Теплоемкости изохорная и изобарная

ТЕПЛОЕМКОСТИ ИЗОХОРНАЯ И ИЗОБАРНАЯ [c.31]

Так как для одноатомного идеального газа теплоемкости Су и Ср не зависят от температуры и являются постоянными, то для него (и только для него) изохорный и изобарный процессы являются поли-тропными. [c.45]

Изохорный и изобарный процессы представляются ъ Т — s-диа-грамме кривыми, как это видно из уравнений (7,5) и (7.6). При постоянных значениях теплоемкостей построение дает логарифмические кривые при значениях 6 == / (Т) эти кривые несколько изменяют свой вид. [c.84]

Аналогично могут быть составлены формулы для истинных и средних изохорных и изобарных теплоемкостей. [c.63]

Аналогично можно сравнить, напри-ме з, циклы газотурбинных установок с подводом теплоты в изохорном и изобарном процессах с одинаковыми степенями сжатия в компрессоре (процесс 12, рис, 1,34, а). Подвод теплоты в обоих циклах осушествляется при постоянных теплоемкостях, в одинако- [c.65]

Р — температурный коэффициент объемного расширения, 1/°С, 1/К с Ср — изохорная и изобарная теплоемкости, Дж/(кг.< С) i — энтальпия, Дж/кг г — теплота парообразования, Дж/кг [c.6]

Изохорная и изобарная теплоемкости парогазовой смеси, отнесенные к 1 кГ сухого газа, соответственно равны [c.27]

С и Ср — изохорная и изобарная теплоемкости щ и Pf — термодинамические коэффициенты расширяемости и сжимаемости [c.89]

Изохорная и изобарная теплоемкости [c.39]

ИЗОХОРНАЯ И ИЗОБАРНАЯ ТЕПЛОЕМКОСТИ [c.39]

По формулам изохорного и изобарного процессов, принимая теплоемкости газа постоянными, имеем [c.112]

Так как в процессах с различными п при нагревании на одну и ту же разность температур ( — 1) затрачивается неодинаковое количество тепла д, то не должно быть постоянным, т. е. в политропных процессах с различным значением п и теплоемкости будут иметь различные значения точно так же, как это имеет место в изохорном и изобарном процессах. [c.103]

Однако практическое значение имеют лишь очень немногие из этих теплоемкостей. Наиболее часто в химической термодинамике используются изохорная и изобарная теплоемкости и Ср, или, как их часто называют, теплоемкость при постоянном объеме и теплоемкость при постоянном давлении. Важное значение этих двух величин определяется той ролью, которую играют изохорный и изобарный процессы в термодинамике. [c.226]

Для изохорного и изобарного процессов dQ, как известно, является полным дифференциалом, и теплоемкость не зависит от способа перехода системы из состояния с температурой в состояние с температурой t2 При изохорном процессе [c.227]

Очевидно, что величины энтропии вещества, так же как и величины теплоемкости, для изохорного и изобарного процессов различны. Это различие иногда отмечают в обозначении энтропии индексами р н V (8р — энтропия при постоянном давлении, — энтропия при постоянном объеме)- Однако поскольку на практике почти всегда измеряется теплоемкость Ср или близкая к ней по величине теплоемкость С , полученная из экспериментальных данных величина энтропии также обычно относится к постоянному давлению. Поэтому в настоящее время в обозначении энтропии индексы р и V, как правило, не применяют, и под энтропией 5 кроме специально оговоренных случаев подразумевают энтропию при постоянном давлении. [c.238]

Между изохорной и изобарной теплоемкостями существует вполне определенное соотношение, которое устанавливается следующим образом. [c.33]

Нами также сопоставлены расчетные значения изохорной и изобарной теплоемкостей с экспериментальными данными [19, 41, 73], охватывающими область повышенных давлений. Из рис. 13 видно, что в большинстве точек рассчитанные нами значения с согласуются с данными [73] в пределах 4 %, причем во многих точках отклонения не превышают 2%. [c.50]

