Полиморфизм

Которая у некоторых металлов при изменении внешних условий может изменяться — это явление называется полиморфизмом — см. ниже. [c.25]

Существование одного металла (вещества) в нескольких кристаллических формах носит название полиморфизма, или аллотропии. Различные кристаллические формы одного вещества называются полиморфными, или аллотропическими модификациями. [c.55]

Явление полиморфизма основано на приведенном выше едином законе об устойчивости состояния с наименьшим запасом энергии (п. 2). [c.56]

ВЛИЯНИЕ ЭЛЕМЕНТОВ НА ПОЛИМОРФИЗМ ЖЕЛЕЗА [c.342]

Существование одного и того же металла в нескольких кристаллических формах носит название полиморфизма, или аллотропии. Перестройка кристаллических решеток при критических температурах называется полиморфными превращениями. Полиморфные модификации обозначаются греческими буквами а, (3, v и другими, которые в виде индекса добавляют к символу элемента. Полиморфную модификацию при самой низкой температуре обозначают буквой а, при более высокой р и т. д. [c.5]

Основой процессов термической обработки является полиморфизм железа и его твердых растворов на базе а- и у-железа. Полиморфные превращения стали данного состава происходят в определенном интервале температур, ограниченном пильней А, и верхними Аз и Л,п критическими точками. [c.12]

В результате полиморфизма происходит перекристаллизация в твердом состоянии. Перекристаллизация — это изменение кристаллического строения стали при ее нагреве или при охлаждении до определенных температур. [c.12]

Большинству металлов присущ полиморфизм, поскольку обычно низкотемпературные модификации имеют более плотные упаковки (К12, Г12), тогда как самая высокотемпературная — К8. [c.10]

Полиморфизм (аллотропия) металлов — это их способность к образованию различных кристаллических типов структур при изменении температуры. [c.11]

Полиморфные формы модификации элементов обозначают буквами а, (i, у, д и т. д., причем а соответствует полиморфной модификации существующей при наиболее низкой температуре. Полиморфизм присущ ряду технически важных металлов — Ре, Зп, Со, Мп, Т1 и др. [c.11]

Полиморфизм может быть раскрыт принципом Паули. Однако запас свободной энергии Р зависит от температуры Т. Вследствие этого при определенных температурах существуют оптимально устойчивые модификации а, 3, V и т. д. [c.11]

Температура полиморфного (аллотропического) превращения характеризует интервал, в котором осуществляется переход элемента из одной модификации в другую. Так у Ре существуют две температуры полиморфного превращения 911 и 1392° С. Но полиморфизм Ре является специфическим. [c.12]

Рассмотрим полиморфизм Ре. Внешними у атома Ре являются электроны Зй( - и 4з -подоболочек. Ре в ионных соединениях обычно двухвалентен, а металлический кристалл образован ионами с внеш- [c.13]

При незначительных объемных изменениях тепловой эффект полиморфизма L можно считать следствием изменения внутренней энергии [c.14]

Теорией дислокаций доказывается не только реальная прочность кристаллов, но и объясняется ряд механических и физических свойств металлов и сплавов например, зависимость деформации от напряжения старение хрупкость влияние ства изменение плотности, электроп внутреннее трение полиморфизм [c.17]

Образование новых фаз связано с процессом перекристаллизации сплава. Фазовые превращения в твердых сплавах протекают тогда, когда один из компонентов обладает полиморфизмом, например в системах, где компонентами являются Ре, 5п, Со, Мп, Т1, 2п и др. Это характеризует полиморфизм сплавов. [c.49]

Весьма важным свойством Ре является полиморфизм (аллотропия). Термическим и рентгеноструктурным анализом установлено, что Ре имеет две модификации, отличающиеся кристаллическим строением и свойствами а (К8) и у (К12). Полиморфные превращения Ре характеризуются кривой охлаждения (см. рис. 1.4). [c.57]

Легирующие элементы существенно влияют на полиморфизм, изменяя температуры превращения точки Лс-, и Ас , расширяя или сужая области у-твердых растворов (рис. 11.13), [c.165]

