Процесс при постоянной температуре (изотермический)

Бойля — Мариотта, относящийся к процессу при постоянной температуре (изотермический процесс) об обратно пропорциональной зависимости между абсолютным давлением и объемом газа и прямо пропорциональной зависимости между абсолютным давлением и плотностью газа. т. е. [c.28]

Технология азотирования предусматривает проведение процесса при постоянной температуре изотермический процесс) и ступенчатой вьщержкой при различной температуре. Такое многоступенчатое азотирование проводится с целью ускорения процесса насыщения. [c.632]

Графически в системе координат pv закон Бойля — Мариотта изображается равнобокой гиперболой (рис. 2-1). Эта кривая получила название изотермы, а процесс, протекающий при постоянной температуре изотермическим. [c.22]

Из многообразия возможных термодинамических процессов сначала выбираются простейшие (или основные) при постоянном объеме (изохорный) при постоянном давлении (изобарный) при постоянной температуре (изотермический) без внешнего теплообмена (адиабатный). [c.45]

Как мы уже говорили, изобретение № 166202 еще не осуществлено в металле. Но изобретатели успели подметить некоторые его слабые стороны и нашли способ их устранить. Дело в том, что газовая постоянная увеличивается не только при нагреве перед турбиной в результате диссоциации, но и при сжатии в компрессоре. Газа как бы становится больше, и на его сжатие приходится затрачивать больше работы. При расширении в турбине — картина обратная. Эти обстоятельства несколько снижают к.п.д. двигателя. Чтобы избавиться от таких нежелательных явлений, нужно весь процесс сжатия и расширения тоже производить при постоянной температуре, изотермически. Но как раз так и происходит в двигателе внешнего сгорания—двигателе Стирлинга. Поэтому именно в нем целесообразнее всего использовать диссоциирующее рабочее тело, например треххлористый алюминий или смесь метана с углекислым газом (авторское свидетельство № 213039). [c.274]

Закон Бойля — Мариотта (изотермический процесс). При постоянной температуре Т-. [c.29]

Наиболее полное представление о процессе ползучести во времени при постоянной температуре (изотермическая ползучесть) дают так называемые первичные кривые в координатах деформация — время, получение которых является основной целью испытаний на ползучесть. На рис, 125 представлены типичные кривые ползучести. [c.153]

Изотермический процесс, или процесс при постоянной температуре, на практике встречается крайне редко, так как обычно обусловливается очень медленным изменением объема и давления рабочего тела. Графически этот процесс изображен на рис. 18 равнобокой гиперболой, которую называют изотермой. Произведение значений величины давления и объема для любой точки этой кривой остается постоянным [c.47]

То же, но при постоянной температуре — изотермический процесс. [c.24]

Сжатие может происходить как при постоянной температуре (изотермически). так и с одновременным разогревом сжимаемого тела (например, в адиабатном процессе). В последнем [c.63]

В этой модели, предложенной В. П. Водяницким, введены в рассмотрение два газовых объема, первый из которых образован объединением газовых включений в питающей магистрали, а второй — объединением газовых включений в проточной части шнека и за шнеком. Первый объем расположен в зоне входных кромок шнека, а второй — между шнеком и центробежным колесом. Процессы расширения и сжатия газа в этих объемах происходят при постоянной температуре (изотермический процесс). [c.72]

Теплота может быть полностью превращена в работу при непериодическом процессе при периодическом процессе, она может быть превращена в работу только частично. Непрерывное превращение теплоты в работу требует применения циклических процессов с периодическим возвращением к первоначальному состоянию. Для того чтобы получить максимальное превращение теплоты в работу, все стадии в цикле должны быть обратимы. Простейшим возможным циклом считается тот, в котором количество теплоты поглощается обратимо из единственного источника при температуре Ti. При этом теплота частично превращается в работу, а частично передается обратимо единственному теплоприемнику при температуре Та, которая обязательно должна быть меньше температуры Т . Стадии изотермического переноса теплоты могут состоять из расширения или сжатия газа при постоянной температуре с помощью сдвига фазового равновесия системы, когда температура и давление остаются постоянными, или сдвига химического равновесия газовой системы путем изменения давления [c.196]

К основным процессам, имеющим большое значение как для теоретических исследований, так и для практических работ в технике, относятся изохорный, протекающий при постоянном объеме изобарный, протекающий при постоянном давлении изотермический, протекающий при постоянной температуре адиабатный, протекающий при отсутствии теплообмена с внешней средой. [c.88]

До снх пор рассматривались процессы, у которых имелись вполне определенные признаки изохорный процесс осуществлялся при постоянном объеме изобарный — при постоянном давлении изотермический — при постоянной температуре адиабатный— при отсутствии теплообмена между рабочим телом и внешней средой. Наряду с этими процессами можно представить еще бесконечное множество процессов, у которых имеются другие постоянные признаки. [c.98]

