Потенциалы каломельного

Значения потенциалов каломельного электрода при различных температурах [c.88]

Ниже приведены значения потенциалов каломельного электрода в зависимости от концентрации КС1 в электролите. [c.24]

Значения потенциалов каломельного электрода (относительно стандартного водородного электрода) и их температурные коэффициенты приведены в та<5л. 10. [c.22]

Потенциалы каломельного электрода в зависимости от концентрации хлористого калия (относительно стандартного водородного электрода) [c.23]

Электродвижущая сила (э. д. с.) элемента равна разности потенциалов обоих электродов. При проведении измерений с водородным электродом, потенциал которого условно принят равным нулю, величина э. д. с. элемента будет равна величине потенциала исследуемого металла. При определении э. д. с. элемента с помощью каломельного электрода величина потенциала исследуемого металла будет равна разности между э. д. с. элемента и потенциалом каломельного электрода. Например, если э. д. с. элемента равна 0,62 в, то потенциал исследуемого металла равен [c.28]

Как и в случае каломельного электрода, чем выше концентрация КС1, тем отрицательнее потенциал. В 0,1 н. растворе КС1 его значение 0,288 В, а температурный коэффициент —4,3 X X 10 В/К. Потенциалы при других концентрациях КС1 можно вычислить, подставив в уравнение Нернста соответствующие значения активности ионов С1 . [c.45]

Рис, 7.8. Стационарные потенциалы различных протекторов в зависимости от Содержания соли в среде при 20°С X — электропроводность при 20 °С V — потенциал по насыщенному каломельному электроду [c.187]

Потенциала в значение по водородной шкале. Электродные потенциалы, измеренные относительно насыщенного каломельного электрода, часто обозначают нас.к.э [c.15]

Электродвижущая сила исследуемой цепи, равная диффузионному потенциалу, измерялась с помощью двух каломельных электродов. Результаты измерений и расчетов чисел переноса по известным уравнениям приведены в табл. 7.1. [c.122]

При проведении коррозионных исследований и измерений часто в качестве электрода сравнения используют, в зависимости от характера рабочей среды, другие, более дешевые или более удобные для работы электроды сравнения каломельный, хлорсеребряный, медносульфатный и т.д. Значения потенциалов металлов, измеренные с помощью таких электродов, отличаются от стандартных значений на определенную величину, зависящую от типа электрода, температуры и прочих условий в таких случаях нужно вводить соответствующие поправки. [c.44]

Методика определения антикоррозионных свойств лакокрасочных покрытий заключается в измерении силы тока пары стальная пластина с лакокрасочным покрытием (образец) — насыщенный каломельный электрод, а также электродных потенциалов. [c.86]

Значения электродных потенциалов здесь и ниже приведены по отношению к насыщенному каломельному электроду при 27 С. [c.95]

Электродные потенциалы металлов в морской воде и нейтральных растворах по отношению к насыщенному каломельному полуэлементу. [c.205]

Рис. 31. Установка для измерения потенциалов металлов а — схема установки для измерения -потенциалов металлов в разных средах б — сосуд с отводной трубкой и каломельным полуэлементом

Для определения потенциалов меди, железа и свинца, не находящихся в контакте с цинком после извлечения цинковых пластинок подводят последовательно к каждому из них носик каломельного полуэлемента и, подключая провод к соответствующей клемме измерительной схемы, определяют потенциалы меди, железа и свинца в серной кислоте. [c.85]

Здесь даны потенциалы по отношению к насыщенному каломельному электроду. [c.155]

Хлоросеребряный электрод сравнения пре йставляет собой впаянную в стеклянную трубку серебряную или платиновую, покрытую серебром высокой чистоты, проволоку, конец которой покрывают хлорным серебром. Он является наиболее простым электродом сравнения, однако обладает относительно низкой стабильностью показаний. Поэтому такие электроды необходимо часто проверять, сравнивая их, например, с потенциалом каломельного или свежеприготовленного хлоросеребряного электрода. [c.8]

Перед началом работы определяют ток, даваемый каломельными электродами. Для этого смачивают фильтровальную бумагу 0,01-н. раствором Na l и, положив ее на стекло, опускают на нее подвижные концы каломельных электродов на расстоянии 5 мм один от другого. Наблюдаемый по микроамперметру ток, который может появиться вследствие небольшой разницы потенциалов каломельных электродов, следует учитывать при дальнейшей работе. [c.77]

Как показали М. М. Гольдберг и Н. Д. Томашов, электрохимический метод можно применять для определения защитных свойств различных лакокрасочных покрытий на стали по величине тока пары стальной образец с покрытием — насыщенный каломельный электрод, а также для установления механизма действия покрытия по значениям потенциалов окрашенного и неокрашенного образца в растворе электролита (например, в 3%-ном Na l). Схема простой установки для этих целей приведена на рис. 356. В течение испытаний измеряют поочередно величину [c.463]

