Азеотропная точка раствора

Предположим, что составы фаз совпадают Х2( =Х2 >. Совпадение составов сосуществующих фаз имеет место, (например, в азеотропных точках жидких бинарных растворов, находящихся в равновесии с паром (см. ниже). Из уравнения (6.34) следует, что зависимость давления от температуры вдоль линии сосуществования фаз одинакового состава подчиняется уравнению типа Клаузиуса — Клапейрона [c.136]

Адиабатические процессы 58, 59, 86, 109, 158 Адиабатическое расширение 84 Адиабатическое сжатие 74, 76-111 Азеотропа перегонка 184 Азеотропная точка 186 Азеотропное превращение 221 Азеотропные смеси 184-186, 221 Активности коэффициент 200, 203, 204, 210, 216, 217, 221-224 Активность 215, 216, 223, 224, 237, 229 Аррениус С. 231 Аррениуса уравнение 231 Атермические растворы 226 [c.451]

Коэффициенты активности компонентов в азеотропном растворе можно определить с помощью уравнений (9-49) и (9-50). Если коэффициент активности гидразина а коэффициент активности воды 72. то [c.285]

Очевидно, что в системах, где компонент, обладающий меньшей температурой кипения (большим давлением пара), имеет большую теплоту испарения, положение будет обратным. Можно показать, что в случае азеотропных систем при изменении температуры (давления) ai2 будет изменяться в противоположных направлениях по разные стороны от точки азеотропа. В той части диаграммы равновесия, где в паре содержится больше, чем в растворе, компонента с меньшей теплотой испарения, при повышении температуры (давления) 12 будет уменьшаться. [c.55]

Расчет величин А ш В выполнялся с привлечением всех имеющихся данных а) по экспериментально определенным парциальным давлениям как в изотермических, так и в изобарических условиях, причем в последнем случае каждая точка изобары давления Р рассматривалась как отдельная изотерма с температурой Т и полным давлением б) по данным Р — t — X для азеотропных растворов, для которых у = х ш, следовательно, Уу = Р Р Уг = Р Р . Выбор значений у1 и i на изотермах, их аппроксимация и экстраполяция в область низких температур с помощью соотношений [11] проверялись по совпадению расчетных значений полных давлений Р = со сглаженными величинами в соответствии [c.63]

Азеотропная точка раствора 266, 270, 271 Азот жидкий, Boii Tna 245 [c.734]

Термодинамика не накладывает ограничений на число азео-тропных точек в системе. В основном известны бинарные растворы с одной азеотропной точкой. При изучении системы HjO—D2O при температуре 224° С было найдено, что составы жидкости и пара одинаковы во всем интервале концентраций, т. е. система имеет бесчисленное множество азеотронных точекПолиазео-тропизм был экспериментально обнаружен в системе СеНе— gFe, которая имеет две азеотропные точки . [c.72]

Диаграмма Т, х, соответствующая р, х-диаграмме, изображенной на рис. 10-14, приведена на рис. 10-16. В азеотропной точке А кривые начала и конца парообразования здесь имеют минимум, вследствие чего такой азеохропный раствор называется минимально кипящим. Примером такого раствора является раствор этиловый спирт — вода, имеющий при давлении в 101 325 Па (1 физ. атм.) азеотропную точку при массовой концентрации спирта 95,57% (л л=0,894) и при температуре 78,15°С. [c.203]

В общем случае смещают концентрацию азеотропной точки. При определенных значениях параметров азе-отропная точка может исчезнуть и неидеальный-раствор будет иметь обычный вид фазовых диаграмм. [c.204]

Так, при сварке медных сплавов, и особенно латуней, применяют флюс, представляющий собой азеотропный раствор триметил-бората В(ОСНз)зв метаноле СН3ОН. Эта легколетучая жидкость подается в пламя горелки инжекцией вместе с ацетиленом и, сгорая, образует В2О3, который закрывает тонкой жидкой пленкой зеркало сварочной ванны, извлекает из нее оксиды меди и замедляет испарение цинка. Можно применять и твердые флюсы, нанося их на кромки свариваемого металла. Такие флюсы содержат бораты, фосфаты и галиды щелочных металлов. [c.384]

Азеотропные растворы, р, х- и Т, д -диаграммы которых изображены соответственно на рис. 10-17 и 10-18, называются максимально кипящими. Примером такого раствора является раствор азотной кислоты в воде, который при /3=101 325 Па (1 физ. атм.) имеет азе-отропную точку при л а=0,148 и л=120,5°С, тогда как чистая азотная кислота при этом давлении кипит при 86°С, а вода —при 100°С. Изменение давления или температуры, к которым относятся азеотропные диаграммы. [c.204]

Азеотропный метод (с растворителем). Название метод с растворителем указывает, что алкидная смола по этому методу производится в присутствии растворителя. Обычно бывает достаточно около 10% растворителя. Этот метод. производства алкидов описан в ам. пат. 2308498 от 11 ноября 1944 г. Растворитель должен не смешиваться с водой, чтобы реакционную воду можно было отогнать в виде бинарной смеси. Соответствующим сепаратором вода отделяется от растворителя, и он возвращается в котел. Котел должен быть оборудован холодильником, и так как температура в котле выше температуры возгонки фталевого ангидрида, то некоторое количество его ионадает в холодильник. Важно, чтобы растворитель хорошо растворял фталевый ангидрид, в противном случае холодильник забивается твердой фталевой кислотой. Уайт-спирит для этих целей непригоден, а смесь 85% уайт-спирита и 15% ксилола растворяет фталевый аигидрид, осаждающийся в холодильнике. Ксилол в чистом виде гвполне пригоден для этих целей, если только его присутствие в растворе готовой смолы не является нежелательным. [c.333]

