Тантал калия

Рис. 5. Зависимость коэффициента теплопроводности тантала кал см сек град) от температуры (°С)

Согласно [33, 34] и др., тантал не корродирует практически во всех реагентах, за исключением горячей концентрированной серной кислоты, горячего раствора калия и плавиковой кислоты . [c.48]

Сплавы на основе ниобия и тантала обладают большей коррозионной устойчивостью по отношению к калию при температуре более 900° С. Например, сплав на основе ниобия с добавкой циркония (1%) обнаруживает слабые коррозионные поражения в калии при температурах до 1200° С. Аналогичными антикоррозионными свойствами в среде калия обладают тугоплавкие сплавы ниобия с вольфрамом и иттрием. [c.293]

Коррозия тантала отмечается даже в очень разбавленных растворах едких щелочей [55] она усиливается с повышением их концентрации и температуры. Коррозия и охрупчивание зависят та -же от характера гидроокиси. В насыщенном растворе гидроокиси бария тантал не корродирует. В 5% растворе едкого натра при 100° С скорость коррозии составляет 0,4 г м сутки), в 0,5% растворе едкого кали — только 0,003 г[ м сутки). В 40% растворе едкого натра при 110° С образцы тантала разрушались в течение двух дней [87]. [c.457]

Сплавление с едким кали целесообразно использовать в тех случаях, когда необходимо получить более чистую смесь окислов тантала и ниобия. При сплавлении концентрата с едким кали, проводимом аналогично тому, как это описано для едкого натра, минералы танталит и колумбит разлагаются с образованием растворимых в воде ниобата и танталата калия и окислов-железа и марганца. Основные примеси (кремнезем, касситерит, вольфрамит, минералы титана) реагируют с образованием калиевых солей кремневой, оловянной, вольфрамовой и титановой кислот. [c.153]

Константинов В. И. Получение смеси пятиокисей тантала и нио бия при вскрытии танталита сплавлением с едким кали. Цветные металлы [c.559]

Содержание кислорода в танталовых конденсаторных порошках не должно продышать 0,3% (масс.). Большая величина поверхности высокоемких порошков тантала, полученных натриетсрмическим восстановлением из фторотанталата калия, обуславливает повышенное содержание кислорода, которое еще более увеличивается в процесса термообработки порошков. [c.73]

Для очистки поверхности тантала и ниобия используют промывку горячей соляной кислотой. Более полная очистка достигается при обработке горячей хромовой смес1-.ю (раствор конце 1трировапиой серной кислоты и бихромата калия нлн хромового ангидрида). [c.510]

Тантал порошок (РЭТУ 715—61) получают путем натрийтермического восстановления фтортанталата калия. Содержание основного вещества не менее 97,5%, ниобия не более 1,0%. При свободном просеве порошок должен полностью проходить через сито № 01.. [c.103]

Лорошок танталовый первичный (МРТУ 95-136—69) получают путем нат-рий-термического восстановления тантала из фтортанталата калия. Содержание, % Та не менее 98,5%, Nb не более 0,5%. Крупность порошка 100%-ной фракции — 0,15 ым. Предназначается для изготовления твердых сплавов и других целей. [c.189]

Считается, что металлический ниобий впервые был получен Бломстраи-яом в 1866 г. [72] восстановлением хлорида ниобия водородом. Позже Муас-саи (1051 получил ниобий восстановлением его окиси углеродом в электропечи. Еще позже Гольдшмидт [511 восстановил окись порошком алюминия. В 1905 г. и в последующие годы возрос интерес к ниобию и танталу, как потенциальным материалам для производства нитей ламп накаливания вместо применявшихся тогда графитовых нитей. Однако для этой цели окончательно был выбран тантал. В этот же период времени Болтон [1511 получил сравнительно чистый ниобий путем восстановления фторониобата калия натрием и определил некоторые более важные свойства металла. Первые образцы ниобиевых прутков и листов были изготовлены Балке [8], применившим методы порошковой металлургии этот металл впервые был представлен Американскому химическому обществу в 1929 г. [c.429]

В нескольких исследованиях описанного процесса, электролиза установлено, что электролиз одного только фторотанталата калия невозможен и что для удовлетворительного протекания процесса необходимо присутствие иятиокисн тантала или какого-либо другого окисла [16, 17, 27, 671 (см. также работу Миллера) 164, стр. 179—243]. [c.685]

Расплавленные металлы. Тантал в отсутствие кислорода и азота исключительно устойчив к действию расплавленных металлов. На него не действуют натрий при 1200°, калий, сплавы калий — натрий, литий и свинец прн JOOO, висмут при 900 или более высокой температуре, ртуть при 600°, галлий прн 450°. Работа Аргоннской лаборатории [1001 показала, что на него не действуют магний и сплавы уран - магнии и плутоний - магний при 1150°. [c.726]

Сплавы тантал — вольфрам. Некоторые данные о результатах коррозионных испытаний сплавов тантал — вольфрам в 50%-ном едкоМ кали, 209о-нон плавиковой кислотен в смесях КОН с K.iFe( N)e (1 3 концентрация не приводится) опубликованы в работе [49]. Для сплавов, содержащих более 189о вольфрама, скорость коррозии в 20%-ной плавиковой кислоте оказалась равной нулю, что является их преимуществом перед танталом. В других реагентах сплавы с вольфрамом почти не имеют преимуществ перед танталом. [c.727]