Так как работа с водородным электродом связана с некоторыми трудностями, для измерения потенциалов в качестве электрода сравнения часто применяют каломельный электрод, устройство которого показано на рис. 11. Каломельный электрод отличается хорошей воспроизводимостью, большим постоянством потенциала и может быть легко изготовлен. Электродом этого полуэлемен-та является ртуть, электролитом — насыщенный раствор Hgi b и КС различных концентраций. Наиболее удобны в обращении электроды с насыщенным раствором КС1 во избежание возможного испарения воды. Потенциал насыщенного каломельного электрода по отношению к стандартному водородному электроду равен [c.24]

Для измерения электродных потенциалов применяют электроды сравнения, наиболее часто - каломельные или хлор-серебряные (в средах, близких к нейтральным). В щелочных растворах чаще всего используют оксидно-ртутный электрод, обратимый по ионам ОН в кислых средах применяют водородный и хингидронный электроды. [c.136]

Для сравнения приведем потенциалы металлов, определенные в аэрированной движущейся морской воде, насыщенной воздухом, с помощью насыщенного каломельного электрода (НКЭ) и выраженные в вольтах по отношению к этому электроду (потенциалы отрицательные по отношению к НКЭ hk3 = 0i246 в относительно нормального водородного электрода). [c.37]

Рис. 37. Кривые напряжение - удлинение, полученные при испытании меди на коррозию под напряжением с использованием методики постоянной скорости деформации / - на воздухе (коррозионное растрескивание под напряжением не наблюдается) 2- в растворе 1 М NaNOj при потенциале свободной коррозии 3 — в растворе 1 М NaNOj при потенциале электрода 100 мВ по отношению к насыщенному каломельному электроду [5]

Поскольку водородный электрод неудобен в работе в эпект-рохимических исследованиях используют другие, более удобные, с известным относительно водородного электрода потенциалом. К ним относятся кчорсеребряный, каломельный, ртутносульфатный и другие электроды. [c.18]

Для измерения потенциалов металлов используют стандартные электроды сравнения, наиболее распространенные из них — каломельные и хлорсеребря-ные. Для сильнокислых и щелочных растворов применяют соответственно хин-гидронный, водородный и оксидно-ртутный электроды. [c.31]

Разность потенциалов измерялась с помощью двух неполя-ризуемых каломельных электродов и чувствительного электронного стрелочного компенсатора с входным сопротивлением [c.122]

Основной причиной электрохимической коррозии является термодинамическая неустойчивость металла в данном электролите, величина которой определяется величиной стандартного электродного потенциала. Как правило, чем более отрицательное значение потенциала, тем менее термодинамически устойчив данный металл. Поскольку экспериментально и теоретически до сих пор не удается установить абсолютные значения потенциалов, то их определяют по отношению к стандартному водородному электроду, потенциал которого условно принимается равным нулю во всех средах и при всех температурах. Электродвижущую силу гальванического элемента, состоящего из стандартного водородного электрода и исследуемого электрода в растворе электролита, называют электродным потенциалом. Помимо водородного электрода, в качестве электродов сравнения могут быть использованы другие электроды, на поверхности которых в растворе протекают обратимые электрохимические реакции с постоянным значением электродного потенциала по отношению к водородному электроду (кислородный, каломельный, хлоросеребряный, медно-сульфатный и др.). [c.15]

Одной из характеристик коррозионного процесса является действующая разность между потенциалами металла и раствора электролита. Поскольку точно эту характеристику определить невозможно, то вместо абсолютных потенциалов определяют относительные. В качестве электрода сравнения при этом используют водородный, каломельный, хлоросеребряный и др. [12]. Основным электродом сравнения принят так называемый стандартный водородный электрод, состоящий из платина-платинированного электрода, помещенного в раствор кислот с активностью ионов Н , равной 1 модь/л. На электрод подается газообразный водород, пузырьки которого адсорбируются на пластине, образуют своего рода "водородную пластину, которая обменивается с раствором положительными ионами. [c.7]

В пользу электрохимической гипотезы коррозионно-механического разрушения говорит большая локальная скорость растворения металла, которая выражается в высокой локальной плотности тока коррозии. По существующим в литературе оценкам ток коррозии ювенильной поверхности составляет 1 — 10 А/см , при наличии на поверхности того же металла оксидных пленок ток снижается до 10" — 10" А/см , т.е. до 9 порядков. Исследование з. ектродных потенциалов различных металлов в процессе образования ювенильных поверхностей непосредственно в электролите показало, что степень разблагораживания потенциала определяется свойствами защитных пленок. Чем выше защитные свойства, тем выше степень разблагораживания. Наибольшее смещение в отрицательную сторону потенциала по отношению к нормальному каломельному электроду отмечено у алюминия в 3 %-ном растворе Na I( до — 1,46 В), у магния — в растворе щелочи (1,19 В — 1,74 В). У железа, никеля и меди в 3 %-ном растворе Na I потенциал смещался соответственно от —0,47 до —0,6 В от — 0,17 до —0,51 В и от — 0,21 ДО —0,44 В. У ряда титановых сплавов нами получено смещение потенциала при зачистке поверхности, непосредственно в коррозионной среде от (—0,75) (— 0,90) В до (—1,24) -ь (-1,27) В. [c.14]

