Аммиак термодинамические свойства

Аммиак, термодинамические свойства в состоянии насыщения, кн. 2, табл. 2.17 Аргон товарный газообразный и жидкий, характеристики, кн. 4, табл. 5.39 Атомы и молекулы [c.616]

Решение. Используя таблицы термодинамических свойств аммиака [4], получим при = —5°С si = [c.46]

Термодинамические свойства наиболее важных в техническом отношении рабочих тел в настоящее время достаточно полно изучены. На основе точных опытов для ряда важнейших веществ, таких, как вода, углекислота, аммиак и др., составлены специальные таблицы, содержащие в систематизированном виде данные о термодинамических свойствах этих веществ. [c.129]

На основании имеющихся Р, v, Т-данных составлено уравнение состояния и рассчитаны основные термодинамические свойства аммиака. [c.2]

Наиболее полные таблицы термодинамических свойств аммиака были опубликованы Девисом в 1956 г. для интервалов температур 300—580 К и давлений 1—1000 бар. [c.3]

Уравнение (2.16) позволяет рассчитать термодинамические свойства молекулярного аммиака в диапазоне температур от тройной точки (195,42 К) до 1000 К и давлений до 1500 бар. [c.33]

РАСЧЕТ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИХ СВОЙСТВ АММИАКА [c.34]

ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АММИАКА В ИДЕАЛЬНО-ГАЗОВОМ СОСТОЯНИИ [c.34]

Термодинамические функции аммиака в идеально-газовом состоянии рассчитывали неоднократно вследствие необходимости этих величин для расчетов процессов, в которых используется аммиак, и для разработки таблиц и диаграмм его термодинамических свойств. [c.34]

МЕТОДИКА РАСЧЕТА ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИХ СВОЙСТВ АММИАКА [c.36]

ТАБЛИЦЫ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИХ СВОЙСТВ АММИАКА И СРАВНЕНИЕ ИХ С СУЩЕСТВУЮЩИМИ ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫМИ И РАСЧЕТНЫМИ ДАННЫМИ [c.41]

В настоящей работе табулированы термодинамические величины, обозначения и размерность которых приведены на с. 4. Таблицы термодинамических свойств аммиака составлены для интерва-, лов температур от 195,42 (тройной точки) до 750 К и давлений от 0,1 до 500 бар и охватывают состояние вещества как в однофазной области, так и на линии насыщения. [c.41]

В табл. 27—29 представлены термодинамические свойства аммиака на линии насыщения. [c.41]

Термодинамические свойства аммиака на линии насыщения [c.44]

Термодинамические свойства газообразного и жидкого аммиака [c.58]

В раздел включены таблицы термодинамических свойств основных рабочих веществ воды и водяного пара, воздуха, углекислого газа, азота, аммиака и др. При этом сведения о свойствах воды и водяного пара даны в соответствии с Международной системой уравнений 1997 г для промышленного использования, применяющейся с 1 января 1999 г во всех развитых странах. Данные для других веществ соответствуют действующим стандартам. В этот раздел также включены сведения по термодинамическим процессам, циклам паротурбинных и газотурбинных энергетических установок, дан их анализ. Для сложных термодинамических систем, совершающих помимо работы расширения и другие виды работ, даны соотношения, необходимые для их расчета и анализа. [c.8]

Термодинамические свойства аммиака на линии насыщения [51] w (см /г), i (кдж кг) VIS (кдж кг град) [c.464]

Термодинамические свойства аммиака при различных температурах и давлениях [51] [c.464]

Решение. По таблице термодинамических свойств аммиака на линии насыщения энтальпия сухого насыщенного пара при ti = = —15°С равна i i = 1662,6 кДж/кг. [c.86]

Термодинамические свойства перегретых паров аммиака [c.26]

Таблицы термодинамических свойств газов и жидкостей Вып. 4. — Аммиак. — М. Издательство стандартов, 1978. — 75 с. [c.205]

Об аммиаке как рабочем теле холодильных установок можно судить по краткой таблице термодинамических свойств его насыщенного пара (см. табл. 15-1). [c.218]

Термодинамические свойства аммиака указаны в табл, 13-17, [c.419]

