Железо Растворимость в химических среда

Экспериментальное изучение [1071 пластифицирующего действия среды на монокристалл алюминия показало, что эффективны вещества, химически взаимодействующие с металлом с образованием мыл. Предварительное введение в среду избыточного количества мыла (выше предельной растворимости в масле) тормозило эффект пластификации. По нашему мнению, это могло быть обусловлено только сдвигом неравновесной реакции растворения металла в сторону равновесия. При изучении моно-кристаллических и поликристаллических железа, цинка и кадмия было также установлено [109], что закрученная проволока закручивается в том же направлении (с затуханием), если ее резко подвергнуть действию травителя, что связано с движением дислокаций после удаления барьера. [c.125]

Из трех основных структурных составляющих железоуглеродистых сплавов — феррита, цементита и графита — последний обладает наибольшей химической стойкостью, а первый — наименьшей. Цементит имеет более положительный потенциал, чем феррит, и является по отношению к нему катодом, чем обусловливается хорошая растворимость железа в различных средах. [c.101]

Таким образом, главным 4 словием получения наплавленного металла высокого качества является защита его от окисления кислородом окружающей среды. Это достигается, во-первых, созданием вокруг расплавленного металла защитной среды из газов и шлаков. Однако полностью защитить металл от окисления не удается. Поэтому вторым средством для решения указанной задачи является удаление кислорода из наплавленного металла с помощью химических элементов, обладающих большим сродством к кислороду, чем железо, и образующих окислы, менее растворимые в жидком металле, чем РеО. Этот процесс называется раскис- [c.55]

По своей распространенности железо должно было бы играть ведущую роль в формировании химического состава подземных вод. Однако в присутствии кислорода железо не способно к миграции из-за низкой растворимости продуктов гидролиза. В бескислородных условиях земли роль железа повышается. Если происходит микробиологическое восстановление сульфатов или соединений трехвалентного железа, то одновременно протекают реакции окисления органических веществ. При этом возможны образования сульфида железа, сероводорода и комплексное соединение железа с продуктами окисления и разложения органических веществ. В условиях восстановительной среды железо может присутствовать в водах в значительных количествах при любых значениях pH (см. рис. 1). [c.19]

Активная реакция среды является важнейшим технологическим параметром при процессах коагуляции, умягчения, обезжелезивания. Значением pH определяется состояние химических равновесий в воде, растворимость гидроксидов алюминия и железа. Величина pH — важнейший показатель при оценке коррозионных свойств воды и ее стабильности. [c.22]

Очистка теплоносителя от загрязняющих его веществ, которые составляют с ним гомогенную систему, является в данном случае наиболее специфической и сложной задачей. В настоящий момент нет возможности представить достаточно полно вид химических соединений радиоактивных элементов, которые при рабочих параметрах газожидкостного цикла реактора составляют гомогенную систему с теплоносителем. В газовой фазе это могут быть соединения йода, элементарный йод, благородные газы, окислы и соединения стронция, бария, хрома, молибдена, цезия, углерода и рутения. В пробах жидкой фазы теплоносителя гамма-спектрофотометрическим методом обнаружены незначительные количества железа, кобальта и рутения. Происхождение последних может быть обусловлено двумя причинами высокодисперсным состоянием твердой фазы соединений этих элементов и наличием соответствующих растворимых в Ыг04 соединений. Для разделения газовых гомогенных сред на основе N204 можно использовать процессы физической и химической адсорбции и изотопного обмена их также можно разделять на полунепроницаемых мембранах и молекулярных ситах. [c.66]

Получение аустенитной структуры добавкой одного только нике ля достигается в равновесных условиях введением его в количестве 25%, а повышение химической стойкости сплава наступает при 27%М1. Окисел никеля не образует защитной пленки. Сплавы нике ля с железом имеют невысокие механические свойства. Получение аустенитной структуры добавкой одного марганца требует меньшего его содержания (12%), но марганец имеет очень низкий потенциал и не образует пассивирующей пленки. Чисто марганцевые аустенит-яые стали обладают плохой обрабатываемостью и неудовлетвори тельными технологическими свойствами. Кремний и алюминий, так же как и хром, образуют защитную пленку окислов и способствуют образованию однофазной ферритной структуры, но кремнистые и алюминиевые стали имеют низкую вязкость и весьма плохие техно логические свойства. Поэтому использование кремния и алюминия как самостоятельных элементов, ограничено. Кроме того, пленка окисла алюминия растворима в ряде кислотных сред. [c.109]

