Термические свойства реальных газов

ТЕРМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА РЕАЛЬНОГО ГАЗА. ИЗОТЕРМЫ [c.54]

Рис. 1.12, Изобары для воды и водяного пара в р, Т-диаграмме 1.4. ТЕРМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА РЕАЛЬНЫХ ГАЗОВ

Для характеристики отклонений термических свойств реального газа от свойств идеального обычно применяют коэффициент сжимаемости 2 [c.20]

ТЕРМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА РЕАЛЬНЫХ ГАЗОВ [c.22]

Закономерности изменения термических свойств реальных газов в основном рассмотрены нами в предыдущем параграфе. В частности, эти закономерности очевидны из р, V-, V, Т- и р, Г-диаграмм, приведенных на рис. 6-11 — 6-13. Как видно из рис. 6-11, докритические изотермы в газовой фазе идут значительно более полого, чем в жидкой фазе это неудивительно — газ имеет значительно большую (по абсолютной величине) изотермическую сжимаемость ди/др)т, чем жидкость. Аналогичный характер имеют и сверх-критические изотермы по тем же причинам в области удельных объемов [c.182]

Известно, что свойства реальных газов в предельном состоянии (при очень низких давлениях) мало отличаются от свойств идеальных газов, поэтому как термические, так и калорические свойства реального газа могут быть описаны как свойства в идеальном газовом состоянии с поправкой, учитывающей отклонение реального газа от идеального. Эти поправки в настоящее время могут быть вычислены с высокой степенью точности с помощью дифференциальных уравнений термодинамики, полученных на основе первого и второго законов термодинамики. [c.63]

Большинство эмпирических уравнений описывает только экспериментальные данные, принятые за основу при составлении уравнения, и не допускает экстраполяции за пределы области эксперимента. Более того, нередко эмпирическое уравнение состояния и в пределах области его применения плохо описывает калорические свойства реального газа (энтальпию, теплоемкость и т. д.), связанные с термическими параметрами дифференциальными соотношениями ( 1.6). [c.27]

Термические свойства—-см. под названием отдельных предметов с подрубрикой—Термические свойства, например, Газы реальные — Термические свойства Термические цехи — Вентиляция — Расход тепла 14 — 490 [c.300]

В книге дано описание термических и калорических свойств реальных газов. Изложены основы эксперимента по исследованию термодинамических свойств веществ и соответствующие методики. Описаны способы вычисления погрешностей при этих измерениях. Подробно рассмотрено 13 лабораторных работ по технической термодинамике, рассчитанных на выполнение их в учебных целях. [c.2]

Термические и калорические свойства реальных газов. Уравнение состояния реальных газов [c.182]

Определение констант эмпирического уравнения состояния по экспериментальным данным о термодинамических свойствах реального газа сводится к применению обобщенного метода наименьших квадратов. Минимизируемый функционал в случае обработки разнородных данных (термических, калорических, акустических) и наличия дополнительных условий (критические условия, правило Планка — Гиббса) имеет вид [c.25]

ТЕРМИЧЕСКИЕ И КАЛОРИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА РЕАЛЬНОГО ГАЗА [c.120]

При выводе термического к. п. д. обратимого цикла Карно были использованы соотношения, справедливые только для идеального газа. Поэтому, для того чтобы можно было распространить все сказанное о цикле Карно на любые реальные газы и пары, необходимо г доказать, что термический к. п. д. цикла Карно не зависит от свойств вещества, при помощи которого он осуществляется. Это и является содержанием теоремы Карно. Для доказательства этой теоре- 2 предположим, что две машины //////////////////////////////А i работают по обратимому циклу Рис. 8-5 Карно с различными рабочими те- [c.116]

Закон Гей-Люссака. Для идеального газа в уравнениях г> = (1 -f ai) и р = jOg (1 + at) коэфициент теплового расширения и термический коэфициент давления совпадают и не зависят ни от t ни от р у реальных газов эти коэфициенты близки, но не равны между собою н зависят от р и (см. Общие тепловые свойства тел ). [c.467]

На основании рассмотренных в гл. 1 экспериментальных р, V, Г-данных для воздуха можно составить термическое уравнение состояния, пригодное для расчета термодинамических свойств в важном для практики диапазоне параметров. Методика составления уравнения состояния реального газа по экспериментальным данным подробно описана авторами ранее [c.24]

В свете вышеизложенного при составлении уравнения состояния реального газа в широком интервале температур и давлении (включая область низких температур) более оправданным является использование формы (1), в которой температурная функция Ф определяется из опытных данных и, таким образом, при этом учитывается вклад неаддитивных составляющих старших вириальных коэффициентов, связанных с индивидуальными молекулярными характеристиками исследуемого вещества. Этот вывод подтверждается опытными данными большого количества вещества, для которых составлены точные уравнения состояния в форме (1) с двумя членами в криволинейной части, справедливые в широком интервале температур и давлений. При высоких температурах уравнение состояния (1), как показано выше, должно переходить в форму (3). Последнее согласуется с результатами исследований термических свойств гелия и водорода при высоких температурах, выполненных Я. 3. Казавчинским, В. А. Тараном и Л. С. Сердюком. [c.181]

Если исследуемую реагирующую систему рассматривать как смесь реальных газов, ее термические свойства могут быть рассчитаны по уравнению состояния для многокомпонентных газовых смесей [3] [c.190]