Отсюда следует, что в системах, находящихся при постоянной температуре и постоянном давлении, обратимые процессы протекают при постоянной величине изобарно-изотермического потенциала. При протекании в системе необратимых процессов термодинамический потенциал всегда уменьшается. [c.148]

Уравнение Клапейрона — Клаузиуса для двухфазных систем можно вывести на основании второго закона термодинамики, применяя метод круговых процессов. Рассмотрим элементарный круговой процесс единицы массы вещества в ри-диаграмме. Пусть начальное состояние 1 кг вещества при давлении р изображается точкой А с удельным объемом Vi (рис. 11-5). В процессе АВ при постоянной температуре Т подводится теплота фазового превращения г, в результате чего в точке В получается пар с удельным объемом V2- Процесс Л В является изобарным и изотермическим одновременно. От точки В пар расширяется но адиабате ВС, при этом давление падает на dp, а температура на iir и в точке С температура становится равной Т — dT. От точки С нар сжимается при постоянной температуре Т — dT до точки D. Процесс D — изобарный и [c.179]

Изотермический процесс можно осуществить, например, путем изменения объема газа при постоянной температуре. [c.81]

Изотермический процесс. Изотермическим процессом называется процесс, протекающий при постоянной температуре Т. Из уравнения состояния идеального газа (26.7) следует, что при постоянной температуре Т и неизменных значениях массы газа и его молярной массы М произведение давления п газа на его объем V должно оставаться постоянным [c.81]

Напомним, что процессы, при которых температура неизменна, носят название изотермических, процессы с постоянным значением энтропии называются адиабатическими. Таким образом, первая из формул (2.29) имеет место для адиабатических процессов, вторая — для изотермических. В дальнейшем будем использовать второе из соотношений (2.29), так как необходимо найти зависимость Оц от и для упрощения обозначений черту над F будем опускать. [c.51]

Изотермический процесс — термодинамический процесс, происходящий при постоянной температуре системы. [c.85]

Процесс при п = 1 происходит при постоянной температуре газа и называется изотермическим. Из выражения (5.26) следует, что [c.55]

Коэффициент сжимаемости идеальных газов значительно больше и определяется соотношениями (9) и (11) для заданного процесса сжатия. Например, при постоянной температуре (процесс изотермического сжатия) Pv = 1/р. [c.15]

Смысл этого параметра состояния газа связан с подводом и отводом тепла от газа. В общем случае, как известно, при этом меняется температура газа, но для простоты рассмотрим сначала процесс при постоянной температуре — изотермический. Для того чтобы понять назначение параметра энтропия, поставим прежде всего задачу измерить графически с его помощью количество тепла в процессе— важнейшую характеристику каждого процесса, аналогично тому, как в ру-диаграмме графически измеряется другая важная величина — работа газа в процессе. Для этого, как и для графического изображения ра(5оты, необходимо пользоваться двумя параметрами. Для графического изображения количества тепла используем еще неизвестный нам параметр состояния —энтропию и в качестве второго параметра — абсолютную температуру газа, которая, как это видно будет в дальнейшем, в сильной степени определяет экономичность работы тепловых двигателей. Итак, пусть в начальном состоянии при проведении изотермического процесса энтропия 1 1сг газа s , в конечном 2, а постоянная температура в процессе Т. [c.82]

Изучение процессов изменения состояния газа мы начнем с так называемых частных случаев изменения состояния. Это такие процессы, в которых на какую-нибудь величину наложено вполне о-пределенное особое ограничение. Таких частных процессов мы рассмотрим четыре, а именно следующие 1) процесс при постоянном объеме (изохорный) , 2) процесс при постоянном давлении (изобарный)-, 3) процесс при постоянной температуре (изотермический)-, 4) процесс, при котором между газом и внешней средой нет никакого теплообмена (адиабатный). [c.74]

Изотермический процесс — это процесс при постоянной температуре (Т = onst). Вид изотерм реального газа в р, и- и А, -диаграммах показан на рис. 2.7 и 2.13. [c.145]

Для двух предельных случаев — для случая очень быстрых и Д1Я случая очень медленных процессов нагрузки — на эгот вопрос можно ответить утвердительно на основании термодинамических соображений. Очень быстрым мы нааываем адиабатический процесс он происходит настолько быстро, что между соседними элементами объема не происходит никакого теплообмена. В другом предельном случае процесс происходит настолько медленно, что в каждый момент существует термическое равновесие, так что мы имеем изотермический процесс при постоянной температуре Г. При этом допускается, что процессы нагрузки и разгрузки являются обратимыми термодинамическими процессами. [c.165]

Превращение аустенита при непрерывном охлаждении. Термическую обработку стали обычно осуществляют не изотермическим процессом (при постоянной температуре), а непрерывным охлаждением после нагрева с получением аустенита. Так как кривые охлаждения строят в тех же координатах температура—время, что и на диаграмме изотермического превращения аустенита, то для рассмотрения превращения аустенита при непрерывном охлаждении нанесем кривые охлажденнл на диаграмму изотер игческого превращения переохлажденного аустенита эвтектоидной углеродистой сталн (рис. 7.9). [c.71]

