Электрохимический метод определения кислорода

Электрохимический метод определения кислорода [c.290]

Помимо химических или электрохимических методов определения содержания кислорода, существует простой метод определения коррозионной активности воды, заключающийся в том, что в циркулирующей питательной воде у смотрового окна устанавливают шлифованный образец из малоуглеродистой стали если в воде кислород имеется даже в небольших количествах, то внешний вид образца заметно меняется. Такой простой метод контроля весьма широко применяют в Германии. Аналогичный принцип был использован в приспособлении, разработанном применительно к котлам много лет тому назад одной Шотландской фирмой, однако в Англии он не получил широкого применения. [c.413]

Не потеряли своего значения и электрохимические методы измерения адсорбции. Хемосорбированный на металле кислород, равно как и возникающие при окислении слои оксидов, могут быть электрохимически восстановлены в электролитах при соответствующих потенциалах электродов [39]. Процесс восстановления кислородсодержащих поверхностных соединений металла осуществляется при пропускании тока определенной плотности через электрохимическую ячейку, в которой исследуемый образец является катодом. При фиксируемой плотности тока исследуется изменение потенциала электрода во времени, причем потенциал отсчитывается по отношению к потенциалу одного из стандартных [c.32]

Из числа работ, касающихся электрохимического исследования систем кислород — жидкий металл, небольшая часть посвящена собственно аналитическим методам определению активности кислорода в железе [73], исследованию расплавов железа, кобальта, никеля и меди [74], серебра, олова и свинца [75], определению кислорода в меди [76], непрерывного определения содержания активного кислорода в жидком натрии [77]. [c.290]

В одной из работ [45], в которой изучалось поведение большого количества контактных пар, методика заключалась в определении тока, возникающего между двумя металлами при наличии между ними зазора, заполненного фильтровальной бумагой, пропитанной электролитом. Конец фильтровальной бумаги опускался в сосуд с электролитом и благодаря капиллярным силам электролит поднимался в зазор. Эту методику нельзя признать удовлетворительной, поскольку при ней изменяются условия доступа кислорода к поверхности металла, определяющие часто в основном коррозионный ток. К тому же электрохимические реакции, обуславливающие коррозионный ток, протекают при таком методе по существу в зазоре, где, как будет показано в главе о щелевой коррозии, кинетика электродных реакций сильно меняется благодаря специфическим условиям, имеющимся в зазорах. [c.112]

Об интенсивности процессов взаимодействия эмали с металлом некоторое представление могут дать такие электрохимические характеристики, как величина тока обмена, изменение потенциала и емкости двойного электрического слоя. Но в отличие от водных растворов, где разработаны и успешно используются различные методы измерения этих величин для оксидных расплавов, техника измерения осложнена трудностями, связанными с высокой температурой, сложностью химического состава оксидных расплавов, протеканием побочных процессов, связанных с окислением металла кислородом окружающей атмосферы. Тем не менее в работах Ю. П. Никитина, Н. С. Смирнова [5, с. 52—59 46, 47] сделана попытка оценить процессы на границе раздела металл—эмаль определением токов обмена, емкости и сопротивления двойного электрического слоя системы эмаль—сталь в зависимости от состава эмали и степени окисленности поверхности стальных образцов. Изучена кинетика взаимодействия на границе раздела жидких фаз чугун— шлак с различным содержанием окислов железа установлено, что величина тока обмена находится в прямой зависимости от концентрации ионов Fe " в шлаке. [c.34]

Объемный метод. Сущность объемного метода заключается в определении количества газа, выделяющегося или поглощающегося в процессе коррозии. Ниже будет показано, что электрохимическая коррозия часто протекает с водородной деполяризацией, и тогда в ходе процесса выделяется водород. Если же коррозия идет с кислородной деполяризацией, то происходит поглощение кислорода. [c.40]

Простой метод определения кислорода в котельной воде описан Вейером , а Га-азе и Витек описали электрохимические методы определения кислорода. Для регистрации концентрации кислорода в котельной питательной воде применяются спе--Фиг. 62. Принципиальная схема элек- Циальные приборы. Однн из трического аппарата для определения наиболее удобных приборов кислорода в котельной воде. основан на пропускании пузырьков водорода через воду и на измерении электрическим методом количества извлеченного кислорода. Принцип описан Браунлай . Четыре тонких спирали из платиновой проволоки образуют ветви (/ , R2, Ыз и Ri) мостика Уитстона (фиг. 62) и нагреваются током от батареи В лри условии, что все ветви окружены чистым водородом, мостик уравновешен и ток не проходит через гальванометр С. Но если две противоположно расположенных спирали (скажем Нг и На) окружены смесью водорода с воздухом, полученной в результате прохождения пузырьков водорода через котельную воду (К-г и Кз остаются окруженными чистым водородом), скорость отдачи тепла Н1 и уменьшится и, следовательно, их температура поднимется. [c.426]