Вода, выделяющаяся при этерификации и полимеризации, вместе с водой, находящейся в диметилолмочевине, удаляется или азеотропной дистилляцией, или непрерывным декантированием. При достижении заданной степени этерификации и полимеризации, что определяют по растворимости и совместимости пробы, смолу нейтрализуют и концентрируют. Для получения продажного раствора смолы, содержащего 50% смолы, 30% бутанола и 20% ксилола, первоначальный бутанольный раствор должен содержать 62,5% смолы и 37,5% бутанола. Если 100 частей этого раствора разбавить 25 частями ксилола, то получается рыночный продукт, отвечающий указанным выше требованиям. Из полученной смолы следует возможно полнее удалить воду и свободный формальдегид, так как они уменьшают стабильность, скорость отверждения и блеск отделочных эмалей. В общем готовый раствор смолы должен содержать не более 0,5% воды и несколько меньшее количество свободного формальдегида. Смолы этого типа можно получить [c.377]

Пример № 3. Смесь 1870 частей поли изобутан) замещенного фенола (Мп = 1600 по VPO), 900 частей ксилола и 41,5 частей гидроксида натрия нагревается с дефлегматором для обезвоживания азеотропной дистилляцией. Добавляется при 110°С 500 частей смеси спиртов (той же, что в примере № 1) и 116,5 частей хлорацетата натрия. Образующаяся смесь выдерживается при 118°С в течение 10 ч и затем разгоняется при 180°С. После охлаждения до 60°С в смесь добавляется 500 частей спирта, 400 частей воды и 400 частей раствора соляной кислоты. Смесь выдерживают при 75°С в течение 3 ч, затем отгоняют легкие фракции при 150°С под вакуумом и отфильтровывают. Продукт получается в виде раствора. [c.139]

Растворитель для полихлорвиниловых смол должен быть высококипящим и инертным по отношению к хлору, что позволит вести хлорирование при высокой температуре, являющейся решающим ( актором ускорения процесса. С этой точки зрения лучшим растворителем является тетрахлорэтан, но он для промышленного применения неприемлем вследствие его исключительной токсичности и крайней затруднительности извлечения твердой смолы из тетрахлорэтанового раствора методом азеотропной отгонки тетрахлорэтана, при котором высокая температура кипения тетрахлорэтана является уже отрицательным фактором. [c.12]

Смещение состава азеотропов при изменении внешних условий определяется вторым законом Вревского если давление (температура) системы жидкость-пар имеет максимум, то при повышении температуры в азеотропной смеси возрастает концентрация того компонента, парциальная молярная теплота испарения которого больше, а если давление (температура) системы раствор-пар имеет минимум, то при повышении температуры в азеотропной смеси возрастает концентрация компонента с меньшей теплотой испарения. Этот закон был установлен Вревским строго термодинамически, но сформулирован в качественной форме. Он определяет возможность разделения азеотропных смесей юмекением давления при перегонке. При этом точка азеотропа на диаграмме у — х перемещается и в принципе может совпасть, например, с правым верхним углом диаграммы. Это позволит разделить азеотропную смесь перегонкой. [c.107]

Рис. 8.10 иллюстрирует хорошее общее соответствие между расчетными и экспериментальными значениями коэффициентов активности. Обычно неплохое совпадение расчетных и экспериментальных результатов достигается, если азео-гропные данные достаточно точны, компоненты бинарной системы не слишком сложны, а азеотропные составы находятся ближе к середине диапазона 0,25 < j , (или Х2) < 0.75. Если азеотроп по составу находится в одной или другой области разбавленных растворов, то такие азеотропные данные представляют гораздо меньшую ценность для расчета коэффициентов активности по всему диапазону составов. Это негативное заключение проистекает из предельного соотношения 7i— 1 при a i—> 1. Таким образом, если есть азеотроп, в котором Ха <С 1, то экспериментальное значение Yj малоинформативно, так как значение у, будет обязательно близко к единице. Для такой смеси лишь 73 дает существенную информацию, и поэтому нельзя рассчитывать на то, что окажется возможным получить два значимых настраиваемых параметра на основании только одного существенного данного. Однако если состав азеотропа близок к единице можно, тем не менее, использовать азеотропные данные для определения одного коэффициента активности, а именно 72 (когда Х2 избыточной энергии Гиббса, о которых шла речь в разделе 8,5. [c.309]

Смотреть страницы где упоминается термин Азеотропная точка раствора : [c.75] [c.82] [c.203] [c.288] [c.186] [c.221] [c.142] [c.142] [c.588] [c.138]

Теплотехнический справочник том 1 издание 2 (1975) -- [ c.266 , c.270 , c.271 ]

ПОИСК

Азеотропная точка

Раствор азеотропный

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...