Платинирование электролиты

Почти все предложенные до сих пор для платинирования электролиты допускают весьма низкую плотность тока при невысоком выходе металла по току, иными словами, они отличаются низкой производительностью. Аноды в большинстве применяемых электролитов нерастворимы, и это осложняет уход за ванной приходится периодически вводить платиновые соли, а так как на катоде выделяется только металл (и водород), то в электролите постепенно накапливаются нейтральные соли, которые ухудшают качество осадка. [c.48]

При несплошном покрытии следовало ожидать, что поляризация на анодах из титана, тантала и других металлов будет-больше, т. к. эффективная площадь анодов окажется меньшей. На рис. I приведены такие кривые для Мо, и Та. Поляризационные кривые на платине и титане полностью совпали. Большая деполяризация на молибденовом аноде, по сравнению с платиной, объясняется коррозией молибдена, что подтверждалось в процессе испытаний на срок службы потерей веса молибденового анода и качественным анализом электролита. Некоторая деполяризация на танталовом аноде, вероятно, связана с большей его шероховатостью (в отличие от других металлов поверхность тантала зачищалась тонкой наждачной бумагой). В первой серии экспериментов испытывались в длительной работе платинированные аноды из титана, вольфрама, молибдена и тантала. В качестве рабочего электролита применяли раствор сернокислого хрома в 1н. серной кислоте с концентрацией 10 л Сг + (табл. 1). [c.69]

Регенерация отработанных электролитов платинирования производится путем пропускания сероводорода через электролит, подкисленный соляной кислотой. При прокаливании полученного осадка платина восстанавливается до металла. [c.161]

Перед меднением вольфрама рекомендуется нанести тонкий слой никеля или хрома, для очень тонких никелевых покрытий рекомендуется применение чистого хлоридного электролита. Для платинирования пригоден электролит, указанный для молибдена. В остальных случаях применяют обычные электролиты. [c.394]

Приготовленный таким образом электролит необходимо проработать током в течение 2—3 час. на случайном катоде (кроме медного) при плотности тока 1,0—1,5 а/дм и температуре 60— 70° С. Катод взвешивают до и после платинирования для определения количества осажденной при проработке электролита пл атины. [c.189]

Уровень электролита в ванне для платинирования во время ее работы поддерживают, вводя теплый раствор аммиака (pH = 7), а также промывные воды после платинирования через стеклянный сифон струю раствора при этом направляют на стенку ванны так, чтобы не влиять на прикатодный слой электролита. [c.190]

В процессе платинирования имеется тенденция к понижению значения pH электролита. Для поддержания pH на заданном уровне (7,0—7,5) в электролит добавляют необходимое количество раствора аммиака (1 1). [c.190]

Состав фосфатного электролита для платинирования 5 г/л [c.190]

Данные о составе электролитов и о режиме платинирования приведены в табл. 106. Продолжительность платинирования в зависимости от плотности тока и выхода по току указана в табл, 107. [c.190]

В качестве нерастворимых анодов во всех электролитах родирования используют платину, платинированный титан. Электролиты родирования имеют весьма простой основной состав соль металла и кислота — серная, фосфорная или сульфаминовая. Для получения декоративных покрытий толщиною 1—2 мкм используют разбавленные растворы, при осаждении покрытий толщиною 10—12 мкм и более — концентрированные как по металлу, так и по кислоте. Составы (г/л) соответствующих электролитов [c.191]

Электролиты родирования эксплуатируют с нерастворимыми анодами, в качестве которых используют НЬ, Р1, платинированный титан, спектрально чистый графит (5а 5н = 1-т-5). [c.229]

Так как электродные потенциалы играют очень большую роль в коррозионных процессах, то весьма важно знать значения этих потенциалов, а отсюда и действигельную разность потенциалов между металлом и раствором электролита. Однако абсолютные значения потенциалов до сих пор не удалось определить. Нет достаточно надежных методов экспериментального измерения или теоретического вычисления абсолютных значений потенциалов, и вместо абсолютных электродных потенциалов измеряют относительные, пользуясь для этого так называемыми электродами сравнения. Этот принцип определения значений электродных потенциалов основан на том, что если определить э. д. с. коррозионных элементов, составленных последовательно из большинства технических металлов и какого-нибудь одного, одинакового во всех случаях электрода, потенциал которого условно принят за нуль, то измеренные э. д. с. указанных элементов позволят сравнить электрохимическое поведение различных металлов. В качестве основного электрода сравнения принят так называемый стандартный водородный электрод, представляющий собой электрод из черненой (платинированной) платины, погруженный в раствор кислоты с активностью ионов Н+, равной 1 г пон1л. Через раствор продувается водород под давлением 1,01.3-10 н м -. Пузырьки водорода адсорбируются на платине, образуя как бы водородную пластинку, которая, подобно металлу, обменивает с раствором положительные ионы. На рис. 10 показано, как составляется цепь из водородного электрода и другого электрода при измерении относительных электродных потенциалов. [c.23]