В отличие от железа и никеля, хром, судя по имеющимся данным, не подвергается питтинговой коррозии в водных растворах даже при больших концентрациях активирующих анионов. Учитывая большое сродство хрома к кислороду, обусловливающего высокую стабильность пассивного состояния этого металла, неоднократно высказывалось предположение о том [ 130,135,136] что критические потенциалы питтингоофаэования для хрома в растворах галогенидов лежат положительнее потенциала пере пассивации этого металла, что исключает возможность их определения обычными электрохимическими методами. [c.31]

В отличие от других металлов (например, от цинка) у железа катодные зоны в местном гальваническом элементе чаще обусловлены пленками окисЛов, образующихся на основном металле, или кислородом, чем посторонними включениями. Эти пленки невидимы, однако они доступны измерению с помощью оптических или электрохимических методов [209, 210]. Пленки, образовавшиеся при высоких температурах, окрашены. В зависимости от условий толщина пленок колеблется в интервале 10—200 А. Окисные пленки можно катодно восстанавливать и определять их толщину, измеряя расход тока. Определение толщины окисных пленок на железных поверхноетях,выполняется легко, так как единственным токообразующим проц.ессом в этом случае является восстановлен кие окислов. Толщину слоя можно найти по количеству элек- [c.72]

Методы получения кривых роста пленок. Размеры окисных, сульфидных и подобных пленок на металле могут быть найдены гравиметрически — определением возрастания веса, электрохимически — измерением количества кулонов электричества, необходимого для восстановления пленки, или оптическими методами — наблюдением за изменениями, сопровождающими образование пленки. Оптический метод позволяет наблюдать за утолщением пленки на одном образце, что дает возможность показать с помощью кривой утолщение в зависимости от времени. Электрохимический метод требует большого количества образцов, которые должны выдерживаться в кислороде (или другом реагенте) в течение разного времени. Каждый образец дает только одну точку на кривой, связывающей рост пленки со временем. [c.705]

В табл. 12.5 приведены концентрации насыщенных растворов кислорода в натрии при разных температурах, определенные электрохимическим нулевым методом (измерение температуры, при которой по заданной концентрации кислорода разность потенциалов Е равна нулю), вычислены значения Со при разных температурах по заданным значениям С и измеренным величинам Е и приведены для сравнения концентрации кислорода Со в насыщенных растворах NaaO в натрии, определенные разными авторами. [c.294]

Из других методов, предложенных для определения склонности нержавеющих сталей к межкристаллитной коррозии [22, 27], практическое применение нашел 0,5% кипящий водный раствор серной кислоты. Однако окислительно-восстановительный потенциал такого раствора зависит от содержания в нем растворенного кислорода воздуха, что делает этот раствор недостаточно надежным. Раствор 5% Б е304 + 0,1% Н2304 [241], так же как и растворы малеиновой и молочной кислот [66], в настоящее время больше не применяется. Из-за недостаточной изученности электрохимического поведения перестали также применяться растворы уксусной, щавелевой и винной кислот, которые в свое время были предложены для аустенитных хромомарганцевых сталей. Для ферритной стали с высоким содержанием хрома применяется 4 М раствор Н3РО4 при 15° С с продолжительностью испытания 43 ч. [c.191]

Анодная поляризация в активных средах. В последние годы для исследования явления пассивности металлов стали широко использовать потенциостатический метод снятия анодных толяризационных кривых, который заключается в определении плотности внешнего поляризационного тока или скорости коррозии металла при каждом задаваемом постоянном значении потенциала, автоматически поддерживаемом электронным прибором [129]—[133]. Этот метод дает возможность исследовать электрохимические характеристики металла в области перехода из активного состояния в пассивное, и наоборот. При исследовании поляризации металла гальваностатическим методом (поддержание постоянной плотности тока) в этой области. потенциал металла скачкообразно смещается в положительную сторону до потенциала выделения кислорода. Таким образом, исключается возможность изучения поведения металла в переходной области пассивно-активного состояния. Потенциостатическим методом, в частности, удается определить потенциал металла, при котором он начинает переходить из активного состояния в пассивное, и потенциал полного пассивирования. [c.92]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...