В большинстве типов тепловых машин в качестве рабочего тела используются смеси реальных газов. Однако современные тепловые машины работают при сравнительно невысоких давлениях и высоких температурах. Поэтому в технических расчетах достаточно учесть зависимость теплоемкости от температуры при использовании для каждого компонента и всей смеси в целом уравнения состояния идеального газа. При расчетах целесообразно вместо термических параметров состояния р, V, Т использовать калорические и, i, s. Эти параметры состояния обладают свойством аддитивности (изменение энтропии при смешении обычно не учитывается), а их значения для отдельных компонентов находятся по таблицам (табл. 17 и 18). При определении энтальпии пользуются соотношением (15). [c.412]

Рассматривая формулу (2-63), мы видим, что в ней нет никаких величин, характеризующих свойства рабочего тела, при помоши которого было осуществлено превращение тепла в работу в цикле Карно. Можно строго доказать, что термический к. п. д. цикла Карно не зависит от свойств рабочего тела, принимающего участие в цикле. Это положение носит название теоремы Карно. Следовательно, если бы вместо идеального газа рабочим телом в цикле Карно оказался, например, водяной пар, в состояниях, когда он рассматривается как реальный газ, то термический к. п. д. его был бы такой же, какой мы получили для идеального газа, т. е. представленный формулой (2-63). [c.101]

Таким образом, термический к. п. д. цикла Карно зависит от абсолютных температур горячего и холодного источника тепла и не зависит от свойств рабочего тела (т. е. не зависит от того, будет ли рабочим телом идеальный или какой-либо реальный газ). Последнее положение называется теоремой Карно, ъ [c.67]

Для исследования термически изолированной системы, в которой протекает адиабатический процесс, очень удобно использовать уравнение (17.3). При этом следует помнить, что для реального газа показатель адиабаты не является постоянной величиной вследствие изменения теплоемкостей газа в зависимости от давления и температуры. Любой реальный процесс в газовой системе сопровождается потерями энергии. Так, при конечной разности температур между системой и внешней средой существует теплообмен, являющийся следствием реальных теплоизолирующих свойств разделяющей поверхности. Помимо этого имеются энергетические потери на трение и диффузию. В результате термомеханическая система оказывается неравновесной и без изменений во внешней среде процесс провести нельзя. В таком случае без затраты внешней работы система не может быть возвращена в начальное состояние и, следовательно, реальные газовые процессы необратимы. Второй закон термодинамики постулирует это правило для идеального и реального газов. Поэтому неопределенно долгое действие тепловой машины становится возможным только при работе термомеханической системы по круговому циклу с несовпадающими процессами прямого и возвратного ходов. [c.394]

Дифференциальные уравнения термодинамики. Дифференциальные уравнения термодинамики позволяют выразить калорические свойства реальных веществ (i, и, Ср, v и т. д.) через термодинамические параметры и основные термодинамические характеристики вещества термическую расширяемость (dvjdT)p, термическую упругость (dpjdT) и изотермическую сжимаемость dpldv)r. Таким образом отпадает необходимость прямого экспериментального определения калорических свойств реальных газов, которое в ряде случаев связано со значительными погрешностями измерений. [c.63]

Найденное выражение, связывающее теплоемкости Ср и с , играет весьма важную роль в теоретических и экспериментальных исследоваииях свойств реальных газов. Путем несложных преобразований ему можно придать более удобную форму, связав Ср и через термические 1коэффициенты. [c.91]

Спиридонов и соавторы [215] на основании одной из разновидностей машинного эксперимента разработали методику расчета таблиц термодинамических свойств реальных газов и жидкостей. Методика обеспечивает оптимальное описание термических данных уравнением состояния вириального вида и позволяет оценить погрешность итоговых расчетных значений Калорических величин. Как и в работах [212—214], в статье [215] не оценена возможность использования рекомендуемой етодики для расчета термодинамических функций в критической области. [c.133]

Уравнение Казавчинского и его метод исследования термодинамических свойств реальных газов получили применение в ряде исследований, например О. И. Катхе, Исследование методов определения калорических свойств реальных газов по опытным термическим данным (1958) Я. 3. Казавчинский и О. И. Катхе, Уравнение состояния для водяного пара , Я. 3. К а а а в ч и н с к и й и П. М. К е с-с е л ь м а н, Анализ экспериментальных р, V, Т данных воды и водяного пара и графоаналитическое их согласование (1958) и др. [c.311]

Как уже указывалось, идеально-газовое состояние по ряду признаков рассматривается как предельное состояние реального газа при v—> оо или р—>-0. На не-идеально сть газа влияют как давление (плотность), так и температура. В общем случае повышение давления при 7= onst приводит к отклонению от идеально-газового состояния. Это относится как к термическим, так и калорическим свойствам (см. рис. 3-9, 3-15). [c.73]

К а 3 а в ч и н с к и й Я. 3., Исследование термических свойств и метод составления уравнения состояния реальных газов, Автореферат диссертации, ЛЬсковский энергетический институт, 1955. [c.269]

Чем больше степень перегрева, т.е. разница между действительной температурой пара и температурой насыщения, соответствующей его фактическому давлению, тем больше по своим термическим свойствам перегретый пар приближается к идеальному газу. Так, водяной пар, содержащийся в реальном (влажном) воздухе, с вполне приемлемой точностью следует уравнению состояния идеального raia. Это же относится к водяному пару, который образуется при сжигании топлив в камерах сгорания тепловых двигателей. [c.77]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...