Многие приведенные в табл. 3 рабочие вещества для циклов с относительно высокими температурами испарения были получены и изучены в течение последних двадцати пяти лет. Например, в 1930 г. появился дихлордифторме-тан, называемый обычно фреон-12 [551 (см. также [56]), а также многие органические фторохлористые вещества, которым присвоено общее на. ва-ние фреонов (см., например, [35, 57]). Из данных табл. 4 видно, что при температурах испарения ниже —15° С хлористый метил [36] и фреон-12 успешно конкурируют с аммиаком. Преимущество фреона-12, кроме совершенной безвредности, заключается также и в том, что его термодинамические свойства близки к свойствам аммиака, и поэтому его можло [c.34]

Таблица 5. Термодинамические свойства аммиака на лииин насыщения

Наиболее распространенным хладагентом является аммиак, обеспечивающий достаточно высокие холодильные коэффициенты и относительно невысокие давления в цикле. Однако из-за токсичности аммиака в последнее время широкое применение получили фрео-ны (в частности, фреон-12), которые нетоксичны и невзрывоопасны. По термодинамическим свойствам фреон-12 близок к аммиаку, хотя меньшая его удельная теплота парообразования обусловливает больший расход хладагента. [c.136]

Взаимная растворимость NHg с маслами незначительна. При высоких температурах аммиак частично диссоциируется. Термодинамические свойства NHg представлены в табл.З и на фиг. 6. [c.616]

Цойман Г. И. Исследование термодинамических свойств аммиака и технически важных фторпроизводных углеводородов. — Автореф. канд. дис./Аз. ин-тут нефти и химии, Баку, 1961. — 26 с. [c.254]

В таблицах термодинамических свойств приведены Р, и, Г-данные, энтальпия, энтропия, изобарная теплоемкость, показатель изоэнтро-пы и скорость звука аммиака в жидком и газообразном состояниях, включая линию насыщения, в пределах температур от 195,42 (тройная точка) до 750 К и давлений от 0,1 до 500 бар. [c.2]

Юнгман, Гурвич, Ртищева [3.1, 3.2] с достаточной для практики точностью рассчитали термодинамические свойства аммиака в идеально-газовом состоянии при температурах 298,15—6000 К. Наиболее надежные к настоящему времени значения этих величин были получены Хааром [3.3], в работе которого приведены подробные, допускающие линейную интерполяцию таблицы безразмерных значений свободной энергии, энтальпии, изобарной теплоемкости и энтропии в,идеально-газовом состоянии для температур от 50 до 5000 К. В интересующем нас температурном интервале от 190 до 1000 К погрешность рассчитанных значений по оценке автора не превышает 0,3% для теплоемкости Ср и энтропии So и 0,2% для энтальпии Но — Яо . Данные Хаара с большим, чем у автора, шагом приведены в табл. 23. [c.34]

Термодинамические свойства веществ рассчитывают или графоаналитическими методами, или с помощью уравнения состояния. Поскольку наиболее фундаментальные и распространенные таблицы Дина [1.21] по аммиаку составлены графо-аналитическим методом Деминга и Шупп, ниже дано его краткое изложение. [c.36]

Следует отметить также, что метод Деминга и Шупп был применен лишь для расчета термодинамических свойств в паровой фазе. Для жидкой фазы термодийамические свойства аммиака были определены непосредственно по термодинамическим соотношениям как изотермические приращения относительно состояния кипящей жидкости [1.21]. При этом необходимые производные находили графическим дифференцированием. [c.37]

Ц о Й M a H Г. И. Исследование термодинамических свойств аммиака и технически важных фгорхлорпроизводных углеводородов. Автореферат канд. дисс. Баку, 1961.. [c.260]

В настоя1цем параграфе приведены таблицы термодинамических свойств воды и водяного пара, воздуха, диоксида углерода, азота и аммиака в состоянии насыщения (см. табл. 2.10, 2.13, 2.15— 2,17), а также в однофазной области для воды, водяного пара и воздуха (см. табл. 2.11, 2.12, 2.14). [c.130]

Таблица 2.17. Термодинамические свойства аммиака в состоинии насыщения [7

Из приведенного анализа следует, что суш ествующие таблицы термодинамических свойств аммиака и фреона-С318 нуждаются в уточнении. [c.70]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...