Химические Периодическая система

В табл. 3 повторим металлическую часть периодической системы под символом элемента указывается дата открытия элемента (выделение металла в более или менее чистом виде т соединения в химической лаборатории) и дата промышленного применения (иногда две даты начало применения в чистом виде и в виде ферросплава). [c.17]

Бели сплавляемые металлы принадлежат к далеко расположенным друг от друга группам Периодической системы и поэтому имеют различную физическую природу, то они часто бывают склонны к образованию химических соединений, а не твердых растворов. [c.103]

Магний — щелочноземельный металл, II группы Периодической системы элементов, порядковый номер 12 (см. табл. 1), атомная масса 24,312. Цвет светло-серый. Характерным свойством магния является малая плотность 1,74 г/см , температура плавления магния 650 °С. Кристаллическая решетка гексагональная (с/а = 1,62354). Теплопроводность магния значительно меньше, чем у алюминия 125 Вт/(м-К), а коэффициенты линейного расширения примерно одинаковы (26,1 10 при (20—100 С) I. Технический магний Мг1 содержит 99,92 % Mg. В качестве примесей присутствуют Ре, Si, Ni, Na, Al, Мп. Вредными примесями являются Ре, Ni, Си и S1, снижающие коррозионную стойкость магния. Механические свойства литого магния сГв = 115 МПа, о ,., = 25 МПа, б 8 %, Е = = 45 ГПа, НВ 300 МПа, а деформированного (прессованные прутки) Оц 200 МПа, ст ,., = 9 МПа, б =-- 11,5 %, НВ 400 Л Па. На воздухе м, 11 ит легко воспламеняется. Используется в пиротехнике и химической промышленности. [c.337]

Медь — химический элемент 1 группы Периодической системы элементов, порядковый номер 29, атомная масса 63,54. Медь — металл красного, в изломе розового цвета. Температура плавления 1083 " С. Кристаллическая г. ц. к. решетка с периодом а = 0,36074 нм. Плотность меди 8,94 г/см Медь обладает наибольшей (после серебра) электропроводностью и теплопроводностью Удельное электросопротивление меди составляет 0,0178 мкОм-м. В зависимости от чистоты медь поставляют следующих марок МОО (99,99 % Си), МО (99,95 % Си), Ml (99,9 % Си), М2 (99,7 % Си), М3 (99,5 % Си) и М4 (99,0 % uV Присутствующие в меди примеси оказывают большое влияние на ее свойства. [c.342]

Карбиды образуются элементами, расположенными левее Ре в периодической системе эти элементы переходных групп имеют менее достроенную р-электронную оболочку. Крайнему левому элементу периодической системы соответствует более устойчивый карбид. По степени химического сходства с С карбидообразующие элементы составляют ряд Ре, Мп, Сг, Мо, , ЫЬ, V, Та, 2г, Т1. Причем элементы, расположенные в начале данного ряда, образуют менее устойчивые карбиды, легко диссоциирующие при нагреве, а элементы, расположенные в конце данного ряда, — более устойчивые карбиды, диссоциирующие лишь при температурах, превышающих критические точки сплавов. [c.162]

С другой стороны, адсорбционная теория опирается на тот факт, что большинство металлов, подчиняющихся определению 1, являются переходными металлами в периодической системе (т. е. они имеют электронные вакансии или неспаренные электроны в d-оболочках атома). Наличие неспаренных электронов объясняет образование сильных связей с компонентами среды, особенно с Оа, который также содержит неспаренные электроны (что приводит к появлению парамагнетизма) и образует ковалентные связи в дополнение к ионным. Кроме того, переходные металлы имеют высокую температуру возгонки по сравнению с непереходными, что благоприятствует адсорбции компонентов окружающей среды, так как атомы металла стремятся остаться в кристаллической решетке, а образование оксида требует выхода из нее. Образование химических связей при адсорбции кислорода переходными металлами требует большой энергии, поэтому такие пленки называются хемосорбционными, в отличие от низкоэнергетических пленок, называемых физически адсорбированными. На поверхности непереходных металлов (например, меди и цинка) оксиды образуются очень быстро и любые промежуточные хемосорбционные пленки являются короткоживущими. На переходных металлах хемосорбированный кислород термодинамически более стабилен, чем оксид металла [22]. Многослойная адсорбция кислорода, характеризующаяся ослаблением связей с металлом, приводит с течением времени к образованию оксидов. Но подобные оксиды менее существенны при объяснении пассивности, чем хемосорбционные пленки, которые продолжают образовываться в порах оксида. [c.81]

