением температуры от 40 до 90 С толщина цйнкатной пленки увеличивается (в зависимости от состава обра- [c.200]

Нестабильность воды. Из существующих способов определения нестабильности воды принят метод Ланжелье, в котором на основе данных химического анализа воды вычисляют значение pH, отвечающее равновесному состоянию в растворе углекислотных соединений. Эта величина подсчитывается по номограмме в зависимости от температуры, кальциевой жесткости, щелочности и общего солесодержания воды [Л. 2]. Под индексом нестабильности принимается значение Инс = = рН—рНв, определяющее степень отклонения воды от равновесного. Когда Ино<0, т. е. рН<рНд, то концентрация СОа в воде превышает равновесную и такая вода тем агрессивнее, чем меньше значение Инс. Если Инс>0, т. е. рН>рН8, то концентрация СОа меньше равновесной, что свидетельствует о возможности распада бикарбонатов с переходом в карбонаты и выпадением СаСОз в твердом состоянии. Склонность воды к образованию накипи будет тем больше, чем выше нестабильность воды, т. е. чем больше значение Инс. По Ланжелье вода стабильна, если индекс нестабильности меняется в пределах от +0,25 до —0,25. Вместе с тем при Инс> >+0,25 образование накипи на стенках труб происходит не сразу, поскольку соли жесткости выпадают в виде микрокристаллов в воде и выносятся из системы. Так, по данным [Л. 2] для достаточно [c.154]

Благодаря высокому окислительному потенциалу озон энергично вступает во взаимодействие со многими минеральными и органическими веществами, в том числе и с плазмой микробных клеток. Озон действует на бактерии быстрее хлора и применяется в меньших дозах — 0,5—5 мг/л в зависимости от содержания в воде способных окисляться веществ. Температура воды и величина pH оказывают гораздо меньшее влияние на эффект озонирова-ния воды, нежели на хлорирование. Важным ТТреимЗЩеством озо-" нирования является то, что дозирование озона не требует такой тщательности, как дозирование хлора. [c.354]

Рис. 30. Зависимость скорости коррозии железа в воде от pH (добавка H I в кислой области и NaOH в щелочной области) при двух температурах

И карбонат-ионами. Соотношение содержаний отдельных форм угольной кислоты в зависимости от величины pH воды при температуре 25° С показано на рис. 3-2. С повышением pH воды степень диссоциации угольной кислоты возрастает. Начиная с pH 8,5 и больше, свободная угольная кислота (т. е. СОг и НгСОз) практически отсутствует, концентрация бикарбонат-ионов снижается, а карбонат-ионов — растет. [c.67]

В подземных водах содержание кремниевой кисло 1Ы достигает половины их общего анионного состава. Копиептрация кремниевой кислоты в воде равнинных рек обычно значительно ниже, чем в воде горных рек. Формы присутствия в воде кремниевой кислоты варьируются от коллоидной до ионно-дисперсной в зависимости от ее температуры, pH и от соотношения различных примесей воды. [c.592]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...