Таблицы термодинамических свойств различных газов

III. ТАБЛИЦЫ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИХ СВОЙСТВ РАЗЛИЧНЫХ ГАЗОВ [c.27]

Эмпирические уравнения. Общее уравнение (6.2) состояния реальных газов, несмотря на всю его принципиальную значимость практического применения пока не нашло, так как для того, чтобы обеспечить требующуюся точность, необходимо сохранять в правой части значительное количество членов, что придает уравнению весьма громоздкий вид и усложняет его использование кроме того, вычисление вириальных коэффициентов не во всех случаях осуществимо, так как точное выражение энергии и (г) взаимодействия двух молекул для многих веш,еств неизвестно. Поэтому при расчете термодинамических свойств различных веществ и составлении термодинамических таблиц и диаграмм основываются обычно на экспериментальных данных, которые используются или непосредственно, или для получения эмпирических формул и уравнений. [c.202]

На основе приведенных выше соотношений были составлены предлагаемые таблицы термодинамических свойств газов. Оказалось целесообразным дать подробные таблицы для каждого компонента газовой смеси с тем, чтобы можно было вести расчеты процессов как с отдельными газами, так и с различными газовыми смесями, в том числе и продуктами сгорания топлив произвольного состава. При этом данные для газовой смеси определяются по данным для компонентов по простому правилу смешения (аддитивности). [c.6]

Экспериментальные исследования термодинамических свойств этана и разработка таблиц были предусмотрены планом работ Комиссии АН СССР по таблицам термодинамических свойств технически важных газов и жидкостей на 1976—1980 гг. Настоящая монография является итогом этих работ. Она обобщает накопленные экспериментальные материалы, опубликованные вплоть до 1980 г. включительно, и содержит подробные таблицы термодинамических свойств этана в области температур от тройной точки до 700 К и давлений от 0,1 до 80 МПа, Как и в предыдущих монографиях, использован метод усреднения эквивалентных по точности единых уравнений состояния, описывающих свойства газовой и жидкой фаз, включая свойства на кривых сосуществования жидкость — пар и жидкость — кристалл. Анализ разброса индивидуальных значений какого-либо свойства относительно среднего значения, вычисленного по усредненному уравнению состояния, позволил оценить достоверность расчетных значений при различных температурах и давлениях и привести таблицы допусков к соответствующим расчетным величинам. [c.4]

В практике расчетов тепловых газотурбинных установок применение энтропийных диаграмм столь же желательно, как и при расчетах паротурбинных установок. Но здесь нет единого рабочего агента для установок всех типов и назначений, а, наоборот, применяются газы самых различных составов и свойств. Поэтому издание диаграмм, приспособленных к тепловым расчетам ГТУ, сложно и экономически невыгодно, и расчетчику приходится прибегать к чисто аналитическим расчетам по формулам, используя многочисленные экспериментальные исследования термодинамических свойств газообразных рабочих агентов ГТУ, издаваемых обычно в виде таблиц (например [7]). [c.127]

В книге приводятся таблицы и диаграммы термодинамических свойств воздуха и продуктов сгорания топлив произвольного состава для температур до 1 500° С. Таблицы и диаграммы просты в построении и удобны для практического использования при различных теплотехнических расчетах аппаратов и про цессов, использующих указанные газы. [c.2]

Книга представляет собой критический обзор различных расчетных методов для ограниченного перечня свойств газов и жидкостей — критических и других характеристических свойств чистых компонентов, Р—У—Т и термодинамических свойств чистых компонентов и смесей, давлений паров и теплот фазовых переходов, стандартных энтальпий образования, стандартных энергий образования Гиббса, теплоемкостей, поверхностного натяжения, вязкости, теплопроводности, коэффициентов диффузии и параметров фазового равновесия. Для демонстрации степени надежности того или иного метода приводятся таблицы сравнения расчетных данных с экспериментальными. Большинство методов проиллюстрировано примерами. В меньшей степени сравнения и примеры характерны для методов, которые, с точки зрения авторов, менее пригодны и ценны для практического использования. По мере возможности в тексте приведены рекомендации относительно наилучших методов определения каждого свойства и наиболее надежных методик экстраполяции и интерполяции имеющихся данных. [c.10]

В случае газов большой плотности, образующихся, например, при взрыве конденсированных взрывчатых веществ ), и в случае жидкостей уравнение состояния Клапейрона перестает быть хорошим приближением к действительности. Причиной этого служит большая роль в таких случаях взаимодействия между молекулами. Характер этого взаимодействия сильно зависит от конкретного рода жидкости или газа, в связи с чем нельзя указать универсальные уравнения состояния, которые хорошо описывали бы свойства жидкостей и газов с сильным взаимодействием молекул. Как уже упоминалось, для ряда сред имеются подробные термодинамические данные в виде таблиц. Тем не менее для описания общих закономерностей поведения различных сред желательно иметь достаточно простые уравнения в аналитической форме. [c.27]

С целью усовершенствования уравнения Ван-дер-Ваальса и поаы-шен ия его точности были (Предложены различные поправки к ему, в результате чего был получен ряд новых уравнений состояния. Некоторые из этих уравнений оказались настолько точными (в пределах определенной области состояний), что они были использованы для составления таблиц термодинамических свойств ряда веществ. Наиболее известны следующие уравнения состояния газа [c.18]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...