В химических гетерогенных системах обнаружен иной тип самоорганизации, приводящий к периодическому изменению концентрации реагирующих веществ, причем эти изменения могут происходить как во времени, так и в пространстве. Так что и в неравновесной химической системе стационарное состояние может терять устойчивость, в результате чего возникают приводящие к изменению окраски концентрационные колебания жидкости. [c.65]

Характеристические лучи разных химических элементов периодической системы также имеют длины волн того же порядка. Каждый элемент может испускать несколько групп характеристических лучей, причем жесткость последних возрастает по мере перехода к элементам с большим атомным номером. Если сравнить между собой жесткие характеристические лучи, то мы получим следующие длины волн для Mg 0,95, для Ее 0,17, для Ag 0,05, для W 0,018 нм и для самого тяжелого элемента — урана 0,01 нм. Столь короткая длина волны и соответственно огромная частота приводят к тому, что на первый план выступает корпускулярный (квантовый) характер рентгеновского излучения. Поэтому требуются специальные, трудно осуществимые условия опыта, при которых волновой характер рентгеновских лучей проявляется отчетливо. Тем не менее, за последние годы здесь были достигнуты большие успехи. Познакомимся с несколькими основными фактами из этой области — оптики рентгеновских лучей. [c.414]

Введение обменных ядерных сил позволяет объяснить одно из характерных свойств ядерного взаимодействия — существование явления насыщения . Известно, что в ряду ядер jH , ]Н , аНе и зНе энергия связи, рассчитанная на один нуклон, быстро растет, достигая для последнего ядра 7 Мэе. Однако для остальных ядер периодической системы средняя энергия связи на один нуклон остается примерно постоянной и равной 6—8 Мэе. Это означает, что в ядре нет взаимодействия между всеми парами нуклонов. Каждый нуклон ядра может взаимодействовать только с ограниченным числом других нуклонов, подобно тому как атом в молекуле может взаимодействовать лишь с ограниченным количеством других атомов (валентность и насыщение химических сил связи). [c.530]

Успехи авиационной техники были всегда тесно связаны с прогрессом в области изыскания более жаропрочных и жаростойких сплавов и одновременно легких металлических материалов. Из Периодической системы элементов Д.И. Менделеева, открытой в 1869 г., в настоящее время находят непосредственное применение в авиамоторной технологии 62 химических элемента. [c.11]

Периодическая система отражает закон изменения физико-химических свойств элементов с изменением заряда ядра Z и числа электронов во внешней оболочке атомов (периодический закон). [c.1231]

В первоначальном варианте таблицы Д. И. Менделеева элементы располагались в порядке возрастания атомных масс и группировались по сходству химических свойств. Объяснение периодическому закону и структуре периодической системы в дальнейшем было дано на основе, квантовой теории строения атома. Оказалось, что последовательность расположения элементов в таблице определяется зарядом ядра, а периодичность физико-химических свойств связана с существованием электронных оболочек атома, постепенно заполняющихся с возрастанием 2. [c.1231]

Все свойства металлов, как и других элементов, прежде всего определяются порядковым номером в Периодической системе элементов Д. И. Менделеева, т. е. числом электронов в атоме и их строением, определяющим кристаллическую структуру, физические, химические и, механические свойства. Последние зависят прежде всего от температуры. [c.190]

Сходство физико-химических свойств атомов, стоящих в одном столбце периодической системы Менделеева (табл. 10), распространяется и на их атомные спектры. Мы уже указывали, что все щелочные металлы имеют совершенно аналогичные и сравнительно простые спектры, возникновение которых можно объяснить движениями одного наиболее внешнего, валентного электрона вокруг симметричного атомного остова. При передвижении же вдоль каждой из строк таблицы Менделеева слева направо встречаются все более и более сложные спектры. По Бору, это объясняется тем, что электроны располагаются в атомах по определенного рода слоям или оболочкам. Каждая оболочка начинается с щелочного металла и заканчивается инертным газом. Все электроны, входящие в состав одной и той же оболочки, движутся по орбитам с одинаковыми главными квантовыми числами. Каждый период таблицы Менделеева начинается с заполнения электронами новой оболочки. Физико-химические свойства элементов определяются числом и расположением их самых внешних, валентных электронов. Поэтому периодическое заполнение новых оболочек ведет к периодичности свойств атомов. [c.49]