Рис. 11.13. Влияние легирующих элементов па полиморфизм Ре

Каждый металл обладает определенной кристаллической решеткой, которая у некоторых металлов при изменении внешних условий может изменяться (это явление называется полиморфизмом). [c.20]

Полиморфные модификации обозначают буквами греческого алфавита а, р, у, 5 и т.д. Модификацию, устойчивую при более низкой температуре, обозначают а, при более высокой - р, затем у и т.д. Температурным полиморфизмом обладают около тридцати металлов, например марганец ( а- [c.8]

Железо является основным компонентом сталей, чугунов и обладает полиморфизмом. На рис. 3 приведена кривая охлаждения железа с температурами полиморфных превращений. [c.8]

Опишите явление полиморфизма в приложении к железу. Какое практическое приложение оно имеет [c.147]

В чём сущность явления полиморфизма и какое оно имеет практическое значение Приведите примеры. [c.157]

Полиморфизм железа впервые был открыт в 1868 г великим русским ученым-металлургом Д. К. Черновым Устойчивой модификацией является та форма вещества, которая при данных температурных условиях обладает меньшей свободной энергией. Предполагается, что устойчивая кристаллическая модификация имеет наименьшую теплоемкость, поскольку межатомные связи в этом случае наиболее прочны. Поэтому свободная энергия стабильной модификации уменьшается с возрастанием температуры менее быстро, чем свободная энергия модификации с наибольшей удельной теплоемкостью (рнс. 33). [c.48]

Способность металла изменять тип своей кристаллической решетки в зависимости от температуры называется аллотропией полиморфизмом). Полиморфные превращения свойственны также титану, цирконию, олову и другим металлам. [c.9]

ЧЕРНЫЕ МЕТАЛЛЫ имеют темно-серый цвет, большую плотность (кроме щелочноземельных), высокую температуру плавления, относительно высокую твердость и во многих слу чаях обладают полиморфизмом (о последнем см. гл. II, п. 6) Наиболее типичным металлом этой группы является железо ЦВЕТНЫЕ МЕТАЛЛЫ чаще всего имеют характерную ок раску красную желтую, белую. Обладают большой пластич Fio Tbro, малой твердостью, относительно низкой температурой II, лл ленпя, для ннх характерно отсутствие полиморфизма. Наиболее типичным металлом этой группы является медь. [c.15]

Эти металлы, кроме высокой температуры кипения, плавления и соответственно высокой температуры рскт исталлизации (указывается ориентировочно для металлов промышленной чистоты), имеют одинаковую кристаллическую решетку — объемноцентрированный куб (кроме рения и гафния), не имеют полиморфизма, обладают высокой (выше чем у железа) плотностью (кроме ванадия и хрома) и малым 1.оэффнциентом теплового расширения (кроме ванадия). [c.522]

Петля гистерезиса 540 П.патинит 539 Ползучести кривая 454 Ползучесть 453 Полигонизация 33, 86 Полиморфизм 55 Порог рекристаллизации 88 Правило фаз 109 Превращение при отпуске первое 272 второе 273 третье 274 Предвыделение 574 Предел текучести 63 ползучести 458 прочиости 63 Пресс-эффект 586 Припои мягкие 623 твердые 623 Прокаливаемость 293 Прокатка контролируемая 402 Прочность 69 длительная 452, 458 конструктивная 78 теоретическая 66 Псевдосплав 97 [c.645]

В металле свободные электроны определяют не только электрические и другие свойства, но и кристаллическую структуру. Наличие свободных электронов обусловливает ненаправленный и ненасыщенный характер металлической связи. Большинство металлов кристаллизуется в структурах, отвечающих плотнейшей шаровой упаковке атомов с максимальными координационными числами, равными 12 (ГЦК- и ГПУ-решетки). Ряд металлов также кристаллизуется в виде простых ОЦК-структур с координационным числом 8. Рдин и тот же элемент в зависимости от внешних условий может кристаллизоваться в виде различных структур (явление полиморфизма). Например, Li и Na при низких температурах образуют плотноупакованную гексагональную решетку, а при комнатных — кубическую объемно-центрированную. Практически многие металлы обладают свойством полиморфизма. [c.84]