Если нагретую до состояния аустенита сталь быстро охладить до температуры ниже температуры в критической точке А1 и затем выдержать при данной температуре, то превращение аустенита в феррито-цементитную смесь будет проходить в течение определенного времени. Такой процесс превращения аустенита при постоянной температуре (изотермический процесс) можно охарактеризовать зависимостями, приведенными на рис. И. После охлаждения стали до температуры t ниже температуры в критической точке Л1 аустенит сохраняется нераспавшимся некоторое время (отрезок о—а на рис. 11, а). Этот период времени называется инкубационным периодом. По истечении инкубационного периода начинается распад аустенита на феррито-цементитную смесь. С течением времени аустенит распадается все больше (отрезок а—б). Полный распад аустенита заканчивается по истечении времени, равного отрезку а—в (рис. 11, б). Следовательно, для распада аустенита на феррито-цементитную смесь при какой-то определенной температуре требуется определенное время. [c.12]

И, значит, свободная энергия играет роль эффективной энергии при изотермическом изменении объема. Этот результат существенно отличается от (6), где производная бралась при постоянной энтропии. Два слагаемых в правой части (53а) представляют вклады энергии и энтропии в давление. Вклад энергии —((3i//(3V), j преобладает в кристаллах, а вклад энтропии х да/дУ). — в газах и в эластичных полимерах (резине). Наличие энтропийного вклада подтверждает важность энтропии — наивное представление о том, что dUldV несет всю информацию о давлении, отнюдь не соответствует действительности в случае процесса при постоянной температуре. [c.106]

Основными процессами, весьма важными и в теоретическом, и в прикладном отношениях, являются изохорный, протекающий при постоянном объеме изобарный, протекающий при постоянном давлении изотермический, происходящий при постоянной температуре адиабатный — процесс, при котором отсутствует теплообмен с окружающей средой, и политропный, удовлетворяющий уравнению ру" = onst. [c.30]

Изобарно-изотермическим потенциалом G называется характеристическая функция состояния системы, убыль которой в обратимом процессе при постоянных давлении Р и температуре Т равна максимальной полезной работе. Эту фущщщщ обознащотб кво цш иногда свободной энтальпией. [c.17]

Если термодинамическую поверхность рассечь плоскостями, параллельными осям координат, то на поверхности получатся следуюш,ие кривые сечение плоскостью v = onst дает линию, характеризующую процесс изменения давления в зависимости от температуры в координатах р, Т процесс, описываемый этой линией, протекает при постоянном объеме и называется изохорным, сечение плоскостью р = onst дает линию изменения удельного объема в зависимости от температуры в координатах v, Т процесс, который описывает эта линия, протекает при постоянном давлении и называется изобарным] сечение плоскостью Т = onst дает линию изменения давления в зависимости от удельного объема в координатах р, v описываемый этой линией процесс протекает при постоянной температуре и называется изотермическим. [c.17]

Процесс, протекающий при постоянной температуре, называют изотермическим Т = onst, или йТ = 0). Кривая процесса называется изотермой (рис . 7-4). [c.93]

В химических процессах изменение состояния системы может характеризоваться не двумя, как в технической термодинамике, а тремя или более параметрами (например, давление, удельный объем, концентрация). При этом в процессе изменения состояния могут оставаться постоянными два параметра. Так как химические реакции рассматриваются идущими при постоянной температуре, то реакция, идущая при постоянном объеме, называется изохорно-изотермической (V, Т) = onst, а реакция, идущая при постоянном давлении, называется изобарно-изотермической (р, Т) = onst. [c.194]

Т = idem Изотермический Процесс, протекающий при постоянной температуре рабочего тела [c.30]

В случае изотермического течения газа, происходящего при постоянной температуре (для идеального газа — при постоянной энтальпии), процесс изобразится горизонтальным отрезком 1—2" на рис. 76. Изменения давления и скорости связаиы с теплообменом между потоком и окружающей его средой (подробнее см. 62). [c.126]

Для интегрирования уравнения (342) необходимо задаться законом изменения состояния газа в процессе движения. В данном случае предполагается изотермический процесс, т. е. течение при постоянной температуре (Г = = onst). Это допущение базируется на опытных данных в длинных трубопроводах благодаря эффекту теплообмена температура газа практически равна температуре окружающей среды. [c.291]

Основными процессами в технической термодинамике являются изохорный (при постоянном объеме), изобарный (при постоянном давлении) изотермический (при постоянной температуре), адиабатный (без внещ-него теплообмена). [c.8]

Изотермическим называется равновесный процесс, протекающий при постоянной температуре. Уравнение процесса вытекает из уравнения состояния pv — RT. При r= onst находим pw = onst, т. е. объем газа изменяется обратно пропорционально давлению. [c.135]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...