Как мы видели в 49, начиная с 58-го элемента периодической системы Менделеева (церия), идет заполнение электронами 4Г-оболочки. Так как. по принципу Паули, оболочка 4f не может содержать более 14 электронов, то это заполнение охватывает 14 элементов от церия (2=58) до лютеция (Z — 71). Группа этих элементов, как известно, называется группой редких земель, или лантанидов последнее название происходит оттого, то по своим многим физико-химическим свойствам элементы этой группы сходны с предшествующим им в периодической системе элементом—лантаном (Z=57), Все эти элементы относятся к 6-му периоду таблицы Менделеева, который [c.288]

К сожалению, современное состояние теории не позволяет однозначно связать скорость диффузии с концентрацией и физикохимическими свойствами примесей из-за сложности и многообразия факторов, влияющих на ату зависимость. По-видимому, наиболее плодотворным в этой области будет применение теории химической связи и физики твердого тела. Систематика свойств, металлических систем, проводимая на основе метода физикохимического анализа Н. С. Курнакова, показывает, что главнейшим фактором, определяющим эти свойства, является положение элементов в периодической системе [32], которое определяется строением электронных оболочек атомов. При этом физико-химические свойства металлов и сплавов обусловлены главным образом строением и изменением периферийных электронных оболочек. [c.25]

Изотопы—атомы одного и того же химического элемента, обладающие разными массовыми числами (целое число, ближайшее к атомному весу), но одинаковыми электрическими зарядами атомных ядер и занимающие одинаковое место в периодической системе элементов Д. И. Менделеева. [c.59]

Мембраны газовых баллонов 11 — 250 Менделеевская периодическая система химических элементов 1 (1-я) —337 Менье теорема 1 (1-я) — 218 Мёртвый ход механизмов 2 — 95 Мертели 4 — 401 Гранулометрический состав [c.144]

Периодическая система I (1-я —337 Химические элементы нулевой группы [c.329]

Из 106 элементов периодической системы Д.Н. Менделеева 76 составляют металлы. Все металлы имеют общие характерные свойства, отличающие их от других веществ Э го обусловлено особенностями их внуфиатомного строения. Согласно современной теории строения атомов каждый атом представляет сложную систему, которую схематично можно представить состояп(сй из по-ложителыю чаряженного ядра, вокруг которого на разном расстоянии движутся отрицательно заряженные электроны. Притягивающее действие ядра на внешние (валентные) электроны в металлах в значительной степени скомпенсировано электронами внутренних оболочек. Поэтому валентные электроны легко отрываются и свободно перемещаются между образовавшимися положительно заряженными ионами. Слабая связь отдельных электронов с остальной частью атома и является характерной особенностью атомов металлических веществ, обуславливающей их химические, физические и механические свойства. Общее число не связанных с определенным атомом электронов в различных металлах [c.271]

В заключение остановимся на вопросе о возможном числе химических элементов в природе. В связи с открытием все новых и новых заурановых элементов в последние годы невольно встает вопрос о числе всех возможных и о числе еще не открытых химических элементов. Для оценки предельного номера Z, которым заканчивалась бы периодическая система, сошлемся на два критерия а) ядерный и б) атомный. [c.146]