Каждому материалу присуща своя структура кристаллической решетки, которая не является чем-то неизменным для данного вещества. Некоторым веществам свойственны несколько устойчивых кристаллических структур, соответствующих различным температурам и давлениям. Такое явление носит название полиморфизма или модификаций. Например, углерод имеет две устойчивые модификации алмаз и графит. Элементарныг ячейки кристалла алмаза [c.129]

Областям стабильности фаз Лавеса и К отвечают определенные области значений эффективной валентности (для таких областей две). При граничных значениях эффективной валентности наблюдается полиморфизм фаз Лавеса, как это имеет место для Zr r2, для которого обнаружены три полиморфных модификации — 1, Кз, 2 [19]. Учитывая диагональное смещение свойств элементов, можно ожидать проявление полиморфизма для фаз Лавеса в системах Zr — Тс и Zr — Re. В настоящее время в обеих системах обнаружены только фазы 1, однако следует принимать во внимание, что диаграмма состояния системы Zr — Тс не исследована а данные о строении диаграммы состояния системы Zr — Re противоречивы [25, 36]. [c.169]

Если полиморфизмом обладает лишь один из двух бинарных металлидов, то н. р. т. р. образуется между вторым металлидом и изоморфной ему модификацией первого. На основе других модификаций образуются ограниченные твердые растворы. К. такому типу систем относятся исследованные нами тройные системы Zr — Сг — (V, Мо, W, Мп). В первых трех системах н. р. т. р. образуются с низкотемпературной модификацией Zr rg ( -а), а в системе Zr — Сг — Мп соединение ZrMrij образует н. р. т. р. с высокотемпературной его модификацией (Xj). Протяженность области Xj в каждой из систем Zr — Сг — (V, W, Мо) составляет не более 2 ат. % V, 14 ат. % W и 50 ат.% Мо соответственно. Эти значения вполне согласуются с эффективной валентностью соответствующих компонентов, которая возрастает в ряду V W Мо -> Сг. Замещение атомов хрома атомами молибдена, эффективная валентность которого незначительно меньше, чем у хрома, возможно в широких пределах без уменьшения суммарной электронной концентрации ниже предельного значения, при котором становится нестабильной. При замещении атомов хрома атомами вольфрама, эффективная валентность которого еще несколько меньше, предельное значение электронной концентрации для i-фазы достигается при меньшей концентрации замещающего элемента. Эффективная валентность ванадия, принадлежащего к V группе периодической системы, существенно меньше эффективной валентности хрома, и уже при незначительном содержании его достигается предельное значение электронной концентрации, допускающее существование Xj. Ограниченные растворы на основе Хд в тройных системах не всегда удается выявить металлографически фазы Лавеса здесь неразличимы, а рентгеновские методы также не всегда позволяют отличить ее от Xj, вследствие размытости линий на рентгенограммах порошков закаленных сплавов. Так, в системе Zr — Сг — Мп Яд обнаружена в ограниченном температурном интервале в области до 10 ат. % Мп, а в системах Zr — Сг — (V, Мо, W) пока ее не удается отличить от [c.171]

Металловедение (1978) -- [ c.55 ]

Теплоэнергетика и теплотехника Общие вопросы Книга1 (2000) -- [ c.186 , c.187 ]

Металлургия и материаловедение (1982) -- [ c.14 ]

Физико-химическая кристаллография (1972) -- [ c.162 ]

Пластичность и разрушение твердых тел Том1 (1954) -- [ c.43 ]

Справочник рабочего-сварщика (1960) -- [ c.163 ]

Технология металлов и конструкционные материалы Издание 2 (1989) -- [ c.7 ]

Металловедение и технология металлов (1988) -- [ c.53 , c.220 ]

Справочник сварщика (1975) -- [ c.17 ]

Материаловедение Технология конструкционных материалов Изд2 (2006) -- [ c.70 ]

Теория сварочных процессов Издание 2 (1976) -- [ c.20 ]

Металловедение и термическая обработка (1956) -- [ c.295 ]

Металловедение Издание 4 1963 (1963) -- [ c.14 , c.35 ]

Металловедение Издание 4 1966 (1966) -- [ c.18 , c.39 ]

Технический справочник железнодорожника Том 1 (1951) -- [ c.317 ]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...