Давление пара, замерзание и кипение растворов

Давление пара, замерзание и кипение растворов [c.19]

К 1885—1889 гг. относятся работы Я. X. Вант-Гоффа по разбавленным растворам, в которых рассмотрены явления, связанные с осмотическим давлением и давлением пара над раствором, а также зависимости точек замерзания и кипения растворов от концентрации. Свои представления о растворах Вант-Гофф распространил в 1890 г. и на твердые тела, введя новое понятие твердые растворы . [c.140]

КРИОСКОПИЯ, учение об определении мол. в. растворенных веществ по понижению ими точки замерзания чистого растворителя. Вместе с эбуллиоскопией (см.)—определением мол. в. по повышению точки кипения—К. является наиболее употребительным и точным методом определения мол. в. веществ в растворенном состоянии. Понижение точки замерзания t раствора сравнительно с точкой замерзания tg чистого растворителя—д е п р е с-сия ai=i,-i, вызывается тем, что давление р пара раствора понижено по сравнению с давлением Ро пара чистого растворителя (Др=Ро Р>0), т. к. в точке замерзания давления пара раствора и вымерзающего чистого растворителя д. б. одинаковыми. Термодинамически можно показать, что депрессия дг, как и понижение давления пара Др, для слабых растворов пропорциональна концентрации с в г-молекулах на 1 ООО г растворителя [c.300]

ДАВЛЕНИЕ ПАРА, ТОЧКА КИПЕНИЯ И ТОЧКА ЗАМЕРЗАНИЯ РАСТВОРА [c.114]

Давление пара, точка кипения и точка замерзания раствора не такие, как для чистого растворителя. Этот факт очень важен с практической точки зрения, потому что, как будет показано ниже, изменения в точках кипения и замерзания, по крайней мере для разбавленных растворов, пропорциональны молярным концентрациям растворенных веществ. Измерение зтих изменений дает очень удобный метод определения молярной концентрации раствора. [c.114]

Давление пара, точка кипения и точка замерзания раствора 117 [c.117]

Средний коэффициент активности электролита может быть вычислен по данным о зависимости от концентрации давления насыщенного пара раствора, его осмотического давления, повышения температуры кипения и понижения температуры замерзания, а также по э.д. с. электрохимических систем с участием исследуемого электролита и с помощью других способов. [c.30]

Понижение давления пара раствора вызывает понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения раствора по сравнению с чистым растворителем, что позволяет производить определение молекулярных весов (криоско-пический и эбуллиоскопический методы). Понижение упругости пара, понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения в растворах элек- [c.365]

Моль является. удобной величиной измерения при изучении взаимодействия различных веществ. Например, одинаковое число молей различных растворенных веществ в слабых растворах оказывает в общем одинаковое воздействие на давление пара,, точку кипения и точку замерзания определенного количества заданного раствора. Важность понятия моля обусловлена t im, что моль газа содержит всегда одно и то же число молекул независимо от орироды газа (закон Авогадро). [c.57]

Электролитич. диссоциация приводит к увеличению общего числа частиц в растворе, поэто.му свойства разбавленных растворов Э. отличаются от свойств обычных разбавленных растворов. Так, происходит увеличение осмотич. давления раствора и отклонение от ур-ния Вант-Гоффа (см. Осмос), понижение давления пара растворителя над раствором и его отклонение от Рауля закона, возрастание темп-ры кипения и снижение темп-ры замерзания раствора Э. [c.536]

С понижением давления насыщенного пара над раствором тесно связаны, например, температуры кипения и замерзания. Эти свойства растворов, при достаточном разбавлении не зависящие от природы растворенного вещества, а зависящие только от мольной концентрации (с учетом диссоциации), называются коллигативными. Так как давление насыщенного пара над раствором всегда ниже, чем над чистой водой, то, чтобы довести давление пара раствора до величины его над чистой водой, нужно нагреть раствор. Другими словами, тем- [c.20]

Соотношение (8.1.11) можно использовать для вывода формул повышения температуры кипения и понижения температуры замерзания растворов (рис. 8.4). Как отмечено в гл. 7, жидкость кипит, когда давление пара равно атмосферному или приложенному внешнему давлению, т. е. р = Рвнеш- Пусть Т — температура кипения чистого растворителя, Т — температура К1шения раствора, а 2 — мольная доля растворителя,-а — мольная доля растворенного вещества. Будем считать растворенное вещесхар нелетучим, т. е. газовую фазу раствора состоящей из чистого растворителя. В состоянии равновесия химические потенциалы жидкой и газовой фаз растворителя равны, т. е. [c.204]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...