Из 106 элементов периодической системы Д.И. Менделеева 76 составляют металлы. Все металлы имеют общие характерные свойства, отличающие их от других веществ. Это обусловлено особенностями их внутриатомного строения. Согласно современной теории строения атомов каждый атом представляет сложную систему, которую схематично можно представить состоящей из положительно заряженного ядра, вокруг которого на разном расстоянии от него движутся отрицательно заряженные электроны. Притягивающее действие ядра на внешние (валентные) электроны в металлах в значительной степени скомпенсировано электронами внутренних оболочек. Поэтому валентные электроны легко отрываются и свободно перемещаются между образовавшимися положительно заряженными ионами. Слабая связь отдельных электронов с остальной частью атома и является характерной особенностью атомов металлических веществ, обусловливающей их химические, физические и механические свойства. Общее число не связанных с определенным атомом электронов в различных металлах неодинаково. Этим объясняется довольно значительное различие в степени металличности отдельных металлов. Наличием электронного глаза объясняют и особый тип межатомной связи, присущей металлам. [c.37]

Анализ сплавов ЖС6У и ЖСбК показывает, что содержание тугоплавких металлов по периодам Периодической системы элементов Д.И. Менделеева следующее (средний химический состав, %) [c.429]

Относительные атомные масси химических элементов приведены в Периодической системе элеменгоо Д. И. Менделеева. [c.206]

Атомный номер—номер элемента в периодической системе элементов. Атомш,ш номер равен числу протонов в атомном ядре. Определяет химические и большинство физических свойств атома. [c.221]

По своим химическим свойствам трансурановые элементы вплоть до лоурен-сия (Z = 103), а также предшествующие им уран (2 = 92), протактиний (2 = 91), торий (Z =1 90) и актиний (l — 89) очень близки друг к другу. Все они являются легко окисляющимися (и крайне ядовитыми для человека) металлами. Все они помещаются в одной клетке периодической системы Менделеева и подобно редким землям (лантанидам) составляют одну группу (актиниды). Интересно, что последние из синтезированных трансурановых элементов, начиная с курчатовия (Z = 104), в эту группу уже не входят. По своим химическим свойствам курча-товий является аналогом гафния, элемент 105 — тантала и т. д. [c.258]

Последующие k строк отводятся для описания индивидуальных веществ — компонентов равновесия. В каждой из строк вначале записывается величина Ф , Дж/(моль-К), а затем, после запятой, химическая формула. Для изображения химической формулы применяются символы периодической системы элементов Менделеева. За ними указываются стехнометрические коэффициенты — целые числа, равные количеству атомов данного элемента в индивидуальном веществе. Эти коэффициенты записываются всегда, даже если они равны единице. [c.458]

В зависимости от химического состава стеклообразные материалы могут быть диэлектриками, полупроводниками и проводниками. Типичными представителями стеклообразных полупроводников являются халькогенидные стеклообразные полупроводники (ХСП), которые представляют собой сплавы халькогенов — элементов шестой группы периодической системы (серы 5, селена 5е или теллура Те) с элементами пятой (мышьяк Аз, сурьма 5Ь) или четвертой (кремний 51, германий Ое) групп. К этим же материалам относят элементарный халькоген — стеклообразный селен. [c.12]

Показатель степени указывает число электронов, находящихся на энергетическом уровне. Согласно периодической системе Д. И. Менделеева при переходе от одного химического элемента к другому — с большим порядковым номером и большим числом электронов — происходит постепенное заполнение электронной подгруппы, затем заполняется следующая подгруппа той же группы в новую группу электроны попадают лишь после полной достройки предыдущей. Однако в некоторых случаях такой порядок нарушается (табл. 1). Например, при переходе от аргона (порядковый номер 18) к калию (порядковый номер 19) после заполнения в аргоне 3s и Зр подгрупп у калия девятнадцатый электрон попадает в подгруппу 4s, а не 3d. То, что четвертая группа начинает заполняться при незаполненной до конца 3d подгруппе, объясняется энергетическими различиями между 4s и 3d-op6HTaMH в атоме. Энергетические уровни внутри атома считаются вырожденными, если при переходе электрона на ранее [c.6]

Полупроводники представляют собой обширную группу веществ, занимающих по величине удельной объемной проводимости промежуточное положение между диэлектриками и проводниками. Возможность получения различного характера электроироводности — электронной и дырочной — и управления ею составляет одну из важных отличительных особениосте полупроводников. В периодической системе имеется 12 элементов, обладающих полупроводниковыми свойствами это так называемые элементарные или простые полупроводники (основной состав полупроводника образован атомами одного химического элемента). Такими элементами являются в III группе — бор в IV группе — углерод, кремний, германий, олово (серое) в V группе — фосфор, мышьяк, сурьма в VI группе —сера, селен, теллур в VII группе — йод. Достаточно отчетливо можно представить общие закономерности и особегнюсти элементарных полупроводников, рассматривая такие полупроводники, как германий и кремний ( 13.5 и 13.6). [c.171]