Измерения термомембранных потенциалов пористых мембран. Для измерения термомембранных потенциалов была разработана специальная ячейка, общий вид которой приведен на рис. 2. Приготовление водородного, хлорбсеребряного и каломельного электродов проводилось обычными методами. Для приготовления водородного электрода применялся хорошо очищенный водород. Перед каж- [c.272]

Измерение температуры во внутренней части мембраны и вне ее осуществлялось с помощью градуированных термопар и термометра Бекмана. Показания термопар регистрировались одноточечным потенциометром типа ЭПП-09 с растянутой шкалой. Термомембранные потенциалы измерялись потенциометром типа ПВ завода Эталон с точностью до 0,1 мв. Измерение проводилось одновременно против стандартного водородного электрода (с целью проверки) и каломельного электрода. При этом учитывались температурные коэффициенты используемых электродов. [c.273]

Измерение вольт-амперных характеристик мембран. На рис. 1 приведена принципиальная схема, с помощью которой проводились измерения вольт-амперных характеристик плоских катионообменных мембран. Для сферических пористых мембран применялась ячейка, показанная на рис. 2, но вместо каломельного электрода использовался дополнительный платиновый электрод. Напряжение на дополнительных электродах стабилизировалось с помощью электронного по-тенциостата [17]. Мембранные потенциалы измерялись с помощью каломельных электродов, концы солевых мостов которых располагались непосредственно у мембранной поверхности. [c.273]

Вначале измеряют силу тока пары (пластина без покрытия-каломельный электрод) после выдержки в течение 10 мин и отмечают время начала погружения образца в электролит (время начала опыта). После этого поочередно (каждый раз после десятиминутной выдержки) измеряют электродные потенциалы исследуемых образцов по отношению к каломельному электроду, фиксируя величины потенциалов и время от начала опыта. [c.88]

Этот электрод по ряду причин неудобен для практического пользования, а потому в качестве стандартного электрода с известным потенциалом по водо-родной шкале обычно применяют каломельный электрод (см. стр. [c.37]

При определении потенциалов электродов переключателем Пр в измерительную схему перио,дически включается либо анод либо катод в паре с каломельным электродом. Из полученных значений э. д. с. вычисляют величины потенциалов анода и катода исследуемого элемента так, как это указано на стр. 37. [c.78]

Определение э. д. с. производится компенсационным методом либо с помощью двух движковых реостатов и вольтмет ра, либо потенциометром (см. стр. 32, 35 и рис. 20). Первое измерение делается при разомкнутом выключателе Л/с, т. е. при разомкнутом элементе (начальные потенциалы). Поставив переключатель Пр в положение /, компенсируют э. д. с. пары анод — каломельный элемент и записывают показания вольтметра, затем повторяют то же измерение при положении переключателя //, т. е. для пары катод — каломельный электрод. Взяв на магазине М сопротивление, равное 10 000 ом, замыкают выключатель Вк и через [c.78]

Рис. 1.5. Влияние растяжения на анодную и катодную поляризацию стальной проволоки в 2,75 н. растворе NH4N03 при нагрузке 549,36 МПа и температуре 20 °С Р — момент приложения нагрузки потенциалы приведены относительно 1 н. каломельного электрода сравнения)

Пленка электролита заданной толщины наносится на поверхность электрода вне камеры. Для того чтобы сохранить толщину пленки неизменной в продолжение всего опыта, в камере поддерживалась атмосфера с относительной влажностью 98%. Такая влажность создавалась насыщенным водным раствором Са504-5Нг0, находящимся на дне камеры. Электродом сравнения при измерении потенциалов служил насыщенный каломельный по-луэлемент 9. Крышка камеры после монтирования на ней электродов и электролитических ключей устанавливается на борта камеры, а зазоры между крышкой и внутренними стенками камеры заливаются расплавленным воском. Камера и все детали к ней выполнены из плексигласа. [c.101]

Распределение потенциалов и плотностей тока на поверхности короткозамкнутых моделей. Опыты проводились на моделях систем медь — цинк с равной площадью электродов и медь — железо с соотношением площади катода к площади анода 100 1 и 1 100. Изучение потенциала производилось в пленках электролита 0,1 N раствора Na l толщиной в 70 и 165 мк для сравнения такие измерения проводились на моделях, погруженных в объем электролита. Все опыты с тонкими пленками осуществлялись в герметически закрытой, хорошо термостатированной камере, влажность воздуха которой постоянно поддерживалась на уровне 98%. Электролитический ключ с очень тонким капилляром (ф 50 мк), соединенный с каломельным полу-элементом, передвигался при помощи микроманипулятора по поверхности электродов в горизонтальном направлении. Измерения производились с границы контакта электродов и на расстоянии от нее 0,15 0,3 0,6 мм и т. д. с постепенным увеличением расстояния. Потенциалы измерялись через 5 10 30 и 60 мин. Затем строились кривые распределения потенциалов по длине электродов. По оси абсцисс откладывалась длина электродов, а по оси ординат — потенциалы анода и катода. [c.136]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...