Таблицы термодинамических

Это выражение очень часто используется в расчетах, так как огромное количество процессов подвода теплоты в теплоэнергетике (в паровых котлах, камерах сгорания газовых турбин и реактивных двигателей, теплообменных аппаратах), а также целый ряд процессов химической технологии и многих других осуществляется при постоянном давлении. Кстати, по этой причине в таблицах термодинамических свойств обычно приводятся значения энтальпии, а не внутренней энергии. [c.18]

Определение параметров воды и пара. Термодинамические параметры кипящей воды и сухого насыщенного пара берутся из таблиц теплофизических свойств воды и водяного пара. В этих таблицах термодинамические величины со штрихом относятся к воде, нагретой до температуры кипения, а величины с двумя штрихами — к сухому насыщенному пару. [c.36]

Из уравнения (7-8), следует, что в процессах изменения состояния газа при постоянном давлении внешнюю теплоту можно определить как разность энтальпий конечного и начального состояний тела. Это обстоятельство практически весьма важно, так как величины энтальпий имеются во всех таблицах термодинамических свойств газов. [c.92]

У компонентов функции образования совпадают с относительными величинами. В таблицах термодинамических свойств для общего пользования принято приводить. функции образо-ваиия веществ из химических элементов в их стандартных состояниях, так как такие функции могут применяться для расчетов в системах с разным компонентным составом. [c.99]

Термодинамические таблицы. Термодинамический анализ различных процессов изменения состояния тел требует знания свойств этих тел. [c.135]

Найдем вначале частные производные первого порядка от х. При этом все зависимости будем писать для удельных величин (и, i, и, s), так как чаще всего приходится иметь дело именно с ними (напомним, что при расчетах пользуются таблицами термодинамических свойств веществ, содержащими их удельные значения). [c.149]

Найдем, к примеру, равновесную концентрацию водяного пара в атмосферном воздухе с температурой = 25 °С на границе с поверхностью водяной капли, имеющей температуру 18 °С. При этой температуре по таблицам термодинамических параметров воды и [c.58]

Использовав таблицы термодинамических свойств воздуха для температуры до 24 ООО К, можно записать следующую эмпирическую зависимость проводимости от температуры [c.399]

Состав смеси в массовых долях 20 % гелия (Не) и 80 % ксенона (Хе). Определить энтальпию смеси при р 0, МПа я Т — 1000 К, используя таблицы термодинамических свойств газов [4]. [c.20]

Решение. По таблице термодинамических свойств гелия [41 при р 0,1 МПа и Т = 100 К /не = 3776,4 кДж/кг. Это значение энтальпии гелия определяется путем линейной интерполяции в интервале температур 700... 750 °С. По таблице термодинамических свойств ксенона при р 0,1 МПа и Т = 1000 К ixe 279,3 кДж/кг. [c.20]

В таблице для ксенона за начало отсчета энтальпии принят О К, а в таблице для гелия О °С. Поэтому при подсчете энтальпии смеси следует к значению /не прибавить значение Iо = 1428,3 кДж/кг, указанное в начале таблицы термодинамических свойств гелия, чтобы начало отсчета энтальпии компонентов было общим. [c.20]

Используя условия задачи 2.25 и таблицы термодинамических свойств [161, определить изменение внутренней энергии и энтальпии газовой смеси в расчете на 1 кг смеси. [c.20]

Решение. Используя таблицы термодинамических свойств аммиака [4], получим при = —5°С si = [c.46]

Найдем частные производные первого порядка по х, причем все зависимости будем писать для удельных величин V, ы, I, S, /, ф. Обычно приходится иметь дело именно с этими величинами (при расчетах, в частности, пользуются таблицами термодинамических свойств вещества, содержащими удельные значения указанных свойств). [c.229]

Значение k можно определить, воспользовавшись одним из первых измерений (/о, ро, Т о), взяв из таблиц термодинамических свойств диоксида углерода (см. Приложение 1) значение удельного объема при параметрах ро, То [c.84]

Для точных расчетов следует использовать таблицы термодинамических свойств воды (см. примечание на с. 121). [c.125]

Для точных расчетов используют таблицы термодинамических свойств насыщенного и перегретого пара (см. примечание на с. 121). Параметры влажного пара рассчитывают по формулам (4.16) — (4.19). [c.129]

Расчеты процессов для водяного пара осуществляются с помощью h—s-диаграммы (см. 12) и таблиц термодинамических свойств (см сноску на с. 121). [c.143]

Для реальных газов критическое давление может быть найдено по точке пересечения кривых ш/= = т/ р) и а — а р), первая из которых построена по формуле (7.36) с использованием, например, для водяного пара таблиц или к—5-диаграммы, а вторая — с использованием таблиц термодинамических свойств вещества. Используются также приближенные расчеты по формулам идеального газа со значением показателя адиабаты к для данного реального газа (для водяного пара см. 14). [c.182]

При расчете энтальпии газов или паров в качестве ко часто выбирают значение энтальпии газов или паров в идеально газовом состоянии при температуре Т, которое определено на основании спектроскопических данных и приводится в таблицах термодинамических свойств газов [7]. Если при расчете энтальпии перегретого пара (газа) при докритическом давлении в качестве ко выбрано значение энтальпии жидкости в некотором состоянии, ТО В (1.44) должна быть включена теплота парообразования г. Два возможных пути (/, II) расчета энтальпии по, (1.44) показаны на рис. 1.31. [c.46]