Электролиты платинирования могут быть как кислыми, так и щелочными, и практически всегда процесс электроосаждения идет с нерастворимыми анодами. Исходным продуктом для приготовления электролитов является хлорная платина Pt li или хлорплатинат натрия NajPt lo-OHaO. [c.66]

В ряде случаев вместо платинированного титана в качестве нерастворимых анодов можно использовать палладироваиные аноды (например, при палладировании в щелочных и нейтральных электролитах). Кроме того, палладированный титан можно использовать для защиты от коррозии в условиях сильно агрессивной среды. [c.78]

Другие покрытия. Помимо осаждения металлов на основе благородных металлов возможно осаждение монометаллических покрытий из суспензий при использовании принципа саморегулирования ионов осаждаемого металла [36]. Описаны электролиты-суспензии, содержащие избыток порошка ZnO (50 кг/м и выше) в цинкат-ном или цианидном электролите. В принципе электролит не требует корректировок, поскольку электролиз сводится к разложению ZnO или Н2О на цинк, водород и ки< лород. На поверхности нерастворимых анодов (сталь Х18Н9Т, титан марки ВТ-1 или платинированный титан) выделяется кислород. Цинк+водород в эквивалентных количествах разряжаются на катоде. Получаемые таким способом цинковые покрытия более мелкозернисты, чем покрытия, полученные из контрольных электролитов. [c.225]

Одной из характеристик коррозионного процесса является действующая разность между потенциалами металла и раствора электролита. Поскольку точно эту характеристику определить невозможно, то вместо абсолютных потенциалов определяют относительные. В качестве электрода сравнения при этом используют водородный, каломельный, хлоросеребряный и др. [12]. Основным электродом сравнения принят так называемый стандартный водородный электрод, состоящий из платина-платинированного электрода, помещенного в раствор кислот с активностью ионов Н , равной 1 модь/л. На электрод подается газообразный водород, пузырьки которого адсорбируются на пластине, образуют своего рода "водородную пластину, которая обменивается с раствором положительными ионами. [c.7]

Платинированная платина — это платиновая жесть, электролитически покрытая платиной в виде рыхлого осадка, состоящего из чрезвычайно мелких металлических кристаллов. Электролитом для платинирования служит 3%-ный раствор платинохлористоводородной кислоты, содержащей 0,02-Д),03% уксуснокислого свинца. Платинированный электрод обладает весьма большой поверхностью. [c.16]

Электролитическое осаждение хрома отличается в принципе от электролитического осаждения других металлов. Этот процесс осуществляется при использовании нерастворимых анодов из1 свинца или из платинированного титана. Убыль хрома в электролите в процессе хромирования компенсируется добавкой rOg, так как хромовый ангидрид является основным компонентом электролита. При увеличении его концентрации в растворе и при снижении плотности тока выход по току хрома уменьшается. [c.223]

Платинирование осуществляется в основном из фосфатных и цис-диамминонитритных электролитов. Состав фосфатного электролита платинирования (г/л) и режим платинирования [c.102]

Цис-диамминонитритные электролиты платинирования отличаются большей устойчивостью в работе, чем фосфатные, и позволяют применять высокие плотности тока. Состав электролита (г/л) и режим платинирования [c.102]

Исследования, предпринятые Г. Т. Бахваловым и В. М. Никитиным под руководством в. и. Лайнера по усовершенствованию режима платинирования в фосфатных электролитах и изысканию условий осаждения таких покрытий, которые бы обеспечили защиту основного металла в жестких коррозионных средах, ПО31В0ЛИЛИ осуществить платинирование при повышенной плотности тока (1,0 а дм ) и получить покрытия на меди толщиной до 20 мк. Однако испытания образцов на беспористость оказались отрицательными. [c.187]

В работе, выполненной нами совместно с А. С. Масленниковой по платинированию никеля с целью получения беспористых покрытий реверсированным током и на постоянном токе, установлен следующий состав электролита и режим осаждения 10 г/л Pt в виде (N02)2 Р1(Н,Нз)2, 100 г/л NH4NO3, 10 г/л NaNOa, ЗД г/л NH4OH pH электролита 7,0—7,5, температура 98—99° С, катодная плотность тока до 5 а/дм , режим реверсирования тока Гк T a = 5-f-lO 1,0+1,5 (сек.). Платиновые покрытия, полученные на постоянном токе при = 5 а/дм , сохраняют пористость при толщине, превышающей 30 мк покрытия, осажденные током переменной полярности, образуются беспористыми при толщине слоя 28 мк. [c.188]

Приготовление электролита для платинирования. Основной компонент динитродиаминплатинат (N02)2 Pt(NHa)2, входящий в электролит приведенного состава, получается при взаимодействии водного раствора аммиака на платинонитрит натрия или калия Na2[Pt(N02)4], которые образуются при смешивании водного раствора хлорной платины с азотнокислым калием или натрием (при десятикратном избытке). [c.188]

