Постулат Бора первый

Для объяснения реально наблюдаемой устойчивости атомных систем и линейчатого характера спектров Н. Бором в 1913 г. была выдвинута первая квантовая теория атома водорода, которая по своему существу находилась в противоречии с классической механикой и электродинамикой. В основу теории Бором были положены допущения, введенные как постулаты (постулаты Бора), которые позднее формулировались так. [c.6]

Электрический заряд, двигаясь по криволинейной траектории, обладает ускорением, а, согласно электродинамике, ускоренно движущийся заряд излучает энергию. В действительности нейтральный атом в основном состоянии (в состоянии с наименьшей энергией) не излучает ее. Для объяснения этого противоречия Бор предположил, что полная энергия электрона при вращении вокруг ядра по определенной орбите остается постоянной (первый постулат Бора). Условием устойчивости электронной орбиты является то, что момент количества движения mvr = [c.9]

Теория Бора. Первый постулат Бора гласит, что электрон не теряет энергии при своём круговом движении, если он движется по особым квантовым орбитам. Эти орбиты должны удовлетворять условию [c.323]

Первый постулат Бора (постулат стационарных состояний)-. в атоме существуют стационарные квантовые состояния, не изменяющиеся с течением времени без внешних воздействий на атом. [c.442]

В этих состояниях атом не излучает электромагнитных волн. Каждому стационарному состоянию соответствует определенная энергия атома Стационарным состояниям атома соответствуют стационарные орбиты, по которым движутся электроны. При движении по стационарным орбитам электроны, несмотря на то что они движутся ускоренно, не излучают электромагнитных волн. В первом постулате Бора содержится отказ от выводов электродинамики [c.442]

Согласно постулату стационарных состояний энергия Е должна иметь дискретные значения, и задача состоит в их определении. Не зная, однако, законов, управляющих атомными процессами, нельзя установить эти стационарные состояния, ибо обычная механика приводит к любому значению энергии согласно формуле Е = —с /2о, так как диаметр электронной орбиты может принимать любое значение. Можно было бы ввести некоторые специальные дополнительные квантовые условия, ограничивающие значения поперечника орбиты, как сделано в одной из первых работ Бора можно, однако, пойти несколько более общим путем, также указанным Бором. [c.723]

В основе теории Бора лежат два постулата. Именно они придают теории глубокий физический смысл и демонстрируют разрыв с классическими представлениями. Первый постулат вводит понятие дозволенная орбита . Это есть орбита, находясь на которой электрон, вопреки требованиям классической электродинамики, не испускает излучения. Таким орбитам отвечают стационарные состояния атома и определенные уровни энергии атома (см. (3.1.8)). [c.65]

ТЕОРИЯ Бора второй постулат при переходе атома из одного стационарного состояния в другое испускается или поглощается один фотон первый постулат существуют [c.284]

Излучение второго рода отмечено Н. Бором в его втором постулате. Излучением же первого рода — вследствие его малости по сравнению с излучением второго рода — Бор пренебрегает при формулировке первого постулата . [c.52]

Первой успешной попыткой в этом направлении мы обязаны Дираку, построившему такую теорию излучения, которая учитывала все основные факты и постулаты старой теории Бора (соотношение между частотами и энергетическими уровнями, интенсивности спектральных линий и т. п.). [c.87]

Г. В квантовой механике первый постулат и правило частот Бора получили теоретическое обоснование. Обоснование второго постулата см. в VI.2.4.4°. Постулат стационарных состояний (VI.2.4.2°) является следствием того, что в стационарном состоянии электрона с энергией Е квадрат амплитуды волны де Бройля (VI. 1.3.3°) не зависит от времени. Энергия электрона в стационарном состоянии остается постоянной. Это означает (VI. 1.3.4°), что вероятность пребывания электрона в состоянии с энергией Е не [c.445]

Квантовые постулаты Бора. Первый шаг на пути разрешения противоречий мелсду теорией и результатами эксперимента в фианке атома был сделан датским [c.310]

Решением этого дифференциального уравнения и является волновая функция Ч (л , у, г), квадрат модуля которой Ч 2 определяет вероятность обнаружить частицу в точке (х, у, г). При этом если потребовать, чтобы решение ймело физический смысл (было бы однозначно, непрерывно и имело непрерывные первые производные), то при применении уравнения Шредингера к атому водорода автоматически получаются постулаты Бора [c.17]

На первый взгляд, кажется, что имеется еще одно противоречие между фактом существования многофотонных процессов и вторым постулатом Бора. Действительно, согласно второму постулату Бора электрон в атоме может находиться лишь в так называемых реальных (по Бору — стационарных) состояниях г, т (рис. 1.2), составляющих атомный спектр, носящий ангармонический характер. Между тем, спектр состояний электрона, который поглощает ряд монохроматических фотонов, носит гармонический характер. Что же представляют собой состояния электрона х (рис. 1.2) этого гармонического спектра, имеющие энергии Е1 + Кйш1 Ответ на этот вопрос дает квантовая механика таких реальных состояний в атоме нет, это так называемые виртуальные состояния. Время жизни электрона в реальных состояниях определяется вероятностью их спонтанного распада в другие реальные состояния с меньшей энергией. Это — естественное (или радиационное) время жизни реальных состояний, которые на самом деле не стационарны, а лишь квазистационарны. Время жизни электрона в виртуальных состояниях определяется соотношением неопределенности [c.14]

ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН, закон периодичности химических и физич. свойств элементов. Краткая формулировка П. з. состоит в следующем все химические и подавляющее большинство физич. свойств элементов представляют собой периодич. ф-ию (прерывную) от величины заряда атомного ядра. Закон этот был открыт Д. И. Менделеевым в 1869 г. и опубликован в том же году в первом томе Журнала русского физико-химич. общества, а также и за границей. В то время не существовало никаких представлений об атомном ядре, и Менделеев формулировал свой П. з. несколько иначе, а именно за аргумент взял вместо заряда ядра ат. вес и на основе своего постулата развил идею о естественной периодической системе элементов, разместрш в ней отдельно элементы вполне правильно—в порядке возрастания ядерного заряда (см. табл.). При этом Менделееву, как известно, пришлось поступиться в трех случаях правилом постепенного нарастания ат. веса и поместить элемент с меньшим ат. весом после элемента с весом ббльшим. Список элементов, известных в настоящее время, обнаруживает четыре случая подобной аномалии атомных весов. В 1913 году Мозли заменил в формулировке Менделеевского закона ат. вес зарядом ядра, находящим непосредственное выражение в так наз. порядковом числе, или атомном номере, элемента. Своеобразный смысл понятия об ат. в. был раскрыт позднее работами Астона и Гаркин-са. Первые проблески понимания причин периодичности свойств элементов мы находим в работах Дж. Дж. Томсона, но только И. Бор (1913) дал ясное толкование как строения электронных оболочек атомов, так и периодической системы элементов. Свое завершение идеи Бора получили в 1925 г. в принципе, высказанном Паули в атоме не может существовать двух электронов. [c.108]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...