Как отмечено ранее, калорические свойства этилена по сравнению с р, и. Г-зависимостью менее исследованы, что характерно и для большинства других веществ. К тому же часть экспериментальных данных об изохорной и изобарной теплоемкостях [c.22]

Таким образом, в зависимости от того, к какой количественной единице вещества относить теплоемкость, различают следуюш,ие виды изобарной и изохорной теплоемкостей с, - массовые изобарная и изохорная теплоемкости с р, — объемные изобарная и изохорная теплоемкости — мольные изобарная и изохорная теплоемкости. [c.134]

Какие теплоемкости больше изохорные или изобарные и почему [c.44]

В термодинамической теории и в теплотехнических расчетах особенно широко применяют изохорную теплоемкость — теплоемкость в процессе при постоянном удельном объеме и изобарную теплоемкость-теплоемкость в процессе при постоянном давлении. [c.39]

Таким образом, разность переменных т. е. зависящих от t) изобарной и изохорной теплоемкостей постоянна и не зависит от изменения температуры. Поэтому, если [c.62]

Для системы жидкость—пар из двух характерных теплоемкостей упругой среды Ср и имеет смысл лишь теплоемкость изохорная. Действительно, в пределах двухфазной области состояний Ср устремляется к бесконечности, и понятие изобарной теплоемкости лишается реального содержания. В то же время теплоемкость изохорная сохраняет и по отношению к двухфазному веществу свое значение характерной физической величины. [c.10]

Удельная изохорная и удельная изобарная теплоемкости парогазовой смеси определяются по известным формулам [c.28]

Параметры движущегося потока приводятся без индекса . Зависимости для температуры Т, давления р, энтальпии И и плотности р даны с использованием значений удельных изобарных и изохорных теплоемкостей Ср и и газовой постоянной R. Измерительный прибор, помещенный в газовый поток, покажет температуру, близкую к температуре адиабатного (полного) торможения. На рис. 1.5 приведены зависимости рассматриваемых параметров рабочего тела от числа Маха (отношения скорости течения рабочего тела к местной скорости звука). [c.27]

Термодинамические параметры состояния называют также функциями состояния или термодинамическими свойствами. Термодинамические свойства условно подразделяют на термические и калорические. К термическим свойствам относят температуру Т, давление р, плотность р, удельный объем и, а также термические коэффициенты изобарный коэффициент расширения а, изотермический коэффициент сжимаемости Р и изохорный коэффициент давления у (см. 2.2). К калорическим свойствам относят удельные внутреннюю энергию и, энтальпию И, изобарную и изохорную теплоемкости Ср и с энтропию s, а также производные от них. К термодинамическим свойствам также относят скорость звука а и величины, характеризующие фазовое равновесие давление (или температуру) и теплоту фазовых переходов, поверхностное натяжение а. [c.111]

Теплоемкость жидкостей исследуется в зависимости от давления и температуры. Исследуется изобарная теплоемкость Ср и реже изохорная с . [c.415]

Построенный в соответствии с этим равенством график зависимости 1п Кр от т почти линеен, поскольку изменение АНт с температурой довольно часто оказывается незначительным, что зависит от относительной величины теплоемкостей реагентов и продуктов. Чтобы убедиться в этом, можно вернуться к разд. 17.8, хотя в данном случае вместо изохорных рассматриваются изобарные удельные теплоемкости. [c.414]

Таблицы рекомендованных справочных данных. Воздух. Плотность, сжимаемость, энтальпия, энтропия, изохорная и изобарная теплоемкости, скорость звука и показатель адиабаты при температурах 1300—2000 К и давлениях от 5 до 100 МПа. ГСССД Р. 32—81. [c.221]