Несмотря на то что поперечное сечение захвата тепловых нейтронов у тантала слишком велико, чтобы его можно было использовать для внутренних частей (или вблизи них) ядерпых реакторов большинства типов, он может быть использован в реакторах на быстрых нейтронах. Нацболыпип интерес, однако, представляет применение тантала в теплообменниках с жидкими металлами, например натрием или сплавами натрий — калий, при высоких температурах и в контейнерах для таких жидкометаллических систем, как сплав висмут—уран [24, 25]. [c.741]

Винтер [147] запатентовал метод получения таких тугоплавких металлов в реакторе, как титап или цирконий, восстановлением летучих галоидных соединений этих металлов металлом-восстановителем, особенно магнием. Он также сделал заявку на -оригинальный метод производства ниобия, гафния, молибдена, тантала и вольфрама с применением в качестве восстановителей кальция, бария, стронция, натрия, калия и лития. [c.935]

Первичный танталовый порошок получают восстановлением комплексного фторида (фтортанталата калия) содержание, % (мае. доля) тантала не менее 98,5 ниобия не более [c.149]

Выбор электролита для анодного окисления определяется природой металла и химической стойкостью его оксида. Так, при окислении тантала, ниобия, гафния и циркония можно применять, кроме галогеноводородных, водные растворы любых неорганических кислот и их солей. При окислении титана наилучшие результаты дают растворы лимонной кислоты или фосфата натрия в этиленгликоле. Иногда для окисления этих металлов применяют расплавы солей, обычно эвтектику нитратов натрия и калия. Эффективность окисления в этом случае оказывается значительно ниже 100 %, но скорость роста АОП возрастает за счет высокой температуры электролита. [c.257]

Ниобий обычно встречается в природе вместе с танталом, поэтому прежде всего при их извлечении из руд необходимо эти металлы отделить друг от друга. После разделения чистый тантал получают или восстановлением фторотантала натрием, или методом Кролля. Ниобий извлекают из карбида и окиси ниобия, которые образуются при разделении тантала и ниобия. Ниобий можно также получать электролизом расплавленного фторниобата калия или восстановлением пентахлорида ниобия водородом. Для окончательной очистки тантал и ниобий переплавляют в высоком вакууме. [c.461]

Ниобий получают в основном из карбида и окиси ниобия, образующихся в результате разделения тантала и ниобия. В настоящее время ниобий получают также электролизом расплавленного фторниобата калия или восстановлением пентахлорида ниобия водородом. Окончательно ниобий и тантал очищают переплавкой их в глубоком вакууме. [c.148]

Реакция экзотермическая проходит при 1000° С, в оборудовании взрывобезопасного исполнения. Тантал получают в виде порошка. Аналогичным способом из фторнио-бата калия получают ниобий. [c.266]

Положение металла в периодической системе элементов Д. И. Менделеева не характеризует в общем виде стойкость металлов против коррозии главным образом потому, что она зависит не только от природы металла, но и от внешних факторов коррозии. Однако некоторую закономерность и периодичность в повторении коррозионных характеристик металлов наряду с их химическими свойствами в периодической системе установить можно. Так, наименее коррозионно стойкие металлы находятся в левых подгруппах I группы (литий, натрий, калий, рубидий, цезий) и И группы (бериллий, магний, кальций, строиций, барий) наиболее легко пассивирующиеся металлы находятся в основном в четных рядах больших периодов в группах V (ванадий, ниобий, тантал), VI (хром, молибден, вольфрам, уран) и VIII (железо, рутений, осмий, кобальт, родий, иридий, никель, пал- [c.37]

Тантал не сплавляется с м.едью при любых температурах, и следовательно, пайка тантала является пока не решенной задачей. Пайка серебро. м. на воздухе пр.оизводится иногда в. ванне из расплавленного фторотанталата калия. Для вакуумной пайки применяется покрытие толстым слоем никеля или платины. Точечная. сварка на воздухе, дуговая oвa pкa в четыр еххлор И- [c.214]

Кубической объемноцентрнрованиой решеткой обладают литий, натрий, калий, барий, ванадий, молибден, тантал, хром, вольфрам (координационное число равно 8). [c.33]

При электролитическом получении тантала электролитом служит солевой расплав, состояш.ий из хлористого калия, фтористого калия и фторотанталата калия (КгТаР ). Электролизу подвергается пятиокись тантала, растворенная в солевом расплаве. Казалось бы, удобней проводить электролиз, используя одно соединение тантала КгТаРу. Однако в этом случае возникают трудности, связанные с явлением анодного эффекта. Это явление состоит з том, что при некоторой критической анод- [c.181]

Присутствие фторотанталата калия в электролите обеспечивает растворимость в нем пятиокиси тантала. Электролиз ведут при ко нцентрац.ии ТагОз в расплаве 2,5—3%. [c.182]

Теплоты реакции достаточно для самопроизвольного ее протекания. Восстановление проводят в стальном тигле, куда загружают шихту, состоящую из Ta ls, магниевой стружки и хлоридов калия и натрия, служащих < )люсами, понижающими скорость реакции (за счет уменьшения удельного теплового эффекта процесса). Тигель медленно опускают в печь, нагретую приблизительно до 750° С. Реакция протекает быстро. Образующиеся частицы тантала защищены от окисления солевым расплавом, состоящим из Mg l , Na l и K l. [c.189]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...