Обработка результатов измерений. Основная цель обработки заключается в расчете таблиц термодинамических свойств (удельного объема, энтальпии, энтропии, изобарной теплоемкости) реального газа —. диоксида [c.148]

Значение рн в каждом случае может быть определено по таблицам термодинамических свойств водяного пара [38]. [c.213]

По температуре точки росы, используя таблицы термодинамических свойств водяного пара, можно определить соответствующее ей давление насыщенного пара, которое и будет равно парциальному давлению водяного пара во влажном воздухе. [c.222]

Уравнения состояния реальных газов имеют сложный характер и для пользования в повседневных расчетах неудобны. Поэтому их обычно используют для составления диаграмм, удобных для теплотехнических расчетов, и таблиц термодинамических свойств реальных газов, важных для техники. [c.106]

Уравнение состояния реального газа, отражающее все его свойства, как это будет показано ниже (см. 4.9, 4.10) весьма сложно, и непосредственное использование его при исследовании термодинамических процессов связано с большими трудностями. Процесс вычислений значительно облегчают ЭВМ, с помощью которых по сложным уравнениям вычисляют наиболее употребимые параметры состояния с относительно небольшими интервалами их значений. По результатам расчета составляют таблицы термодинамических свойств и строят термодинамические диаграммы, такие, как Гх-диаг-рамма и ей подобные. Таблицы и диаграммы широко используют в анализах и технических расчетах, например, процессов изменения состояния водяного пара (см. 11.6 и гл. XII) и других веществ. [c.40]

Выбранное стандартное состояние системы или составляющих может оказаться не реализуемым а действительности, гипотетическим состоянием, что, однако, не существенно, если свойства веществ в этом состоянии могут рассчитываться из имеющихся данных (ср. (6.32),. (6.33) и пояснения к ним). О выборе стандартных состояний существуют соглашения, использующиеся обязательно при составлении таблиц термодинамических свойсив индивидуальных веществ и растворов. Для индивидуальных жидких и кристаллических веществ в качестве стандартного состояния принимается их реальное состояние при заданной температуре и давлении 1 атм, для индивидуальных газов — гипотетическое состояние, возникающее при изотермическом расширении газа до бесконечно малого давления и последующем сжатии до 1 атм, но уже по изотерме идеального газа. Стандартным состоянием компонентов раствора выбирается обычно состояние каждого из соответствующих индивидуальных веществ при той же температуре и давлении и в той же фазе, что и раствор (симметричный способ выбора стандартного состояния), либо такое состояние выбирается только для одного из компонентов, растворителя, а для остальных, растворенных веществ, — состояние, которое они имеют в бесконечно разбавленном растворе (асимметричный выбор). В соответствии с этим стандартизируются и термодинамические процессы. Так, стандартная химическая реакция — это реакция, происходящая в условиях, при 1К0Т0рых каждый из реагентов находится в стандартном состоянии. Если, например, реагируют газообразные неш ества, которые можно считать идеальными газами, то в соответствии с (10.17) и уравнением состояния идеально-газовой смеси (3.17) химический потенциал /-ГО вещества в смеси [c.100]

Приводятся таблицы термодинамических свойств и большо11, удобно составленный список литературы. [c.373]

При нагревании количества вещества азота 2 кмолг от температуры 120 К при постоянном давлении I МПа подводится 72 МДж теплоты. Определить конечную темпе ратуру, изменение энтальпии, внутренней энергии и эн тропии, используя таблицы термодинамических свойсти азота 1181. [c.39]

Используя формулу (7.39) для одного из экспериментальных значений удельного объема, рассчитать максимальную относительную погрешность. Необходимые значения производных (dvldT)p и (dv/dp)T оценить по таблицам термодинамических свойств диоксида углерода, а абсолютные ошибки измерения температуры и давления определить, как и в работе ТД-2, используя данные об измерительных приборах, указанные в табл. 3 Приложения 1. [c.87]

Первые советские таблицы термодинамических свойств водяного пара М. П. Вукаловича были изданы Академией наук СССР в 1940 г. В 1963 г. на VI конференции были утверждены Международные скелетные таблицы для воды и водяного пара. Исследования термодинамических свойств водяного пара при высоких давлениях и температурах проводились в основном в Московском энергетическом институте и Всесоюзном теплотехническом институте. [c.121]

Величину к можно определить, воспользовавшись одним из первых измерений при длине капилляра 1а. Так как в этом состоянии измерены температура и давление углекислого газа, то, воспользовавшись таблицами термодинамических свойств (табл. 5.2), можно определить удельный объем углекислого газа Отабл при этих параметрах, а затем рассчитать к [c.151]

Надежность проектирования и экономическая эффективность внергетического и технологического оборудования тесно связаны с точностью уравнения состояния реальных газов. Поэтому в настоящее время большое внимание уделяется получению полуэмпири-ческих уравнений состояния типа (1.124). Большинство этих уравнений имеют сложный вид и практическое использование их для расчетов затруднительно. По ним и экспериментальным данным составляют таблицы термодинамических свойств веществ (удельных объемов, энтальпий, энтропий и др.) и строят диаграммы, что упрощает инженерные расчеты и делает их наглядными. [c.60]

С целью усовершенствования уравнения Ван-дер-Ваальса и поаы-шен ия его точности были (Предложены различные поправки к ему, в результате чего был получен ряд новых уравнений состояния. Некоторые из этих уравнений оказались настолько точными (в пределах определенной области состояний), что они были использованы для составления таблиц термодинамических свойств ряда веществ. Наиболее известны следующие уравнения состояния газа [c.18]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...