Электролитом для платинирования служит З /а-ный раствор платинохяористово дорбдиой кислоты, содержащий 0,02—0,03 / уксуснокислого свинца. Катодная плот ность тока прн платинировании устанавливается такой, чтобы газовыделение И1 аноде было едва заметно. [c.306]

В кислых цианидно-цитратных электролитах золотые аноды очень быстро переходят в пассивное состояние и ведут себя практически как нерастворимые обычно в этих электролитах используют нерастворимые аноды из платины, платинированного титана, реже оксидно-рутениевые и из коррозионностойкой стали. При малых плотностях тока весь анодный ток на платиновых и золотых анодах затрачивается на окисление цитрат-ионов, которое начинается на платиновых анодах при потенциале 0,7 В, достигая предельной скорости при 1,1 В около 1,6 В на платине начи- [c.280]

Для приготовления нейтральных и кислых цианидно-цитратных электролитов растворяют расчетное количество лимонной кислоты и (или) цитрата калия при необходимости корректируют pH до рабочих значений, добавляя концентрированный раствор едкого кали в полученный раствор при необходимости вводят при помешивании необходимое количество растворенного в воде сульфата никеля (или сульфата кобальта), а затем добавляют расчетное количество золота в виде раствора дицианоаурата. В качестве анодов используют золото марки 999,9, платину или платинированный титан. Оютношение анодной и катодной поверхностей — не менее 2 1, лучше 4 1. В щелочных цианидных электролитах, содержащих свободный цианид калия, катодный выход по току в зависимости от его плотности колеблется от 60 до 80 % в ци-тратно-цианидных электролитах катодный выход по току несколько ниже (40—60 %), но выше допустимая плотность тока (см. табл. 5.48). [c.282]

Электролиты 1 и 2 применяют для получения декоративных покрытий толщиной до 4—6 мкм, 3 — для получения осадков большей толщины. Во всех случаях можно использовать растворимые золотые аноды или нерастворимые — платину, платинированный титан или, что менее желательно, коррозионно-стойкую сталь 12Х18Н9Т. Учитывая, что при работе с растворимыми анодами анодный выход металла по току выше катодного, необходимо 106 [c.106]

Нейтральные цианидные электролиты имеют следующий основной состав (г/л) 10—20 KAu( N)2, 30—40(NH4)2HP04, 10—20 КН2РО4 pH 6—8 IK = 0,2 1 A/дм / = 55 65 °С. Фосфаты калия могут быть заменены аммониевыми фосфатами или цитратами, причем в последнем случае формируются более мелко-криста.ллические покрытия, В качестве анодов используют платину, платинированный титан или коррозионно-стойкую сталь. Последняя частично растворяется в электролите, что приводит к накоплению примесей и ухудшению его работы. Значительно более стабильно ведет себя платинированный титан. [c.108]

Для изготовления платинированных титановых электродов, помимо рекомендуемых ГОСТ 9.305—84 сульфатного и сульфаматного электролитов, можно использовать диаминонитритные. После соответствующего обезжиривания и активирования титан под током загружают в ванну платинирования и дают толчок тока, в 2—3 раза превышающий стационарное значение, продолжительностью 0,5—1 мин. Для повышения прочности сцепления покрытия с основой платинированный титан отжигают в вакууме (1,3 МПа) при 780—800 °С в течение 1 ч. [c.196]

Ванна-колокол — IM. Бараб-аны с горизонтальной осью - 1 Н Б. Приготовление электролитов — 137. В. Галь ванические покрытия — 138. Меднение - 139. Нике лирование — 149. Хромирование — 164. Цинкование — 188. По крытие кобальтом — 191. Латунирование — 194. Кадмирова нне — 198. Лужение —201. Свинцевание — 205. Железие ние — 207. Серебрение — 209. Золочение — 215. Родирование — 219. Платинирование — 220. Палладирование — 221. По крытие мышьяком — 222. Покрытие сурьмой — 222. Покрытие другими металлами — 223. Покрытие сплавами — 223. [c.394]

Электролиты № 1 и 2 наиболее часто употребляемые в практике. Они обеспечивают получетие мелкокристаллических осадков и пригодны для покрытия сложнопрофилированных деталей. Золочение из них производят с растворимыми (золото 999,9-й пробы) или нерастворимыми анодами (сталь марки I2X18Н9Т, платинированный титан). [c.222]

В качестве анодов в электролитах № 3—5 рекомендуется применять платину или платинированный титан, но применяют также сталь 12XI8H9T. Для уменьшения количества железа, выделяющегося в электролит, стальные аиоды в нерабочее время вынимают из ванн и хранят в дистиллированной воде. Соотношение Sa = [c.222]

Электролиз во всех электролитах ведут с применением нерастворимых анодов из платинированного И, графита или Рё. Соотнощение анодной и катодной поверхностей от 2 1 до 3 1. Анодная плотность тока в электролитах №1,2 составляет 0,05—0,15 А/дм . В электролите № 1 допускается увеличивать содержание NH4 1 до 60 г/л и исключать из его состава малеино-вый ангидрид и хинолин. [c.232]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...