Формула (1-8 ) описывает зависимость между изохор-ными теплоемкостями фаз на верхней и нижней пограничных кривых под с" следует понимать предельное значение изохорной теплоемкости парожидкостной среды при степени сухости X I, соответственно с отвечает другому предельному случаю, когда х->0. Необходимость в уточнении понятий возникает по той причине, что переход вещества из однородного состояния в двухфазное, а также из двухфазного в однородное сопровождается резким изменением некоторых его свойств. Ряд характерных величин, например, изохорная и изобарная теплоемкости, адиабатическая сжимаемость, а также другие величины, описывающие упругие свойства тела, претерпевают разрыв на пограничных кривых. Таким образом, в каждой точке пограничной кривой (при фиксированных значениях термических параметров) некоторые из физических свойств вещества различны и зависят от направления, по которому тело приведено в переходное состояние. В частности, и изохорная теплоемкость в произвольной точке как верхней, так и нижней пограничной кривой имеет два значения одно, отвечающее сближению с этой кривой снаружи, со стороны однофазной области, другое — сближению изнутри, со стороны области двухфазной. [c.14]

Применяя уравнение (II. 15) к частному случаю изохорного процесса (у = V = onst и 2 = onst), а уравнение (II. 16) к частному случаю изобарного процесса, получим выражения для истинной изохорной и изобарной теплоемкостей парогазовой смеси, отнесенных к 1 кГ сухого газа, [c.29]

Согласно закону распределения каждая поступательная и вращательная степень свободы молекулы дает в молярную изохорную теплоемкость вклад, равный R/2, а каждая возбужденная колебательная — вклад, равный R. Колебательные степени свободы возбуждаются и дают вклад в теплоемкость лишь при высокой температуре T>hvlk, где V — частота колебаний атомов в молекуле). При учете поступательных и вращательных степеней свободы и пренебрежении колебательными закон равнораспределения дает для молярных изохорной v и изобарной Ср теплоемкостей, Дж/(моль-К) Сц=1,5 R Ср = 2,5 R — для одноатомного газа tr = 2,5/ Ср = 3,5/ — для двухатомного газа v=3 / Ср = 4 Л — для многоатомного газа. [c.197]

Наиболее часто на практике используются теплоемкости изобарного (2=р = 1дет) и изохорного (2=0 = бет) процессов теплоемкости называются изобарной и изохорной и обозначаются соответственно Ср и Сщ. [c.27]

В изобарном процессе di = rdx = ,,dT. Но изменения температуры при испарении не происходит (dT = 0), поэтому с,, = оо. Такой вывод свидетельствует о том, что внутри двухфазной области понягие удельной теплоемкостп не имеет смысла. Удельная изохорная теплоемкость v при переходе состояния рабочего тела через пограничную кривую изменяется скачкообразно. Чтобы выявить это изменение v при переходе через пограничную кривую, следует рассмотреть ряд состояний пара, приближаясь по изохоре к состояниям х = 0 или х = = 1. Приходя в эти точки с разных сторон, можно получить разные значения удельной теплоемкости, что и будет сштдетельствовать о наличии скачка удельной теплоемкости на пограничной кривой (верхней и нижней). [c.154]

Для двухфазной среды из двух характерных теплоемкостей Ср и v имеет смысл лишь изохорная теплоемкость. Действительно, в пределах двухфазной области состояний Ср устремляется к бесконечности и понятие изобарная теплоемкость лишается реального содержания. В то же время изохорная теплоемкость сохраняет и по отношению к двухфазному веществу свое значение характерной физической величины. Ниже приведен вывод уравнений для определения температуры и паросо-держания двухфазной гомогенной смеси в случае, когда в расчете используются значения изохорных теплоемкостей воды и пара. [c.114]

Как известно, теплоемкость реальных веществ зависит от вида процесса, в котором осуществляется подвод тепла к веществу. В соответствии с этим различают несколько видов теплоемкости. В этом разделе приводятся некоторые лабораторные работы по определению изобарной теплоемкости Ср, экспериментальное измерение которой осуществляется наиболее просто, а практическое значение велико. Экспериментальное измерение изохорной теплоемкости в силу ряда причин (см. 7-1) является более сложным и проведено лишь для небольшого числа газов. При известной теплоемкости Ср и p—v—Г-зависимости для данного вещества изо-хорная теплоемкость Си может быть рассчитана при помощи дифференциальных уравнений термодинамики. [c.220]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...