Если закаленную нержавеющую сталь типа 18-9, имеющую однородную аустенитную структуру, нагреть до 500—800°, то избыток углерода в стали (сверх 0,02 /д, растворимых в аустените в условиях медленного охлаждения) выделится из твердого раствора, образуя карбиды хрома (фиг. 39, б). Выделение карбидов хрома связано с тем, что хром обладает большим сродством к углероду, чем железо. Карбиды хрома образуются по границам зерен аустенита за счет атомов хрома, расположенных вблизи от этих границ. Аустенит у границ зерен сильно обедняется хромом, что приводит к резкому понижению их коррозионной стойкости. Процесс быстрого разрушения границ зерен под действием химически активной среды носит название межкристал-литной коррозии. В результате межкристаллитной коррозии понижается прочность стали и резко падают ее пластические свойства. Следует отметить, что нержавеющая сталь типа 18-9, нагретая до температуры выше 800°, после охлаждения, несмотря на наличие в стали карбидов хрома, невосприимчива к межкристаллитной коррозии. Эго объясняется тем, что причиной межкристаллитной коррозии являются не карбиды хрома сами по себе, а обеднение границ зерен хромом. При нагреве стали до температуры, превышающий 800°, карбиды хрома также образуются, но при этой температуре атомы хрома, растворенные в аустените, приобретают достаточную подвижность для того, чтобы содержание хрома во всему объему зерна аустенита успевало выровниться. При этом происходит незначительное уменьшение среднего содержания хрома в аустените, не оказывающее существенного влияния на коррозионную стойкость стали, и не наблюдается опасного обеднения хромом границ зерен. [c.65]

Некоторые корреспонденты симпозиума N. Р. Ь., однако, высказывают противоположные взгляды в отношении относительной значимости механических и химических влияний. Айзенберг сообщает об опытах, проведенных в Калифорнийском технологическом институте, в которых полученные в толуоле разрушения в атмосфере гелия незначительно отличились от тех, которые были получены в воде. Однако, Виллер, хотя и согласился, что разница невелика, если принимаются необходимые предосторожности для устранения коррозии в водной среде, однако сообщает, что при других условиях значительные питтинги образуются в воде и быстро уменьшают ценность изделия в толуоле он добавляет, ничего подобного никогда не наблюдалось . Виллер сделал попытку разделить результаты механического и химического действия при помощи фильтрации жидкости, в котОрой стальной образец подвергался кавитационному разрушению. Он обнаружил растворимые железные соли в фильтрате и взял их за основу для расчета результатов коррозии, тогда как темные продукты, остающиеся на фильтровальной бумаге, рассматривались предварительно как состоящие из частиц металлического железа, разрушенного эрозией это допущение привело к заключению, что при 10-минутном испытании в обескислороженной воде 14% разрушения было произведено коррозией, тогда как в 0,1 н. хлористом калии разрушение на 68% было химическим. Создается впечатление, что коррозия была еще больше, чем говорят эти цифры, поскольку черное вещество не сразу растворяется в кислоте и требует для растворения 10-минутного нагрева в 50%-ной соляной кислоте, содержащей азотную кислоту и, следовательно, оно не целиком состояло из металлического железа. Если медленно растворяющееся вещество было магнетитом, образовавшемся в результате взаимодействия растворимых анодных и катодных продуктов, то эту часть следовало включить в процент, определяющий химическую коррозию. [c.691]

Во многих случаях коррозионная стойкость определяется не химической природой самого металла, а свойствами продуктов коррозии, образующихся при взаимодействии металла с окружающей средой. В случае возникновения трудно растворимых соединений, образующих защитную пленку, коррозия замедляется и металл в этих условиях оказывается коррозионно устойчивым. Например, устойчивость свинца в серной кислоте объясняется образованием нерастворимой пленки PbS04, устойчивость магния в HF — образованием пленки Mgp2, устойчивость железа в NaOH— образованием пленки Ре(ОН)з, и т. п. [c.51]

Например, согласно ряду напряжений, олово электроположи-тельнее железа. Такое соотношение потенциалов олова и железа в гальваническом элементе наблюдается на луженой жсстн прн погружении ее в аэрированную водную среду. Однако в железных контейнерах, внутренняя поверхность которых покрыта оловом (бидоны из белой жести), происходит химическое взаимодействие между некоторыми составляющими пищевых продуктов и ионами 8п . В результате этих реакций образуются растворимые комплексы, в состав которых входит олово, что значительно снижает активность ионов с которыми олово находится в равновесии. Потенциал олова становится значительно более активным и может стать менее положительным, чем у железа. Полярность пары Ре—5п в этих условиях меняет знак. Для перемены знака отношение Зп к Ре внутри сосуда должно быть очень мало. Это можно рассчитать из значений е для Ре и 5п в соответствии со следующей реакцией [c.37]

В металлургии тяжелых цветных металлов цель плавки — отделение пустой породы и части железа в виде шлака от металла или штейна (сплава сульфидов) пирометаллургичес-ким путем. При этом используются свойства веществ в расплавленном состоянии расслаиваться по плотностям со сравнительно невысокой растворимостью компонентов расслоившихся систем - шлака и металла, шлака и штейна друг в друге. При плавке происходят сложные физико-химические превращения веществ под воздействием высоких температур и газовой среды. Плавильные процессы можно разделить на три категории процессы, идущие с затратой тепловой энергии извне процессы, протекающие автогенно, т.е. полностью за счет тепла реакций процессы,смешанные, т.е. идущие частично с выделением тепла за счет экзотермических реакций и с затратой тепловой энергии извне. [c.5]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...