С 11-го элемента периодической системы — натрия — начинается заполнение трехквантовой оболочки. Таким образом, этот элемент имеет вне замкнутых оболочек один электрон, что и обусловливает дублетный характер его спектра, аналогичный спектру лития, а также сходство с литием в остальных физико-химических свойствах. Следующий элемент—магний — имеет вне замкнутых оболочек два электрона 3s, что делает его сходным с бериллием. В последующих элементах идет дальнейшее заполнение трехквантовой оболочки. Так как по принципу Паули в состояниях Зр не может располагаться больше 6 электронов, то заполнение этих состояний заканчивается на 18-м элементе периодической системы — аргоне. Таким образом, аргон имеет вне замкнутых одноквантовой и двухквантовой оболочек еще 8 электронов два Зз-электрона и шесть Зр-электронов. В согласии со сказанным выше, эти 8 электронов приводят к единственному результирующему состоянию и, следовательно, обусловливают полное сходство спектра и прочих физико-химических свойств аргона со свойствами неона. Однако между неоном и аргоном, с точки зрения принципа Паули, имеется существенная разница неоном заканчивалось построение двухквантовой оболочки, в то время как аргоном заканчивается лишь заполнение групп эквивалентных 3s- и Зр- электронов. Согласно табл. 57 с главным квантовым числом л = 3 могут существовать еще 10 электронов с / =2, т. е. в состояниях 3d. Таким образом, аргоном не заканчивается построение трехквантовой оболочки. [c.231]

Применение ускоряющих установок и специального оборудования в институтах Академии наук СССР, академий союзных республик и других организаций позволило не только выполнять обширный комплекс физических исследований, но и синтезировать химические элементы, имеющие крайне малую продолжительность жизни и давно исчезнувшие в природных условиях. За последние десятилетия таблица периодической системы элементов Д. И. Менделеева пополнилась 12 искусственными радиоактивными (трансурановыми) элементами — от нептуния (Np) с порядковым номером 93, открытого в 1939 г., и п.чутония (Рп) с порядковым номером 94, синтезированного в 1940 г. в США, до 104-го элемента, открытого в 1964 г. сотрудниками Объединенного института ядерных исследований и в 1965 г. получившего название курчатовий (Кп) в память научных заслуг акад. И. В. Курчатова. [c.156]

Для рассматриваемых систем общим является наличие в ограничивающих системах (Мо, W) — С высокотемпературных кубических карбидов с решеткой типа Na l, претерпевающих при охлаждении быстропротекающие превращения, которые удается предотвратить только при экстремальных условиях закалки [17]. Добавки третьего компонента по-разному влияют на устойчивость этих высокотемпературных фаз. Оказалось, что интенсивность стабилизирующего действия на них легирующих добавок определяется темпом снижения числа валентных электронов на формальную единицу (ВЭК) при замещении молибдена и вольфрама легирующим металлом и возрастает в ряду W, V, Nb, Та, Ti, Zr, Hf. Этот результат является закономерным. На основании результатов рентгеноспектральных исследований, расчета полосовой структуры и анализа физико-химических свойств фаз внедрения со структурой типа Na l (в том числе для карбидов переходных металлов П1—V групп периодической системы элементов) был сделан вывод [6, 8, 113, [c.164]

Периодическая система Менделеева позволила установить взаимозависимость физических и химических свойств вещества, предсказать открытие ряда новых элементов, исправить атолгаые веса многих уже известных элементов. Это был подлинный триумф великого открытия. [c.105]

Первое направление — препаративное и физико-химическое изучение процессов комплексообразования в системах металл подгруппы титана или пятой группы периодической системы — лиганд (среда — преимущественно аминоспирт, фенолы и их производные). Близко примыкают к названным работам электро-химические исследования неводных сред. Выполнялись также исследования технологического характера. По отмеченной тематике опубликовано свыше 50 статей. [c.170]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...